河南省鄭州市二中高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 考點(diǎn)各個(gè)擊破 倒計(jì)時(shí)第16天 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色追求.doc

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色追求1、膠體最本質(zhì)的特征是（）a有丁達(dá)爾效應(yīng)b可以通過濾紙c分散質(zhì)是水d分散質(zhì)粒子的直徑在1100 nm之間【答案】d【解析】試題分析：膠體最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)粒子的直徑在1100 nm之間，答案選d?？键c(diǎn)：考查膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見考點(diǎn)，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)對(duì)鞏固和檢驗(yàn)，難度不大。2、不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是()序號(hào)甲乙丙co2so2石灰水hclco2石灰水co2so2ba(no3)2no2so2bacl2co2nh3cacl2a. bc d【答案】d【解析】對(duì)于，由于石灰水過量，因此必有caco3和caso3沉淀生成；對(duì)于，同樣由于石灰水過量，因此必有caco3沉淀生成；對(duì)于，so2氣體通入ba(no3)2溶液后，由于溶液酸性增強(qiáng)，so2將被no3氧化生成so42，因此有baso4沉淀生成；對(duì)于，no2和so2混合后，so2將被no2氧化成so3，通入bacl2溶液后有baso4沉淀生成；對(duì)于，當(dāng)nh3過量時(shí)溶液中caco3沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2nh3co2cacl2h2o=caco32nh4cl；當(dāng)nh3不足時(shí)，最終無(wú)沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2nh32co2cacl22h2o=ca(hco3)22nh4cl。3、na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是a1.0 l 1.0 moll1的naclo水溶液中含有的氧原子數(shù)為nab25 時(shí)1l ph13的ba(oh)2溶液中含有oh的數(shù)目為0.1nac2.24 l 的2h35cl分子中的中子數(shù)是1.9na d某密閉容器中盛有0.1 mol n2和0.3 mol h2，在一定條件下充分反應(yīng)，形成nh鍵的數(shù)目為0.6na【答案】b【解析】4、下圖為某原電池裝置，電池總反應(yīng)為2ag+cl2=2agcl下列說法正確的是( )a正極反應(yīng)為agcl+e=ag+clb放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成c若用nacl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變d當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子【答案】d【解析】解：根據(jù)電池總反應(yīng)為2ag+cl22agcl可知，ag失電子作負(fù)極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，a正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應(yīng)為：cl2+2e2cl，故a錯(cuò)誤；b放電時(shí)，交換膜左側(cè)銀為負(fù)極失電子形成銀離子與溶液中的氯離子結(jié)合成agcl沉淀，所以左側(cè)溶液中有大量白色沉淀氯化銀生成，故b錯(cuò)誤；c根據(jù)電池總反應(yīng)為2ag+cl22agcl可知，用nacl溶液代替鹽酸，電池的總反應(yīng)不變，故c錯(cuò)誤；d放電時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mol e時(shí)，交換膜左則會(huì)有0.01mol氫離子通過陽(yáng)離子交換膜向正極移動(dòng)，同時(shí)會(huì)有0.01molag失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會(huì)與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以氯離子會(huì)減少0.01mol，則交換膜左側(cè)溶液中共約減少0.02mol離子，故d正確；故選d5、室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(h+)c(oh)11028moll1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（）ana、i、cl、no3 bk、ba2、cl、no3ck、na、br、f dfe3、na、no3、scn【答案】b【解析】6、既能導(dǎo)電又是電解質(zhì)的是（ ）a蔗糖溶液 b氫氧化鉀溶液 c.熔融的氯化鈉 d硫酸溶液【答案】c 【解析】 7、向盛有ki溶液的試管中加入少量溴水和四氯化碳，振蕩后靜置，可觀察到的現(xiàn)象是()a上層為紫色液體，下層為無(wú)色液體b上層為無(wú)色液體，下層為紫色液體c均為紫色液體d上層為橙色液體，下層為紫色液體【答案】b【解析】ccl4比水重，分層時(shí)位于下層，ki與溴水反應(yīng)生成i2，i2易溶于ccl4而不易溶于水，故i2被萃取到ccl4層中呈紫色，而水層中主要是無(wú)色kbr和ki的溶液。8、某溶液中只含有na、al3、cl、so42 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為321，則溶液中al3和 so42的離子個(gè)數(shù)比為( )a. 12b. 14c. 34d. 32【答案】a【解析】根據(jù)溶液呈電中性，陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)，設(shè)na、al3、cl個(gè)數(shù)分別為3、2、1，so42個(gè)數(shù)為x，則有3123112x，得x4，al3和 so42的離子個(gè)數(shù)比為12。9、某一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉50g水后，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好擴(kuò)大一倍，體積變?yōu)?2.5ml，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為（）2.2mol/l mol/l mol/l6.25mol/l【答案】b【解析】由題意知5mol硫酸溶于1000g水中即得到5mol/kg的硫酸，此時(shí)溶液的質(zhì)量為：1000g598g/mol1490g。所以溶液的體積為：1490g1.2894g/ml1155.58ml1.1556l。所以該溶液的物質(zhì)的量濃度為：5mol1.1556l4.33mol/l。10、下列說法正確的是（）a摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本的物理量之一 b12g12c所含碳原子數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值相等 cna的摩爾質(zhì)量是23g d物質(zhì)的量越大的物質(zhì)所含原子數(shù)越多【答案】b【解析】a、摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本的物理量之一，故a錯(cuò)誤；b、阿伏伽德羅常數(shù)為12g12c所含碳原子數(shù)，故b正確；c、鈉的摩爾質(zhì)量為23g/mol，故c錯(cuò)誤；d、物質(zhì)中含有的原子數(shù)與物質(zhì)構(gòu)成有關(guān)，可能不同也可能相同，無(wú)法比較含有的原子數(shù)多少，應(yīng)該為物質(zhì)的量越大的物質(zhì)所含分子數(shù)越多，故d錯(cuò)誤；故選b11、將k2so4、al2(so4)3、kal(so4)2三種鹽混合，溶解于硫酸酸化的水中，測(cè)得c(so42)0.125 moll1，c(al3)0.065 moll1，c(k)0.045 moll1，假設(shè)溶液中硫酸完全電離為h和so42，則溶液中h的濃度為（）a0.1 moll1 b0.01 moll1 c103 moll1 d104 moll1【答案】b【解析】抓住溶液呈電中性即陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相等，則有0.125 moll12v0.065 moll13v0.045 moll1vc(h)v，所以c(h)0.01 moll1。12、設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）a1mol cl2全部溶于水轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2nab1mol px（對(duì)二甲苯）中含有c-h鍵的數(shù)目為6nac25時(shí)1l ph=12的氨水中含有的nh4+數(shù)目小于0.01nad14g c2h4、c3h6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2na【答案】c【解析】a1mol氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子小于1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為na，故a錯(cuò)誤；b1mol對(duì)二甲苯（）中含有10mol碳?xì)滏I，含有c-h鍵的數(shù)目為10na，故b錯(cuò)誤；c25時(shí)1l ph=12的氨水中c（oh-）=0.01mol/l，1l該溶液中含有0.01moloh-離子，根據(jù)電荷守恒：n（oh-）=n（h+）+n（nh4+）可知，銨根離子的物質(zhì)的量小于氫氧根離子的物質(zhì)的量，即n（nh4+）0.01mol，含有的nh4+數(shù)目小于0.01na，故c正確；d14g c2h4、c3h6的混合氣體中含有1mol最簡(jiǎn)式ch2，含有1mol碳原子，含有碳原子的數(shù)目為na，故d錯(cuò)誤；故選c13、設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）【答案】a【解析】a、cl2與過量的鎂鐵反應(yīng)，1個(gè)氯氣轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，所以1mol cl2與過量的鎂鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2na個(gè)電子，故a正確；b、16g ch4的物質(zhì)的量為16g16g/mol=1mol，其中含有10na個(gè)電子，故b錯(cuò)誤；c、1l 0.5mol？l-1 na2so4溶液中含有na2so4物質(zhì)的量0.5mol，含有0.5na個(gè)so42-，故c錯(cuò)誤；d、不是標(biāo)況下，無(wú)法計(jì)算22.4l二氧化碳的物質(zhì)的量，故d錯(cuò)誤故選a14、na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）a10ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的h2so4，用水稀釋至100ml，h2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%b在h2o2+cl22hcl+o2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2na個(gè)電子c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為na的co、c2h4混合氣體體積約為22.4l，質(zhì)量為28gd一定溫度下，1l0.50moll1nh4cl溶液與2l0.25moll1nh4cl溶液含nh+4物質(zhì)的量不同【答案】a【解析】解：a、10ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的h2so4，用水稀釋至100ml，由于濃硫酸的密度大于1，設(shè)98%的h2so4溶液密度為1，稀釋后硫酸的密度為2，因硫酸的濃度越大密度越大，則12，則稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w（h2so4）=100%=9.8%9.8%，故a錯(cuò)誤所以得到h2so4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%，故a錯(cuò)誤；b、h2o2+cl2=2hcl+o2反應(yīng)中過氧化氫是還原劑，氯氣是氧化劑，h2o2中的氧元素化合價(jià)從1變化為0價(jià)，32g氧氣為1mol，所以生成1mol氧氣電子轉(zhuǎn)移為2mol，故b正確；c、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為na的co、c2h4混合氣體物質(zhì)的量為1mol，體積約為22.4l，co、c2h4的摩爾質(zhì)量相同都為28g/mol，所以質(zhì)量為28g，故c正確；d、一定溫度下，1l0.50moll1nh4cl溶液與2l0.25moll1nh4cl溶液含nh+4，由于濃度不同，水解程度不同，濃度越大水解程度越小，nh+4物質(zhì)的量不同，故d正確；故選a15、下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（ ）a在蒸發(fā)食鹽水時(shí)，邊加熱邊用玻璃棒攪拌b焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)前，鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗滌后灼燒至無(wú)色c實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí)，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下d配制一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液，將naoh固體放在容量瓶中加水溶解【答案】d 【解析】 16、某學(xué)生用0.100 0 mol/l的koh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：a量取20.00 ml待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞；b用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次；c把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；d取標(biāo)準(zhǔn)koh溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2 cm3 cm；e調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù)；f把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)koh溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度據(jù)此實(shí)驗(yàn)完成填空：(1)正確操作步驟的順序是_(用序號(hào)字母填寫)(2)上述b步驟操作的目的是_(3)上述a步驟操作之前，先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是_(4)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_.【答案】(1)b、d、c、e、a、f(2)洗去滴定管附著的水，防止將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來(lái)誤差(3)偏高(4)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色【解析】(1)滴定操作的順序?yàn)椋簼?rùn)洗加液排氣泡調(diào)節(jié)液面待測(cè)液注入錐形瓶滴定即b、d、c、e、a、f.(2)潤(rùn)洗的目的是洗去滴定管內(nèi)壁的水，防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋(3)潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使待測(cè)液溶質(zhì)偏多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液多，結(jié)果偏高(4)因?yàn)殄F形瓶?jī)?nèi)是鹽酸，指示劑是酚酞，滴定終點(diǎn)溶液的顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色17、現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為a mol/l的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定v ml naoh溶液的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，裝入標(biāo)準(zhǔn)液前還應(yīng)該進(jìn)行的操作是 。（2）下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：則c (naoh) = （表達(dá)式）。（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測(cè)定的naoh物質(zhì)的量濃度會(huì) 。（填“偏大”、“偏小”或不影響）【答案】（1）潤(rùn)洗（2）（3）偏大【解析】（1）在裝液體前，需要潤(rùn)洗玻璃儀器，以免玻璃壁上殘留的水影響溶液的濃度。（2）利用物質(zhì)的量公式進(jìn)行計(jì)算。（3）氣泡消失后，氫氧化鈉的體積測(cè)量值比實(shí)際值大，根據(jù)濃度計(jì)算公式，濃度計(jì)算值偏大。18、二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。(1)工業(yè)上用黃鐵礦(fes2，其中s元素為-l價(jià))在高溫下和氧氣反應(yīng)制備so2：，該反應(yīng)中被氧化的元素是 (填元素符號(hào))。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移275mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 l。(2)實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測(cè)定so2催化氧化為so3，的轉(zhuǎn)化率。(已知so3熔點(diǎn)為168，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時(shí)分別被完全吸收，且忽略空氣中co2的影響。) 簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是 。實(shí)驗(yàn)過程中，需要通入氧氣。試寫出一個(gè)用下圖所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式 。當(dāng)停止通入so2，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時(shí)間的氧氣，其目的是 。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置d增加的質(zhì)量為m g，裝置e中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是 (用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡(jiǎn))。(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如下圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 方案i：向第一份溶液中加入agno3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去方案：向第三份溶液加入bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀上述方案中合理的是 (填“i”、“”或“”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時(shí)，該溶液中c(na+)= （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）s、fe； 11.2。（2）打開分液漏斗上的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。 2kmno4k2mno4+mno2o2 或2kclo32kcl3o2使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。(3)a試管中有淡黃色沉淀生成。合理， cl2so22h2o=4h2clso42c(na+)=2 c(so32-)+ c(hso3-)【解析】（1），該反應(yīng)中失電子的元素有s、fe，所以被氧化的元素是s、fe；設(shè)生成二氧化硫的體積是xl。 轉(zhuǎn)移電子 179.2l 44mol xl 2.75mol x=11.2。（2）打開分液漏斗上的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。 加熱高錳酸鉀或氯酸鉀都可以制取氧氣，反應(yīng)方程式為：2kmno4k2mno4+mno2o2 或2kclo32kcl3o2使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收。裝置d增加的質(zhì)量是三氧化硫，其質(zhì)量為m g，裝置e中產(chǎn)生的白色沉淀是硫酸鋇，其質(zhì)量為n g，根據(jù)硫原子守恒知，生成mg三氧化硫需要二氧化硫的質(zhì)量是g,生成ng硫酸鋇需要二氧化硫的質(zhì)量是g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率=。(3)硫化鈉能和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)，所以現(xiàn)象是a試管中有淡黃色沉淀生成。合理，二氧化硫被氧化生成硫酸根離子，和鋇離子反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)此能證明二氧化硫的還原性；氯氣和二氧化硫 發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，離子方程式為：cl2so22h2o=4h2clso42根據(jù)溶液呈電中性知，溶液中陰陽(yáng)離子所帶電荷相等，溶液呈中性，說明溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，溶液中鈉離子濃度和含硫微粒濃度的關(guān)系式為：c(na+)=2 c(so32-)+ c(hso3-)19、某學(xué)生用nahco3和khco3組成的某化合物進(jìn)行試驗(yàn)，測(cè)得如下數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸體積50ml鹽酸50ml鹽酸50ml鹽酸m(混合物)9.2g16.56 g27.6 gv(co2)(標(biāo)況)2.24l3.36l3.36l根據(jù)表中數(shù)據(jù)試計(jì)算：(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(2)混合物中nahco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮浚?）3mol/l(2)4.2g【解析】20、已知a、b好c為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，a為固體，b為液體，c為氣體。d、e、f、g、h、x均為化合物，其中x是一種無(wú)氧強(qiáng)酸，e為黑色固體，h在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。(1)寫出化學(xué)式：a_、d_、e_、x_。(2)在反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是_(填編號(hào))。(3)反應(yīng)的離子方程式為_。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；該反應(yīng)中每消耗0.3 mol的a，可轉(zhuǎn)移電子_mol。(5)寫出d的溶液與小蘇打溶液、d的溶液中通入少量so2反應(yīng)的離子方程式：_?！敬鸢浮?1)fefebr3fe3o4hbr(2)(3)fe33scn=fe(scn)3(4)3fe4h2o(g) fe3o44h20.8(5)fe33hco3=fe(oh)33co22fe3so22h2o=2fe2so424h【解析】根據(jù)反應(yīng)及e為黑色固體，x為無(wú)氧強(qiáng)酸，d中含有fe3，推知e為fe3o4、x為hbr、d為febr3，g為febr2、h為h2o，順次推出反應(yīng)為3fe4h2o(g) fe3o44h2；根據(jù)反應(yīng)及a為固體，c為氣體，推知a為fe、c為o2；根據(jù)反應(yīng)，推知b為br2；根據(jù)反應(yīng)，推知f中含有scn。21、有a、b、c、d、e、f六種元素，a是周期表中原子半徑最小的元素，b是電負(fù)性最大的元素，c的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子，f原子核外電子數(shù)是b與c核外電子數(shù)之和，d是主族元素且與e同周期，e能形成紅色(或磚紅色)的e2o和黑色的eo兩種氧化物，d與b可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題。(1)e元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_。(2)a2f分子中f原子的雜化類型是_，f的氧化物fo3分子空間構(gòu)型為_。(3)ca3極易溶于水，其原因主要是_，試判斷ca3溶于水后，形成ca3h2o的合理結(jié)構(gòu)；_(填字母代號(hào))，推理依據(jù)是_。(4)從圖中可以看出，d跟b形成的離子化合物的化學(xué)式為_；該離子化合物晶體的密度為agcm3，則晶胞的體積是_(寫出表達(dá)式即可)?！敬鸢浮?1)1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1(2)sp3平面正三角形(3)與水分子間形成氫鍵b一水合氨電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根(4)caf2【解析】由題意可知a、b、c分別為h、f、n，故推出f是s，由題意推出e是cu，由晶胞的結(jié)構(gòu)用均攤法計(jì)算出一個(gè)晶胞中含有8個(gè)f，同時(shí)含有4個(gè)d離子，故可判斷d是第四周期2價(jià)的金屬元素，故d是鈣元素。nh3極易溶于水的原因是能與水分子間形成氫鍵，根據(jù)氫鍵的表示方法可知b是合理的；根據(jù)密度m/v進(jìn)行計(jì)算，應(yīng)注意一個(gè)晶胞中含有4個(gè)caf2。22、a、b、c、 d、 e五種溶液分別是naoh、nh3h2o、ch3cooh、hcl、nh4hso4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將1 l ph=3的a溶液分別與0.001moll1 xl b溶液、0.001moll1 yl d溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：yx；濃度均為0.1moll1a和e溶液，ph：ae；濃度均為0.1moll1c與d溶液等體積混合，溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：d是 溶液。 用水稀釋0.1 moll1b時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （填寫序號(hào)）。 c(h+)和c(oh-)的乘積 oh的物質(zhì)的量oh濃度相同的等體積的兩份溶液a和e，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_（填寫序號(hào)） 反應(yīng)所需要的時(shí)間ea 開始反應(yīng)時(shí)的速率ae參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量a=e 反應(yīng)過程的平均速率 ea a溶液里有鋅粉剩余 e溶液里有鋅粉剩余將等體積、等物質(zhì)的量濃度b和c溶液混合后，升高溫度（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液ph隨溫度變化如右圖中的_曲線（填寫序號(hào)） 。室溫下，向0.01moll1 c溶液中滴加0.01moll1 d溶液至中性