2020版領(lǐng)軍高考化學(xué)真題透析專題5.2元素周期律（精講深剖）.docx

第2講 元素周期律1.（2019全國(guó)卷）X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和我10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A. 熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B. 熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C. X與Z可形成離子化合物ZXD. Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸【答案】B【解析】Y的最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數(shù)不可能是8個(gè)，則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層電子數(shù)是2個(gè)，又因?yàn)閅的原子半徑大于Z，則Y只能是第三周期的Mg，因此X與Z的最外層電子數(shù)是（102）/24，則X是C，Z是Si。A、碳氧化物形成的分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點(diǎn)高于碳的氧化物熔點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B、碳元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于硅的氫化物穩(wěn)定性，B正確；C、C與Si形成的是共價(jià)化合物SiC，C錯(cuò)誤；D、單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸，單質(zhì)硅不溶于濃硝酸，D錯(cuò)誤。2.（2019北京）2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是A. In是第五周期第A族元素B. 11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C. 原子半徑：InAlD. 堿性：In(OH)3RbOH【答案】D【解析】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B.質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B不符合題意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑InAl，故C不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3RbOH，故D符合題意。3（2018課標(biāo)）W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Z同族。鹽YZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到Y(jié)ZW的溶液。下列說法正確的是A. 原子半徑大小為WXYZB. X的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于Z的C. Y2W2與ZW2均含有非極性共價(jià)鍵D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與X的相同【答案】D【解析】黃綠色氣體為氯氣，通入燒堿溶液，應(yīng)該得到氯化鈉和次氯酸鈉，所以YZW為NaClO，再根據(jù)X和Z同族，得到W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl。A同周期由左向右原子半徑依次減小，同主族由上向下原子半徑依次增大，所以短周期中Na（Y）的原子半徑最大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。BHCl是強(qiáng)酸，HF是弱酸，所以X（F）的氫化物水溶液的酸性弱于Z（Cl）的。選項(xiàng)B錯(cuò)誤。CClO2的中心原子是Cl，分子中只存在Cl和O之間的極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，W的單質(zhì)O2或O3均為氣態(tài)，X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)。選項(xiàng)D正確。4（2018江蘇）短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個(gè)電子，Z 位于元素周期表A族，W 與X屬于同一主族。下列說法正確的是A. 原子半徑：r(W) r(Z) r(Y)B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D. X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。A項(xiàng)，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：O（X）S（W），X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。5（2017課標(biāo)）a,b,c,d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是A原子半徑：dcba B4種元素中b的金屬性最強(qiáng)Cc的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 Dd單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】B【解析】a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)AlSO，故A錯(cuò)誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強(qiáng)，故B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，屬于弱堿，故C錯(cuò)誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，故D錯(cuò)誤?？季V解讀考點(diǎn)內(nèi)容說明物質(zhì)的量 以第 3 周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 以A 和A 族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。元素周期律是高考必考內(nèi)容。考點(diǎn)精講考點(diǎn)一 原子結(jié)構(gòu)1. 原子結(jié)構(gòu) 原子核的構(gòu)成核電荷數(shù)(Z) = 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù) = 原子序數(shù) 質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來，所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（N）=近似原子量 原子構(gòu)成 表示方法 原子核外電子排布規(guī)律 電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布； 每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))； 電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即最先排第一層，當(dāng)?shù)谝粚优艥M后，再排第二層，等等。 最外層電子數(shù)則不超過8個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過2個(gè))。核外電子第一層最多排2個(gè)電子。核外電子第二層最多8個(gè)電子。核外電子第三層最多18個(gè)電子。核外電子最外層最多不超過8個(gè)電子。（只有1層的最多不超過2個(gè)電子。 陽離子 aWm+ ：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核外電子數(shù)am陰離子 bYn-：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑：r(F)r(O)r(S)CN、SiCl，Si的原子半徑最大，故B正確；C項(xiàng)、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越大，因N的非金屬性比Si強(qiáng)，則NH3比SiH4穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、未指明含氧酸是否是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，酸性HClO4H2CO3HClO，故D錯(cuò)誤。【拓展提升】一. 元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別和聯(lián)系1. 區(qū)別 名稱元素核素同位素同素異形體本質(zhì)質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素同種元素形成的不同單質(zhì)范疇同類原子原子原子單質(zhì)特性只有種類，沒有個(gè)數(shù)化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同元素相同、性質(zhì)不同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)組成元素、結(jié)構(gòu)舉例H、C、O三種元素H、H、H三種核素H、H、H互稱同位素O2與O3互為同素異形體2. 聯(lián)系 (1) 在辨析核素和同素異形體時(shí)，通常只根據(jù)二者研究范疇不同即可作出判斷。(2) 同種元素可以有多種不同的同位素原子，所以元素的種類數(shù)目遠(yuǎn)少于原子種類的數(shù)目。(3) 自然界中，元素的各種同位素的含量基本保持不變。二. 原子的相對(duì)原子質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別1. 原子的相對(duì)原子質(zhì)量(1) 含義原子的相對(duì)原子質(zhì)量是該同位素的一個(gè)原子的質(zhì)量與12C質(zhì)量的的比值。(2) 計(jì)算公式原子的相對(duì)原子質(zhì)量(3) 常用關(guān)系原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)量數(shù)2. 元素的相對(duì)原子質(zhì)量(1) 元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量 含義：根據(jù)各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量和它們?cè)谠涌倲?shù)中所占的組成分?jǐn)?shù)計(jì)算的平均值。 計(jì)算公式Aa%Bb%Cc%其中A、B、C分別為各同位素的相對(duì)原子質(zhì)量：a%、b%、c%分別為自然界中各同位素所占的原子的含量或原子個(gè)數(shù)的組成分?jǐn)?shù)，是元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量。 實(shí)例如氧有三種天然同位素，它們的同位素原子的相對(duì)原子質(zhì)量和各同位素原子含量(即原子個(gè)數(shù)百分比)的數(shù)據(jù)分別為O15.99599.759%O16.9990.037%O17.9990.204%則氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為15.99599.759%16.9990.037%17.9990.204%15.999。(2) 元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量可根據(jù)各種核素(同位素)的質(zhì)量數(shù)按上法計(jì)算。 元素周期表中的相對(duì)原子質(zhì)量是指元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量，而不是該元素的某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量。 已知某元素的一種核素的相對(duì)原子質(zhì)量無法求解該元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量?？键c(diǎn)一精練：1（廣東省廣州外國(guó)語學(xué)校2019年高三第一次熱身考試）現(xiàn)有W、X、Y、Z四種短周期主族元素，其常見單質(zhì)存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(未注明反應(yīng)條件)，甲(常溫下呈液態(tài))、乙是兩種常見的化合物。X的原子半徑是同周期主族元素原子中最小的，W與X同主族，W的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸。下列說法不正確的是( )A簡(jiǎn)單離子的半徑：WYXB化合物乙是強(qiáng)電解質(zhì)C化合物WY2可作漂白劑D常溫下，乙溶于甲中所得的溶液能蝕刻玻璃【答案】B【解析】由常見單質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X單質(zhì)和Y單質(zhì)均能與Z發(fā)生化合反應(yīng)生成乙和甲，X單質(zhì)能和甲發(fā)生置換反應(yīng)生成乙和Y單質(zhì)，由甲常溫下呈液態(tài)，X的原子半徑是同周期元素原子中最小的可知，X為F元素、Y為O元素、Z為H元素、甲為H2O、乙為HF；由W與X同主族，W的最髙價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸可知，W是Cl元素。A項(xiàng)、電子層數(shù)越大，離子半徑越大，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子的半徑：Cl-O2F-，故A正確；B項(xiàng)、化合物乙是HF，其為弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、化合物ClO2具有強(qiáng)氧化性，可作漂白劑，故C正確；D項(xiàng)、HF溶于水得到氫氟酸，氫氟酸能蝕刻玻璃，故D正確。2（山東省煙臺(tái)市2019屆高三3月高考診斷性測(cè)試一模）短周期元素X、Y、Z、W分屬三個(gè)周期，且原子序數(shù)依次增加。其中Y與X、Z均可形成11或12的二元化合物；X與Z最外層電子數(shù)相同；Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑。下列說法錯(cuò)誤的是A常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)B離子半徑：WZYCX與Z形成的離子化合物具有還原性DW的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸【答案】B【解析】短周期元素X、Y、Z、W分屬三個(gè)周期且原子序數(shù)依次增加，X為H，Y與X、Z均可形成11或12的二元化合物；X與Z最外層電子數(shù)相同；Y為O，Z為Na，Y與W的一種化合物是一種新型的自來水消毒劑，W為Cl。A. 常溫常壓下Y的單質(zhì)為氧氣或臭氧，故A正確；B. Y為O，Z為Na，對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應(yīng)為ZY，故B錯(cuò)誤；C. X與Z形成的離子化合物是NaH，H為-1價(jià)，具有還原性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；D. W的最高價(jià)氧化物的水化物是高氯酸，因?yàn)槁仍氐姆墙饘傩詮?qiáng)于硫元素，硫酸為強(qiáng)酸，所以高氯酸一定是強(qiáng)酸，故D正確。3（遼寧省沈陽市郊聯(lián)體2019屆高三第一次模擬考試）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y的核電荷數(shù)之比為34。W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。Z與W形成離子化合物，水溶液顯中性。下列說法正確的是( )AX氫化物的沸點(diǎn)一定低于Y的氫化物BY、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑C原子半徑大?。篨WDZ與Y形成的化合物只含離子鍵【答案】B【解析】X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X是C元素；X、Y的核電荷數(shù)之比為34，Y是O元素；W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，Z與W形成離子化合物，水溶液顯中性，Z、W分別是Na、Cl。A.碳?xì)浠衔锏姆悬c(diǎn)隨碳原子數(shù)增加而升高，有的碳?xì)浠衔锏姆悬c(diǎn)比水高，故A錯(cuò)誤；B. Cl2、ClO2可作水的消毒劑， 故B正確；C. 同周期元素從左到右半徑減小，原子半徑大?。篛Cl，故C錯(cuò)誤；D. Na與O形成的化合物Na2O2含離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)二 元素周期律1定義：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。2實(shí)質(zhì)：元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果。3具體表現(xiàn)形式項(xiàng)目同周期(左右)同主族(上下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大電子層數(shù)相同逐漸增多原子半徑逐漸減小逐漸增大離子半徑陽離子逐漸減小，陰離子逐漸減小r(陰離子)r(陽離子)逐漸增大性質(zhì) 化合價(jià)最高正化合價(jià)由17(O、F除外)，負(fù)化合價(jià)(8主族序數(shù))相同最高正化合價(jià)主族序數(shù)(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱離子的氧化性、還原性陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)陰離子還原性逐漸減弱陽離子氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱1. 周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。2. 金屬性最強(qiáng)的元素在周期表的左下角即Cs（Fr具有放射性，不考慮），非金屬性最強(qiáng)的元素在右上角即F。3元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。 典例1（北京市海淀區(qū)2019屆一摸）下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A堿性：NaOHLiOHB熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3C酸性：HClO4 H2SO4D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr HI【答案】B【解析】A.元素金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性NaLi，則堿性：NaOHLiOH，能用元素周期律解釋，故A不符合題意；B.碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3，與元素周期律無關(guān)，故B符合題意；C.元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl S，則酸性：HClO4 H2SO4，能用元素周期律解釋，故C不符合題意；D.元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Br I，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr HI，能用元素周期律解釋，故D不符合題意。典例2（上海市閔行區(qū)20182019學(xué)年第二學(xué)期高三年級(jí)化學(xué)二模質(zhì)量調(diào)研考試）已知34Se位于第四周期第VIA族。關(guān)系正確的是A原子半徑：SeClSB得電子能力：SeClSC酸性：HClO4H2SO4H2SeO4D還原性：Cl-S2-Se2-【答案】C【解析】A.同主族元素，從上到下原子半徑逐漸增大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Se S Cl，故A錯(cuò)誤；B.非金屬越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，得電子能力：ClS Se，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：ClSSe，所以酸性：HClO4H2SO4H2SeO4，故C正確；D.原子的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，氧化性：ClSSe，所以還原性：Se2- S2- Cl-，故D錯(cuò)誤。典例3 （天津市河西區(qū)2019屆高三一?？荚嚕、Y、Z、Q、R均為短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示。已知X與Y同主族，X與Q能形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。則下列有關(guān)說法正確的是( )QRYZA原子半徑：r(Z)r(Y)(R)r(Q)B氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性：QX4RX3CX與Y形成的化合物中含有離子鍵D最高價(jià)含氧酸的酸性：X2QO3XRO3【答案】C【解析】X、Y、Z、Q、R均為短周期元素，X與Q能形成最簡(jiǎn)單的有機(jī)物為甲烷，則X為H，Q為C，X與Y同主族，則Y為Na，結(jié)合Y、Z和R在周期表的位置可知，Z為Mg，R為N，據(jù)此分析作答。根據(jù)上述分析可知，X為H，Q為C，Y為Na，Z為Mg，R為N。A. 同周期元素隨著原子序數(shù)的增大原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑： r(Y) r(Z) r(Q) r(R)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)化合物越穩(wěn)定，則NH3的穩(wěn)定性大于CH4，即RX3 QX4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. X與Y形成NaH，含離子鍵，C項(xiàng)正確； D. 非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越大，則硝酸的酸性大于碳酸，即：XRO3 X2QO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！究偨Y(jié)提升】元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法總結(jié)：一. 元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1. 根據(jù)常見金屬活動(dòng)性順序表判斷金屬元素的金屬性與金屬單質(zhì)的活動(dòng)性一般是一致的，即越靠前的金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其金屬性越強(qiáng)。 。 Na Mg Al Zn Fe 。 單質(zhì)活動(dòng)性增強(qiáng)，元素金屬性也增強(qiáng)需說明的是這其中也有特殊情況，如Sn和Pb，金屬活動(dòng)性SnPb，元素的金屬性是SnPb，如碰到這種不常見的元素一定要慎重，我們可采用第二種方法。2. 根據(jù)元素周期表和元素周期律判斷同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，如第三周期Na Mg Al；同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，如1中所述，Sn和Pb同屬主族，Sn在Pb的上方 ，所以金屬性SnPb。3. 根據(jù)物質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷通常失電子能力越強(qiáng)，其還原性越強(qiáng)，金屬性也越強(qiáng)，對(duì)于置換反應(yīng)，強(qiáng)還原劑和強(qiáng)氧化劑生成弱還原劑和弱氧化劑，因而可由此進(jìn)行判斷。如：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 說明鐵比銅金屬性強(qiáng)。這里需說明的是Fe對(duì)應(yīng)的為Fe2+，如：Zn + Fe2+ = Zn2+ + Fe 說明金屬性ZnFe，但Cu +2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+，卻不說明金屬性CuFe，而實(shí)為FeCu。4. 根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度或置換氫氣的難易判斷某元素的單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其原子失電子能力越強(qiáng)，其金屬性就越強(qiáng)。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水緩慢反應(yīng)，而Al與沸水也幾乎不作用，所以金屬性有強(qiáng)到弱為Na Mg Al；再如：Na、Fe、Cu分別投入到相同體積相同濃度的鹽酸中，鈉劇烈反應(yīng)甚至爆炸，鐵反應(yīng)較快順利產(chǎn)生氫氣，而銅無任何現(xiàn)象，根本就不反應(yīng)，故金屬性強(qiáng)弱：Na Mg Al。5. 根據(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱判斷 如從NaOH為強(qiáng)堿，Mg(OH)2為中強(qiáng)堿，Al(OH)3為兩性氫氧化物可得知金屬性：Na Mg Al。6. 根據(jù)組成原電池時(shí)兩電極情況判斷通常當(dāng)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極時(shí)，一般作負(fù)極的金屬性較強(qiáng)如Zn和Cu比較時(shí)，把Zn和Cu用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)銅片上有氣泡，說明鋅為負(fù)極，故金屬性ZnCu。但也應(yīng)注意此方法判斷中的特殊情況，如鋁和銅用導(dǎo)線連接后放入冷濃硝酸中，因鋁鈍化，銅為負(fù)極，但金屬性卻為AlCu。7. 根據(jù)金屬陽離子氧化性強(qiáng)弱判斷一般來說對(duì)主族元素而言最高價(jià)陽離子的氧化性越弱，則金屬元素原子失電子能力越強(qiáng)，即對(duì)應(yīng)金屬性越強(qiáng)。8. 根據(jù)在電解過程中的金屬陽離子的放電順序判斷放電順序：Ag+Hg2+Cu2+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+在電解過程中一般先得到電子的金屬陽離子對(duì)應(yīng)金屬的金屬性比后得到電子的金屬陽離子對(duì)應(yīng)金屬的金屬性弱，即位置越靠前的對(duì)應(yīng)金屬的金屬性越弱。如含有Cu2+ 和Fe2+的溶液電解時(shí)Cu2+先得電子，所以金屬性FeCu。其實(shí)這一方法同7本質(zhì)上是一樣的。9. 根據(jù)金屬失電子時(shí)吸收能量多少判斷元素原子或離子失去或得到電子時(shí)必然伴隨有能量變化，就金屬元素原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少金屬性越強(qiáng)；失電子越難，吸收的能量越多，金屬性越弱。如兩金屬原子X、Y，當(dāng)它們分別失去一個(gè)電子后，都形成稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)X吸收的能量大于Y，故金屬性YX。由以上分析可知，在判斷金屬性強(qiáng)弱時(shí)要綜合運(yùn)用各方面知識(shí)進(jìn)行，以防判斷時(shí)出現(xiàn)偏頗。二. 元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1. 根據(jù)元素周期表判斷同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱。2. 從元素單質(zhì)與氫氣化合難易上比較非金屬單質(zhì)與H2化合越容易，則非金屬性越強(qiáng)。如：F2與H2可爆炸式的反應(yīng)，Cl2與H2點(diǎn)燃或光照即可劇烈反應(yīng)，Br2與H2需在200時(shí)才緩慢進(jìn)行，而I2與H2的反應(yīng)需在更高溫度下才能緩慢進(jìn)行且生成的HI很不穩(wěn)定，同時(shí)發(fā)生分解，故非金屬性FClBrI。3. 從形成氫化物的穩(wěn)定性上進(jìn)行判斷氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。如：H2S在較高溫度時(shí)即可分解，而H2O在通電情況下才發(fā)生分解，所以非金屬性O(shè)S。4. 從非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷（F除外，因F無正價(jià)）若最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)。例如：原硅酸（H4SiO4）它難溶于水，是一種很弱的酸，磷酸（H3PO4）則是中強(qiáng)酸，硫酸（H2SO4）是強(qiáng)酸，而高氯酸（HClO4）酸性比硫酸還要強(qiáng)，則非金屬性SiPSY如已知：2H2S + O2 = 2S + 2H2O，則非金屬性O(shè)S；另鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)也很好的證明了這一點(diǎn)。6. 從非金屬陰離子還原性強(qiáng)弱判斷非金屬陰離子還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)原子得電子能力越弱，其非金屬性越弱，即“易失難得”，指陰離子越易失電子，則對(duì)應(yīng)原子越難得電子。7. 從對(duì)同一種物質(zhì)氧化能力的強(qiáng)弱判斷如Fe和Cl反應(yīng)比Fe和S反應(yīng)容易，且產(chǎn)物一個(gè)為Fe3+，一個(gè)為Fe2+，說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)。8. 根據(jù)兩種元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)化合時(shí)電子的轉(zhuǎn)移或化合價(jià)判斷 一般來說，當(dāng)兩種非金屬元素化合時(shí)，得到電子而顯負(fù)價(jià)的元素原子的電子能力強(qiáng)于失電子而顯正價(jià)的元素原子。如：S + O2 = SO2，則非金屬性O(shè)S。9. 從等物質(zhì)的量的非金屬原子得到相同數(shù)目電子時(shí)放出能量的多少判斷非金屬性強(qiáng)時(shí)，放出能量多，非金屬性弱時(shí)，放出能量少。綜上所述可知，元素的金屬性和非金屬性與元素得失電子能力以及對(duì)應(yīng)單質(zhì)或離子的氧化性和還原性有著密不可分的關(guān)系，它們可相互推導(dǎo)；這部分內(nèi)容也是對(duì)金屬元素和非金屬元素知識(shí)的整合與提高，一定要詳細(xì)分析，理解記憶，才能撥開解題時(shí)的種種迷霧，得出正確答案考點(diǎn)二精練：1（湖南省湘潭市2019屆高三下學(xué)期第二次模擬考試）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，四種原子的最外層電子數(shù)之和為18，W與Y同主族，X原子的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，下列說法正確的是A原子半徑：YXWB最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性ZWYCX與Z形成的化合物的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)DY的氧化物既能與堿反應(yīng)，也能與酸反應(yīng)屬于兩性氧化物【答案】B【解析】短周期主族元素W、X，Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，可能為Be或Al，若X為Be，則W為H或Li，Y為Na，Z為Cl，最外層電子數(shù)之和不等于18；則X為Al；Z的單質(zhì)在常溫下為氣體，原子序數(shù)大于13，為Cl；四種原子的最外層電子數(shù)之和為18，W與Y同主族，則最外層為4，W為C；Y為Si。A.原子半徑：AlSiC，即XY W，A錯(cuò)誤； B. 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HClCH4SiH4，即ZWY，B正確；C. X與Z形成的化合物為AlCl3，為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，使紅色石蕊試紙變紅，C錯(cuò)誤；D. Y的氧化物為二氧化硅，酸性氧化物，D錯(cuò)誤。2（廣西欽州市2019屆高三4月綜合能力測(cè)試三模）短周期元素M、P、Q、W的原子序數(shù)依次增大。M原子獲得4個(gè)電子最外層將達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，P原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Q2+與P2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與M同主族。下列說法正確的是A比較氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：PWB比較原子半徑：r(W)r(Q)r(P)r(M)C比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Mr(W) r(M) r(P)，故B錯(cuò)誤；C. M為C，W為Si，同主族元素的非金屬性從上到下遞減，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性遞減，因此H2CO3的酸性比H2SiO3強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D. P分別與Q、W形成的化合物為MgO和SiO2，前者含離子鍵，后者含共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同，故D錯(cuò)誤。3（河南省八市重點(diǎn)高中聯(lián)盟“領(lǐng)軍考試”2019屆高三第三次測(cè)評(píng)）W、X、Y、Z是族序數(shù)依次增大的短周期元素，W的族序數(shù)與周期數(shù)相同，工業(yè)冶煉金屬X的方法是電解其熔融氯化物，Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別是一元強(qiáng)酸和二元強(qiáng)酸，下列說法正確的是A原子半徑：X YZWBW分別與Y、Z形成的化合物水溶液均顯酸性CZ的最高價(jià)氧化物的水化物溶液常溫下一定能和鐵反應(yīng)DX單質(zhì)常溫下可與水劇烈反應(yīng)【答案】C【解析】W、X、Y、Z是族序數(shù)依次增大的短周期元素，工業(yè)冶煉金屬X的方法是電解其熔融氯化物，說明X是活潑的金屬元素，如鈉、鎂，則X為鎂元素；W的族序數(shù)與周期數(shù)相同，則W為H元素；Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物分別是一元強(qiáng)酸和二元強(qiáng)酸，則Y為N元素，Z為S元素，據(jù)此分析解答。根據(jù)上述分析，W為H元素，X為鎂元素，Y為N元素，Z為S元素。A. 一般而言，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子半徑：X Z Y W，故A錯(cuò)誤；B. W分別與Y、Z形成的化合物為氨氣或肼、硫化氫，其中氨氣或肼的水溶液均顯堿性，故B錯(cuò)誤；C. Z的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，常溫下，稀硫酸能夠與鐵反應(yīng)放出氫氣，濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，都能和鐵反應(yīng)，故C正確；D. 鎂常溫下可與水反應(yīng)緩慢，與熱水反應(yīng)迅速，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)三 微粒半徑大小的比較一般要掌握以下規(guī)律：1. 同周期元素的微粒同周期元素的原子(稀有氣體除外)，從左到右原子半徑或最高價(jià)陽離子的半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小。如：Na Mg Al , Na + Mg 2+ Al3+。2. 同主族元素的微粒同主族元素的原子或離子的半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大。如：Li Na K , Li +Na+ F- Na+ Mg2+ Al3+。4. 同種元素形成的微粒同種元素形成的微粒半徑大小為：r陽離子 r原子 r陰離子；價(jià)態(tài)越高的微粒半徑越小。如：FeFe2+Fe3+ ;H - H H+5. 核外電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的微?？赏ㄟ^一種參照物進(jìn)行比較，如比較Al3+與S2-半徑大小，可找出與Al3+電子數(shù)相同，與S同主族的氧元素的陰離子O2-進(jìn)行比較，Al3+O2-，且 O2-S2-，故Al3+XYB穩(wěn)定性：W2ZWXCYWZ只含有一種化學(xué)鍵DWX和Y2Z溶液中由水電離出的c(H+)均大于107【答案】A【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，位于三個(gè)周期，其中W與Y同主族，W為H元素，Y為Na元素；Z的單質(zhì)是一種黃色固體，Z為S元素；X原子最外層電子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為1+6=7，原子序數(shù)小于Na，則X為F，以此來解答。由上述分析可知，W為H，X為F，Y為Na，Z為S，A電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則元素Z、X、Y的簡(jiǎn)單離子半徑：ZXY，故A正確；BX為F，Z為S，非金屬性FS，則穩(wěn)定性：H2SHF，故B錯(cuò)誤；CW為H，Y為Na，Z為S，NaHS為離子化合物含有離子鍵，HS-中含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；DWX為HF，Y2Z為Na2S，HF為弱酸抑制水的電離，Na2S為強(qiáng)堿弱酸鹽水解促進(jìn)水的電離，故D錯(cuò)誤。典例2（湖南省2019屆高三六校聯(lián)考）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中11012；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是A簡(jiǎn)單離子半徑：XYZB氫化物的沸點(diǎn)：WXWBZW2含有非極性共價(jià)鍵C簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：WO2-F-，故A錯(cuò)誤；B. Z為Ca，W為O，CaO2為過氧化物，含有非極性共價(jià)鍵，故B正確；C. W為O，Y為P，非金屬性O(shè)P，則簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：OP，故C錯(cuò)誤； D. Y為P，常溫常壓下P的單質(zhì)為固態(tài)，故D錯(cuò)誤。2（四川省成都市第七中學(xué)2019屆高三下學(xué)期4月階段性測(cè)試）W、X、Y、Z為四種短周期主族元素且只有一種是金屬元素。它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如下圖所示。下列說法正確的是AX、Y、Z中Y單質(zhì)與氫氣化合最容易BW的氫化物具有較強(qiáng)的還原性C元素Y和Z在自然界中均存在游離態(tài)D氫化物的沸點(diǎn)X一定小于Y【答案】B【解析】W、X、Y、Z為四種短周期主族元素且只有一種是金屬元素。根據(jù)它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢每芍?，X為第二周期元素，W、Y、Z為第三周期元素，只能W為金屬元素，則W為Al元素，則X為C元素、Y為Si元素、Z為P元素，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律分析解答。根據(jù)上述分析，W為Al元素，X為C元素、Y為Si元素、Z為P元素。A. 元素的非金屬性越強(qiáng)，越容易與氫氣化合，X、Y、Z中P的非金屬性最強(qiáng)，則Z單質(zhì)與氫氣化合最容易，故A錯(cuò)誤；B. W為Al元素，W的氫化物中H為-1價(jià)，具有較強(qiáng)的還原性，故B正確；C. 硅為親氧元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在，故C錯(cuò)誤；D. C的氫化物很多，當(dāng)C原子數(shù)較多時(shí)，形成的烴可能為固態(tài)，X的氫化物的沸點(diǎn)不一定小于Y，故D錯(cuò)誤。3（陜西省渭南市2019年高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)二）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)逐漸增大，W原子的核外電子總數(shù)與X原子次外層的電子數(shù)相同。X和Y的簡(jiǎn)單陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z的一種含氧酸具有殺菌消毒和漂白作用。Y單質(zhì)可以用于野外焊接鋼軌。下列說法正確的是（ ）A簡(jiǎn)單離子半徑：XYZB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：XYCW、Z的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：WAl，故B正確；C項(xiàng)、W為O元素，Z為Cl元素，水分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)高于不能形成氫鍵的氯化氫，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Cl元素與Al元素形成的氯化鋁為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤。4（貴州省畢節(jié)市2019屆高三適應(yīng)性監(jiān)測(cè)考試三）短周期主族元素W、X