安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高三化學(xué)探究試題訓(xùn)練（4）.doc

安徽省懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高三化學(xué)探究試題訓(xùn)練（4）1硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有。(a) 容量瓶(b) 燒杯(c) 燒瓶（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。(a) 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比(b) 確定下一步還原所需鐵的量(c) 確定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d) 確保鐵的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化時反應(yīng)方程式如下：6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 3Fe2(SO4)3 + NO + 4H2O已知1mol HNO3價格0.16元、1mol NaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是，弊是。聚合硫酸鐵溶液中SO42與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42與Fe3+物質(zhì)的量之比。（4）測定時所需的試劑。(a) NaOH(b) FeSO4(c) BaCl2(d) NaClO3（5）需要測定和的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。（6）選出測定過程中所需的基本操作（按操作先后順序列出）。(a) 萃取、分液(b) 過濾、洗滌(c) 蒸發(fā)、結(jié)晶(d) 冷卻、稱量(e)烘干或灼燒2從含銀、銅、金和鉑的金屬廢料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：根據(jù)以上工藝回答下列問題：（1）電解時，以金屬廢料為陽極，純銅為陰極，CuSO4溶液為電解液，寫出電解方程式： 陽極： 陰極： ；（2）AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一種陽離子,在堿性條件下，也可用葡萄糖將其還原為銀，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ；（3）寫出步驟（4）的離子反應(yīng)方程式： ；（4）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au + 6HNO3（濃）= Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，試簡要解釋之： 。3飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。某科研小組報道了如下實(shí)驗(yàn)研究： 實(shí)驗(yàn)一、定性研究：實(shí)驗(yàn)二、定量研究：在圓底燒瓶底部，有一用塑料網(wǎng)包住的過量塊狀碳酸鈣和150mL飽和氯水，按如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，密封后再加熱、煮沸燒瓶中的液體，直到量筒中的氣體不再增加。請回答： (3)為減少用裝置收集氣體過程中CO2因溶解而造成的損失，且水槽中仍然為水，請你對裝置進(jìn)行改進(jìn)，最簡單的方法是 (4)用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得塑料網(wǎng)內(nèi)的碳酸鈣質(zhì)量減少Ag，總共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體BL，發(fā)現(xiàn)明顯小于。若不考慮實(shí)驗(yàn)操作和CO2的溶解等因素造成的誤差，