（同步課堂）高中化學(xué) 硫和氮的氧化物章節(jié)精細(xì)講解期末專練 蘇教版必修1.doc

2014屆高一同步課堂名師章節(jié)精細(xì)講解期末專練：硫和氮的氧化物（2課時(shí)，13頁(yè)，含答案解析，人教版必修1）(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式鈉與氯氣反應(yīng)：2nacl22nacl，氫氣與氯氣反應(yīng)：h2cl22hcl，硅與氯氣反應(yīng)：si2cl2sicl4。氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：cl22fecl2=2fecl3。(2)檢驗(yàn)溶液中是否含有cl所用的試劑是：稀hno3和agno3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：agcl=agcl。一、氯氣1氯的原子結(jié)構(gòu)及存在氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：氯原子易得到1個(gè)電子表現(xiàn)出典型非金屬性自然界中以化合態(tài)存在。2實(shí)驗(yàn)室制法在實(shí)驗(yàn)室里常用mno2和濃鹽酸共熱來(lái)制取cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o。3物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味毒性溶解性黃綠色氣體刺激性氣味有毒1 體積水溶解2 體積氯氣4化學(xué)性質(zhì)(1)與金屬反應(yīng)(與變價(jià)金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物)：(2)與非金屬反應(yīng)：(3)與h2o反應(yīng)：氯氣的水溶液稱為“氯水”。溶于水的cl2部分與水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：cl2h2o=hclhclo。(4)與堿反應(yīng)：漂白粉在空氣中長(zhǎng)期放置易失效，其原因?yàn)椋篶a(clo)2co2h2o=caco32hclo；2hclo2hclo2。5用途(1)氯氣是一種重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。氯的化合物可作為制取高純硅、鍺(半導(dǎo)體)和金屬鈦的重要中間物質(zhì)。(2)在有機(jī)化工中，氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料。二、次氯酸1弱酸性次氯酸是很弱的酸，比碳酸酸性弱。2不穩(wěn)定性次氯酸不穩(wěn)定，只存在于水溶液中，見(jiàn)光易分解，化學(xué)方程式為：2hclo2hclo2。3強(qiáng)氧化性(1)漂白性：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論有色布條不褪色干燥的cl2無(wú)漂白作用有色布條褪色氯水有漂白作用，起漂白作用的是hclo(2)殺菌、消毒。三、氯離子的檢驗(yàn)1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性()(2)氯氣沒(méi)有漂白性，但能使鮮艷的花朵褪色()(3)過(guò)量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵()(4)聞其氣味時(shí)要小心的將集氣瓶放在鼻孔下直接聞()(5)cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑()解析：(1)cl2無(wú)漂白性，hclo才有漂白性。(2)鮮艷的花朵中含水，水與cl2反應(yīng)生成次氯酸。(3)fe與cl2反應(yīng)生成fecl3，不能生成fecl2，與用量無(wú)關(guān)。 (4)聞氣味時(shí)要用手輕輕地扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔。(5)cl2與naoh的反應(yīng)中既是氧化劑也是還原劑。答案：(1)(2)(3)(4)(5)2思考討論：(1)通過(guò)h2在cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？(2)某地生產(chǎn)氯氣的儲(chǔ)罐泄漏，如果你是附近的居民，請(qǐng)思考應(yīng)如何自救和治理污染。(3)漂白粉為什么要密閉保存？答案：(1)h2在空氣中可以燃燒，在cl2中也可以燃燒。由此可知燃燒不一定有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，所有的發(fā)光放熱的劇烈的氧化還原反應(yīng)都稱為燃燒。(2)氯氣密度比空氣大，應(yīng)往高處逆風(fēng)跑。立即用浸過(guò)水或弱堿溶液的毛巾捂住口鼻。向空中噴灑naoh溶液或石灰水。(3)漂白粉吸收空氣中的水和co2，與有效成分ca(clo)2反應(yīng)生成hclo，而hclo不穩(wěn)定易分解，故可導(dǎo)致漂白粉失效，所以漂白粉應(yīng)密閉保存。3將下列用途與相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式連起來(lái)。84消毒液aagi人工降雨劑 bkio3含氟牙膏 cnaclo加碘食鹽 dagbr變色眼鏡 enaf答案：c，a，e，b，d4cl2、br2、i2都具有氧化性，其氧化性cl2br2i2，cl2能把溴從溴化物中置換出來(lái)，其余依次類推。請(qǐng)據(jù)此寫出下列置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)將氯氣分別通入kbr溶液和ki溶液中。(2)將溴水滴入ki溶液中。答案：(1)2kbrcl2=2kclbr2，2kicl2=2kcli2；(2)2kibr2=2kbri2。氯水的成分及性質(zhì)1氯水的成分(1)氯水中的化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)的電離：cl2h2o=hclhclo，hclohclo，2hclo2hclo2。(2)氯水的成分：三分子：cl2、hclo、h2o；四離子：h、cl、clo、oh。2氯水的性質(zhì)氯水成分的多樣性決定了其性質(zhì)的多重性：例1雙選題下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是()a新制的氯水中只含cl2和h2o分子b新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色c光照氯水有氣泡逸出，該氣體是cl2d氯水在密封無(wú)色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將增強(qiáng)解析氯水成分的多樣性決定了氯水性質(zhì)上的多重性。氯水中主要含有三種分子h2o、cl2、hclo和四種離子h、cl、clo、oh。新制氯水中含有h和hclo，藍(lán)色石蕊試紙遇h變紅，變紅后的試紙被hclo氧化褪色。光照氯水，發(fā)生反應(yīng)2hclo2hclo2，逸出的是o2而不是cl2。該反應(yīng)進(jìn)行后，弱酸hclo轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸hcl，密封在無(wú)色玻璃瓶中不考慮hcl的揮發(fā)，溶液的酸性增強(qiáng)。答案bd(1)飽和氯水(呈黃綠色)，屬于混合物，若久置，則最終變?yōu)辂}酸(無(wú)色)，故久置的氯水顏色褪去(無(wú)cl2)，氧化性減弱(無(wú)hclo、cl2)，酸性增強(qiáng)(鹽酸為強(qiáng)酸)。(2)液氯是氯氣的液態(tài)形式，屬于純凈物。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1原理mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o。2裝置(1)發(fā)生裝置(部分)：特點(diǎn)：固體液體氣體。儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗等。試劑：a中盛放濃鹽酸，b中盛放二氧化錳。(2)凈化裝置(部分)：組成盛放試劑試劑的作用c飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫d濃硫酸干燥氯氣(3)收集裝置(部分)：收集方法：向上排空氣法；驗(yàn)滿方法：濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙或濕潤(rùn)的淀粉ki試紙放在集氣瓶口。(4)尾氣處理裝置(部分)：導(dǎo)氣管要深入液面以下；f中盛放的試劑：氫氧化鈉溶液(或其他堿液)，作用是吸收過(guò)量的氯氣，防止污染環(huán)境。3注意事項(xiàng)(1)必須用濃鹽酸，mno2與稀鹽酸不反應(yīng)。(2)為了減少制得的cl2中hcl的含量，所以加熱溫度不宜過(guò)高，以減少hcl揮發(fā)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的cl2，再拆卸裝置，避免污染空氣。例2在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)：_接_；_接_；_接_；_接_。(2)裝置中，飽和食鹽水的作用是_；naoh溶液的作用是_。(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉ki試紙檢驗(yàn)是否有cl2產(chǎn)生。如果有cl2產(chǎn)生，可觀察到_，反應(yīng)化學(xué)方程式_。(4)寫出下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)：_。naoh溶液中發(fā)生的反應(yīng)：_。解析(1)按照制備氣體的“反應(yīng)裝置凈化裝置收集裝置尾氣處理裝置”的順序可確定儀器連接的正確順序。(2)上述裝置中飽和食鹽水的作用是除去cl2中的hcl雜質(zhì)；濃h2so4的作用是除去cl2中的水分；naoh溶液的作用是吸收過(guò)量的cl2；(3)濕潤(rùn)的淀粉ki試紙遇cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：cl22ki=2kcli2，i2遇淀粉變藍(lán)。答案(1)ecdabhgf(2)除去氯氣中的hcl雜質(zhì)吸收過(guò)量的氯氣(3)試紙變藍(lán)2kicl2=2kcli2(4)mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o2naohcl2=naclnacloh2o氣體的制備裝置一般包括反應(yīng)裝置、除雜裝置、收集裝置、尾氣處理裝置等。反應(yīng)裝置的選擇要依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件。收集方法的選擇應(yīng)考慮氣體密度、溶解性及在空氣中的穩(wěn)定性。是否處理尾氣，取決于該氣體是否污染環(huán)境。1(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的是()解析：a項(xiàng)氯水中的hclo見(jiàn)光分解生成氧氣；b項(xiàng)氯水中的hcl與發(fā)酵粉中的nahco3反應(yīng)生成co2；c項(xiàng)氯水滴入nabr溶液中反應(yīng)生成br2和nacl，沒(méi)有氣體產(chǎn)生；d項(xiàng)h2o與na2o2反應(yīng)產(chǎn)生o2。答案：c2(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)一)在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一定正確的是()a加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有cl2存在b溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有cl2存在c加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有cld加入naoh溶液，氯水黃綠色消失，說(shuō)明含有hclo分子解析：a：hclo能使有色布條褪色，而干燥的cl2不能，有色布條褪色不能說(shuō)明有cl2分子存在；c：加入鹽酸酸化，引入了cl，加agno3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說(shuō)明氯水中有cl存在；d：加入naoh溶液，黃綠色消失，只能說(shuō)明cl2被消耗，不能說(shuō)明有hclo分子的存在。答案：b3(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室用mno2制取cl2的敘述不正確的是()amno2與濃鹽酸共熱b緩慢加熱反應(yīng)c用向下排空氣法收集cl2d多余氯氣常用較濃的堿液吸收解析：由于濃鹽酸易揮發(fā)，故必須緩慢加熱以減少hcl的揮發(fā)；cl2的密度比空氣的密度大，故應(yīng)用向上排空氣法收集cl2；cl2極易與堿反應(yīng)：cl22naoh=naclnacloh2o，故應(yīng)用較濃的堿液吸收多余的cl2。答案：c4(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)二)在制氯氣時(shí)有如下操作，操作順序正確的是()連接好裝置，檢查氣密性；緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出；在圓底燒瓶中加入二氧化錳粉末；從盛有濃鹽酸的分液漏斗中將濃鹽酸緩緩滴入燒瓶中；將多余的cl2用naoh溶液吸收；用向上排空氣法收集氯氣。abc d解析：確定實(shí)驗(yàn)室制取氣體的操作順序要注意：連接好裝置后，要先檢查氣密性，后裝藥品；裝藥品的順序是先加固體，后加液體；對(duì)于有毒的氣體，一定要有尾氣處理裝置。答案：d5(探究題)下圖是一組檢驗(yàn)氯氣性質(zhì)的裝置。(1)現(xiàn)關(guān)閉活塞k，若有色布條是干燥的，溶液b為濃硫酸，則有色布條_；若溶液b為水，則有色布條_；若溶液b為飽和的nahco3溶液，則有色布條_。(2)現(xiàn)打開(kāi)k，溶液b為氫氧化鈉溶液，通入的cl2是濕潤(rùn)的，布條是干燥的，則有色布條_。解析：(1)關(guān)閉k通入cl2，若b為濃硫酸，則進(jìn)入()的是干燥的cl2，有色布條不褪色；若b為水，則進(jìn)入()的是濕潤(rùn)的cl2，有色布條褪色；若b是nahco3溶液，則cl2在()中被消耗，有色布條不褪色。(2)打開(kāi)k，盡管b是naoh溶液，濕潤(rùn)的cl2還是直接進(jìn)入()，有色布條褪色。答案：(1)不褪色褪色不褪色(2)褪色(1)cl2為黃綠色有毒氣體，密度比空氣大。(2)cl2和金屬、非金屬、水、堿等均可發(fā)生反應(yīng)，必記的重要化學(xué)方程式有：2fe3cl22fecl3，cl2h2o=hclhclo，cl22naoh=naclnacloh2o，2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o。(3)新制氯水中，除水外，還含有cl2、hclo、h、cl等，氯水成分的多樣性，決定了其性質(zhì)的多重性。(4)實(shí)驗(yàn)室制備cl2的化學(xué)方程式為：mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o，通常用飽和食鹽水除去揮發(fā)的hcl，用濃h2so4干燥cl2，用naoh溶液吸收多余的cl2。一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)1下列關(guān)于氯氣的說(shuō)法不正確的是()a氯氣化學(xué)性質(zhì)很活潑，但是干燥的液氯能用鋼瓶貯存b氯氣和液氯是兩種不同物質(zhì)c可以用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣d氯氣有毒，它曾在戰(zhàn)爭(zhēng)中被用于制造毒氣彈解析：在通常狀況下，干燥的液氯可以用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)，所以a是正確的。氯氣和液氯是同一種物質(zhì)的不同狀態(tài)，所以b選項(xiàng)不正確。除去氯氣中混有的水蒸氣應(yīng)選用不能和氯氣反應(yīng)的干燥劑，因?yàn)槁葰鈿怏w呈酸性，不宜選用堿性干燥劑，如堿石灰等，常選用酸性或中性干燥劑，如：濃硫酸、無(wú)水氯化鈣等，因此c選項(xiàng)是正確的。氯氣有毒，對(duì)人體有害，可以用于制造毒氣彈應(yīng)用于戰(zhàn)爭(zhēng)中。答案：b2有關(guān)漂白粉和漂白液的說(shuō)法正確的是()a漂白粉是純凈物，漂白液是混合物b漂白粉的有效成分是ca(clo)2c工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉d漂白液的有效成分是na2o2解析：漂白粉是將cl2通入石灰乳中制得的混合物，化學(xué)方程式為2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o，故其主要成分是cacl2、ca(clo)2，其有效成分為ca(clo)2，漂白液的主要成分是naclo，以上符合題意的只有b項(xiàng)。答案：b3下列說(shuō)法中，正確的是()a液氯和氯水都含有氯離子b氯氣和液氯都能使干燥的有色布條褪色c鹽酸和氯水都含有氯離子d鹽酸和氯水都能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色解析：a項(xiàng)，液氯中不含有cl；b項(xiàng)，cl2和液氯均不能使干燥的有色布條褪色；d項(xiàng)，鹽酸不能使有色布條褪色。答案：c4檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有cl2，可采用的方法是()a用干燥的藍(lán)色石蕊試紙b用干燥有色布條c將氣體通入硝酸銀溶液d用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙解析：檢驗(yàn)氯氣采用濕潤(rùn)的ki淀粉試紙，而干燥的有色布條、干燥的藍(lán)色石蕊試紙不能檢驗(yàn)氯氣。硝酸銀溶液與氯化氫和氯氣反應(yīng)的現(xiàn)象相同。答案：d5雙選題如圖所示，在a處通入氯氣，關(guān)閉b閥時(shí)，c處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開(kāi)b閥后，c處的紅色布條逐漸褪色。則d瓶中盛放的溶液可能是()a濃硫酸bnaoh溶液ch2o d飽和氯化鈉溶液解析：解決本題的關(guān)鍵是要明確裝置的特點(diǎn)及起漂白作用的是hclo(或潮濕的cl2)。根據(jù)打開(kāi)b閥后，c處的紅色布條逐漸褪色，說(shuō)明a處通入的cl2為潮濕的，潮濕的cl2在關(guān)閉b閥時(shí)通過(guò)了d瓶，看不到c試管中紅色布條有明顯變化，說(shuō)明d瓶吸收了cl2或吸收了cl2中的水蒸氣。答案：ab二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)6(8分)有一包白色固體，它可能是kcl、k2co3、kno3中的一種或幾種，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：溶于水，得無(wú)色溶液；在所得溶液中滴入agno3溶液，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：(1)白色固體一定含有的成分是_，可能含有的成分是_。(2)請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。解析：由產(chǎn)生白色沉淀知，可能含有k2co3和kcl中的一種或兩種；由沉淀量減少且有氣泡產(chǎn)生知，一定含有k2co3；根據(jù)沉淀不完全消失可知，一定含有kcl。答案：(1)kcl和k2co3kno3(2)agcl=agcl，2agco=ag2co3，ag2co32h=2agh2oco27(10分)室溫下，單質(zhì)a、b、c分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可以按下列框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知e溶液是無(wú)色的。請(qǐng)回答：(1)試寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：a_，b_，c_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)反應(yīng)的