（安徽專用）高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專講專練（基礎(chǔ)熱身+能力提升+挑戰(zhàn)自我）第26講 難溶電解質(zhì)的溶解平衡（含詳解）.doc

第26講難溶電解質(zhì)的溶解平衡1下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是()a開始時(shí)，溶液中各離子濃度相等b沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變d沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解2在baso4飽和溶液中，加入na2so4(s)，達(dá)平衡時(shí)()ac(ba2)c(so)bc(ba2)c(so)ksp(baso4)1/2cc(ba2)c(so)，c(ba2)c(so)ksp(baso4)dc(ba2)c(so)，c(ba2)c(so)ksp(baso4)32012揚(yáng)州三模 下列說法不正確的是()a常溫下反應(yīng)2na2so3(s)o2(g)=2na2so4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則h0bal2(so4)3溶液蒸干所得固體產(chǎn)物為al(oh)3c電解nh4cl和hcl混合溶液在陰極可生成h2d用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：cocaso4=caco3so42012江西六校第一次聯(lián)考 在溶液中有濃度均為0.01 moll1的fe3、cr3、zn2、mg2等離子，已知：kspfe(oh)32.61039；kspcr(oh)37.01031；kspzn(oh)21.01017；kspmg(oh)21.81011。當(dāng)氫氧化物開始沉淀時(shí)，下列哪一種離子所需溶液的ph最小()afe3bcr3czn2 dmg25溶液中含有cl、br和i三種離子，其濃度均為0.01 moll1，現(xiàn)向溶液中逐滴加入agno3溶液時(shí)，最先和最后沉淀的是()已知：ksp(agcl)1.81010(moll1)2，ksp(agbr)5.01013(moll1)2，ksp(agi)8.31017(moll1)2。aagbr和agi bagi 和agclcagbr和agcl d同時(shí)沉淀6某溫度下，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆h，金屬陽離子濃度的變化如圖k261所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是()圖k261akspfe(oh)34的溶液中fe3一定不能大量存在1b解析 a項(xiàng)，開始時(shí)，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系；b項(xiàng)是達(dá)到平衡狀態(tài)的特征，正確；c項(xiàng)，沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等；d項(xiàng)，沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于溫度不變，固體的溶度積為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動(dòng)。2c解析 baso4飽和溶液中存在溶解平衡，c(ba2)c(so)且c(ba2)c(so)ksp(baso4)。加入na2so4(s)，na2so4溶于水中電離出so使c(so)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，使c(ba2)減小，但達(dá)到平衡時(shí)溶度積不變，仍然有c(ba2)c(so)ksp(baso4)。3b解析 反應(yīng)2na2so3(s)o2(g)=2na2so4(s)為熵減反應(yīng)，而反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故必為放熱反應(yīng)，a項(xiàng)正確；al2(so4)3溶液在加熱蒸干過程水解生成的h2so4不能從溶液體系中脫離，故最后蒸干時(shí)能得到溶質(zhì)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)離子的放電順序可知c項(xiàng)正確；用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢，co與溶液中ca2結(jié)合得到caco3沉淀，使caso4的溶解平衡受到破壞，可除去鍋爐水垢，d項(xiàng)正確。4a解析 根據(jù)溶度積常數(shù)可先分別求出開始沉淀時(shí)的c(oh)，再據(jù)此求出ph。5b解析 ksp(agi)最小，溶液中離子濃度冪的乘積(qc)首先大于agi的ksp而最先沉淀；同樣道理agcl最后沉淀。6b解析 kspfe(oh)3c(fe3)c3(oh)，kspcu(oh)2c(cu2)c2(oh)，fe3、cu2相等(b、c點(diǎn))時(shí)，fe3對(duì)應(yīng)的ph小，c(h)較大，則c(oh)較小，且ksp的公式中c(oh)為三次方，又知ksp僅與溫度有關(guān)，則kspfe(oh)3kspcu(oh)2，a選項(xiàng)正確；存在沉淀溶解平衡：fe(oh)3(s)fe3(aq)3oh(aq)，加入nh4cl固體，因?yàn)閚h與oh反應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，c(fe3)增大，b選項(xiàng)錯(cuò)誤；c(h)和c(oh)的乘積為kw，而kw僅與溫度有關(guān)，則c選項(xiàng)正確；該圖為沉淀溶解平衡的曲線，則在曲線上的任意點(diǎn)均達(dá)到平衡，即為飽和溶液，d選項(xiàng)正確。7b解析 agcl(s)ag(aq)cl(aq)沉淀溶解平衡的實(shí)質(zhì)是：v(agcl)生成v(agcl)溶解；agcl溶解方向?yàn)槲鼰徇^程，升溫平衡正向移動(dòng)，s(agcl)增大；加水稀釋時(shí)，c(ag)、c(cl)均減小，平衡正向移動(dòng)，ksp(agcl)只與溫度有關(guān)，溫度升高ksp(agcl)增大，agcl的溶解度增大，反之，減小。8c解析 kspc(ca2)c(co)1.4104x2.8109，x2105，a項(xiàng)正確；c點(diǎn)時(shí)離子積qcksp，故c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成，c項(xiàng)正確；溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)，c(co)減小，c(ca2)不變，而加入蒸餾水，c(ca2)、c(co)均減小，c項(xiàng)錯(cuò)誤；溶解平衡曲線上的任意一點(diǎn)的溶度積均相同，d項(xiàng)正確。9(1)變小不變變小變大(2)agi、agbragbr(s)i=agi(s)br解析 沉淀溶解平衡的移動(dòng)符合勒夏特列原理；沉淀轉(zhuǎn)化的方向也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件，即向著ksp小的沉淀方向進(jìn)行。102.21080.2解析 c(cu2) moll12.2108 moll1將h2s氣體通入cuso4溶液中發(fā)生反應(yīng)：cu2h2s=cus2h，cu2完全沉淀時(shí)c(h)20.1 moll10.2 moll1。11(1)否co轉(zhuǎn)化為hco，濃度減小，不利于caso4轉(zhuǎn)化為caco3(2)(nh4)2co3 (3)b(4)co2 解析 (1)向甲中通入適量co2，其目的是發(fā)生反應(yīng)co22nh3h2o=(nh4)2co3，產(chǎn)生高濃度的co，從而發(fā)生反應(yīng)caso4co=caco3so，若通入過量co2，co轉(zhuǎn)化為hco，不利于沉淀的轉(zhuǎn)化。(2)、(3)溶液中除含有(nh4)2so4外，還含有(nh4)2co3，根據(jù)守恒，可知生成1 mol(nh4)2so4消耗的氨氣大于2 mol。12(1)溶液由無色變?yōu)檠t色(2)酸性hno3 (3)偏高 (4)解析 (1)當(dāng)溶液中ag以agscn白色沉淀完全消耗后，再滴入nh4scn，則會(huì)生成fe(scn)3血紅色物質(zhì)，指示滴定終點(diǎn)。(2)ag以及做指示劑的fe3均只存在于酸性溶液中，故滴定過程中應(yīng)保持酸性，可加入硝酸進(jìn)行調(diào)節(jié)。(3)若兩種沉淀表面吸附部分ag，則會(huì)使滴定過程中消耗nh4scn標(biāo)準(zhǔn)溶液的量偏小，誤認(rèn)為這部分ag與樣品中的cl結(jié)合，從而導(dǎo)致所測(cè)n(cl)偏高。(4)根據(jù)題意，若劇烈搖動(dòng)，使所測(cè)結(jié)果偏低。其原因?yàn)閍gcl會(huì)部分轉(zhuǎn)化為agscn，從而使消耗的nh4scn偏多，誤以為剩余的ag偏多，故agcl溶解度大于 agscn溶解度。13(1)氫氧化鐵(2)氨水不會(huì)引入新的雜質(zhì)(3)2fe33mg(oh)2=3mg22fe(oh)3(4)acde解析 由于氫氧化鐵相對(duì)于氫氧化亞鐵溶解度小，沉淀所需要的ph低，所以通常將fe2氧化為fe3然后再進(jìn)行沉淀；沉淀中存在溶解平衡，所以當(dāng)加入沉淀劑時(shí)，