（安徽專用）高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)簡易通 三級排查大提分 第一部分 專題八 電化學(xué)基礎(chǔ)（含解析） (1).doc

專題八電化學(xué)基礎(chǔ)(時間：40分鐘滿分：70分)小題限時滿分練一、選擇題(本題包括7小題，每小題4分，滿分28分，限時15分鐘；每小題只有一個選項符合題意)1(仿2010廣東高考，23)下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是 ()。a氫氧燃料電池 b鋅錳電池c鎳鎘電池 d鉛蓄電池答案a2(仿2012福建高考，9)下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是 ()。a與電源正極相連的是電解槽的陰極b與電源負極相連的是電解槽的陰極c在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)d電子從電源的負極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極答案a3(仿2013北京高考，7)下列有關(guān)金屬腐蝕及防腐的敘述中，不正確的是 ()。a鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為：o22h2o4e=4ohb鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應(yīng)是fe3e=fe3c水中的鋼閘門連接電源的負極是外加電流的陰極保護法d鍍鋅鐵制品的鍍鋅層破損后對鐵制品仍有保護作用，該保護法稱為犧牲陽極的陰極保護法答案b4(仿2010福建高考，11)關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是 ()。a在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是pb(s)so42(aq)2e=pbso4(s)b在放電時，該電池的負極材料是鉛板c在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小d在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是pbso4(s)2e=pb(s)so42(aq)解析a項中電池放電時正極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：pbo24hso422e=pbso42h2o；c項中電池充電時硫酸的濃度應(yīng)不斷增大；d項中電池充電時陽極應(yīng)發(fā)生pbso42h2o2e=pbo24hso42。答案b5(仿2012上海高考，14)右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：zn2h=zn2h2，下列說法錯誤的是 ()。aa、b可能是同種材料的電極b該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀硝酸c該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸d該裝置可看作是銅鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸解析若該裝置為電解池，則a、b兩電極的材料可以都為鋅，a正確；在保證陽極為鋅時，該電解池的電解質(zhì)溶液可以是稀鹽酸，c正確；在保證其中一電極的材料為鋅，另一電極材料的活潑性比鋅弱的情況下，該原電池的電解質(zhì)溶液為稀鹽酸或稀硫酸都可以，但不能為稀硝酸，b錯誤、d正確。答案b6(仿2012大綱全國高考，11)有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們活動性由強到弱的順序是()。adcab bdabccdbac dbadc答案b7(仿2012海南化學(xué)，3)用陽極a和陰極b電解c的水溶液一段時間，然后加入d，能使溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài)，a、b、c、d正確組合是()。選項abcdaptptnaohnaohbccnaclnaohccucucuso4cu(oh)2dptpth2so4h2o解析a項和d項中，實質(zhì)為電解水，故應(yīng)加水復(fù)原；b項中，電解反應(yīng)式：2nacl2h2ocl2h22naoh從溶液中析出cl2、h2，二者合成hcl，復(fù)原措施為通入hcl氣體；c項中，陽極為cu，電解質(zhì)溶液為cuso4溶液，故為電鍍裝置，電解質(zhì)溶液濃度和成份均未改變。答案d大題限時爭分練二、非選擇題(本題包括3小題，共42分，限時25分鐘)8(仿2013廣東高考，33)(滿分11分)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2ag(aq)cu(s)=cu2(aq)2ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：(1)電極x的材料是_；電解質(zhì)溶液y是_。(2)銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_；x電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_。(3)外電路中的電子流向為_。(4)鹽橋中的cl向_極移動，如將鹽橋換為銅線，電流計的指針將_偏轉(zhuǎn)。答案(1)銅(或cu)agno3溶液(2)正2ag2e=2agcu2e=cu2(3)從負(cu)流向正(ag)(4)cu(或負)不9(仿2013山東高考，28)(滿分16分)電解法在金屬精煉、保護環(huán)境、處理廢水中起著十分重要的作用。(1)右圖為電解精煉銀的示意圖，_(填a或b)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為_。agno3hno3溶液(2)電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有cr2o72)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)cr2o726fe214h=2cr36fe37h2o，最后cr3以cr(oh)3形式除去。回答下列問題：寫出電極反應(yīng)式：陰極_，陽極_。當生成1 mol cr(oh)3時，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為_mol。電解過程中有fe(oh)3沉淀生成，原因是_。(3)電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電解降解no3的原理如圖所示。 電源正極為_(填a或b)，陰極反應(yīng)式為_。若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(m左m右)為_g。解析(1)電解精煉時，不純金屬作陽極，即為a極；b電極是陰極，no3發(fā)生還原反應(yīng)，生成了no，遇空氣氧化生成紅棕色的no2。(2)根據(jù)電解原理，該電解法的陽極反應(yīng)為fe2e=fe2，生成的亞鐵離子被溶液中的cr2o72氧化：cr2o726fe214h=2cr36fe37h2o，電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol cr2o72被還原，得到2 mol cr(oh)3。氫離子濃度減小，隨著溶液中的酸性下降，fe3的水解平衡右移，生成fe(oh)3沉淀。(3)要實現(xiàn)2no36h2o10e=n212oh，該反應(yīng)應(yīng)該在陰極中進行，ag不能作陽極，否則會失去電子，所以pt是陽極，a是正極；agpt是陰極，陽極的反應(yīng)式為：5h2o10e=10ho2，在陽極區(qū)生成的h通過質(zhì)子交換膜到達陰極區(qū)，所以當電解過程中電子轉(zhuǎn)移10 mol時，m左 mol32 g/mol10 g90 g，m右28 g10 g18 g，當電解過程中電子轉(zhuǎn)移2 mol時，膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差m左m右14.4 g。答案(1)ano33e4h=no2h2o或no3e2h=no2h2o(2)2h2e=h2fe2e=fe26陽極生成的fe2被溶液中的cr2o72氧化fe3，陰極h放電，隨著溶液中的酸性下降，使fe3的水解平衡右移，生成fe(oh)3沉淀(3)a2no36h2o10e=n212oh14.410(仿2012海南高考，16)(滿分15分)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入ch4和o2，電解質(zhì)為koh溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液(滴有幾滴酚酞)電解實驗，如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)甲烷燃料電池正極、負極的電極反應(yīng)分別為_ 、_。(2)閉合k開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上得到的是_；電解過程中_極(填“a”或“b”)附近會出現(xiàn)紅色。電解氯化鈉溶液的總化學(xué)方程式為_。將a、b兩極的產(chǎn)物相互反應(yīng)可得到“84”消毒液的有效成分naclo，特殊情況下可用“84”消毒液吸收so2，反應(yīng)的離子方程式為_。(3)若每個電池甲烷通入量為1 l(標準狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積為_l(標準狀況)。解析(