重慶市開縣實驗中學級高二化學小題訓練四.doc

開縣實驗中學化學備課組化學小題基礎練習（一）一、（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1下列有關化學用語表示正確的是a二氧化硅的分子式 sio2 b氧化鐵的化學式：feoc次氯酸的電子式 d質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：i 2設na是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是 a常溫下，50g so2和co2的混合氣體中可能含有2na個氧原子 b1mol cl2與足量的鐵反應，轉移的電子數(shù)為3na c1l01moll1氨水含有01lna個oh d1mol甲醇中含有c-h鍵的數(shù)目為4na3下列現(xiàn)象或事實可用同一原理解釋的是a鐵分別加入濃硫酸和氫氧化鈉溶液中均無明顯現(xiàn)象bso2既能使品紅褪色也能使酸性高錳酸鉀褪色c漂白粉溶液和硅酸鈉溶液久置空中都變質 dh2o2溶液中加入mno2或fecl3溶液都能增大反應速率4下列各組反應中，所得產物相同的是a鋅與濃硫酸或稀硫酸反應b氯化鋁溶液與少量氫氧化鈉溶液或過量氫氧化鈉溶液反應c鐵在少量氯氣或過量的氯氣中點燃 d金屬銅與濃硝酸或稀硝酸反應5下列說法中，不正確的是同一元素的不同核素互稱為同位素兩個非金屬元素原子間不可能形成離子健金屬腐蝕的實質是金屬原子失去電子被還原的過程因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：pn元素的非金屬性越強，其氧化物對應的水化物的酸性就越強 青銅不銹鋼硬鋁都是合金al和fe在一定條件下都能與某些氧化物反應化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合abcd6已知33as35br位于同一周期，下列關系正確的是a原子半徑：asc1p b熱穩(wěn)定性：hc1ash3hbrc還原性：as3-s2-c1- d酸性：h3aso4h2so4h3po47已知abcde分別為ca（oh）2ca（hco3）2hclba（no3）2na2co3五種溶液中的一種。現(xiàn)將它們相互反應情況列表如下（表中 “”表示生成沉淀；“”表示生成氣體；“”表示無現(xiàn)象）據(jù)此可判斷c是abcdecb ahcl bca（hco3）2 cna2co3 ba（no3）2 8關于化合物xna2co3yh2o2的推理不正確的是 a若1mol該化合物受熱完全分解后余下固體212g ，則x = y =3 b若向其滴加稀硫酸有無色氣體生成，則該氣體可能含有o2和co2 c若向其新制溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液后褪色，則其溶液具有還原性 d若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先變紅后褪色，則其溶液具有堿性和漂白性9下列與處理方法對應的方程式不正確的是a用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：co32- + caso4 = caco3 + so42-b燃煤中加入石灰石可以減少so2的排放：o2 + 2caco3 + 2so2 = 2co2+2caso4c用氫氟酸蝕刻玻璃：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o d向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：ba2+so4 2 baso410同位素示蹤法可用于反應機理的研究,下列反應或轉化中同位素示蹤表示正確的是 a = b c =518o2+8h2o d = 11已知fes與某濃度的hno3反應時生成fe（no3）3h2so4和某一單一的還原產物，若fes和參與反應的hno3的物質的量之比為16，則該反應的還原產物是ano bno2cn2o dnh4no312已知14 mol/l的h2so4溶液的溶質質量分數(shù)為80%，那么7 mol/l的h2so4溶液的溶質質量分數(shù)將a大于40% b等于40% c小于40% d無法確定13下列實驗過程中產生的現(xiàn)象與對應圖形相符合的是 沉淀質量0 n(naalo2)向鹽酸中加入naalo2溶液a0 n(h2o)ph71鹽酸醋酸ph=1的醋酸和鹽酸分別加等量水稀釋bph70 n(so2)so2氣體通入溴水中c0 n(nh3)導電能力氨氣通入醋酸溶液中d14xyz分別是三種常見的金屬或非金屬單質， mnr是常見的三種氧化物其中一種具有高熔點，而且有如下反應（條件未標出，方程未配平）：x + z n；m+x n； m+y r+x 。若x是非金屬，則組成y單質的元素在周期表中的位置是a第二周期a族 b第三周期a族c第二周期a族 d第三周期a族15下列除去雜質的方法正確的是a除去co2中混有的co：用澄清石灰水洗氣b除去baco3固體中混有的baso4：加過量鹽酸后，過濾洗滌c除去fecl2溶液中混有的fecl3：加入過量鐵粉，過濾d除去cu粉中混有的cuo：加適量稀硝酸后，過濾洗滌16下列裝置或操作能達到實驗目的的是17下列實驗方案中，能測定na2co3和nahco3混合物中nahco3質量分數(shù)的是 取a克混合物充分加熱，減重b克取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱蒸干灼燒，得b克固體取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重b克取a克混合物與足量ba（oh）2溶液充分反應，過濾洗滌烘干，得b克固體 a只有 b c只有 d只有（二）一、（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意）1化學與生活密切相關，以下說法不正確的是acao能與so2反應，可作燃煤的脫硫劑b食醋可用于除去暖水瓶中的水垢c明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑d鐵在空氣中易形成致密的氧化膜，可用來運輸濃硫酸2分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是a根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質b根據(jù)變化過程中是否有化學鍵的斷裂，將物質變化分為物理變化和化學變化c根據(jù)元素的化合價是否變化，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應d根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體3下列離子方程式的書寫正確的是a誤將潔廁靈與“84”消毒液混合:b玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：c氯化鐵溶液腐蝕印刷線路銅板：d從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：4下列說法正確的是a將cl2通人febr2溶液中，溶液顏色變黃，則fe2+被氧化，br不一定參加了反應bco2、so3、no2和水反應均能生成相應的酸，都屬于酸性氧化物c05 mol ch4完全燃燒生成co2和液態(tài)水時，放出445kj熱量。其熱化學方程式為ch4 （g） +2o2（g）=co2（g）+2h2o（g） h=890kj/mold分別由于和組成的金屬鈦單質互稱為同分異構體，它們都有“生物金屬”之稱5a、b、c、d、e、f為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中a原子半徑最小且與e同主旗，b與f同主族，e與f同周期。d的核電荷數(shù)是b的最外層電子數(shù)2倍，單質f是一種重要的半導體材料。則下列推斷中不正確的是a由a、c、d三種元素組成的化合物可以是共價化合物b，f與d形成的化合物熔點高，屬于酸性氧化物，不可以與酸反應c原子半徑由大到小的順序是：efcdd五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是c6是重要的氧化劑和水處理劑,在平流層存在: 2o33o2， o3o+o2。粒子x能加速的分解: ;xo+o、br、no等）。已知: h=-1448 t 時k。下列說法不正確的是a臭氧層中氟利昂釋放出的氯原子是分解的催化劑b高壓放電條件下可以轉化成c轉變?yōu)槟芰壳€可用下圖表示 dt 時k7有關x氣體的收集及其尾氣處理的裝置如右圖所示，下列選項合理的是下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（ ）a8個中子的碳原子的符號：12c bnacl的電子式：8a、b、c、x均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如下轉化關系（其它產物已略去），下列說法錯誤的是a若x為cl2，則c可能為fecl3b若x為koh溶液，則a可能為alcl3c若x為o2，則a可為硫化氫d若a、b、c均為焰色反應呈黃色的化合物，則x可能為co29下列圖示實驗合理的是圖1圖2圖3圖4a圖1吸收多余的nh3 b圖2為比較nahco3、na2co3相對熱穩(wěn)定性c圖3為配制一定物質的量濃度的硫酸溶液d圖4為制備并收集少量no2氣體102011年9月29日，我國成功發(fā)射“天宮一號”，為將來建立空間站作準備。下圖是空間站能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，其中該燃料電池采用koh溶液為電解質溶液，下列有關說法錯誤的是a該能量轉化系統(tǒng)中的水是可以循環(huán)的b燃料電池系統(tǒng)產生的能量實際上來自于太陽能c水電解系統(tǒng)中的陽極反應：4oh-4e-2h2oo2d燃料電池放電時的正極反應：h22e-2oh-2h2o11利用下圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是aa管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕b一段時間后，a管液面高于b管液面ca處溶液的ph增大，b處溶液的ph減小da、b兩處具有相同的電極反應式：fe2efe2+12t 時，將6 mol co2和8 mol h2充入2 l密閉容器中，發(fā)生反應co2（g）3h2（g）ch3oh（g）h2o（g），容器中h2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，h2的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是a反應開始至a點時v（h2）1 moll-1min-1b若曲線對應的條件改變是升溫，則該反應dh0c曲線對應的條件改變是降低壓強dt 時，該反應的化學平衡常數(shù)為012513鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩(wěn)，它逐漸成為人們研制綠色電池的關注焦點。其中一種鎂電池的反應原理為： ，下列說法不正確的是a放電時，正極反應式：mo3s4+2xe- mo3s42x-b放電時，mo3s4發(fā)生氧化反應c充電時，mg2+向陰極遷移d充電時，陰極反應式：xmg2+2xe-xmg14水熱法制備直徑為1100 nm的顆粒y（化合物），反應原理為：3fe2+ + 2s2o32- + o2 + aoh= y+ s4o62- + 2h2o，下列說法中不正確的是aa4b將y均勻分散到水中形成的體系具有丁達爾效應c每有3 mol fe2+ 參加反應，反應中轉移的電子總數(shù)為5 molds2o32-是還原劑15水溶液x中只可能溶有k、mg2、al3、al（oh）4、sio32、so32、co32、so42中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：下列判斷正確的是（）a氣體甲一定是純凈物b沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物ck、al（oh）4和sio32一定存在于溶液x中dco32和so42一定不存在于溶液x中16孔雀石的主要成分為xcuco3ycu（oh）2zh2o，為測定其中cuco3的質量