（全國(guó)通用）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 高效演練15 新人教版.doc

高效演練151.(2015濟(jì)南模擬)下列敘述正確的是()a.目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有36種元素b.周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，過(guò)渡元素都是金屬元素c.非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8d.a族與a族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物【解析】選d。目前使用的元素周期表中，最長(zhǎng)的周期含有32種元素，a錯(cuò)誤；周期表中并不是所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的，b錯(cuò)誤；非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)不一定是2或8，如五氯化磷等，c錯(cuò)誤；a族與a族元素間可形成共價(jià)化合物如氯化氫，也可形成離子化合物如氯化鈉，d正確。2.(2014上海高考)今年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有()a.堿性：kohnaohb.相對(duì)原子質(zhì)量：arkc.酸性：hclo4h2so4d.元素的金屬性：mgal【解析】選b。同主族從上到下元素的金屬性、最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，a、d正確；元素周期表是按照原子序數(shù)從小到大的順序編排的，不是按照相對(duì)原子質(zhì)量的大小，b錯(cuò)誤；同周期從左到右元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，c正確?！炯庸逃?xùn)練】下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()微粒半徑：k+al3+s2-cl-氫化物的穩(wěn)定性：hfhclh2sph3sih4離子的還原性：s2-cl-br-i-氧化性：cl2ssete酸性：h2so4h3po4h2co3hclo非金屬性：onpsi金屬性：bemgcacl-k+al3+，中順序應(yīng)為s2-i-br-cl-。3.x、y、z、w是短周期主族元素。已知x是地殼中含量最多的元素，w的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說(shuō)法不正確的是()xyza.y與x形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸b. w2x和w2x2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比相同，化學(xué)鍵類型不完全相同c.x、w的簡(jiǎn)單離子半徑：r(x2-)r(w+)d.z的氣態(tài)氫化物比y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定【解析】選a。根據(jù)已知信息和位置知x是氧，y是硫，z是氯，w是鈉。h2so3是弱酸，a錯(cuò)誤；na2o2和na2o中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比都是12，都含離子鍵，但中含有共價(jià)鍵，b正確；具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以離子半徑：r(o2-)r(na+)，c正確；氯的非金屬性比硫的強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物是前者穩(wěn)定，d正確。4.下列各項(xiàng)敘述中一定能說(shuō)明元素x的非金屬性比元素y的非金屬性強(qiáng)的是()a.x原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比y原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少b.氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性，x比y強(qiáng)c.x的最高正價(jià)比y的最高正價(jià)高d.x單質(zhì)能與y的氫化物反應(yīng)生成y單質(zhì)【解析】選d。判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)有3個(gè)：?jiǎn)钨|(zhì)與氫氣化合的難易程度，生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱；還可以把非金屬性推廣到單質(zhì)的氧化性，單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，則說(shuō)明元素非金屬性越強(qiáng)，d正確。5.如表所示是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是()族周期aaaaaaa2cd3abefa.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定b.a、b、e三種元素的原子半徑：ebac.六種元素中，e元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑d.c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)【解析】選d。同主族元素從上到下元素氫化物的穩(wěn)定性減弱，a錯(cuò)誤；同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，b錯(cuò)誤；af六種元素分別為na、mg、c、o、s、cl，其中金屬單質(zhì)na的化學(xué)性質(zhì)最活潑，非金屬單質(zhì)中cl2、o2化學(xué)性質(zhì)均比s活潑，c錯(cuò)誤。6.(2015新余模擬)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，回答下列問題：(1)畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖_。(2)、的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_(用離子符號(hào)表示)。(3)的元素中，某元素氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是_(用離子方程式表示)，該氫化物分子空間結(jié)構(gòu)為_。(4)寫出由元素組成的單質(zhì)與元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_?！窘馕觥扛鶕?jù)元素在周期表中的位置可知分別是h、c、n、o、na、al、si、cl。(1)代表氯元素，氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)根據(jù)核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)小的半徑大，、的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是o2-na+al3+。(3)氮元素氣態(tài)氫化物nh3與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物hno3反應(yīng)生成nh4no3，溶液呈酸性，原因是n+h2onh3h2o+h+，nh3分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。(4)元素組成的單質(zhì)是鋁，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是naoh溶液，反應(yīng)的離子方程式：2al+2oh-+2h2o=2al+3h2。答案：(1)(2)o2-na+al3+(3)n+h2onh3h2o+h+三角錐形(4)2al+2oh-+2h2o=2al+3h27.(2015蘭州模擬)x、y、z、m、g五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。x、z同主族，可形成離子化合物zx；y、m同主族，可形成my2、my3兩種分子。(1)y在元素周期表中的位置為_。(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式，下同)，非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是_。(3)x、y、z、m組成兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生my2氣體，寫出其反應(yīng)離子方程式：_。(4)m的氧化物與g的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，相同條件下，相同體積的m的氧化物與y的單質(zhì)混合通入品紅溶液，品紅溶液_(填“褪色”或“不褪色”)，原因(用化學(xué)方程式表示)是_?！窘馕觥?1)由題意可知x是h、y是o、z是na、m是s、g是cl，則y在元素周期表中的位置是第2周期a族。(2)由于非金屬性最強(qiáng)的元素是cl，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是hclo4，而非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是h2s。(3)由h、o、na、s四種元素組成的兩種鹽為nahso4和nahso3，而nahso4在水溶液中可電離出h+起一元強(qiáng)酸的作用，反應(yīng)的離子方程式為hs+h+=so2+ h2o。(4)m的有漂白性的氧化物為so2，g的單質(zhì)為cl2。因?yàn)閟o2有還原性、cl2有氧化性。若按照11的物質(zhì)的量的比混