2018年高中化學(xué)第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié)1弱電解質(zhì)的電離第1課時弱電解質(zhì)的電離平衡課件魯科版.pptx

3-2弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解,第1課時弱電解質(zhì)的電離平衡,知識回顧：1、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念,強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)。包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽等。,弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)。包括弱酸、弱堿、少數(shù)鹽和水。,強(qiáng)等號、弱可逆、多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫。,2、電離方程式的正確書寫：,練習(xí)：判斷下列物質(zhì)，屬強(qiáng)電解質(zhì)的有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？,NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu,一、弱電解質(zhì)的電離平衡,1、概念在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。,電離平衡是一種動態(tài)平衡,條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子,弱電解質(zhì)的電離是可逆的,條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。,2、電離平衡的特征,逆,等,動,定,變,3、影響電離平衡有哪些因素（1）溫度電離過程是吸熱過程，溫度升高平衡向電離方向移動。（2）濃度越稀越電離；濃度越大，電離程度反而越小。（3）其他因素。如外加的物質(zhì)等。,NH3H2ONH4+OH-,右,左,左,右,在氨水中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，對平衡有什么影響？,思考與討論：,增大,增大,減小,減弱,增大,增大,增大,增強(qiáng),減小,減小,減小,增強(qiáng),減小,增大,增大,增強(qiáng),增大,減小,減小,增強(qiáng),問題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱？電離程度相對大小怎么比較？電離平衡常數(shù)(K)及電離度()P79,4、電離平衡常數(shù),對于一元弱酸HAH+A-，平衡時,對于一元弱堿MOHM+OH-，平衡時,意義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。K值只隨溫度變化。,影響電離平衡常數(shù)大小的因素：,（1）電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。（2）弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度變化的影響，但室溫下一般變化不大。（3）弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小不受其濃度變化的影響,（1）表達(dá)式,在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離程度的大小,(2)意義：,(3)影響電離度的因素,溫度越高,弱電解質(zhì)的電離度越大,弱電解質(zhì)溶液的濃度越大，電離度越??；弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離度越大。,1.810-5,1.810-5,0.996,0.0987,4.010-3,1.310-2,下表是實(shí)驗(yàn)測定的醋酸電離達(dá)到平衡時各種微粒的濃度，請?zhí)顚懕碇锌瞻住?練習(xí),1.將0.1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（）A.H+B.OH-C.OH-/NH3H2OD.NH4+2.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH(固）B.H2OC.NH4Cl（固）D.CH3COONa(固）,AC,BD,練習(xí),3.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時速率_，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)_。（用表示）,a=b=c,a=bc,練習(xí),4.下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是（）A.0.1mol/L的鹽酸B.0.1mol/L的氫氟酸C.0.1mol/L的氫氰酸D.石墨棒5.把0.05molNaOH固體分別加入100