2019屆高考化學一輪復習 第24講 弱電解質的電離平衡課時集訓.doc

第24講弱電解質的電離平衡課時集訓測控導航表知識點基礎能力挑戰(zhàn)強弱電解質的判斷1外界條件對電離平衡的影響2,47強弱電解質的比較39,10電離平衡常數(shù)的應用與計算8綜合56,1112,131.(2017山東壽光現(xiàn)代中學高三月考)下列事實能說明醋酸是弱電解質的是(B)醋酸與水能以任意比互溶醋酸溶液能導電醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 molL-1醋酸溶液的pH比0.1 molL-1鹽酸的pH大醋酸能和碳酸鈣反應放出CO20.1 molL-1醋酸鈉溶液pH=8.9大小相同的鋅粒與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應,醋酸產(chǎn)生H2速率慢A. B.C.D.解析:弱電解質是指在水溶液中不能完全電離的電解質。醋酸與水能以任意比互溶,不能說明醋酸部分電離,所以不能證明醋酸是弱電解質,錯誤;醋酸溶液能導電,說明醋酸能發(fā)生電離,為電解質,但不能說明醋酸部分電離,不能證明醋酸是弱電解質,錯誤;醋酸溶液中存在醋酸分子,說明醋酸部分電離,為弱電解質,正確;0.1 molL-1醋酸溶液的pH比0.1 molL-1鹽酸的pH大,說明醋酸電離程度小于HCl,HCl是強電解質,說明醋酸部分電離,為弱電解質,正確;醋酸能和碳酸鈣反應放出CO2,說明醋酸酸性大于碳酸,不能說明醋酸部分電離,不能證明醋酸是弱電解質,錯誤;醋酸鈉是強堿弱酸鹽,因此CH3COO-會在水溶液中發(fā)生水解,進而產(chǎn)生了OH-,使溶液顯堿性,由pH=8.9可知它是弱酸鹽,即醋酸是弱酸,在水中不能完全電離,是弱電解質,正確;大小相同的鋅粒與相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應,醋酸產(chǎn)生H2速率慢,說明醋酸中氫離子濃度小于鹽酸,則醋酸部分電離,為弱電解質,正確。2.(2017山東濟寧模擬)醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH+CH3COO-,下列敘述不正確的是(D)A.升高溫度,平衡正向移動,醋酸的電離常數(shù)Ka值增大B.0.10 molL-1的CH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-) 增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動D.25 時,欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小,可加入少量冰醋酸解析:A項,醋酸的電離吸熱,升高溫度促進電離,導致電離常數(shù)增大,正確;B項,加水稀釋促進電離,溶液中c(H+)減小,c(OH-)增大,正確;C項,向醋酸溶液中加入CH3COONa固體,c(CH3COO-)增大,平衡逆向移動,正確;D項,溫度不變,電離常數(shù)不變,不正確。3.(2017云南玉溪模擬)在25 時,pH=1的兩種酸溶液A、B各 1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,其pH與溶液體積V的關系如圖所示,則下列說法不正確的是(B)A.稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱B.稀釋前,兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等C.若a=4,則A是強酸,B是弱酸D.若1ac(H+),則A、B兩種酸溶液的物質的量濃度不相等,B不正確;由圖可知,若a=4,A完全電離,A是強酸,B的pH變化小,B為弱酸,C正確;pH=1的酸,加水稀釋1 000倍,若a=4,則A為強酸,B為弱酸,若aCH3COOHHS,根據(jù)“強酸制弱酸”原理,CH3COOH能與Na2SO3反應生成NaHSO3和CH3COONa。HS的電離程度大于其水解程度導致NaHSO3溶液呈酸性。CH3COOH溶液加水稀釋,CH3COOH的電離程度增大,n(H+)增大,但 c(H+) 減小,因此pH增大,A、D項錯誤;電離常數(shù)只與溫度有關,因此稀釋時CH3COOH的電離常數(shù)不變,B項錯誤;加水稀釋時溶液中離子濃度減小,故溶液的導電能力降低,C項正確。答案:(1)D(2)K1=能NaHSO3、CH3COONaHS的電離程度大于其水解程度C6.已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡:CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+K1=1.7510-5CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-K2=5.7110-10常溫下將50 mL 0.2 molL-1醋酸與50 mL 0.2 molL-1醋酸鈉混合制得溶液甲,下列敘述正確的是(C)A.甲溶液的pH7B.對甲進行微熱,K1增大、K2減小C.甲溶液中有c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)D.若在甲中加入5 mL 0.1 molL-1的鹽酸,則溶液中醋酸的K1會變大解析:由K的關系可知,醋酸和醋酸鈉的混合溶液中,電離大于水解,溶液顯酸性,pH0.1 molL-1,c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COOH),故C正確;加入鹽酸,酸性增強,但醋酸的電離常數(shù)只與溫度有關,則溶液中醋酸的K1不變,故D錯誤。7.已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,要使溶液中增大,可以采取的措施是(D)加少量燒堿固體升高溫度加少量冰醋酸 加水A.B.C.D.解析:K(CH3COOH)=,且K(CH3COOH)只受溫度的影響。加入少量燒堿固體,c(CH3COO-)增大,K(CH3COOH)不變,故減小;升高溫度,CH3COOHCH3COO-+H+向右移動,c(H+)增大、c(CH3COOH)減小,故增大;加少量冰醋酸,CH3COOHCH3COO-+H+向右移動,c(CH3COO-)增大,K(CH3COOH)不變,故減小;加水,CH3COOHCH3COO-+H+向右移動,但c(CH3COO-)減小,K(CH3COOH)不變,故增大。8.(2017遼寧沈陽市郊聯(lián)體高三期末)已知電離常數(shù)的大小可以用來比較酸性的相對強弱,觀察下表中的數(shù)據(jù)分析表格中兩種弱酸可能涉及的分子或離子,依據(jù):較強酸+較弱酸鹽較弱酸+較強酸鹽的反應規(guī)律,且較強酸和較弱酸鹽按物質的量比為11發(fā)生反應,則最多可以寫出的離子方程式的個數(shù)(不考慮難溶鹽)是(C)弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)H2CO3Ka1=4.41H2C2O4Ka1=5.410-2Ka2=4.710-11Ka2=5.410-5A.2B.4C.6D.8解析:表中電離平衡常數(shù)比較得到酸性:H2C2O4HC2H2CO3HC,依據(jù):較強酸+較弱酸鹽較弱酸+較強酸鹽的反應規(guī)律,草酸可以制備草酸氫根、碳酸、碳酸氫根,草酸氫根離子可以制備碳酸、碳酸氫根,碳酸可以制備碳酸氫根,則較強酸和較弱酸鹽按物質的量比為11發(fā)生反應,最多可以寫出的離子方程式的個數(shù)為6個,分別為:H2C2O4+C22HC2,H2C2O4+CH2CO3+C2,H2C2O4+CHC+HC2,HC2+HCH2CO3+C2,HC2+CHC+C2,H2CO3+C2HC。9.(2017江西九江第一中學月考)常溫下,有下列四種溶液:0.1 mol/L NaOH溶液pH=11的NaOH溶液0.1 mol/L CH3COOH溶液pH=3的CH3COOH溶液pH=3的HCl溶液,下列說法正確的是(B)A.由水電離出H+的濃度c(H+):B.將等體積的、分別加蒸餾水稀釋至pH=6,加入水的體積:C.與混合,若溶液pH=7,則體積:V(NaOH溶液)V(CH3COOH溶液)D.將與等體積混合,得到的溶液pH7解析:0.1 mol/L NaOH溶液中,由水電離出的c(H+)為10-13 mol/L,0.1 mol/L CH3COOH溶液,c(H+)0.1 mol/L,則由水電離出的c(H+)大于10-13 mol/L,所以由水電離出的c(H+)為,故B正確;與混合,若溶液pH=7,c(H+)=c(OH-),由電荷守恒可知c(CH3COO-)=c(Na+),則為醋酸和醋酸鈉的混合液,醋酸過量,所以V(NaOH溶液)V(CH3COOH溶液),故C錯誤;與兩溶液的pH和等于14,等體積混合后溶液顯酸性,故D錯誤。10.(2017河北衡水中學三調)常溫下10 mL濃度均為0.1 molL-1的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示。則下列說法不正確的是(D)A.電離常數(shù):K(HX)c(Y-)c(X-)c(OH-)c(H+)D.a點水的電離度大于b點水的電離度解析:濃度均為0.1 molL-1的HX和HY兩種一元酸,HY溶液的pH=2,HX的pH2,說明HY溶液中氫離子濃度大于HX,則HY的酸性強于HX,故電離常數(shù):K(HX)c(X-),則溶液中離子濃度大小關系為c(Na+)c(Y-)c(X-)c(OH-)c(H+),C正確;a、b兩點溶液中氫離子濃度相同,對水電離的抑制作用相同,故兩點的水的電離程度相同,D不正確。11.導學號 96656155(2017江西新余模擬)25 時,電離平衡常數(shù):化學式CH3COOHH2CO3HCN電離平衡常數(shù)1.810-5K1=4.310-7K2=5.610-114.910-10請回答下列問題:(1)物質的量濃度為0.1 molL-1的下列四種物質:a.Na2CO3b.NaCNc.CH3COONad.NaHCO3pH由大到小的順序是(填編號)。(2)25 時,在0.5 molL-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的倍。(3)寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式: 。(4)25 時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=(填準確數(shù)值)。(5)25 時,將a molL-1醋酸溶液與b molL-1氫氧化鈉溶液等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為。解析:(1)酸越弱,對應酸根離子的水解程度越大,濃度相同時,溶液的pH越大,所以pH由大到小的順序是abdc。(2)Ka(CH3COOH)=1.810-5,c(CH3COOH)0.5 molL-1,c(H+)310-3 molL-1,由水電離出的c(H+)約為 molL-1,由醋酸電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的=9108倍。(3)酸性強弱順序為H2CO3HCNHC,所以向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為CN-+CO2+H2OHC+HCN。(4)25 時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合溶液pH=6,則c(H+)=10-6 molL-1,c(OH-)=10-8 molL-1,根據(jù)電荷守恒關系有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),則c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6 molL-1-10-8 molL-1=9.910-7 molL-1。(5)25 時,a molL-1醋酸溶液與b molL-1氫氧化鈉溶液等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,此時c(H+)=c(OH-)=10-7 molL-1,c(CH3COO-)=c(Na+)= molL-1,c(CH3COOH)= molL-1,則Ka=。答案:(1)abdc(2)9108(3)CN-+CO2+H2OHC+HCN(4)9.910-7 molL-1(5)12.導學號 96656156常溫下,濃度均為0.10 molL-1、體積均為V0的HA和HB溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg 的變化如圖所示,下列敘述正確的是(A)A.該溫度下HB的電離平衡常數(shù)約等于1.1110-5B.當lg =3時,若兩溶液同時升高溫度,則減小C.相同條件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pHD.溶液中水的電離程度:a=cb解析:根據(jù)圖像可知,稀釋100倍時HB的濃度變?yōu)?.001 molL-1,而此時溶液中c(H+)為10-4 molL-1,即發(fā)生電離的HB是10-4 molL-1,該溫度下HB的電離平衡常數(shù)K=1.1110-5,A正確;當lg =3時,HA溶液的