2020版高三化學總復習第1講原子結構與元素性質課件蘇教版選修.pptx

第1講 原子結構與元素性質,-2-,考綱要求:1.了解原子核外電子的運動狀態(tài)、能級分布和排布原理,能正確書寫136號元素原子核外電子、價電子的排布式和軌道表示式。 2.了解電離能的含義,并能用以說明元素的某些性質。 3.了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡單應用。 4.了解電負性的概念,并能用以說明元素的某些性質。,-3-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,原子核外電子排布及表示方法 導學誘思 某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p34s1,則該元素基態(tài)原子的電子排布式為 ;元素符號為 ;其最高價氧化物對應水化物的化學式為 。 落實基礎 1.揭示物質的奧秘 (1)探索物質的微觀結構。 組成物質的微觀粒子有質子、中子、電子、 等,物質的組成、結構決定著物質的性質與變化,所以改變物質的組成與結構可以改變物質的性質。,1s22s22p63s23p4,S,H2SO4,原子、分子、離子,-4-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,(2)研究物質結構的實驗方法和實驗技術。 研究物質結構常用實驗方法、模型化方法、科學假設和論證方法等,這些方法在揭示物質微觀結構奧秘的探索中取得了巨大成就。光譜法和衍射實驗已應用于研究原子、分子和晶體結構中。 用于測定物質的組成和結構的儀器有紅外光譜儀、電子顯微鏡、原子吸收光譜儀、X射線衍射儀等。,-5-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,2.電子層與原子軌道 (1)電子層。 根據多電子原子的核外電子的 不同,將核外電子分成不同的電子層,用n表示,n=1,2,3,4n越大,該電子層中的電子能量越高。原子核外的每一電子層(序號為n)最多可容納的電子數為 。 (2)原子軌道。 多電子原子中,同一電子層的電子,能量也不同,還可以把它們分成 ;同一電子層里,原子軌道的能量按s、p、d、f的順序升高,即nsnpndnf。,能量,2n2,原子軌道,-6-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,(3)原子軌道的形狀和能量高低。,球形,紡錘,3,-7-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,相等,-8-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,3.原子核外電子排布規(guī)律 (1)能量最低原理:原子的電子排布遵循構造原理(先占據能量低的軌道,然后依次進入能量較高的軌道),能使整個原子的能量處于 狀態(tài)。 原子核外電子排布的軌道能量順序示意圖如下:,最低,-9-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,(2)泡利不相容原理:每個原子軌道里最多容納 個電子,且它們的自旋狀態(tài) 。 (3)洪特規(guī)則:電子在能量相同的各個軌道上排布時,電子總是優(yōu)先單獨占據一個軌道,且自旋狀態(tài) ,這樣整個原子的能量最低。 洪特規(guī)則特例:當能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f 7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時,體系的能量最低。如24Cr的基態(tài)原子電子排布式為 1s22s22p63s23p63d54s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2。,2,相反,相同,-10-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,(4)基態(tài)原子核外電子排布的表示方法。,1s22s22p63s23p4,Ne3s23p4,3s23p4,-11-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,(5)原子狀態(tài)與原子光譜。 原子的狀態(tài)。 基態(tài)原子:處于 能量的原子。 激發(fā)態(tài)原子:當基態(tài)原子的電子吸收能量后,電子會躍遷到較高能級,變成激發(fā)態(tài)原子。 電子的躍遷。 基態(tài)激發(fā)態(tài): 當基態(tài)原子的電子吸收能量后,會從 躍遷到 ,變成激發(fā)態(tài)原子。 激發(fā)態(tài)基態(tài): 激發(fā)態(tài)的原子從 躍遷到 時會釋放出能量。,最低,基態(tài),激發(fā)態(tài),激發(fā)態(tài),基態(tài),-12-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,原子光譜。 不同元素的原子發(fā)生電子躍遷時會 或 不同的光,用光譜儀記錄下來便得到原子光譜。利用原子光譜的特征譜線可以鑒定元素,稱為光譜分析。,吸收,發(fā)射,-13-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,易錯辨析判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。 (1)p軌道能量一定比s軌道的能量高( ) (2)鐵元素基態(tài)原子的電子排布式為 1s22s22p63s23p64s23d6( ) (3)Cr的基態(tài)原子的簡化電子排布式為Ar3d44s2( ) (4)電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了能量最低原則( ) (5)磷元素基態(tài)原子的軌道表示式為 ( ) (6)2p和3p軌道形狀均為紡錘形,能量也相等( ),-14-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考查角度一 原子核外電子排布規(guī)律 例1某元素原子的質量數為52,中子數為28,其基態(tài)原子未成對電子數為( ) A.1 B.3 C.4 D.6,答案,解析,-15-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,方法指導 在考慮原子核外電子排布規(guī)律時,不要死記三條依據(能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則),一定要把洪特規(guī)則的特例考慮在內,特例為:當能量相同的原子軌道在全滿(p6、d10、f14)、半滿(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)狀態(tài)時,體系的能量最低。如24Cr和29Cu。,-16-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考查角度二 原子核外電子排布的表示形式 例2按要求填空:(1)(2018全國)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達式)為 ,基態(tài)S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為 形。 (2)氮原子價層電子的軌道表達式(電子排布圖)為 。 (3)Co基態(tài)原子核外電子排布式為 。元素Mn與O中,基態(tài)原子核外未成對電子數較多的是 。,-17-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,(4)(2018全國)Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應用?；卮鹣铝袉栴}: 下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中,能量最低和最高的分別為 、 (填標號)。,Li+與H-具有相同的電子構型,r(Li+)小于r(H-),原因是 。,-18-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,(3)1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2 Mn (4)D C 鋰的核電荷數較大,-19-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,(3)Co是27號元素,其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2。氧原子價電子排布式為2s22p4,其核外未成對電子數是2,錳原子價電子排布式為3d54s2,其核外未成對電子數是5,故基態(tài)原子核外未成對電子數較多的是Mn。,-20-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,(4)基態(tài)Li原子能量最低,而電子排布圖中D圖所示狀態(tài)為基態(tài)。處于激發(fā)態(tài)的電子數越多,原子能量越高,A中只有1個1s電子躍遷到2s軌道;B中1s軌道中的兩個電子1個躍遷到2s軌道,另一個躍遷到2p軌道;C中1s軌道的兩個電子都躍遷到2p軌道,故C表示的能量最高。 鋰的核電荷數較大,對核外電子的吸引力大,導致其半徑小于 H- 。,-21-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,方法指導 書寫核外電子排布式及軌道表示式要注意以下三點:(1)確定原子序數。(2)按照能量最低原理將電子排在能量由低到高的原子軌道上,各原子軌道要按電子層序數由低到高順序排列。(3)排布中遵循泡利不相容原理、洪特規(guī)則。 互動探究(1)如果把N原子的軌道表示式寫成 ,你認為違背了核外電子排布的哪些原理? (2)第4周期元素中最外層電子數是1的元素除K外還有幾種?請寫出它們的外圍電子排布式。,答案: (1)違反了洪特規(guī)則和泡利不相容原理。 (2)還有2種。外圍電子排布式為24Cr:3d54s1,29Cu:3d104s1。,-22-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,跟蹤訓練 1.請?zhí)顚懴铝锌瞻住?(1)基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar ,有 個未成對電子。 (2)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為 ,3d軌道上的未成對電子數為 。 (3)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)14C原子中,核外存在 對自旋相反的電子。 (4)基態(tài)Fe原子有 個未成對電子,Fe3+的電子排布式為 。 (5)Cu+基態(tài)核外電子排布式為 。 (6)基態(tài)硅原子中,電子占據的最高電子層符號為 ,該電子層具有的原子軌道數為 ,電子數為 。,-23-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,答案 (1)3d104s24p2 2 (2)1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2 2 (3)電子云 2 (4)4 1s22s22p63s23p63d5 (5)Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10 (6)M 9 4,解析 (1)Ge是第4周期A族元素,是32號元素,排布式為 Ar3d104s24p2,2個4p電子分別位于2個不同軌道上,有2個未成對電子。 (2)鎳為28號元素,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2,3d軌道上的軌道表示式為 ,故3d軌道上未成對電子數為2。 (3)核外電子出現的概率密度可以用電子云表示;根據14C的核外電子排布式1s22s22p2,可知1s22s2上存在兩對自旋相反的電子。,-24-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,2.(1)基態(tài)14C原子的核外存在 對自旋狀態(tài)相反的電子,硅原子的電子排布式為 。 (2)基態(tài)Si原子中,電子占據的最高能層具有的原子軌道數為 , 1 mol氮氣分子中鍵和鍵的物質的量之比為 ;基態(tài)鈦原子的價電子排布式為 。 (3)基態(tài)Fe2+的電子排布式為 。 (4)Fe2+的價層電子排布圖(或軌道表示式)是 ,Cu原子的電子排布式是 。,答案 (1)2 1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2 (2)9 12 3d24s2 (3)1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6 (4) 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1,-25-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,解析 (1)14C的電子排布式為1s22s22p2,兩個s軌道上分別有2個自旋狀態(tài)相反的電子,根據洪特規(guī)則,另兩個p電子分占兩個2p軌道且電子自旋狀態(tài)相同;硅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2;(2)硅原子的質子數為14,根據電子排布式,其最高能層為M層,具有的原子軌道數為9;每個氮氣分子中有1個鍵和2個鍵,N2中鍵和鍵的物質的量之比為12;Ti是22號元素,其價電子包括M層d能級與N層s能級上的電子;(3)基態(tài)Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6;(4)鐵的原子序數是26,根據核外電子排布規(guī)律知,亞鐵離子的價層電子排布圖(或軌道表示式)是 ;銅的原子序數是29,則銅的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1。,-26-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,元素核外電子周期性變化和元素性質的周期性變化 導學誘思 現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式: 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5 則下列有關比較中正確的是( ) A.第一電離能: B.原子半徑: C.電負性: D.最高正化合價:=,答案,-27-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,落實基礎 1.原子核外電子排布的周期性變化 (1)基態(tài)原子的核外電子排布。,-28-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,(2)元素周期表中各族元素原子的外圍電子排布特點。 除第1周期外,每隔一定數目的元素,元素原子的最外層電子數重復出現從1到8的周期性變化。分析發(fā)現在元素周期表中元素原子外圍電子排布也有類似規(guī)律,元素原子的外圍電子排布重復出現從ns1到ns2np6的周期性變化。 主族:,0族:He:1s2;其他:ns2np6。 過渡元素(副族和第族):(n-1)d110ns12。,-29-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,注意:能層數=電子層數=周期數 主族元素外圍電子數=主族序數=該族元素最外層電子數,-30-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,2.元素周期表的分區(qū) 按核外電子排布,可把周期表里的元素劃分為5個區(qū),如下圖: 其中s區(qū)( 除外)、 區(qū)、 區(qū)、 區(qū)的元素都為金屬元素。 注意:各區(qū)元素的外圍電子排布: s區(qū):ns12;p區(qū):ns2np16(He除外);d區(qū):(n-1)d19ns12(除鈀外); ds區(qū):(n-1)d10ns12;f區(qū):(n-2)f014(n-1)d02ns2,s,d,ds,p,H,d,ds,f,-31-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,3.原子半徑 (2)變化規(guī)律。 元素周期表中的同周期主族元素從左到右,原子半徑逐漸 ;同主族元素從上到下,原子半徑逐漸 。,越大,越小,減小,增大,-32-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,4.元素第一電離能的周期性變化 (1)第一電離能 氣態(tài)電中性基態(tài)原子 電子轉化為+1價氣態(tài)陽離子所需要的最低能量。常用符號I1表示,單位為kJmol-1。 元素第一電離能的意義:元素第一電離能可以衡量元素的原子失去一個電子的難易程度,第一電離能數值越小,原子越易失去一個電子,該元素的金屬性越強,反之,第一電離能數值越大,原子越難失去一個電子,該元素的金屬性越弱。,失去一個,-33-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,(2)規(guī)律。 同周期第一種元素的第一電離能 ,最后一種元素的第一電離能最大,總體呈現從左到右逐漸增大的變化趨勢。但有些元素(如Be、Mg、N、P等)的第一電離能比其右邊相鄰元素的第一電離能高些,這是因為它們的外層能級中的電子達到了全充滿或半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)。 同主族元素:從上到下第一電離能變 。但在同一副族中,自上而下第一電離能變化幅度不大且不太規(guī)律。 同種原子:隨著電子逐個失去,陽離子所帶的正電荷數越來 ,再失去電子克服的電性引力越來 ,消耗的能量越來 ,逐級電離能越來 (即I1I2I3)。,最小,小,越多,越大,越大,越大,-34-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,5.元素電負性的周期性變化 (1)含義: 用來描述不同元素的原子在化合物中吸引電子能力的大小。電負性越大的原子,吸引電子的能力 。 (2)標準: 以氟的電負性為 和鋰的電負性為 作為標準,得出了各元素的電負性。 (3)意義: 判斷元素金屬性和非金屬性強弱的重要參數之一。,越強,4.0,1.0,-35-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,(4)變化規(guī)律: 金屬元素的電負性一般小于1.8,非金屬元素的電負性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在1.8左右,它們既有金屬性又有非金屬性。 在元素周期表中,同周期從左至右,元素的電負性逐漸 ;同主族從上至下,元素的電負性逐漸 。,增大,減小,-36-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,6.對角線規(guī)則 在元素周期表中,某些主族元素與 的主族元素的某些性質相似,如:,右下方,-37-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,7.元素性質的遞變規(guī)律,-38-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,-39-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,易錯辨析判斷正誤,正確的畫“”,錯誤的畫“”。 (1)Mg的第一電離能比Al的小( ) (2)Ar的原子半徑比Cl的原子半徑小( ) (3)在所有元素中,氟的第一電離能最大( ) (4)已知在20 1 mol Na失去1 mol電子需吸收650 kJ能量,則其第一電離能為650 kJmol-1( ) (5)每一周期元素,都是從堿金屬元素開始,以稀有氣體元素結束 ( ) (6)所有的非金屬元素都在p區(qū)( ),-40-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考查角度一 原子結構與元素周期表 例1在研究原子核外電子排布與元素周期表的關系時,人們發(fā)現外圍電子排布相似的元素集中在一起。據此,人們將元素周期表分為五個區(qū),并以最后填入電子的軌道符號作為該區(qū)的符號,如圖所示。,-41-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,(1)在s區(qū)中,族序數最大、原子序數最小的元素,原子的價電子的電子云形狀為 。 (2)在d區(qū)中,族序數最大、原子序數最小的元素,常見離子的電子排布式為 ,其中較穩(wěn)定的是 。 (3)在ds區(qū)中,族序數最大、原子序數最小的元素,原子的外圍電子排布式為 。 (4)在p區(qū)中,第2周期第A族元素原子外圍電子的軌道表示式為 。 (5)當今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚,它們在 區(qū)中。,-42-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,答案: (1)球形 (2)Fe2+:1s22s22p63s23p63d6,Fe3+:1s22s22p63s23p63d5 Fe3+ (3)3d104s2 (5)f,-43-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,解析: (1)s區(qū)為A族、A族,符合條件的元素為Be,其電子排布式為1s22s2,外圍電子的電子云形狀為球形。 (2)d區(qū)為B族B族、族,族序數最大且原子序數最小的為Fe,常見離子為Fe2+、Fe3+,電子排布式為1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5,由離子的電子排布式可知Fe3+的3d軌道“半充滿”,其穩(wěn)定性大于Fe2+。 (3)ds區(qū)符合條件的為Zn,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2,外圍電子排布式為3d104s2。 (4)該題中符合題意的為N,外圍電子的軌道表示式為 (5)鈾和钚均為錒系元素,位于f區(qū)。,-44-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,考查角度二 元素性質遞變規(guī)律 例2根據信息回答下列問題: (1)如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數據缺失)。,-45-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,認真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律,推斷NaAr元素中,Al的第一電離能的大小范圍為 Al (填元素符號); 圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第 周期 族。 (2)已知元素的電負性和元素的化合價一樣,也是元素的一種基本性質。下面給出14種元素的電負性:,-46-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,已知:兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時,形成離子鍵,兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時,形成共價鍵。 根據表中給出的數據,可推知元素的電負性具有的變化規(guī)律是 ; 通過分析電負性值變化規(guī)律,確定Mg元素電負性值的最小范圍為 x ; 判斷下列物質是離子化合物還是共價化合物: A.Li3N B.BeCl2 C.AlCl3 D.SiC .屬于離子化合物的是 ; .屬于共價化合物的是 ; 請設計一個實驗方案證明上述所得到的結論 。,-47-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,答案: (1)Na Mg 5 A (2)隨著原子序數的遞增,元素的電負性呈周期性變化 0.9 1.5 .A .BCD 測定各物質在熔融狀態(tài)下能否導電,若導電則為離子化合物,反之則為共價化合物,-48-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,解析: (1)由信息所給的圖可以看出,同周期的第A族元素的第一電離能最小,而第A族元素的第一電離能小于第A族元素的第一電離能,故Al的第一電離能:NaMgCa,最小范圍應為0.91.5。根據已知條件及表中數值:Li和N的電負性差值為2.0,大于1.7,形成離子鍵,Li3N為離子化合物;BeCl2、AlCl3、SiC中相應元素的電負性差值分別為1.5、1.5、0.7,均小于1.7,形成共價鍵,為共價化合物。共價化合物和離子化合物最大的區(qū)別在于熔融狀態(tài)下能否導電。離子化合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在,可以導電,但共價化合物卻不能。,-49-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,方法指導 電離能和電負性的應用 (1)電離能的應用。 判斷元素金屬性的強弱: 電離能越小,金屬越容易失去電子,金屬性越強;反之越弱。 判斷元素的化合價(I1、I2表示各級電離能): 如果某元素的In+1In,則該元素的常見化合價為+n價。如鈉元素I2I1,所以鈉元素的化合價為+1價。 判斷核外電子的分層排布情況: 多電子原子中,元素的各級電離能逐級增大,有一定的規(guī)律性。當電離能的變化出現突變時,電子層數就可能發(fā)生變化。,-50-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,反映元素原子的核外電子排布特點: 同周期元素從左向右,元素的第一電離能并不是逐漸增大的,當能量相同的原子軌道在全空、半充滿和全充滿狀態(tài)時,第一電離能就會相對較大。,-51-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,(2)電負性的應用。,-52-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,注意:第2、3、4周期的同周期主族元素,第A族(ns2np0)和A族(ns2np3),因np軌道處于全空和半充滿狀態(tài),比較穩(wěn)定,所以其第一電離能大于同周期相鄰的第A和A族元素,如第一電離能MgAl,PS。 利用“電負性與1.8的關系”判斷元素是金屬還是非金屬只是一般規(guī)律,不是絕對的。利用電負性的差值判斷化學鍵類型也不是絕對的。,-53-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,跟蹤訓練 1.下列關于電離能和電負性的說法不正確的是 ( ) A.第一電離能的大小:MgAl B.鍺的第一電離能高于碳的第一電離能,而電負性低于碳的電負性 C.Ni是元素周期表中第28號元素,第2周期基態(tài)原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是碳 D.元素的第一電離能:AlSi,答案,解析,-54-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,2.Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。 (1)Na位于元素周期表第 周期第 族;S的基態(tài)原子核外有 個未成對電子;Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。 (2)用“”或“”填空:,答案,解析,-55-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,3.(1)(2018全國)鋅在工業(yè)中有重要作用,也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}: Zn原子核外電子排布式為 。 黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn) (填“大于”或“小于”)I1(Cu),原因是 。 (2)元素Mn與O中,第一電離能較大的是 。 (3)第一電離能Ga (填“大于”或“小于”)As。 (4)X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數相等;R2+的3d軌道中有9個電子。 Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是 。 (5)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有 種。,-56-,必備知識自主預診,關鍵能力考向突破,答案 (1)Ar3d104s2 大于 Zn的3