2019_2020學(xué)年高中化學(xué)專題3從礦物到基礎(chǔ)材料第二單元第2課時(shí)鐵、銅及其化合物的應(yīng)用課件蘇教版必修1.pptx

1.熟知鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)，會(huì)分析Fe2、Fe3之間的相互轉(zhuǎn)化，學(xué)會(huì)Fe3的檢驗(yàn)方法。 2.了解鐵、銅及其化合物的應(yīng)用。,核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo),新知導(dǎo)學(xué) XIN ZHI DAO XUE,01,鐵和銅是我們?nèi)粘Ｉ钪薪?jīng)常接觸到的金屬材料。根據(jù)以前學(xué)習(xí)過的有關(guān)知識(shí)，填寫下表：,一、鐵、銅單質(zhì)的性質(zhì),答案,銀白,紫紅,_,_,黑,黑,Fe2H=Fe2H2,不反應(yīng),FeSO4Cu,2AgCu(NO3)2,棕黃色,棕色,鈍化,答案,歸納總結(jié),鐵、銅單質(zhì)的性質(zhì) Fe、Cu都有變價(jià)，所以反應(yīng)后的產(chǎn)物與氧化劑的強(qiáng)弱及反應(yīng)條件有關(guān)。 (1),例1 下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有3價(jià)鐵生成的是 A.過量的Fe與Cl2反應(yīng) B.Fe與過量稀硫酸反應(yīng) C.CuCl2溶液中加入過量Fe D.足量Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸中,解析 A項(xiàng)，Cl2氧化性強(qiáng)，它能將鐵氧化為3價(jià)，由于不是在溶液中反應(yīng)，因此過量的鐵不會(huì)將氯化鐵還原； B項(xiàng)，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)只能生成Fe2； C項(xiàng)，在溶液中Fe被Cu2氧化為Fe2； D項(xiàng)，首先Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，但題中未給出反應(yīng)物間相對量的關(guān)系，若鐵是足量的，則能將生成的FeCl3全部還原為FeCl2。,答案,解析,二、鐵、銅重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用,1.根據(jù)價(jià)態(tài)鐵的氧化物有三種，分別是 、 、 。它們都是不溶于水的堿性氧化物，都能與酸反應(yīng)生成 。從鐵元素的化合價(jià)分析可知，鐵的三種氧化物具有的共同性質(zhì)是 ，都能被Al、H2、CO等還原為單質(zhì)鐵。如 Fe2O3與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，F(xiàn)e2O3與CO反應(yīng)的化 學(xué)方程式是 。,答案,FeO,Fe2O3,Fe3O4,鹽和水,具有氧化性,答案,2.足量的鐵粉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是 ，向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，現(xiàn)象是 ；鐵絲在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式 是 ，若將反應(yīng)生成的棕色固體加水溶解再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是 。,Fe2H=Fe2H2,溶液無明顯變化,溶液變?yōu)檠t色,答案,3.在盛有氯化鐵溶液的試管中，先加入KSCN溶液，再加入鐵粉，現(xiàn)象是_ _，反應(yīng)的離子方程式是 ，_ _；若再向反應(yīng)后的溶液中加入新制氯水，現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的離子方程式是 。 4.在試管中加入淺綠色的氯化亞鐵溶液，再加氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是_ ，反應(yīng)的化學(xué)(或離子)方程式是 。 5.在試管中加入棕黃色的氯化鐵溶液，再加入氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是_ ，反應(yīng)的離子方程式是 。,溶液先變,Fe33SCN=Fe(SCN)3,2Fe3,血紅色后血紅色褪去,Fe=3Fe2,溶液又變?yōu)檠t色,2Fe2Cl2=2Fe32Cl,有白,色沉淀生成，立即變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色,Fe22OH=Fe(OH)2，4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3,產(chǎn)生,紅褐色沉淀,Fe33OH=Fe(OH)3,相關(guān)視頻,答案,6.將FeCl3溶液滴到印刷電路板上，反應(yīng)的離子方程式為 。 7.鐵及其化合物的應(yīng)用 (1)維持生命活動(dòng)不可缺少的微量元素。 (2) 用作顏料，F(xiàn)eCl3、Fe2(SO4)3用作凈水劑，F(xiàn)e3O4作磁性材料。 8.銅及其化合物的應(yīng)用 (1)銅可用于制作導(dǎo)線、水管、電器儀表等。 (2)銅鹽可殺菌。,2Fe3Cu=2Fe2Cu2,Fe2O3,歸納總結(jié),1.Fe2、Fe3、Fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,(1)Fe只具有還原性?？杀蝗跹趸瘎?H、S、I2、Cu2、Fe3等)氧化成Fe2，被強(qiáng)氧化劑(Cl2、Br2、O2、HNO3等)氧化成Fe3。 (2)Fe2既有氧化性又有還原性。可被強(qiáng)氧化劑Cl2、O2、Br2、H2O2、HNO3、濃H2SO4、KMnO4(H)等氧化為Fe3；可被還原劑(Al、Zn、CO、C等)還原為Fe。 (3)Fe3只具有氧化性，可被還原劑(Fe、Cu等)還原為Fe2，被強(qiáng)還原劑(Al、Zn、CO等)還原為Fe。,2.Fe2、Fe3的檢驗(yàn)方法 (1)Fe3檢驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色。 (2)Fe2檢驗(yàn)：取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水或雙氧水，溶液變成血紅色。 (3)含F(xiàn)e2和Fe3的溶液中檢驗(yàn)Fe2，取少量溶液于試管中，滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去，證明溶液中含有Fe2。 提醒 Fe(SCN)3不是沉淀，溶液中Fe3遇SCN的現(xiàn)象是溶液變成血紅色而不是血紅色沉淀。,例2 下列離子的檢測方法合理的是 A.向某溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明原溶液中不含有Fe2 B.向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液，溶液變血紅色，說明原溶液中含有Fe2 C.向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說明原溶液中含有Fe3 D.向某溶液中加入NaOH溶液得到白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶 液中只含有Fe2，不含有Mg2,答案,解析,解析 A項(xiàng)，加入KSCN溶液后溶液呈血紅色，說明原溶液中含有Fe3，但不能說明是否含有Fe2； B項(xiàng)，通入Cl2后再加入KSCN溶液，溶液變血紅色，說明所得的溶液中含有Fe3，而原溶液中是否含有Fe2無法判斷； C項(xiàng)，加NaOH溶液得到紅褐色沉淀，說明原溶液中含有Fe3； D項(xiàng)，當(dāng)溶液中含有Fe2和其他能與堿反應(yīng)生成白色沉淀的離子時(shí)，同樣會(huì)出現(xiàn)上述現(xiàn)象，因?yàn)镕e(OH)2轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3時(shí)，紅褐色很容易掩蓋其他的白色沉淀。,思維啟迪,在不同題目情景中Fe2、Fe3中檢驗(yàn)時(shí)，常從下面幾點(diǎn)著手： (1)直接觀察顏色； (2)利用氫氧化物沉淀的顏色； (3)利用顯色反應(yīng)； (4)利用Fe2的還原性； (5)利用Fe3的氧化性。 尤其是含有Fe2、Fe3的混合溶液一定要注意Fe3對Fe2檢驗(yàn)的干擾。,例3 將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))。試判斷下列情況下，溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。 (1)若鐵粉有剩余，則容器中不可能有_。,解析 本題屬于物質(zhì)共存問題。解答時(shí)應(yīng)首先弄清物質(zhì)間可能發(fā)生的反應(yīng)，凡相互間能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就不可能大量共存。本題涉及的反應(yīng)有 Fe2FeCl3=3FeCl2 FeCuCl2=CuFeCl2 Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2 若鐵粉有剩余，則容器中不可能有Fe3、Cu2，因?yàn)樗鼈兡馨l(fā)生上述反應(yīng)。,答案,解析,Fe3、Cu2,(2)若氯化銅有剩余，則容器中可能有_。,解析 若CuCl2有剩余，則容器中不可能有Fe，可能有Fe2、Fe3或Fe2、Cu。,答案,解析,Fe3、Cu2,(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有_，可能有_。,解析 若FeCl3和CuCl2均有剩余，則容器中不可能有Fe、Cu，可能有Fe2。,Fe、Cu,Fe2,學(xué)習(xí)小結(jié),返回,1.變價(jià)金屬反應(yīng)規(guī)律,2.Fe2、Fe3的檢驗(yàn)方法,(2),達(dá)標(biāo)檢測 DA BIAO JIAN CE,02,1,2,3,4,5,1.下列說法正確的是 A.赤鐵礦的主要成分是Fe3O4 B.Fe2O3為堿性氧化物，可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3 C.鐵銹的主要成分是Fe2O3 D.Fe3O4中鐵元素有2價(jià)和3價(jià)，F(xiàn)e3O4是混合物,答案,解析,解析 赤鐵礦、鐵銹的主要成分均是Fe2O3，A錯(cuò)誤，C正確； Fe2O3為堿性氧化物，但不與水反應(yīng)，B錯(cuò)誤； Fe3O4為化合物，不是混合物，D錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,2.下列說法不正確的是 A.鐵的氧化物均為黑色固體，均難溶于水 B.Fe(OH)2在空氣中易變質(zhì)，生成紅褐色Fe(OH)3 C.鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的Fe3O4 D.氫氧化亞鐵為白色絮狀沉淀,答案,解析,解析 FeO是一種黑色粉末，F(xiàn)e2O3是一種紅棕色粉末，F(xiàn)e3O4是一種磁性的黑色晶體。,1,2,3,4,5,3.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是 A.加入KSCN溶液一定不變紅色 B.溶液中一定含F(xiàn)e2 C.溶液中一定含Cu2 D.剩余固體中一定含Cu,答案,解析,解析 溶液中Fe3、Cu2均具有氧化性，且氧化性：Fe3Cu2，若加入的鐵粉是少量的，F(xiàn)e3有剩余，加入KSCN溶液仍會(huì)變血紅，但若Fe3有剩余，則不會(huì)有Cu置換出來，即沒有固體存在。鐵粉無論與Fe3還是與Cu2反應(yīng)，均生成Fe2，若鐵粉是過量的，則Cu會(huì)被完全置換出來，溶液中無Cu2。,1,2,3,4,5,4.用不含F(xiàn)e3的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)2沉淀。 (1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)，除加硫酸防止生成Fe(OH)2外，還需加入_。 (2)除去蒸餾水中溶解的O2，常采用_的方法。 (3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面以下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_ _。,答案,鐵屑,煮沸,避免生成的Fe(OH)2沉淀接,觸O2轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀,1,2,3,4,5,5.化合物A、B組成元素相同，且B為白色。C是一種與B含有相同價(jià)態(tài)該金屬元素的硫酸鹽，向C中加入適量的NaOH溶液，可觀察到生成的沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀A，加熱A可得紅棕色粉末D