2082019學(xué)年高一化學(xué)人教必修一課后鞏固訓(xùn)練：第四章 非金屬及其化合物 4.4 氨硝酸硫酸 （一）（含解析）

氨 硝酸 硫酸 課后鞏固訓(xùn)練：(一) A基礎(chǔ)提升1氨水的堿性較弱，其原因是( )A它能使酚酞溶液變紅色B氨水極易揮發(fā)出氨C氨與水結(jié)合生成一水合氨(NH3H2O)只有少部分電離成NH和OHD溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在解析：選C NH3溶于水后，大部分結(jié)合成一水合氨的形式，只有少部分電離成NH和OH，是弱電解質(zhì)。故C正確。能使酚酞變紅和具有揮發(fā)性不能說明它的堿性較弱。2、用加熱法可以分離的一組物質(zhì)是( )A氯化銨和消石灰B碳酸氫銨和過氧化鈉C氯化銨和氯化鈉D碘和氯化銨解析：選C 銨鹽可與堿反應(yīng)，因此A項物質(zhì)在加熱時發(fā)生反應(yīng)：2NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2，不能用于分離；B項中，NH4HCO3受熱分解，且產(chǎn)生的H2O及CO2能與Na2O2反應(yīng)，也無法達到分離的目的；D項中，碘在受熱時升華，NH4Cl受熱分解遇冷再重新化合后仍與碘混合，故無法達到分離的目的；C項中，NH4Cl受熱分解后可從體系中脫離，遇冷又重新化合為NH4Cl晶體，從而達到與NaCl分離的目的。3現(xiàn)欲分離氯化鈉和氯化銨的混合物，可采用的方法是( )A加入NaOH溶液 B加入AgNO3溶液C加熱并冷卻 D加入水解析：選C 加入NaOH溶液可以除去其中的NH4Cl，但卻不能達到分離的目的；AgNO3溶液與NaCl和NH4Cl均生成AgCl沉淀，因此不能將二者分離；兩種物質(zhì)均易溶于水，加入水也不能分離；因NH4Cl受熱分解為NH3和HCl氣體，NH3和HCl氣體遇冷又會生成NH4Cl，但NaCl受熱不分解，所以用加熱并冷卻的方法可以使兩者分離。4有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗原理的分析中，正確的是( )A氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗B氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗CNH3H2O不穩(wěn)定，實驗室可用NH4Cl和石灰水制取氨氣DNH3液化時放出大量的熱，因而，不能用氨作制冷劑解析：選ANH3與HCl反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；因NH3易溶于水，實驗室制NH3用NH4Cl固體和熟石灰加熱，C項錯誤；液氨汽化時，吸收大量熱，可用液氨作制冷劑，D項錯誤。5給裝有下列少量固體物質(zhì)的試管加熱，試管底部物質(zhì)不可能完全消失的是( )ANH4HCO3 BNaHCO3CNH4Cl D(NH4)2CO3解析：選B A、D由不穩(wěn)定性酸形成銨鹽，受熱分解成NH3、CO2、水蒸氣；C中NH4Cl是由揮發(fā)性酸形成的銨鹽，受熱后全部分解為氣體。B：2NaHCO3,Na2CO3(固體)CO2H2O，所以選B。6.如圖為中學(xué)化學(xué)教材上的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿了干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列各組中能形成這樣的噴泉但液體不能充滿燒瓶的是( )AHCl和H2OB以41混合的NO2、O2混合氣體和H2OCNO2和H2ODCO2和NaOH溶液解析：選C噴泉實驗產(chǎn)生的根本原因是燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生氣壓差，當(dāng)把膠頭滴管內(nèi)的液體擠入燒瓶時，四選項均可產(chǎn)生氣壓差形成噴泉，且HCl能完全溶于水，CO2完全與NaOH溶液反應(yīng)，41混合的NO2和O2能恰好發(fā)生反應(yīng)，4NO2O22H2O=4HNO3，故均可使液體充滿燒瓶，但NO2與H2O反應(yīng)時有NO生成，液體不能充滿燒瓶。7為了檢驗?zāi)彻腆w物質(zhì)中是否含有NH，你認為下列試紙和試劑用到的是( )蒸餾水 NaOH溶液 紅色石蕊試紙藍色石蕊試紙稀硫酸A BC D解析：選B 固體溶于NaOH溶液后，加熱，若含有NH，則發(fā)生NHOHNH3H2O，NH3能使?jié)駶?用到蒸餾水)的紅色石蕊試紙變藍。8氨氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl22NH3=N26HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是( )A若管道漏氣，遇氨就會產(chǎn)生白煙B該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性C該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移解析：選C 此反應(yīng)存在元素化合價的變化，為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)不可能為復(fù)分解反應(yīng)，C錯誤；Cl2在此反應(yīng)中作氧化劑，體現(xiàn)強氧化性，B正確；反應(yīng)生成的HCl遇到揮發(fā)出來的NH3生成白煙(NH4Cl)，A正確；2NH3N2，所以生成1 mol N2將有6 mol電子轉(zhuǎn)移，D正確。9已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：AH2OBC C FDDNaOHFEH2O(1)寫出它們的化學(xué)式：C_，D_，E_。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：_；_。(3)工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O。寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。解析：根據(jù)題意“F是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體”可知F是NH3，再結(jié)合反應(yīng)關(guān)系可知C為HNO3，D為NH4NO3，E為NaNO3，A為NO2，B為NO。答案：(1)HNO3NH4NO3NaNO3(2)3NO2H2O=2H2NONONHOHNH3H2O(3)4NH35O24NO6H2O10氨在人類的生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)。(1)裝置A中燒瓶內(nèi)試劑可選用_(填序號)，B的作用是_。a堿石灰 B生石灰 c濃硫酸 d燒堿溶液(2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入試劑，然后應(yīng)先_(填或)。.打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水.加熱裝置C(3)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅，D中無水硫酸銅變藍，并收集到一種單質(zhì)氣體，則該反應(yīng)相關(guān)化學(xué)方程式為_。該反應(yīng)證明氨氣具有_性。(4)該實驗缺少尾氣吸收裝置，圖2中能用來吸收尾氣的裝置是_(填裝置序號)。(5)氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24 L的氨氣溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_ molL1。解析：(1)裝置A是制備氨氣的發(fā)生裝置，濃氨水滴入固體堿石灰或氧化鈣或固體氫氧化鈉都可以生成氨氣，濃硫酸和氨氣發(fā)生反應(yīng)，氨氣易溶于燒堿溶液，不能選擇濃硫酸、氫氧化鈉溶液制備氨氣，所以A裝置中試劑為：a.堿石灰，b.生石灰；B裝置中的堿石灰是吸收水蒸氣，干燥氨氣。(2)連接好裝置并檢驗裝置的氣密性后，裝入試劑，打開旋塞逐滴向圓底燒瓶中加入氨水發(fā)生反應(yīng)生成氨氣。(3)實驗中觀察到C中CuO粉末變紅證明生成銅，D中無水硫酸銅變藍說明生成水，并收集到一種單質(zhì)氣體，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析，氧化銅氧化氨氣為氮氣，氧化銅被還原為銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO2NH33CuN23H2O；氮元素化合價升高為0價，NH3作還原劑具有還原性。(4)氨氣極易溶于水吸收尾氣需要防止倒吸，圖2中能用來吸收尾氣的裝置是、，裝置易發(fā)生倒吸。(5)氨氣極易溶于水，若標準狀況下，將2.24 L的氨氣溶于水配成1 L溶液，溶質(zhì)氨氣物質(zhì)的量為0.1 mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度0.1 molL1。答案：(1)ab吸收水蒸氣干燥氨氣(2)(3)3CuO2NH33CuN23H2O還原(4)、(5)0.1B能力提升1下列敘述不正確的是( )ANH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶于水BNO和NH3均可用排空氣法收集CNH3中的N元素只具有還原性DNH3遇到揮發(fā)性強酸能產(chǎn)生白煙解析：選BA項，NH3的噴泉實驗說明氨氣極易溶于水，正確；B項，NO能被氧氣氧化生成NO2，所以不能用排空氣法收集，NH3可用向下排空氣法收集，錯誤；C項，NH3中的氮元素為3價，為氮元素的最低價，只具有還原性，正確；D項，NH3遇到揮發(fā)性強酸能產(chǎn)生白煙，如與濃鹽酸相遇產(chǎn)生氯化銨而產(chǎn)生白煙，正確。2實驗室里可按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則氣體R是( )AHCl BCl2CCO DNH3解析：選D從儲氣瓶導(dǎo)管長短，可看出R應(yīng)是一種比空氣密度小，易溶于水的氣體，故D選項正確。3某混合氣體可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當(dāng)依次通過澄清石灰水(無渾濁現(xiàn)象)、氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅(變紅)和無水硫酸銅(變藍)時，則可斷定該混合氣中一定有( )AHCl、CO2、H2 BCO、H2、H2OCCO、H2、NH3 DHCl、CO、H2O解析：選A氣體通過澄清的石灰水無渾濁，而通過Ba(OH)2溶液有渾濁，則證明原混合氣體中一定含HCl和CO2氣體，因HCl與石灰水作用：Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O，無沉淀產(chǎn)生；CO2通過Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，因而有HCl、CO2，則一定沒有NH3。通過灼熱CuO和無水CuSO4所呈現(xiàn)的現(xiàn)象說明一定存在有H2。4.錐形瓶內(nèi)盛有氣體X，滴管內(nèi)盛有液體Y。若擠壓膠頭滴管，使液體Y滴入瓶中，振蕩，過一會可見小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是( )AX是NH3，Y是水BX是SO2，Y是NaOH濃溶液CX是CO2，Y是稀硫酸DX是HCl，Y是NaNO3稀溶液解析：選C氣球鼓起，說明錐形瓶內(nèi)壓強減小，所以只要氣體能和液體反應(yīng)，而且氣體的體積減小使瓶內(nèi)壓強減小即可。A、D項中NH3和HCl氣體極易溶于水，B中SO2與NaOH溶液反應(yīng)(2NaOHSO2=Na2SO3H2O)，氣體體積都減小。C項中CO2和稀H2SO4不反應(yīng)，氣體體積不減小，故C項中壓強不減小。5一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應(yīng)又生成X，則X是()A(NH4)2SO4 BNH4NO3CNH4Cl DNH4HCO3解析：選B銨鹽與燒堿共熱產(chǎn)生NH3，Y為NH3，NH3NONO2HNO3NH4NO3，Z為HNO3，X為NH4NO3。6下圖所示是某同學(xué)鑒別NH4HCO3、NH4Cl、KCl三種化肥的過程，其中試劑甲和乙分別可能是( )A甲：Ca(OH)2；乙：稀鹽酸B甲：水；乙：NaOH溶液C甲：NaOH溶液；乙：水D甲：稀鹽酸；乙：NaCl溶液解析：選ANH4HCO3和NH4Cl能與堿反應(yīng)產(chǎn)生NH3，所以試劑甲不可能是H2O或稀鹽酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氣泡(CO2)，故A符合。7利用如右圖所示裝置，在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是( )ACu與稀鹽酸BNaHCO3與NaOH溶液CCaCO3與稀硫酸DNH4HCO3與稀鹽酸解析：選D 根據(jù)題意只要能在錐形瓶內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，壓強大于圓底燒瓶內(nèi)壓強即可，故應(yīng)選NH4HCO3和稀鹽酸。A項中兩物質(zhì)不反應(yīng)，B項中反應(yīng)不生成氣體，C項生成的CaSO4附著在CaCO3的表面會阻止反應(yīng)的進行。注意該裝置中玻璃導(dǎo)管的作用是使燒瓶內(nèi)外壓強相等。8能鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種溶液(可以加熱)的一種試劑是( )ABaCl2溶液 BBa(NO3)2溶液CBa(OH)2溶液 DAgNO3溶液解析：選C Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合無明顯現(xiàn)象；Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成，又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。9在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣(粒子直徑在1100 nm之間)。如圖所示AE為實驗室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請根據(jù)要求回答問題。(1)實驗室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母)：a接_、_接_，_接h；用A裝置制取NH3的化學(xué)方程式為_。(2)用如圖所示裝置也可以制取NH3，則圓底燒瓶中的固體可以選用_(選填字母編號)。A堿石灰 B生石灰C無水氯化鈣 D無水硫酸銅E燒堿(3)向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是_，試寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式：_。(4)試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級： _。解析：(1)制取干燥的氨氣，A為發(fā)生裝置，然后用盛有堿石灰的干燥管干燥，連接de，再用向下排氣法收集，連接gf，所以順序為degf；實驗室制取氨氣是用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。(2)可以用濃氨水和堿石灰或生石灰或燒堿制取氨氣。(3)因為在氯化鈣中二氧化碳溶解度很小，所以先通入溶解度大的氨氣，再通入二氧化碳；反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨，CaCl2CO22NH3H2O=CaCO32NH4Cl。(4)納米材料形成的分散系是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，所以取少許樣品與水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級碳酸鈣，否則不是。答案：(1)degf2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)ABE(3)NH3CaCl2CO22NH3H2O=CaCO3(膠體)2NH4Cl(4)取少許樣品與水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級碳酸鈣，否則不是8某課外活動小組在實驗室用下圖所示裝置快速制取氨并驗證氨的某些性質(zhì)，同時收集少量純凈的氮氣，請回答。(1)寫出用生石灰和濃氨水反應(yīng)制氨的化學(xué)方程式_，解釋放出NH3的原因_。(2)實驗進行一段時間，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色，盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍色，并且在最后的出氣導(dǎo)管口處收集到純凈、干燥的氮氣。根據(jù)這些現(xiàn)象，寫出在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，這個反應(yīng)說明氨具有_。A堿性 B還原性C氧化性 D不穩(wěn)定性(3)洗氣瓶中濃硫