福建省永春縣第一中學(xué)2016_2017學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中習(xí)題（含解析）.docx

福建省永春縣第一中學(xué)2016-2017學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題時間：90分鐘 總分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量： C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64 H-1 N-14一、選擇題（每小題只有一個正確答案）1. 隨著社會的進步和人民生活水平的提高，環(huán)境問題越來越受到人們的關(guān)注。下列名詞中與環(huán)境問題無關(guān)的是() 溫室效應(yīng) 赤潮 酸雨 光化學(xué)煙霧 臭氧空洞潮汐 富營養(yǎng)化 白色污染A. B. C. D. 【答案】B【解析】溫室效應(yīng)時由于CO2等溫室氣體造成的全球氣候變暖，赤潮是由于水中的氮磷元素濃度過大造成的水污染，酸雨是大量排放SO2等酸性氣體造成的大氣污染，雨水pH5.6，對植被、建筑物、土壤等造成很大傷害，光化學(xué)污染是氮的氧化物和有機烴類在光作用下的一系列復(fù)雜變化，臭氧空洞的成因來自于多個方面，對人類健康、植物和水生系統(tǒng)等均有危害，潮汐現(xiàn)象是指是指海水在天體(主要是月球和太陽)引潮力作用下所產(chǎn)生的周期性運動，習(xí)慣上把海面垂直方向漲落稱為潮汐，與環(huán)境污染無關(guān)，富營養(yǎng)化是一種氮、磷等植物營養(yǎng)物質(zhì)含量過多所引起的水質(zhì)污染現(xiàn)象，白色污染是廢棄的塑料制品引起的污染，故選B。2. 取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進行檢驗。下列判斷正確的是()A. 加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有AgB. 加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32C. 加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，試樣中一定有SO42D. 加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則試樣中一定有NH4【答案】D【解析】試題分析：加鹽酸產(chǎn)生的白色沉淀也有可能是H2SiO3沉淀，所以有可能含有SiO32-，A錯誤；能使澄清石灰水變渾濁的氣體也可以是SO2，所以式樣可能含有SO32-或HSO3-，B錯誤；加入BaCl2產(chǎn)生不溶于硝酸的沉淀有可能是BaSO4或者AgCl，所以原溶液可能含有SO42-或Ag+，C錯誤；加堿后能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的堿性氣體只有NH3，所以原溶液一定含有NH4+，D正確；故選D?？键c：考查常見離子的檢驗。3. 分離NaCl和NH4Cl的最佳方法是( )A. 利用溶解度不同，采用結(jié)晶法 B. 加入燒堿C. 直接加熱法 D. 加入AgNO3溶液【答案】C【解析】A、B可分離，但方法較復(fù)雜，D不能除雜，只有選項C直接加熱法可分離，加熱時，NH4Cl分解生成氣體，然后在冷處又化合生成氯化銨，而NaCl不能，二者分離，故選C。點睛：（1）分離或提純時，若需要加入試劑，試劑的選擇應(yīng)遵循以下五個原則：所選試劑一般只和雜質(zhì)反應(yīng)；操作不應(yīng)引入新的雜質(zhì)；不減，即不減少欲被提純的物質(zhì)；易分，即欲被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)應(yīng)容易分離；易得，試劑應(yīng)盡可能容易獲得，且價格低廉。（2）還必須做到以下“三必須”：所加除雜質(zhì)的試劑必須“過量”，只有過量才能除盡欲除雜質(zhì)；由過量試劑引入的新的雜質(zhì)必須除盡；分離和除雜質(zhì)的途徑必須選擇最佳方案。4. 區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡單又可靠的方法是()A. 各取少許溶液分別放銅片B. 分別與石蕊試液作用C. 用玻璃棒各蘸取少許涂在紙上D. 各取少許溶液分別放入鋁片【答案】C【解析】A. 二者在常溫下與銅都不反應(yīng)，不能鑒別，故A錯誤；B. 分別與石蕊試液作用，都能是試液變紅色，不能鑒別，故B錯誤；C. 用玻璃棒各蘸取少許涂在紙上，稀硫酸無明顯現(xiàn)象，濃硫酸能使紙變黑，能夠鑒別，故C正確；D. 各取少許溶液分別放入鋁片，濃硫酸無明顯現(xiàn)象，稀硫酸放出氣體，能夠鑒別，但操作沒有C簡單，故D不選；故選C。5. NO2可以用氫氧化鈉溶液吸收，或在一定條件下用氨氣與其反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：2NO22NaOH=MNaNO3H2O，8NH36NO2=7X12H2O。則M、X代表的物質(zhì)的化學(xué)式分別是()A. NaNO2、N2 B. HNO2、N2 C. NO、HNO3 D. N2、N2【答案】A【解析】2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O該方程式中氫原子已經(jīng)守恒，再分別根據(jù)鈉原子、氧原子和氮原子守恒知，M中含有一個鈉原子、一個氮原子和兩個氧原子，所以M是NaNO2；8NH3+6NO2=7X+12H2O該方程式中，氫、氧原子已經(jīng)守恒，根據(jù)氮原子守恒知N中含有兩個氮原子，所以N是N2。故選A。6. 如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)液面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中液面繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被充滿，原來試管中盛裝的氣體是()A. 可能是N2和NO2的混合氣體 B. 一定是NO2氣體C. 一定是NO與NO2的混合氣體 D. 可能是NO2一種氣體【答案】D【解析】試管內(nèi)氣體為紅棕色，故一定含有NO2，也可能含有NO，因為2NO+O2=2NO2，生成的NO2又可與水反應(yīng)，使液面上升，NO2、O2與水反應(yīng)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3，故當(dāng)試管內(nèi)氣體為NO2或NO2與NO的混合物時，通入適量O2，最終試管內(nèi)可完全充滿液體。由于N2不溶于水，故不可能含有N2。由此可知答案為C。7. 下列屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是()A. 都是晶體，都易溶于水B. 銨鹽受熱均可分解生成NH3C. 銨鹽都能與堿反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)D. 所有銨鹽中，氮元素化合價都是3價【答案】A【解析】A銨鹽都是離子晶體，都易溶于水，故A正確；B.銨鹽都是易溶于水的白色晶體，銨鹽都能與苛性鈉反應(yīng)生成氨氣，銨鹽都能加熱分解，但不一定有氨氣產(chǎn)生，故B錯誤；C碳酸銨可與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C錯誤；D.硝酸銨中硝酸根離子中的氮元素化合價為+5價，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查銨鹽的性質(zhì)，把握銨鹽的溶解性、穩(wěn)定性與酸堿的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。銨鹽的基本性質(zhì)有：屬于離子晶體，易溶于水，可與堿反應(yīng)生成氨氣，不穩(wěn)定，加熱易分解。要熟悉常見的幾種銨鹽的性質(zhì)，如硝酸銨、氯化銨和碳酸氫銨。8. 檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A. 通過品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說明混有CO2氣體B. 通過澄清石灰水，若變渾濁，則說明混有CO2氣體C. 先通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水，若變渾濁，則說明混有CO2氣體D. 先通過足量酸性KMnO4溶液(具有強氧化性)，再通過澄清石灰水，若變渾濁，則說明混有CO2氣體【答案】D【解析】A不正確，只能說明含有SO2，因為CO2不能使品紅溶液褪色。B不正確，因為SO2也能使澄清的石灰水反應(yīng)，變混濁。C不正確，因為SO2和CO2都能被氫氧化鈉溶液吸收。D正確，SO2首先被氧化，排除其干擾，答案選D。9. 下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是()A. N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3 B. NH3經(jīng)催化氧化生成NOC. NO和O2反應(yīng)生成NO2 D. 由NH3制碳銨或氯銨【答案】A【解析】A、N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3的過程，是將游離態(tài)的氮元素轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮元素的過程，屬于氮的固定，故A正確；B、氨的催化氧化是含氮化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故B錯誤；C、NO與O2反應(yīng)生成NO2是含氮化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故C錯誤；D、由氨氣制碳銨和氯銨是含氮化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，故D錯誤；故選A。10. 將質(zhì)量相同的四份Cu粉，分別置于過量的下列酸里，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量最多的是()A. 稀H2SO4 B. 濃H2SO4 C. 稀HNO3 D. 濃HNO3【答案】D【解析】試題分析：稀H2SO4與銅不反應(yīng)， Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O，1molCu完全反應(yīng)，生成1mol氣體；3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，1molCu完全反應(yīng)生成氣體2/3mol；Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，1molCu完全反應(yīng)，生成2mol氣體。答案選D?？键c：銅的性質(zhì)11. 除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))采用的操作方法，錯誤的是()A. N2(NO2)通過水洗氣 B. NO(NH3)通過濃硫酸洗氣C. N2(O2)通過灼熱的銅粉 D. NH4Cl溶液(I2)用CCl4萃取分液【答案】A【解析】ANO2可與水反應(yīng)生成NO，混入新雜質(zhì)NO，故A錯誤；B. 氨氣能夠被濃硫酸吸收，而NO不能，故B正確；C. 氧氣能夠與灼熱的銅粉反應(yīng)，而氮氣不能，故C正確；D. I2易溶于CCl4，可以通過萃取分液除去NH4Cl溶液中的I2，故D正確；故選A。12. 在一定體積的18 molL1的濃硫酸中加入過量銅片，并加熱，被還原的硫酸為0.9 mol。則濃H2SO4的實際體積為()A. 等于50 mL B. 大于50 mLC. 等于100 mL D. 大于100 mL【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)銅與硫酸反應(yīng)的方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4SO2+2H2O，若被還原的H2SO4為0.9mol，則根據(jù)方程式可知反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量是1.8mol，則V=1.8mol18mol/L=0.1L=100mL，由于只有濃硫酸與銅反應(yīng)，而稀硫酸不能反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的濃硫酸的實際體積大于100mL，故選項D正確?？键c：考查硫酸的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用的知識。13. 下列氣體中易液化，遇揮發(fā)性酸時冒白煙，宜作致冷劑的是( )A. N2 B. NH3 C. NO D. NO2【答案】B【解析】試題分析：AN2難液化，與酸不反應(yīng)，不能作制冷劑，A錯誤；BNH3易液化且遇揮發(fā)性酸時冒白煙，宜作制冷劑，B正確；CNO難液化，與酸不反應(yīng)，不能作制冷劑，C錯誤；DNO2難液化，與酸不反應(yīng)，不能作制冷劑，D錯誤，答案選B?？键c：考查常見氣體的性質(zhì)以及用途14. 已知某溶液中存在較多的H+、SO42+ 、NO3，則溶液中還可能大量存在的離子組成( )A. Al3+、CH3COO、Cl B. Na+、NH4+、ClC. Mg2+、Cl、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br【答案】B【解析】試題解析：因H+和CO32-結(jié)合生成水和氣體，且Al3+、CO32-相互促進水解，則該組離子不能大量共存，故A錯誤；因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，故B正確；因H+和Fe2+、NO3-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則該組離子不能大量共存，故C錯誤；因Ba2+、SO42-，能結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，則該組離子不能大量共存，故D錯誤?？键c：離子的共存問題15. 如下圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案。下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是()A. 擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B. 擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C. 用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾D. 向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾【答案】B【解析】A、二氧化硫能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，燒瓶中的氣體壓強就會減小，故能形成噴泉，故A不選；B、NO不會和氫氧化鈉反應(yīng)，所以燒瓶中的氣體壓強不會有明顯的變化，故不能形成噴泉，故B選；C、用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣，導(dǎo)致錐形瓶中液體進入燒瓶中，氨氣極易溶于水，燒瓶中的氣體壓強就會減小，故能形成噴泉，故C不選；D、濃硫酸溶于水時放熱的，這樣使得濃氨水受熱易分解出氨氣，和氯化氫氣體反應(yīng)，燒瓶中的氣體壓強就會減小，故能形成噴泉，故D不選；故選B。點晴：形成噴泉可以通過2種方法：(1)通過減小燒瓶內(nèi)壓強形成噴泉，必須滿足容器內(nèi)氣體能夠被加入的液體吸收，使容器內(nèi)氣壓迅速降低，形成噴泉。(2)增大燒瓶外壓強也可以形成噴泉，例如噴霧器、人造噴泉等均是利用了此原理。16. 不能由單質(zhì)直接化合而制得的物質(zhì)有( )A. SO2 B. SO3 C. H2S D. HC1【答案】B【解析】A硫在氧氣中燃燒可生成二氧化硫，能由單質(zhì)直接化合制得，故A不選；B硫在氧氣中燃燒可生成二氧化硫，二氧化硫在催化作用下反應(yīng)生成三氧化硫，不能由單質(zhì)直接化合制得，故B選；C. H2與硫蒸氣反應(yīng)生成H2S，能由單質(zhì)直接化合制得，故C不選；D、氫氣和氯氣在點燃時生成HCl，能由單質(zhì)直接化合制得，故D不選；故選B。17. 1640年，我國早期科技叢書物理小識金石類記有“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛”?！扒嗟\”強熱，得赤色固體，“氣”凝即得“礬油”。 “礬油”是指( )A. 硝酸 B. 氨水 C. 硫酸 D. 鹽酸【答案】C【解析】青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，載木不盛”青礬是綠礬為硫酸亞鐵晶體FeSO47H2O，青礬”強熱，得赤色固體為氧化鐵，“氣”凝即得“礬油”，根據(jù)電子得失守恒和元素守恒可知，煅燒FeSO47H2O制氧化鐵的化學(xué)方程式為2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+7H2O，所以礬油應(yīng)指硫酸，故選C。點睛：結(jié)合化合價分析氧化還原反應(yīng)是解題關(guān)鍵，青礬是綠礬為硫酸亞鐵晶體FeSO47H2O，青礬”強熱，得赤色固體為氧化鐵，根據(jù)電子得失守恒和元素守恒可知，煅燒FeSO47H2O制氧化鐵鐵元素化合價升高，硫元素化合價降低，電子守恒分析分解反應(yīng)生成二氧化硫、三氧化硫、水和氧化鐵。18. 在周期表中金屬和非金屬的分界線附近能找到( )A. 制農(nóng)藥的元素 B. 制催化劑的元素C. 做半導(dǎo)體的元素 D. 制耐高溫合金材料的元素【答案】C【解析】A新制農(nóng)藥元素可以從周期表的左上角中的非金屬元素中找到，故A錯誤；B制造催化劑的材料在過渡元素區(qū)找，如鐵或釩等，故B錯誤；C位于元素周期表中金屬和非金屬元素的分界線的附近的元素既有金屬性又有非金屬性，則制半導(dǎo)體的材料在金屬和非金屬的分界線附近找，故C正確； D制耐高溫合金元素在元素周期表的過渡金屬中能找到，故D錯誤；故選C。19. 四種主族元素的離子、和（a 、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m n，則對下列敘述的判斷正確的是( )a-b=m-n 元素的原子序數(shù)a bcd元素非金屬性Z R 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性X YA. B. C. D. 【答案】D【解析】離子aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子具有相同的電子數(shù)，即a-m=b-n，即a-b=m-n，故正確；由題意可知，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)陰前陽后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若mn，則Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序數(shù)為abcd，故正確；Z、R為上一周期的非金屬元素，且元素的原子序數(shù)的離子cd，在同一周期元素非金屬性從左向右在增強，即非金屬性ZR，故正確；四種主族元素中X、Y為下一周期的金屬元素，且元素的原子序數(shù)ab，在同一周期元素的金屬性從左向右在減弱，即金屬性YX，則最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性YX，故錯誤；故選D。點睛：明確相同的電子層結(jié)構(gòu)是解答本題的關(guān)鍵。四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可確定它們在周期表中的相對位置，然后利用同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律來分析。20. 下列關(guān)于元素周期表的敘述，錯誤的是( )A. 鎂是第IIA族元素B. 第IA族元素全部是金屬元素C. O族中無金屬元素D. 第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素【答案】BC【解析】A、主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，所以12號鎂最外層2個電子，是第IIA族元素，故A正確；B、氫是非金屬，第IA族并不全部是金屬，故B錯誤；C、O族元素中的84號元素釙是金屬元素，故C錯誤；D、鈉、鎂、鋁是金屬，其余是非金屬元素，所以第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素，故D正確；故選BC。21. 下列說法中正確的是( )A. 將SO2通入BaCl2溶液中至飽和,無沉淀產(chǎn)生；再通入Cl2，產(chǎn)生沉淀B. 98%以上的濃硝酸在空氣中會產(chǎn)生白煙，所以叫發(fā)煙硝酸C. 在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解D. 醫(yī)學(xué)上用碳酸鋇作為鋇餐【答案】A【解析】A鹽酸的酸性大于亞硫酸，則SO2通入BaCl2溶液不反應(yīng)，但再通入足量氯氣，亞硫酸被氧化生成硫酸，與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故A正確；B98%以上的濃硝酸在空氣中揮發(fā)形成硝酸小液滴，會產(chǎn)生白霧，所以叫發(fā)煙硝酸，故B錯誤；C硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，則在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉溶解，故C錯誤；D. 醫(yī)學(xué)上用硫酸鋇作為鋇餐，不是碳酸鋇，故D錯誤；故選A。點睛：把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為AC，A中注意二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，C中注意溶液中存在氫離子和硝酸根離子相當(dāng)于存在硝酸，有強氧化性。22. 鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能較好地解釋這個事實的是()A. 最外層電子數(shù)相同 B. 都是金屬元素C. 原子半徑相差不大 D. 最高化合價相同【答案】A【解析】A鈉和鉀都位于周期表第A族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，故A正確；B金屬元素有很多種，但性質(zhì)不完全相似，只有位于同一主族的元素，性質(zhì)才相似，故B錯誤；C同主族原子半徑相差較大，但性質(zhì)相似，同周期元素原子半徑相差不大，但性質(zhì)不同，故C錯誤；D化合價相同的元素性質(zhì)不一定相同，如Mg、Cu最高化合價都為+2價，但性質(zhì)不同，故D錯誤；故選A23. 足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A. 100 mL B. 80 mL C. 60 mL D. 40 mL【答案】B【解析】試題分析：Cu在與硝酸發(fā)生反應(yīng)時失去電子變?yōu)镃u2+，Cu2+再結(jié)合OH-形成Cu(OH)2沉淀，可見Cu失去的電子數(shù)與形成Cu(OH)2沉淀時結(jié)合的OH-的數(shù)目相等；硝酸得到電子變?yōu)镹O、NO2、N2O4的混合氣體，這些氣體與氧氣反應(yīng)又失去電子轉(zhuǎn)化為硝酸，所以Cu失去的電子數(shù)與氧氣得到的電子數(shù)目相等。n(O2)=2.24 L22.4L/mol=0.1mol,所以n(e-)=0.1mol4=0.4mol，故溶液中Cu2+結(jié)合的OH-的物質(zhì)的量是0.4mol，所以V（NaOH）=0.4mol5mol/L=0.08L=80ml，答案選B?？键c：考查守恒方法在化學(xué)計算中的應(yīng)用的知識。24. 下圖表示118號元素(原子)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中，縱坐標(biāo)表示A. 電子層數(shù) B. 最外層電子數(shù) C. 最高化合價 D. 原子半徑【答案】B25. 今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，A和B分別是( )A. 硅原子和鈉原子 B. 硼原子和氫原子C. 氮原子和碳原子 D. 碳原子和鋁原子【答案】D【解析】試題分析：A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，這說明B是第三周期元素，A是第二周期元素，則B的原子序數(shù)是13，A的原子序數(shù)是6，因此A是C，B是Al，答案選D?？键c：考查元素推斷。26. 下列分子中所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是( )A. BeCl2 B. H2S C. NCl3 D. SF6【答案】C【解析】試題分析：ABeCl2只有Cl滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；BH2S 只有S滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤；CNCl3中的N、Cl都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確；DSF6只有F滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，錯誤?？键c：考查分子中原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性的知識。27. X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為( )A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4【答案】C28. 下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是( )A. 非金屬性：Cl Br B. 酸性：HCl H2SC. 堿性：KOH NaOH D. 熱穩(wěn)定性：NH3 PH3【答案】B【解析】A周期元素從上到下，非金屬性依次減弱，則非金屬性：ClBr ，能用元素周期律解釋，故A不選；B元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，HCl、H2S不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，故B選；C元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：KNa，則堿性：KOH NaOH，能用元素周期律解釋，故C不選；D非金屬性越強，對應(yīng)氫化物穩(wěn)定性越強，非金屬性NP，則熱穩(wěn)定性：NH3PH3，能用元素周期律解釋，故D不選；故選B。二、填空題29. 依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）實驗室常用NH4Cl與Ca（OH）2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）收集氨氣的方法是_。（3）下列試劑不能用于干燥NH3的是_。A堿石灰 B無水CaCl2 CNaOH固體（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：NH3NO化學(xué)方程式為_。NONO2實驗現(xiàn)象是_。NO2 +H2OHNO3氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_。（5）將X轉(zhuǎn)化為HNO3_（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。（6）若要將NH3N2，從原理上看，下列試劑可行的是_。AO2 BNa CNH4Cl DNO2（7）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為_mol/L (保留三位有效數(shù)字）。該氨水最多能吸收SO2的體積為_。【答案】 (1). 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 (2). 向下排空氣法 (3). B (4). 4NH3+5O24NO+6H2O (5). 無色氣體變?yōu)榧t棕色 (6). 1：2 (7). 不是 (8). AD (9). 22.3 (10). 500L【解析】(1)實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3；(2)氨氣易溶于水，密度比空氣輕，只能用向下排空氣法收集，故答案為：向下排空氣法；(3)A堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體，可以干燥氨氣，故A正確；B無水CaCl2 能夠與氨氣形成配合物，不能用來干燥氨氣，故B錯誤；CNaOH固體吸收水分不與氨氣反應(yīng)，可以干燥氨氣，故C正確；故答案為：B；(4)NH3NO反應(yīng)是氨氣的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；NONO2實驗現(xiàn)象是無色氣體變化為紅棕色氣體，故答案為：無色氣體變?yōu)榧t棕色；二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)中二氧化氮化合價+4價變化為+5價和+2價，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1；2，故答案為：1：2；(5)圖1分析可知X化合價與硝酸相同為+5價，物質(zhì)類型為氧化物，X化學(xué)式為：N2O5，N2O5為酸性氧化物，N2O5+H2O=2HNO3，反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故答案為：不是；(6)若要將NH3N2，氮元素化合價-3價變化為0價，氨氣做還原劑被氧化。AO2可以氧化氨氣為氮氣，故A正確；BNa是還原劑不能氧化氨氣，故B錯誤；CNH4Cl中氮元素化合價-3價，不能和氨氣反應(yīng)生成氮氣，故C錯誤；DNO2和氨氣反應(yīng)做氧化劑，氮元素化合價可以變化為0價，生成氮氣，故D正確；故答案為：AD；(7)500L氨氣的物質(zhì)的量為：=22.32mol，溶于水形成1L氨水，c=22.3mol/L；氨水吸收過量二氧化硫發(fā)生生成亞硫酸氫銨，1體積氨氣可以吸收1體積二氧化硫，因此500L氨氣最多能吸收SO2500L，故答案為：22.3；500L。點睛：本題考查了氮元素及其化合物的性質(zhì)。本題的易錯點是(7)的計算，一定體積的氨水吸收二氧化硫最多是反應(yīng)生成酸式鹽；另外正確解答本題需要掌握氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律。30. 我國由于硫磺主要依靠進口，所以目前主要以硫鐵礦（FeS2）為原料制硫酸，俗稱硫鐵礦法（1）寫出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。工業(yè)上，該反應(yīng)在_（填設(shè)備名稱）中進行已知SO3熔點16.83、沸點44.8某興趣小組利用SO2和O2在催化劑V2O5的作用下制備SO3固體裝置如圖所示（2）寫出B中催化劑V2O5表面所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）學(xué)生實驗時發(fā)現(xiàn)在C裝置U形管的右邊有白霧生成改進的辦法是_。（4）裝置D的作用是吸收尾氣，其中干燥管的作用是_裝置D中所裝液體試劑可能為_A飽和食鹽水 B酒精 CBaCl2溶液 DNaOH溶液（5）接觸法生產(chǎn)H2SO4的過程中，對廢氣、廢液、廢渣和“廢熱”的處理正確的是_。尾氣用氨水處理 污水用石灰乳處理 廢渣用來煉鐵、制水泥等 將“廢熱”通過“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣發(fā)電A只有 B只有 C只有 D全部、在下列用途或反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為：A高沸點；B強酸；C吸水性；D脫水性；E強氧化性。試用字母填空：（6）實驗室制取氫氣_。（7）干燥氫氣_；（8）濃硫酸與灼熱的碳反應(yīng)_ ；（9）硫酸使蔗糖變黑_；【答案】 (1). 4 FeS 2+11O2 2Fe2O3+8SO2 (2). 沸騰爐 (3). 2SO2+O2 2SO3 (4). CD之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶 (5). 防止倒吸 (6). D (7). D (8). B (9). C (10). E (11). D【解析】(1)硫鐵礦和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，固體在沸騰爐中反應(yīng)，故答案為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；沸騰爐；(2)B中催化劑V2O5表面所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式2SO2+O22SO3；故答案為：2SO2+O22SO3；(3)C裝置U形管的右邊有白霧生成，因為含有水蒸氣，需要加入吸收水蒸氣的裝置，CD之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶；故答案為：CD之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶；(4)裝置D的作用是吸收尾氣，其中干燥管的作用是防止倒吸，D中液體是吸收二氧化硫氣體的作用；故答案為：防止倒吸、D；(5)硫酸廠尾氣中含有SO2，可用氨水吸收處理；2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3，或NH3+H2O+SO2=NH4HSO3；故正確；硫酸廠廢水中含有H2SO4，可用石灰乳中和；Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O；故正確；硫酸廠廢渣中含有SiO2、Fe2O3等，可用于制造水泥、煉鐵；廢物利用，故正確；由于硫酸生產(chǎn)過程中三個化學(xué)反應(yīng)都是放熱反