20182019學(xué)年度人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)課堂練習(xí)第十一單元 鹽化肥 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

2019-2019學(xué)年度人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)課堂練習(xí)班級(jí) 姓名 第十一單元鹽化肥實(shí)驗(yàn)活動(dòng)8 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1在“粗鹽難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)中，操作步驟為：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率。下列各步驟中的一些做法正確的是()A溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解B過(guò)濾：直接將粗鹽水倒入漏斗中C蒸發(fā)：等蒸發(fā)皿中水分蒸干便停止加熱D計(jì)算產(chǎn)率：將精鹽直接轉(zhuǎn)移到天平的托盤(pán)上稱(chēng)量22019南京在“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除” 實(shí)驗(yàn)中，玻璃棒的用途不正確的是()A稱(chēng)取粗鹽后，把粗鹽研磨細(xì)B溶解時(shí)攪拌，加速粗鹽溶解C稱(chēng)量精鹽前，把精鹽固體轉(zhuǎn)移到紙上D蒸發(fā)時(shí)攪拌，防止因局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺3下列關(guān)于海水曬鹽原理分析正確的是()A利用陽(yáng)光照射，使海水升溫得到食鹽B利用海風(fēng)降溫析出食鹽晶體C利用海水在陽(yáng)光下發(fā)生分解反應(yīng)制得食鹽D利用陽(yáng)光和風(fēng)力使水分蒸發(fā)得到食鹽4下面是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：,A.稱(chēng)取5 g) ,B.量取10 mL),C.過(guò)濾) ,D.蒸發(fā))(1)儀器a的名稱(chēng)是_。(2)操作A中托盤(pán)兩邊各放一張大小相同的紙片，其作用是_。(3)操作B中還需要用到的儀器是_。(4)操作 C過(guò)濾時(shí)倒入液體的液面要低于濾紙邊緣，主要是為了防止_(填字母序號(hào))。A過(guò)濾速率慢B濾紙破損C雜質(zhì)未經(jīng)過(guò)濾就進(jìn)入濾液(5)操作C完成后濾液中還含有少量的氯化鈣，寫(xiě)出除去氯化鈣的化學(xué)方程式：_。(6)圖中部分操作有錯(cuò)誤，其中會(huì)導(dǎo)致精鹽產(chǎn)率明顯偏低的操作編號(hào)是_，說(shuō)明引起偏低的理由：_。52019海南三沙市是我國(guó)位置最南、總面積最大的(含海域)、陸地面積最小的地級(jí)市。(1)永興島上的飲用水主要利用海水淡化膜對(duì)海水進(jìn)行二級(jí)脫鹽后獲得。分離原理如下圖所示，該原理與化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的_操作相似。(2)三沙海域的海水鹽度高，從海水中獲得食鹽的方法是_。(3)海水提取粗鹽后的母液(苦鹵)還可以用來(lái)提取金屬鎂，其流程如下：該流程中，溶液A為_(kāi)，其中沒(méi)有發(fā)生的基本反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。62019福建四川鹽法志記載，“敞鍋熬鹽”主要步驟為：將黃鹵和黑鹵按比例混合；放入敞口鍋中加熱濃縮，析出粗鹽；用“花水”沖洗粗鹽得精品鹽。(1)步驟中，黃鹵所含雜質(zhì)BaCl2和黑鹵所含雜質(zhì)MgSO4反應(yīng)生成白色沉淀。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)步驟中，析出粗鹽的過(guò)程稱(chēng)為_(kāi)。(3)步驟用“花水”沖洗粗鹽，既可除去表面的MgSO4和MgCl2雜質(zhì)，又不損失NaCl。則“花水”應(yīng)當(dāng)是_(填字母序號(hào))。A蒸餾水 B飽和NaCl溶液C飽和NaOH溶液 D飽和BaCl2溶液(4)將60 kg含10%NaCl的黃鹵和40 kg含15%NaCl的黑鹵混合，經(jīng)“敞鍋熬鹽”制得的粗鹽中NaCl的質(zhì)量最多為_(kāi)kg。6為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，需進(jìn)行如下操作：溶解；依次加過(guò)量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；過(guò)濾；加適量鹽酸；蒸發(fā)、結(jié)晶。提示：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3難溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈堿性(1)以上操作中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有_個(gè)。(2)操作要用到同一種玻璃儀器，該儀器在操作中的作用是_。(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明操作所得溶液中含有NaOH：_(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象)。參考答案1A2A3D4(1)鐵架臺(tái)(2)防止粗鹽腐蝕托盤(pán)，同時(shí)能使稱(chēng)量更準(zhǔn)確。(3)膠頭滴管。(4)C(5)Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl(6)D未用玻璃棒攪拌，會(huì)導(dǎo)致液體外濺，損失部分氯化鈉5(1)過(guò)濾(2)蒸發(fā)結(jié)晶(3)鹽酸 置換反應(yīng)、化合反應(yīng)【解析】 (1)海水中的水可以通過(guò)淡化膜，而海水中的其他成分不能通過(guò)淡化膜，故海水凈化原理與過(guò)濾相似。(2)氯化鈉的溶解度受溫度影響小，故從海水中得到氯化鈉晶體采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法。(3)氫氧化鎂是一種不溶性的堿，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂只能和酸反應(yīng)，故該酸是鹽酸；石灰乳的成分是氫氧化鈣，氫氧化鈣由氧化鈣和水化合而成，氯化鎂和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂和鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鎂和水，氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣，故不涉及置換反應(yīng)、化合反應(yīng)。6(1)步BaCl2MgSO4=BaSO4Mg_Cl2(2)蒸發(fā)結(jié)晶(3)B(4)12【解析】 (1)氯化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2MgSO4=BaSO4MgCl2。(2)步驟中，析出粗鹽的過(guò)程稱(chēng)為蒸發(fā)結(jié)晶。(3)蒸餾水會(huì)造成氯化鈉的減少；飽和NaCl溶液會(huì)溶解氯化鎂和氯化鋇，不會(huì)造成氯化鈉的減少；飽和NaOH溶液和飽和BaCl2溶液都會(huì)引入新的雜質(zhì)。(4)制得的粗鹽中NaCl的質(zhì)量最多為60 kg10%40 kg15%12 kg。6(1)6(2)攪拌，使受熱均勻，防止局部溫度過(guò)高，使液滴飛濺(3)取所得溶液，加入足量的BaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加無(wú)色酚酞溶液，若溶液變紅色，則溶質(zhì)中含有NaOH【解析】 在除雜反應(yīng)中：CaCl2和Na2CO3溶液、MgCl2和NaOH、Na2SO4和BaCl2、過(guò)量的BaCl2和Na2CO3溶液、過(guò)量的NaOH、過(guò)量的Na2CO3溶液分別和鹽酸，共6個(gè)復(fù)分解反應(yīng)。(2)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)操作中都用到的玻璃儀器是玻璃棒，蒸發(fā)操作中玻璃棒起攪拌，使受熱均勻，防止液體飛濺的作用。(3)由于加入的碳酸鈉是過(guò)量的，過(guò)濾后溶液中存