1617高中化學(xué)離子反應(yīng)解題名師指導(dǎo)

16-17高中化學(xué)離子反應(yīng)解題名師指導(dǎo)離子反應(yīng)的本質(zhì)是某些離子濃度發(fā)生改變，下面是離子反應(yīng)解題名師指導(dǎo)，查字典化學(xué)網(wǎng)高考頻道希望對考生有幫助。一、離子反應(yīng)、離子方程式基本知識1.離子反應(yīng)：凡有離子參加或生成的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。2.離子方程式的意義：表示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，代表了同一類型的離子反應(yīng)。例1.離子方程式 H+OH-=H2O能表示的化學(xué)反應(yīng)是( )(A)所有酸與所有堿溶液的反應(yīng) (B)所有強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)(C)一定是酸與堿之間進(jìn)行的反應(yīng) (D)以上說法都不對3.離子反應(yīng)的發(fā)生條件若為非氧化還原反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))：生成難電離物質(zhì)(弱電解質(zhì))或難溶物或揮發(fā)性物質(zhì)(氣體);若為氧化還原反應(yīng)：取決于參加反應(yīng)物質(zhì)氧化性還原性強(qiáng)弱(參閱氧化還原反應(yīng))二、離子方程式的書寫及正誤判斷(高考熱點(diǎn))1.拆寫是否正確：在離子方程式中只能把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽這些強(qiáng)電解質(zhì)拆寫成離子形式(須記住溶解性表中常見的難溶和易溶物質(zhì))。此外，微溶的強(qiáng)電解質(zhì)若在生成物中且沉淀下來應(yīng)寫其化學(xué)式;在反應(yīng)物中若處于溶液狀態(tài)應(yīng)寫成離子形式，若處于混濁或固態(tài)時，應(yīng)寫其化學(xué)式。如澄清石灰水(或敘述為Ca(OH)2溶液)寫成Ca2+2OH-，Ca(OH)2懸濁液、消石灰(或石灰乳)應(yīng)寫成Ca(OH)2;酸式鹽中只有HSO4-可拆寫為H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆;濃硫酸寫成分子式，濃鹽酸、濃硝酸拆開成離子形式。;銨鹽與強(qiáng)堿在水中反應(yīng)，若加熱或在濃溶液中，產(chǎn)物應(yīng)寫作NH3+H2O，不加熱則寫作NH3H2O。離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示，如實(shí)驗(yàn)室制NH3等。總的來說，某物質(zhì)在離子方程式中該寫成離子形式還是化學(xué)式(或分子式)，關(guān)鍵是看該物質(zhì)在反應(yīng)體系中主要以何種形式存在。2.是否符合“三個守恒”：即原子個數(shù)守恒、電荷總數(shù)守恒、氧化還原反應(yīng)得失電子守恒。3.是否符合反應(yīng)實(shí)際情況：如鹽類的單一離子的水解程度一般很小，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式應(yīng)采用可逆符號;多元弱酸的陰離子水解方程式應(yīng)分步寫等。4.與反應(yīng)物的量的多少有關(guān)的反應(yīng)是否表達(dá)準(zhǔn)確。若未給出反應(yīng)物間量的關(guān)系，則各種程度的反應(yīng)方程式均認(rèn)為正確。如FeBr2溶液中通入少量Cl2應(yīng)寫作2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，若Cl2過量，則應(yīng)寫作2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-，若未說明反應(yīng)物間量的關(guān)系，則二者均可。例2.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。(2)在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_ 。例3.下列離子方程式中錯誤的是( )(A)Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O(B)Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O(C)Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O(D)Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O5.雙水解反應(yīng)的離子方程式在書寫時，可先寫出參加反應(yīng)的離子和水解的最終產(chǎn)物，再使反應(yīng)前后電荷總量守恒，最后用H2O來調(diào)整H、O兩種元素的原子個數(shù)守恒。例4.分別寫出Al2(SO4)3溶液與Na2S、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2溶液反應(yīng)的離子方程式。例5.下列離子方程式正確的是( )(A)向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+CO2+H2O=CaCO2+2H+(B)次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO(C)NaHSO3的水解：HSO3-+H2O=可逆=H3O+SO32-(D)Na2CO3的水解：CO32-+2H2O=可逆=H2CO3+2OH-(E)澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H+OH-=H2O例6.下列離子方程式正確的是( )(A)漂白粉溶液中通入過量SO2：ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClO(B)FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O(C)用氨水吸收少量SO2：NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-(D)硝酸鐵溶液中加入過量氨水：Fe3+3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+例7. 已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液形成無色溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。當(dāng)在醋酸鉛溶液中通入H2S時，有黑色沉淀PbS生成。表示這個反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是( )(A)(CH3COO)2Pb+H2S=PbS+2CH3COOH(B)Pb2+H2S=PbS+2H+(C)Pb2+2CH3COO-+H2S=PbS+2CH3COOH(D)Pb2+2CH3COO-+2H+S2-=PbS+2CH3COOH離子方程式書寫練習(xí)：(1)氯氣溶于水(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣(3)用燒堿溶液吸收多余的氯氣(4)漂白粉溶液在空氣中久置變質(zhì)(5)銅片加入濃硝酸中(6)鈉與水反應(yīng)(7)過氧化鈉與水反應(yīng)(8)電解飽和食鹽水(9)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體(10)乙醛的銀鏡反應(yīng)(11)向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳(12)硫氰化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)(13)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁(14)醋酸與氨水混合(15)氨氣通入稀硫酸中(16)醋酸銨溶液與NaOH溶液混合(17)碳酸鈣加入醋酸溶液中(18)硫化鈉溶液顯堿性(19)向碳酸氫鎂溶液中加入足量澄清石灰水(20)碳酸氫鈣溶液中滴入少量NaOH溶液(21)碳酸氫鈣溶液中滴入過量NaOH溶液(22)氫氧化鋇溶液與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)(23)氫氧化鋇溶液與少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)(24)過量硫化氫與NaOH溶液反