（新課標(biāo)）2020版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)考點(diǎn)集訓(xùn)（十七）化學(xué)鍵（含解析）.docx

化學(xué)鍵(建議用時(shí)：40分鐘)(對(duì)應(yīng)考點(diǎn)集訓(xùn)第231頁)A級(jí)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1在下列變化過程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵，形成極性鍵和非極性鍵”過程的是()A冰水水蒸氣H2和O2B2NaCl2=2NaClC2H2O22H2OD2H2O2=2H2OO2DA項(xiàng)，冰轉(zhuǎn)化為水，水轉(zhuǎn)化為水蒸氣是物理變化，水蒸氣分解形成H2和O2，破壞極性鍵，形成非極性鍵，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鈉是金屬，與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉形成離子鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，破壞非極性鍵，形成極性鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，雙氧水分解形成水和氧氣，破壞極性鍵和非極性鍵，形成極性鍵和非極性鍵，正確。2下列關(guān)于電子式的表述正確的是()AHClO的電子式為HCl,O,BSCl2的電子式為Cl,Cl,S,C用電子式表示HCl的形成過程為HHCl,D已知SCN中每個(gè)原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則其電子式為S,CNDA項(xiàng)，HClO的結(jié)構(gòu)式為HOCl，電子式為HO,Cl,；B項(xiàng)，硫原子最外層有6個(gè)電子，氯原子最外層有7個(gè)電子，硫原子應(yīng)分別與2個(gè)氯原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，從而達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其電子式應(yīng)為Cl,S,Cl,；C項(xiàng)，HCl為共價(jià)化合物，故其電子式應(yīng)為HCl,；D項(xiàng)，仿照B項(xiàng)的分析可知正確。3.氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法中錯(cuò)誤的是()AS2Cl2的結(jié)構(gòu)式為ClSSClBS2Cl2與水反應(yīng)時(shí)只有SCl斷裂CS2Br2含有極性鍵和非極性鍵DS2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為2S2Cl22H2O=SO23S4HClBA項(xiàng)，由分子結(jié)構(gòu)圖知，該分子電子式為，則結(jié)構(gòu)式為ClSSCl，正確；B項(xiàng)，S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生S單質(zhì)、SO2及HCl，所有的化學(xué)鍵都斷裂，產(chǎn)生新的化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，S2Br2分子類似S2Cl2分子結(jié)構(gòu)，分子中含有非極性鍵SS鍵和極性鍵SBr鍵，正確；D項(xiàng)，S2Cl2與水易反應(yīng)，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，說明生成SO2，在反應(yīng)過程中S2Cl2中Cl元素化合價(jià)為1，Cl元素不能再被還原，硫元素一部分化合價(jià)升高到4(生成SO2)，一部分S元素化合價(jià)降低到0(生成S)，所以反應(yīng)方程式為2S2Cl22H2O=SO23S4HCl，正確。4下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是()A78 g Na2O2中所含陰、陽離子個(gè)數(shù)為4NAB1個(gè)乙醇分子中存在8對(duì)共用電子對(duì)CNaOH和Na2O中所含的化學(xué)鍵類型完全相同DPCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BA項(xiàng)，1 mol Na2O2中含有3 mol離子，即2 mol Na和1 mol O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，1個(gè)CH3CH2OH中共形成8個(gè)共價(jià)鍵，即存在8對(duì)共用電子對(duì)，正確；C項(xiàng)，NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵，Na2O只含離子鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，PCl3的分子中，每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而BCl3分子中，硼滿足6電子結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。5(2019甘肅模擬)短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知：含Y的兩種可溶性鹽溶液混合產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是()A簡單離子半徑：ZXYBY單質(zhì)的熔點(diǎn)高于Y的氧化物熔點(diǎn)C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XRYD化合物(ZRX)2只含一種類型化學(xué)鍵B短周期元素中，只有鋁的兩種可溶性鹽溶液混合能產(chǎn)生白色沉淀，由此推知R為C，X為N，Y為Al，Z為S。A項(xiàng)，簡單離子半徑：S2N3Al3，正確；B項(xiàng)，氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，酸性：HNO3H2CO3Al(OH)3，正確；D項(xiàng)，(SCN)2是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，正確。6(2019連云港模擬)已知X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯(cuò)誤的是()AY和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為78的共價(jià)化合物BX、Y、Z能組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的離子化合物CX和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為11和21常溫下為液態(tài)的兩種化合物D由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒僅有2種D由X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等知，X為氫元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，故Z為氧元素；與氧元素形成兩種以上氣態(tài)化合物的Y為氮元素。7(2019昆明模擬)有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2W；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是()AX、M兩種元素只能形成X2M型化合物BM與X、Y形成的化合物均為離子化合物CX2M、YM2中含有相同類型的化學(xué)鍵DY的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比Z的最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)高DX、Y、Z、W、M五種元素均為短周期元素，由X與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)知，X、M分別為Na、O；Z、M同主族，故Z為S；離子半徑：Z2W，且Z、W同周期，故W為Cl；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，故Y為Si。8(2019青島模擬)由短周期元素形成的某離子化合物X中，一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子的核外電子數(shù)之和為20。則有關(guān)X的下列說法中正確的是()AX中陽離子和陰離子個(gè)數(shù)一定相等BX中可能既含離子鍵，又含共價(jià)鍵C若X只含兩種元素，則兩種元素可在同一周期也可在同一主族DX中陽離子半徑一定大于陰離子半徑B符合條件的物質(zhì)有很多，如Na3N、Mg3N2、NaF、MgF2、Na2O、MgO、Al2O3、NH4F、NaOH等，故X中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)不一定相等，A錯(cuò)誤；NH4F、NaOH中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，B正確；一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20，且兩種元素在同一主族的物質(zhì)只有KH，但K不是短周期元素，X中所含的兩種元素也不可能位于同一周期，C錯(cuò)誤；如Na的半徑小于O2的半徑，D錯(cuò)誤。B級(jí)能力提升9(2019南平模擬)A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且F與E2核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答下列問題：(1)F位于第_周期_族。(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(3)用電子式表示D2的形成過程：_。(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為_，含有的化學(xué)鍵有_(填寫完整化學(xué)鍵類型)，屬于_化合物。(5)B的最高價(jià)是_，由A、B組成的化合物中，含A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的物質(zhì)的化學(xué)式是_；A、B組成的化合物中與D2相對(duì)分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是_，含有的化學(xué)鍵有_(填寫完整化學(xué)鍵類型)，有_對(duì)共用電子對(duì)。(6)D與A可形成一種DA5化合物且化合物中各原子均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則DA5中含有的化學(xué)鍵為_，電子式為_。解析A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，但F與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，則A為氫元素。F與E2核外電子排布相同，則F為Na，E為O，B為C，D為N，E、G同主族，且為短周期元素，則G為S。(1)Na位于第三周期A族。(2)硫原子得到2個(gè)電子形成離子，最外層有8個(gè)電子。(3)電子式表示形成過程中，箭頭前為原子的電子式，箭頭后為單質(zhì)或化合物的電子式。(4)NaOH中既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物。(5)C的最高化合價(jià)為4；C2H4中既有極性共價(jià)鍵(C