海洋中的化學(xué)資源.ppt

第12課時(shí)海洋中的化學(xué)資源,考點(diǎn)1 海水制鎂,被稱為“國(guó)防元素”的金屬_，廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)制造業(yè)，可以利用海水中的_來制取。,鎂,鎂鹽,上述工藝流程圖中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有： (1)煅燒貝殼(主要成分為碳酸鈣)：_。 (2)生成石灰乳：_。 (3)產(chǎn)生沉淀：_。 (4)酸堿中和：_。 (5)通電分解：_。,考點(diǎn)3 海水“曬鹽”,海水“曬鹽”的過程：,注意 海水“曬鹽”的過程屬于蒸發(fā)結(jié)晶，是結(jié)晶的途徑之一。,考點(diǎn)4 氨堿法制純堿,2制取流程,NaHCO3,Na2CO3,吸氨,碳酸化,拓展 1926年，我國(guó)化學(xué)家_在氨堿法的基礎(chǔ)上，創(chuàng)立了更為先進(jìn)的聯(lián)合制堿法(侯氏制堿法)，即向?yàn)V出的NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入_，使其中的NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶析出，用作氮肥，NaCl溶液則可循環(huán)使用。,食鹽,侯德榜,考點(diǎn)5 海底礦物,1天然氣水合物 海底的資源非常豐富，不僅含有常規(guī)的化石燃料，還含有新發(fā)現(xiàn)的新型礦產(chǎn)資源和多種金屬的礦物。,可燃冰,21世紀(jì)能源,未來能源,2.海洋資源的開發(fā)與保護(hù),消除污染,礦產(chǎn),生物,化學(xué),動(dòng)力,自然保護(hù)區(qū), 類型一 海洋資源的綜合利用,命題角度：這一類問題主要考查海洋資源的保護(hù)和利用，如從海水中提取鎂、海水淡化、海水“曬鹽”、海水“制堿”等。,例1 2011煙臺(tái) 21世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì)。煙臺(tái)的“十二五”規(guī)劃確立了“藍(lán)色經(jīng)濟(jì)”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學(xué)資源的綜合利用將是重點(diǎn)發(fā)展領(lǐng)域之一。 (1)海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成分的_不同分離出淡水；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成分的_不同分離出淡水。,沸點(diǎn),顆粒大小,蒸發(fā)結(jié)晶,bdace(過濾可重復(fù)使用),NH3,CO2,加熱(或熱解),第12課時(shí) 歸類示例,(4)制鎂：工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水(含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣)為起始原料來制取金屬鎂，請(qǐng)畫出制鎂的流程圖。,第12課時(shí) 歸類示例,第12課時(shí) 歸類示例,方法點(diǎn)撥 了解海水制鎂、海水淡化、海水制堿、海水“曬鹽”等的原理及操作流程是答題的關(guān)鍵。, 類型二 氨堿法制純堿,命題角度：從氨堿法制純堿的原料、原理和產(chǎn)品及反應(yīng)類型等方面進(jìn)行考查。,例2 2013南京 “NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)，反應(yīng)生成的一種鹽達(dá)到一定濃度時(shí)會(huì)從溶液中首先結(jié)晶析出。下列相關(guān)認(rèn)識(shí)中，正確的是 ( ) A. 在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通二氧化碳，更有利于反應(yīng)的發(fā)生 B. 析出晶體后溶液為NaHCO3的不飽和溶液 C. 該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小 D. 析出晶體后剩余的溶液中只有一種溶質(zhì),AC,解析 加壓的條件下，氣體的溶解度增大，有利于反應(yīng)的發(fā)生，A正確；晶體析出后，剩余溶液一定是該物質(zhì)的飽和溶液，B錯(cuò)誤；碳酸氫鈉溶解度較小，容易結(jié)晶析出，C正確；析出晶體后剩余溶液仍為多種溶質(zhì)的混合溶液，D錯(cuò)誤。,方法點(diǎn)撥 熟悉制堿的原理，明確反應(yīng)物的特點(diǎn)及生成物的溶解性是解題的關(guān)鍵。, 類型三 純堿的性質(zhì),命題角度：考查碳酸鈉的性質(zhì)。,例3 2012咸寧 化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶保管不當(dāng)，盛有無色溶液的試劑瓶，且標(biāo)簽破損(如圖124)，其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”字樣。老師告訴他們，這瓶溶液中的溶質(zhì)可能是氫氧化鈉、氯化鈉或碳酸鈉。同學(xué)們很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究。,提出問題 這瓶試劑可能是什么溶液呢？ 交流討論 根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是_(填字母代號(hào))。 A酸 B堿 C鹽 查閱資料 堿性的Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 作出猜想 (1)可能是_溶液； (2)可能是Na2CO3溶液； (3)可能是NaCl溶液。,A,NaOH (或氫氧化鈉),設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn),NaCl(或氯化鈉),由此，同學(xué)們得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液。 老師指出該結(jié)論不嚴(yán)密。理由是：氫氧化鈉溶液在空氣中敞開放置，發(fā)生變質(zhì)，能產(chǎn)生與實(shí)驗(yàn)和相同現(xiàn)象。 請(qǐng)寫出氫氧化鈉溶液在空氣中變質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。 老師提示，不需另取樣，只要在實(shí)驗(yàn)后的試管中加入足量CaCl2溶液，若觀察到_現(xiàn)象，即可說明該溶液中有氫氧化鈉。,產(chǎn)生白色沉淀，且溶液紅色不褪去,解析 破損標(biāo)簽可見部分為鈉元素，再根據(jù)老師的提示，則該瓶試劑可能是堿，如氫氧化鈉；也可能是鹽，氯化鈉、碳酸鈉；由于常見酸中一般不含有金屬元素，所以該物質(zhì)不可能為酸；氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞變色；酸能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)；老師提示，不需另取樣，只要在實(shí)驗(yàn)后的試管中加入足量氯化鈣溶液，若觀察到產(chǎn)生白色沉淀，且溶液紅色不褪去現(xiàn)象，即可