化學(xué)反應(yīng)原理教學(xué)經(jīng)驗交流.ppt

化學(xué)反應(yīng)原理 教學(xué)經(jīng)驗交流,桓臺一中高三化學(xué)組,羅海燕,高中的教學(xué)應(yīng)該始終關(guān)注高考考綱，而不應(yīng)是高三才關(guān)注的事情。從近4年的高考考綱和高考題來看，無論是題型還是知識點基本保持不變。 所以按考綱來教學(xué)可以避免走很多彎路，少做很多無用功。但是考點語言是很籠統(tǒng)的、不具體的，所以就要從研究高考題，來更好地對考綱領(lǐng)悟和體會。,一、熟悉考綱，從高考題入手理解考綱,二、以高考題的官方答案為準，養(yǎng)成規(guī)范答題習慣,咱們大家應(yīng)該都有這樣的體驗：就是同樣的一道題，在不同的資料上有不同的解釋和答案。高考題也一樣，民間的許多解析和高考題的官方答案有很多差異。而官方答案更為規(guī)范和合理。,（）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：處于立方晶胞頂點，處于晶胞中心，處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為 ，每個與 個配位。,BaPbO3,比如在電化學(xué)的學(xué)習中，我們較多地采用了對比。對比，不僅是關(guān)注差異，更要找它們之間的內(nèi)在聯(lián)系。 原電池和電解池的工作原理相同。比如電子流動的動力都是原電池兩極產(chǎn)生的電勢差；正電荷都是沿著從正極出發(fā)流向負極的方向，負電荷都是從負極出發(fā)流向正極的方向；兩極得失電子都遵循氧化還原的強弱順序。,三、注意知識的內(nèi)在聯(lián)系，將知識點串成線，連成面，構(gòu)建知識系統(tǒng)。,四、加強集體備課，不但要備知識、備學(xué)生，而且要備講授的方法、知識的內(nèi)在聯(lián)系。還應(yīng)及時反饋教學(xué)上的教學(xué)心得。,比如，一定濃度溶液的配制中，儀器、步驟、 誤差分析，內(nèi)容相對較雜，尤其是誤差分析。 我們可以以配制溶液的步驟為線索，把儀器、 把各步可能出現(xiàn)的錯誤操作用來分析誤差。 這樣做之后，學(xué)生就可以順著,五、課堂教學(xué)中，要注重調(diào)動學(xué)生學(xué)習的積極性，更要注重讓學(xué)生參與落實基礎(chǔ)。,我們有很多教師特別是一些有經(jīng)驗的老教師，往往是“過于信任”學(xué)生，講課時喜歡講能力，講方法，愿意根據(jù)自己主觀臆測給學(xué)生上課，只講自己認為該講的東西。而對于基本的概念、方程式、化學(xué)用語、基本的原理等的記憶和理解可能不去檢查落實，一方面是認為這些東西太簡單，另一方面也許是怕耽擱課堂時間。殊不知如果我們忽略了最基礎(chǔ)的東西，學(xué)生的能力提升和對知識的理解應(yīng)用就會出問題，就會不扎實，就會模棱兩可。所以，課堂上該讓學(xué)生寫的東西就應(yīng)該爬黑板，哪怕是一個方程式。該讓學(xué)生記憶和理解的概念和原理就應(yīng)該多問一問，即便是你認為它很簡單。如果你開始時怕浪費時間，那么，恐怕后來我們用更多的時間也難以彌補。,大環(huán)境下，測試的減少使學(xué)生對自己的掌握水平難以自知而飄飄然，老師對學(xué)生的學(xué)習效果的掌握更是難以了解。而通過測試就可以使雙方更加了解教學(xué)中學(xué)習中的哪些知識點不夠扎實，哪些點容易混淆，重難點能夠更好的突破。,六、加強練習、測試、反饋,從高考題到考綱,化學(xué)反應(yīng)與能量,考綱：了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。,（2008年）9下列敘述合理的是 A金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體 B棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都是只生成CO2和H2O C水電站把機械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能 D我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”,（2008年）14高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K 。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是 A該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小催化劑高溫 C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)化學(xué)方程式為COH2O CO2H2,平衡移動-焓變,（2008年）29（12分）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。 丙烷脫氫可得丙烯。 已知：C3H8(g)=CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1156.6kJmol-1 CH3CHCH2(g)=CH4(g)HCCH(g) H232.4kJmol-1 則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)=CH3CHCH2 (g)H2(g)的H kJmol-1。,了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律 進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。,（2009年山東）28（14分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。 （1）合成氨反應(yīng)N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平恒體系中通入氬氣，則平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑 反應(yīng)的H （填“增大” “減小” 或“不改變”）。 （2）已知：O2 (g) = O2+(g)+e- H1 = 1175.7 kJmol-1 PtF6(g) + e- = PtF6-(g) H2= 771.1 kJmol-1 O2 + PtF6- (S) = O2+ (g)+ PtF6-(g) H3= 482.2 kJmol-1 則反應(yīng)O2（g）+ PtF6(g) = O2+PtF6- (S) 的 H=_ kJmol-1。,（2010年）10.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是 A.生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量 B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率 C.應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變 D.同溫同壓下，在光照和點燃條件下的 H不同,（2010年）28. (4)以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。 已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O(1) H=-572kJmol-1 某氫氧燃料電池釋放228.8kJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 。,H受什么因素影響,物質(zhì)的狀態(tài) 反應(yīng)時的溫度、壓強 反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量,使用催化劑 反應(yīng)的H （填“增大” “減小” 或“不改變”）。,反應(yīng)是否可逆，與可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也沒有關(guān)系 反應(yīng)條件（比如加熱、催化劑、加壓、點燃等） 反應(yīng)速率,H不受什么因素影響,蓋斯定律的理解,C.應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變 B對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同,思想方法、理論,例下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是 A同時改變兩個變量來研究反映速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律 B對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同 C依據(jù)丁大爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液 D從HF、HCl、 、HI酸性遞增的事 實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律,思想方法、理論,（2008年山東）10下列事實得出的結(jié)論錯誤的是 A維勒用無機物合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限 B門捷列夫在前人的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要創(chuàng)新 CC60是英國和美國化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國際科技合作的重要性 D科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻獲諾貝爾化學(xué)獎，意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科,物質(zhì)變化與能量轉(zhuǎn)化,2010年化學(xué)考試大綱- 1.了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。 2.了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因,以及能量變化的規(guī)律 ，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)，了解化學(xué)在解決能源危機中的重要作用。,1、了解能源的種類，了解人類利用能源的三個階段（柴草時期、化石能源時期、多能源結(jié)構(gòu)時期）。,2、我國目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然氣），它們的蘊藏量有限，不能再生。解決的辦法是開源節(jié)流。,3、如何提高燃料利用率，燃料與環(huán)境保護。,4、了解現(xiàn)正探索開發(fā)的新能源（太陽能、氫能、風能、地熱能、海洋能、生物質(zhì)能等）,5、綜合評價某種能源的優(yōu)劣，某種能源能否廣泛使用的條件。,例題1： 我國屬于能源短缺大國，開發(fā)新能源勢在必行。下列屬于化石能源的是 ，屬于清潔、環(huán)保、可再生的新能源的是 ； 石油、 核能、 天然氣、 風能、 煤、 生物質(zhì)能、 太陽能、 地熱能、 海洋能 氫能是一種很有前途的能源物質(zhì)，世界各國都在研究氫能的開發(fā)和利用。下列以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是 ； 利用太陽能在催化劑作用下使水分解產(chǎn)生氫氣。 以活潑金屬和水反應(yīng)制備氫氣。 以焦炭和水高溫反應(yīng)后分離出氫氣。 利用電能電解水制備氫氣。 能源可以劃分為一級能源和二級能源。自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需要依靠其它能源的能量間接制取的能源稱為二級能源。氫氣就是二級能源。下列敘述正確的是 。 電能是二級能源 水煤氣、干餾煤氣是一級能源 水力是二級能源 煤、石油和天然氣是一級能源,3.了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。,反應(yīng)熱：從兩個角度，用多種形式了解化學(xué) 反應(yīng)中能量變化的原因。,例題2：已知25、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： C(s，石墨)O2(g)CO2(g) H1393.51kJ/mol C(s，金剛石)O2(g)CO2(g) H2395.41kJ/mol 寫出該條件由石墨制備金剛石的熱化學(xué)方程式： ； 對于石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)下列判斷或表示正確的是 。 A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 B. 金剛石比石墨穩(wěn)定。石墨金剛石 C. 斷開石墨中化學(xué)鍵吸收的總能量大于 形成金剛石中化學(xué)鍵放出的總能量。 D. 該反應(yīng)過程可以表示為右圖所示變化。 E. H1H2 。 F. 石墨比金剛石完全燃燒放出的熱量多。 G. 金剛石的燃燒熱為393.51 kJmol1。 H. 24g石墨制備金剛石需要吸收1.9kJ的能量。,例題3：下列說法或表示不正確的是 A. 表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) HQ2 kJ/mol（Q20）。 B. 已知反應(yīng)：25101Pa時，2(s)2(g)2(g) 221kJ/mol，則碳的燃燒熱大于110.5 KJ/mol。 C. 稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol。 D. 稀醋酸與稀KOH溶液反應(yīng)生成1molH2O，放出57.3kJ的熱量 E. 設(shè)計用右圖所示的簡易裝置進行中和反應(yīng)熱的 測定誤差較小。 F. 實驗測定強酸和強堿稀溶液反應(yīng)的中和熱， 實際常用50mL 0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液反應(yīng)。 G. 測定中和熱一般采用邊滴邊攪拌邊測的方法。 H. 若用60mL 0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)。與用50mL 0.5mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)相比，所測得中和熱的數(shù)值不相等。,【幾個細節(jié)問題】 反應(yīng)熱與焓變; 反應(yīng)熱與活化能; 反應(yīng)熱正負確定; 物質(zhì)鍵能大小與所具能量大小的關(guān)系; 特殊的反應(yīng)熱:燃燒熱與中和熱如何正確表達,常見的放熱反應(yīng),常見的吸熱反應(yīng),原電池與電解池,(2008山東)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為 ；放電時，CO32-移向電池的 （填“正”或“負”）極。,1.了解原電池和電解池的工作原理。 了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。,（2009山東）29（12分）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。 （1）該電池的負極材料是 。電池工作時，電子流向 （填“正極”或“負極”）。 （2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕其主要原因是 。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的 （填代號）。 aNaOH bZn cFe dNH3H2O (3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是： 。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為 。,考綱：了解常見化學(xué)電源的種類及工作原理,鋅錳干電池 鋅銀電池 鋰電池-比能量高、電壓高、工作溫度寬、儲存時間長 鉛蓄電池 燃料電池-高效、對環(huán)境友好、持續(xù),（3）利用右裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護。 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于 處。 若X為鋅，開光K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為 。,考綱：理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。,金屬的電化學(xué)防護,犧牲陽極的陰極保護法 外加電流的陰極保護法,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 水溶液中的離子平衡,（2008年山東）14高溫下，某反應(yīng)達到平衡，平衡常數(shù)K 。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是 A該反應(yīng)是焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小催化劑高溫 C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)化學(xué)方程式為COH2O CO2H2,選擇題中-考查速率、平衡,（2009年山東）142SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是 A催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率 B增大反應(yīng)體系的壓強、反應(yīng)速度一定增大 C該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間 D在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為,(2008年山東)15某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶劑誒平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是 提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡 常數(shù)Kspc(Ba2+)c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。 A加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點 B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點 Cd點無BaSO4沉淀生成 Da點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp,2008年-沉淀溶解平衡,（2009年山東）15某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是 All為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線 Bb點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性強 Ca點KW的數(shù)值比c點KW的數(shù)值大 Db點酸的總濃度大于a點酸的總濃度,2009年-強酸、弱酸稀釋曲線,15.某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的辯護如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是 A. B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點 C.c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-