“三酸”變稀問(wèn)題

“三 酸” 變 稀 問(wèn) 題在高中化學(xué)中，濃鹽酸與MnO2制Cl2，濃H2SO4與Cu、Zn等反應(yīng)，濃HNO3與Cu等反應(yīng)，三種酸都會(huì)變稀，從而使反應(yīng)停止或產(chǎn)物發(fā)生變化。這就是所謂的“三酸”變稀問(wèn)題。 這類問(wèn)題，由于反應(yīng)過(guò)程是一個(gè)變化的過(guò)程，給我們分析、解決問(wèn)題帶來(lái)一定難度，故在高考化學(xué)中經(jīng)?？嫉?，需要引起我們的重視。 下面，我們一起來(lái)對(duì)這類問(wèn)題進(jìn)行分類解析，以期探尋其解題方法和思路。一、濃鹽酸與MnO2的反應(yīng)例1、實(shí)驗(yàn)室中常用氧化濃鹽酸的方法制取氯氣。如果將過(guò)量MnO2與200ml 12molL-1的鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯少于 0.6 mol，其主要原因有 例2、將 0.15mol的MnO2與過(guò)量的12molL-1的濃鹽酸反應(yīng)，和50ml 12molL-1的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)兩者產(chǎn)生的Cl2相比（其它反應(yīng)條件相同）（ ） A一樣多 B前者較后者多 C后者較前者多 D無(wú)法比較例3 、一定量的二氧化錳跟VL 10 molL-1的濃鹽酸共熱制氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氯氣2.24L，則V的取值應(yīng)為（單位：L）( ) AV=20 B20V40 CV=40 DV40例4、將8.7gMnO2與含 14.6gHCl的濃鹽酸共熱來(lái)制取氯氣，可制得氯氣( ) A= 0.1mol B 0.2mol C 0.1mol D =0.2mol 例5、含 0 .4mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2共熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氯氣的體積為( ) A4 .48L B2 .24L C小于4 .48L 但大于2 .24L D小于2 .24L小結(jié)：濃鹽酸與MnO2反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行的過(guò)程中，鹽酸的濃度逐漸變稀，使反應(yīng)停止。因而，所得產(chǎn)物的量要少于理論上的產(chǎn)量。例6、(1997年全國(guó)）向50mL 18molL-1H2SO4溶液中加入足量的Cu片并加熱。充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為( ) A.小于0.45mol B.等于0.45mol C.在0.45mol 和0.9mol之間 D.大于0.9mol例7、在一定體積的18molL-1H2SO4中加入過(guò)量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積( )A.等于50 mL B.大于50mL C.等于100 mL D.大于100mL例8、將過(guò)量的金屬鋅投入到含0.200molH2SO4的熱濃硫酸中，下列判斷正確的是( ) A.因發(fā)生“鈍化”而不反應(yīng) B.產(chǎn)生的SO2為0.100mol C.產(chǎn)生的SO2少于0.100mol D.除SO2外還會(huì)有H2產(chǎn)生例9、使一定質(zhì)量的Zn與100mL 18.5molL-1H2SO4充分反應(yīng)， Zn完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c（H+）=0.1 molL-1，求氣體A中各組分的體積比。小結(jié)：濃硫酸與金屬反應(yīng)可分成兩種情況： 與氫以前的金屬反應(yīng)：當(dāng)金屬足量時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，氣體產(chǎn)物由SO2變成H2。 與氫以后的金屬反應(yīng)：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止。 例10、1.92gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)況），求： （1）反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量是多少？ （2）生成的氣體水洗后的體積是多少mL？例11、（1994年全國(guó)）38.4mg銅跟適量的濃硝酸反應(yīng),銅全部作用后共收集到氣體22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量可能是 （ ）A. 1.010-3mol B. 1.610-3mol C. 2.210-3mol D. 2.010-3mol例12、（1999年上海）將1.92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)收集到氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是( ) A. O.12 mol B. 0.11 mol C. 0.09 mol D. 0.08 mol 小結(jié)：濃硝酸與金屬時(shí)，當(dāng)金屬足量時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸，氣體產(chǎn)物由NO2變成NO。解決這類問(wèn)題常用的方法有： 電子守恒法：硝酸與金屬反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，N原子得到電子數(shù)等于金屬原子失去的電子數(shù)