天津市寶坻區(qū)大口屯高級中學2018_2019學年高一化學4月月考試題.docx

天津市寶坻區(qū)大口屯高級中學2018-2019學年高一化學4月月考試題本試卷分為第 I 卷（選擇題）、第 II 卷（非選擇題）兩部分，共 100 分，考試用時 90分鐘。請考生注意務必將答案涂寫在規(guī)定的位置上，答在試卷上的無效。 祝各位考生考試順利!第 I 卷（選擇題，請將答案填涂到答題卡上）用到的相對原子質量：Cu:64 Fe:56一、不定項選擇題（每題有 1 或 2 個答案可選，每題 2 分，共 60 分）1.下列關于第A 族和第A 族元素的說法正確的是（）第A 族元素都是金屬元素第A 族元素都能形成+1 價的離子第A 族元素原子和第A 族元素原子形成的化學鍵可能是離子鍵或共價鍵隨著核電荷數(shù)的遞增，第A 族元素簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱第A 族元素的最高正價都為+7A. B. C. D. ：2.下列化學用語表示正確的是（）A. 氯化銨的電子式B.的電子式：C. 小蘇打的電離方程為：NaHCO3=Na+ + H+ + CO32-6D. 中子數(shù)為 7 的碳原子：13 C3.U 是重要的核工業(yè)原料，在自然界的含量很低，它的濃縮一直為國際社會所關 注下面列出該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是（）A. 143B. 92C.51D. 2354.有 A、B、C、D 四種金屬分別用導線兩兩相連浸入電解液中組成原電池A、B 相連 時，A 為負極；C、D 相連時，電流由 D 流到 C；A、C 相連時，C 極上有大量氣泡；B、D 相連時，D 極發(fā)生氧化反應據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序是（）A. B. C. D. 5.下列說法正確的是（）A最外層都只有 2 個電子的 X、Y 原子，化學性質一定相似 B質子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素 C重水、超重水都是水的同位素 D酸堿中和反應放出的能量可設計為原電池轉化為電能6.化學能與熱能、電能等能相互轉化。關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（）A. 圖 1 所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔蹷. 圖 2 可表示中和反應的能量變化情況C. 化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化D. 化學反應中能量變化的主因是化學鍵的斷裂與生成7.下列各組物質含有的化學鍵類型完全相同的是（）A. 燒堿、生石灰、消石灰B. HBr、CS2、NH3C. CaCl2、HCl、H2OD. Na2O、Na2S2、K2S8.用 H2 和 N2 直接合成氨：N2+3H22NH3，下列措施肯定能使合成氨反應速率加快 的是升高溫度； 加入正催化劑； 增大反應物濃度； 增大壓強（）A. 都可以B. 只有C. 只有D. 只有9.已知 H-H 鍵、Cl-Cl 鍵和 H-Cl 鍵的鍵能分別為 436kJmol-1、243kJmol-1 和 431kJmol-1，則由 Cl2（g）和 H2（g）反應生成 1molHCl（g）時的能量變化是（）A. 放熱 183kJB. 放熱 91.5kJC. 吸熱 183kJD. 吸熱 91.5kJ10. 下列說法中錯誤的是（）化學性質相似的有機物是同系物分子組成相差一個或幾個 CH2 的有機物是同系物若烴中碳、氫元素的質量分數(shù)相同，它們必是同系物沸點由高到低的順序為：戊烷2-甲基丁烷2，2-二甲基丙烷正丁烷2-甲基丙 烷互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似相對分子質量相同分子結構不同的有機物互為同分異構體C4H10 和 C6H14 一定互為同系物A.B. C.D.11. 下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是（）A. 氟化氫的沸點高于氯化氫B. 水和乙醇可以完全互溶C. 水比硫化氫穩(wěn)定D. 冰的密度比液態(tài)水的密度小12. 圖 1 是銅鋅原電池示意圖，圖 2 中，x 軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量。下 列說法不正確的是（）A. 溶液中的 SO42-向鋅電極移動B. 在鋅電極上也可觀察到氣泡產(chǎn)生C. 電子可由鋅電極經(jīng)溶液流向銅電極D. 圖 2 中 y 軸表示的可能是 c(H+)WXYZ13. X、Y、Z、W 四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，這四種元素原子 的最外層電子數(shù) 之和為 20下列判斷正確的是（）A. Z、X、Y 形成的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱B. 四種元素中形成的化合物種類最多的是 W 元素C. 四種元素的原子半徑：D. 最高氧化物對應的水化物酸性14. 如圖是保護埋在土壤中的鐵管的常用方法，下列說法正確的是（）A. 鐵管表面的電子通過導線傳遞到鋅塊上B. 鋅塊改變了鐵管的組成和結構C. 鋅塊作正極，隨著電子沿導線的流出而逐漸消耗D. 若土壤呈酸性，則 向鐵管移動15. 在恒溫、體積為 2L 的密閉容器中加入 1molCO2 和 3molH2，發(fā)生如下的反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），該反應正向放熱可認定該可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是（）A. 容器中 CO2、H2、CH3OH、H2O 的物質的量之比為 1：3：1：1B. v 正（CO2）= 3v 逆（H2）C. 容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質量保持不變D. 容器中 CO2、H2、CH3OH、H2O 的物質的量濃度都相等16. 已知：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）該反應消耗 2mol N2O5 需吸收 Q kJ 能量。某 溫度下，向 2L 的密閉容器中通入 N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見表：時間/s050010001500n（N2O5）/mol10.07.05.05.0下列說法正確的是（）17. 等質量的兩份鋅粉 a、b，分別加入過量的稀硫酸，同時向 a 中加入少量的 CuSO4 溶液，如圖表示產(chǎn)生 H2 的體積（V）與時間（t）的關系，其中正確的是（）A.B.C.D.18. 有 X、Y、Z、W、M 五種原子序數(shù)依次增大的前 20 號元素，其中 X、M 同主族，M 原子有 4 個電子層；Z2+與 Y2-具有相同的電子層結構，W 是地殼中含量最多的金屬， X 與 M 的原子序數(shù)之和等于 Y 與 Z 的原子序數(shù)之和。下列敘述不正確的是（） A. 簡單離子半徑大?。篗 的離子Z 的離子W 的離子Y 的離子B. W 的氧化物可與 M 的氧化物的水化物反應C. 由 Y 組成的物質不存在同素異形體D.含 M 元素物質的焰色反應（透過藍色鈷玻璃）為紫色19. 短周期元素 A、B、C、D 的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W 是由這四種元素中的兩 種元素組成的常見化合物，X 為有刺激性氣味的氣體，Y 為淡黃色固體，甲是由 C 元 素形成的氣體單質，乙為紅棕色氣體，上述物質之間的轉化關系如圖所示（部分反應 物或生成物省略）。下列說法正確的是（）A原子半徑大小順序：DCBA B最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：BC C圖示轉化關系涉及的反應均為氧化還原反應 D元素 C、D 形成的化合物中一定只含離子鍵20. 一定溫度下，向容積為 2L 的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化 學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應 的推斷合理的是（）A. 該反應的化學方程式為B. 反應進行到 1 s 時，C. 反應進行到 5 s 時，B 的平均反應速率為D. 反應進行到 5 s 時，二、填空題：(含 5 個小題，共 40 分。請將答案填寫在答題紙上)21. （共 3 分）下列物質中：HCl NaOH Cl2 H2O NH4Cl MgCl2 NH3H2O Na2O2 HClO CaO（1）只存在離子鍵的是： （請用序號回答）（2）既存在離子鍵又存在共價鍵的是： （請用序號回答）（3）試寫出的電子式： .22. （共 7 分）短周期元素 X、Y、Z 組成的化合物 Y2X 和 ZX2Y2X 溶于水形成的溶液能與 ZX2 反應生成一種化合物 Y2ZX3已知三種元素原子的質子總數(shù)為 25，且 Z 和 Y的原子序數(shù)之和比 X 的原子序數(shù) 2 倍還多 1，Z 原子有 2 個電子層，最外層電子數(shù)是 核外電子數(shù)的 倍，試回答：（1）Y 元素在元素周期表中的位置 .（2）Y2X 對應水化物的電子式 .（3）X 的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因 .（4）Z 元素的最簡單氫化物與 X 單質可形成一種原電池，如果以氫氧化鈉溶液為電解質，則該原電池負極電極反應方程式為： .（5）X、Y 兩種元素還可以形成另外一種化合物，試用電子式表示該物質的形成過程： ，該化合物與 1mol ZX2 完全反應，則反應中電子轉移的數(shù)目為 .23. （共 7 分）工業(yè)合成氨反應：N2+3H22NH3 是一個放熱的可逆反應，反應條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑（1）已知 1mol N2 完全反應生成 NH3 可放出 92kJ 熱量如果將 1mol N2 和 3mol H2 混 合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是 （2）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為 2L 的密閉容器內(nèi)，反應經(jīng)過 10min 后，生成 10mol NH3，則用 N2 表示的化學反應速率為 （3）一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是 a正反應速率和逆反應速率相等b正反應速率最大，逆反應速率為 0 c該條件下，N2 的轉化率達到最大值dN2 和 H2 的濃度相等eN2、H2 和 NH3 的體積分數(shù)相等f恒容時體系密度保持不變（4）在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結 果，判斷該反應的速率由大到小的順序是 （用編號填寫） Av（NH3）=0.45molL-1-min-1Bv（H2）=0.5molL-1-min-1Cv（N2）=0.25molL-1-min-1Dv（H2）=0.01molL-1-s-1（5）如圖所示是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是 24. （共 11 分）某研究小組為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下實驗： （1）將鈉、鉀、鎂、鋁各 1mol 分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗 結果：_ _與鹽酸反應最劇烈。（2）向 Na2S 溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明 Cl 的非金屬性比 S 強，反應的離子方程式為 .（3）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。NaH 是離子化合物，能與水反應生成 H2；NaAlH4 是一種良好的儲氫材料，與水反應 也能產(chǎn)生氫氣，其化學反應方程式為 .為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強弱，用如圖所示裝置進行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）實驗過程：打開彈簧夾，打開活塞 a，滴加濃鹽酸。當 B 和 C 中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。當 B 中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關閉活塞 a。（4）A 中發(fā)生反應生成氯氣，請寫出該反應的離子方程式： .（5）B、C 管口“浸有 NaOH 溶液的棉花”的作用是 .（6）為驗證溴的氧化性強于碘，過程的操作和現(xiàn)象是（7）過程實驗的目的是 .（8）請運用原子結構理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因： .25. （共 12 分）I：（1）已知：反應 aA（g）+bB（g）cC（g），某溫度下，在 2L 的密閉容器中投入一定量的 A、B，兩種氣體的物質的量濃度隨 時間變化的曲線如圖所示。經(jīng)測定前 4s 內(nèi) v（C）=0.05molL-1s-1，則該反應的化學方程式為 .：（2）鋅與鹽酸反應過程中，如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫 氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是 （填字母）ACH3COONaBNaNO3 溶液CKCl 溶液D.Na2CO3 溶液：（3） 為了驗證 Fe3+與 Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗目的是 （填序 號）寫出該裝置正極的電極反應 。若構建原電池時兩個電極的質量相等，當導線中通過 0.05 mol 電子時，兩個電極的質量差為 。（4）氫氧燃料電池，是一種高效無污染的清潔電池它分堿性（用 KOH 做電解質）和 酸性（用硫酸做電解質）氫氧燃料電池，如果是堿性燃料電池則負極反應方程式是： 如果是酸性燃料電池則正極反應方程式是： 參考答案：1.B2.D3.C4.A5.B6.BD7.B8.D9.B10.C11.C12.C13.B14.D15.C16.AC 17.A18.AC 19.C20.C21.(1) （2）（3）22.（1）第三周期第 IA 族（2）Na+ H-（3）水分子間存在氫鍵4 3 2（4） CH- 8e- + 10OH- = CO2- + 7H O（5）Na:+:NaNa+2Na+ 6.02102323. （1）N2 與 H2 化合生成 NH3 的反應是可逆反應，不能進行到底（2）0.25mol/(Lmin)（3）ac（4）C A D B（5）BD24.I（1）鉀（2）Cl2+S2-=2Cl-+S（3）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2- - + 2+II（4） 2MnO4 + 10Cl+ 16