高三化學專題復(fù)習鹽類的水解及其應(yīng)用.ppt

高三化學專題復(fù)習,鹽類的水解及其應(yīng)用,08年高考大綱對我們的要求,1.了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.理解電解質(zhì)的電離平衡概念。了解水的電離。 3.理解鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。,【基礎(chǔ)知識】,1用pH試紙測試0.1mol/L的NaCl溶液、CH3COONa溶液和NH4Cl溶液時，發(fā)現(xiàn)三種溶液分別顯中性、堿性和酸性鹽溶液中的H+和OH-均由水電離產(chǎn)生，濃度應(yīng)相等，溶液怎么會顯酸堿性？ 2Na2CO3俗名純堿，用途廣泛，可在制玻璃、制皂、造紙等工業(yè)中代替燒堿是一種鹽，它何以具有這樣的作用？,【重點難點解析】,1全面理解鹽類水解的定義 鹽類水解的概念：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解 鹽類水解的實質(zhì)為：弱酸陰離子或弱堿陽離子與H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì),其發(fā)生的條件為： 只有可溶性的鹽，且在水溶液中才能發(fā)生水解； 鹽的組成中必須含有弱酸陰離子或弱堿陽離子。 其結(jié)果為： 破壞了水的電離平衡，使水的電離被促進； 引起水溶液的酸堿性發(fā)生變化,CH3COONH4的水解歷程：,2深入理解鹽類水解的特征,2深入理解鹽類水解的特征,鹽類的水解反應(yīng)可以看做是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)： 這說明鹽類的水解反應(yīng)： 程度很弱（因為中和反應(yīng)一般程度較大，往往進行得較為徹底）； 吸熱（因為中和反應(yīng)一般放熱）； 在一定條件下，可達到水解平衡狀態(tài)，當條件改變時，平衡將發(fā)生移動，符合勒沙特列原理,3影響鹽類水解平衡的因素,影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱（或陽離子對應(yīng)的堿越弱）水解程度就越大 另外，還受以下因素的影響： 溫度：升高溫度能促進鹽的水解 濃度：稀釋溶液時可以促進鹽的水解 外加試劑的影響：加入H+可抑制陽離子的水解，促進陰離子的水解；加入OH-能抑制陰離子的水解，促進陽離子的水解,4、鹽類水解的離子方程式的書寫,弱電解質(zhì)電離，陰、陽離子單水解反應(yīng)必須用可逆符號，不能用等號，產(chǎn)物中的難溶物質(zhì)也不能用“”和“”。 多元弱酸的電離和多元弱酸強堿鹽的水解方程式必須分級書寫。 注意雙水解進行的程度和離子方程式的書寫。,5、鹽類水解的規(guī)律,有弱才水解，無弱不水解條件； 都弱都水解，越弱越水解程度； 誰強顯誰性，同強顯中性結(jié)果,【難點突破】,1溶液中離子間水解反應(yīng)的相互影響 水解相互促進：當含有兩種水解情況相反的離子的溶液混合時，兩種離子的水解相互促進，雙方的水解程度均增大，有些甚至于徹底水解，稱為“雙水解”，如：,水解相互抑制：當含有兩種水解情況相同的離子的溶液混合時，兩種離子的水解相互抑制，雙方的水解程度均減小， 如(NH4）2Fe（SO4）2中的 NH4+和Fe2+水解相互抑制使雙方水解程度都減小，所以溶液中的CNH4+比同濃度的（NH4）2SO4溶液中的CNH4+大,2溶液中離子濃度大小的比較 判斷溶液中離子濃度大小的一般思路為：,（1）若溶液中只含有一種溶質(zhì)，首先考慮電解質(zhì)的電離將其電離成離子，然后考慮“弱離子”的水解，綜合分析得出： c（不水解離子） c（水解離子） c（顯性離子） c（隱性離子） 注：所謂“顯性離子”是指使溶液表現(xiàn)酸堿性的離子；“隱性離子”則與之相反，如酸性溶液中的顯性離子為H+，隱性離子為OH-如：NH4Cl溶液中 CCl- CNH4+ CH+ COH-,（2）若兩種物質(zhì)混合后能發(fā)生反應(yīng)，則應(yīng)考慮反應(yīng)后的生成物和剩余物的電離若溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的 CH3COO-和CH3COOH，NH4+和NH3H2O等兩種或兩種以上溶質(zhì)時，一般來講可以只考慮弱電解質(zhì)的電離，而忽略“弱離子”的水解，特殊情況則應(yīng)根據(jù)題目條件推導(dǎo),如：在含有等物質(zhì)的量濃度的 CH3COO-和CH3COOH的溶液中：,C(CH3COO-)=c(CH3COOH)c(H+)c(OH-),（3）溶液中離子的電荷守恒和物料守恒 電荷守恒：溶液中陰、陽離子所帶的正、負電荷數(shù)值相等，電解質(zhì)溶液呈電中性如在NaHCO3溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-) 物料守恒：指電解質(zhì)溶液中某一部分的原始濃度c應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和如：在NaHCO3溶液中 c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+) + c(H2CO3) =c(NH3)+ c(OH-) + c(CO32-)。,【難題巧解點撥】,例1 在下列各粒子中，可以使水的電離平衡向正方向移動，而且溶液的pH大于7的是 A BHCO3- C HSO4- D 例2 比較下列溶液的pH大?。?（1）25時，0.01mol/L Na2CO3溶液_0.01mol/L NaHCO3溶液; （2）25時0.01mol/L Na2CO3溶液_35時0.01mol/L Na2CO3溶液.,例3 在空氣中加熱MgCl26H2O晶體，能否得到純凈的無水MgCl2？怎樣才能制得無水MgCl2？如果是CuSO45H2O晶體呢？,【拓展延伸探究】,例1 物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl溶液、NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中，CNH4+從大到小的順序為_（填序號）, ,例2 要制得較純的FeS沉淀，應(yīng)向FeCl2溶液中加入的試劑是（ ） A(NH4)2S BNa2S C H2S DNaHS,例3 向NaHCO3溶液中加入NaAlO2溶液會產(chǎn)生Al（OH）3白色沉淀試分析該反應(yīng)是否“雙水解”，寫出反應(yīng)的離子方程式，并簡述其理由,A,鹽類水解在實際當中的應(yīng)用,鹽類水解的有關(guān)知識在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學研究等方面有著非常廣泛的應(yīng)用其實質(zhì)是：鹽類的水解平衡及移動具體的運用主要分三類：（1）判斷溶液的酸堿性，并加以應(yīng)用（2）對于“有害”的水解，改變條件加以抑制；（3）對于“有利”的水解，改變條件加以促進如：判斷Na2CO3溶液的酸堿性，并加以應(yīng)用；實驗室要配制澄清的FeCl3