2019年高考化學大二輪復習第二部分試題強化突破提升訓練26元素與物質推斷第27題.docx

提升訓練26元素與物質推斷(第27題)1.(2018學軍中學模擬)探究無機鹽X(僅含三種短周期元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗:請回答:(1)X的化學式是。(2)白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是。(3)白色沉淀用途廣泛,請列舉一例:。2.某新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成,元素M位于第二周期第A族。D、E、H均為難溶于水的白色固體,化合物C、E均含A元素。其余物質均為中學化學中的常見物質。請回答:(1)寫出H的化學式:。(2)化合物A3M4中含有的化學鍵類型為。(3)寫出反應的離子方程式:。3.為了探究不溶性鹽X(僅含5種元素)的組成和性質,設計并完成如下實驗(所加試劑均過量,氣體體積均在標準狀況下測定)。請回答:(1)X的組成元素為H、O和(用元素符號表示),氣體C的電子式為。(2)寫出反應的離子方程式:。4.為探究含結晶水的化合物X(含四種元素,摩爾質量為180 gmol-1)的組成和性質,某興趣小組設計并完成如下實驗:請回答:(1)黑色固體Y的化學式為,氣體C的電子式為。(2)晶體X隔絕空氣受熱分解的化學方程式為。5.某鹽A是由三種元素組成的化合物,某研究小組按如圖流程探究其組成:請回答:(1)寫出紅棕色固體C的化學式:。(2)寫出A受熱分解反應的化學方程式:。(3)寫出檢驗A中陽離子的實驗方案:。6.為探究某礦物X(僅含三種元素)的組成,設計并完成了如下實驗:已知:氣體A能使品紅溶液褪色,固體B中僅含CuO、Fe2O3。請回答:(1)X的化學式為。(2)溶液C中存在的陽離子有。參考答案提升訓練26元素與物質推斷(第27題)1.答案: (1)Mg2SiO4或2MgOSiO2(2)SiO2+2OH-Si+H2O(3)優(yōu)良的阻燃劑(答案合理即可)解析: 無機鹽X(僅含三種短周期元素),加入過量鹽酸溶解,離心分離得到白色膠狀沉淀和無色溶液,白色膠狀沉淀為硅酸,硅酸充分灼燒得到白色粉末1.80g為SiO2,其物質的量=0.03mol,溶于氫氧化鈉溶液得到無色溶液為硅酸鈉溶液,說明無機鹽X中含Si或Si,且物質的量為0.03mol,若為Si,則其質量=0.03mol76gmol-1=2.28g,金屬質量=4.20g-2.28g=1.92g,無色溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成白色沉淀,則沉淀為Mg(OH)2,則無機鹽X中含鎂元素的物質的量=0.06mol,質量為0.06mol24gmol-1=1.44g,不符合要求,則無機鹽X中含Si,其物質的量為0.03mol,質量=0.03mol92gmol-1=2.76g,金屬質量為4.20g-2.76g=1.44g,其物質的量=1.44g24gmol-1=0.06mol,得到X為Mg2SiO4,則(1)X的化學式為Mg2SiO4或2MgOSiO2;(2)白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是SiO2+2OH-Si+H2O;(3)氫氧化鎂是優(yōu)良的阻燃劑。2.答案: (1)AgCl(2)共價鍵(3)SiO2+2OH-Si+H2O解析: 根據(jù)題中各物質轉化關系,D受熱得E,E能與氫氧化鈉溶液反應生成F,F與過量的二氧化碳反應生成D,說明D為弱酸且能受熱分解;新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成,元素M位于第2周期A族,應為氮元素,A元素在A3M4中顯+4價,化合物C、E均含A元素,D、E、H均為難溶于水的白色固體,可知A3M4應為Si3N4,可以確定A為Si,E為SiO2,F為Na2SiO3,則D為H2SiO3,G與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的沉淀H,則可知G中有Cl-,H為AgCl,故C為SiCl4,B為Cl2;由SiCl4+3H2O4HCl+H2SiO3,生成G(HCl)。(1)H的化學式為AgCl;(2)化合物Si3N4中含有的化學鍵類型為共價鍵;(3)SiO2溶解于NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為SiO2+2OH-Si+H2O。3.答案: (1)N、S、CuHH(2)2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2N解析: A氣體能使品紅溶液褪色,應是SO2,物質的量是0.1mol,說明X中含有亞硫酸根或亞硫酸氫根離子。B是紅色固體,應該是銅,物質的量是0.05mol;藍色溶液和氫氧化鈉反應生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體C和藍色沉淀,說明C是氨氣,物質的量是0.1mol,即X中含有銨根;藍色沉淀灼燒生成黑色固體D,D是氧化銅,物質的量是0.05mol。則X中銅離子、銨根和亞硫酸根(或亞硫酸氫根)的物質的量之比是111且均為0.1mol,而0.1molNH4CuSO3的質量恰好是16.2g。(1)根據(jù)以上分析可知X的組成元素為H、O、N、S、Cu,氨氣的電子式為HH。(2)根據(jù)以上分析可知反應的離子方程式為2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2+2SO2+2H2O+2N。4.答案: (1)FeOC(2)FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O解析: 黑色固體Y與鹽酸反應的產(chǎn)物遇KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,通入氯氣后,溶液變?yōu)檠t色,可知Y為FeO,則FeO的物質的量n(FeO)=0.15mol;混合氣體與足量澄清石灰水反應生成15.0g白色沉淀和氣體B,B與足量的CuO反應生成氣體C,C能與足量澄清石灰水反應生成15.0g白色沉淀,根據(jù)原子守恒,可知混合氣體中含有等物質的量的CO2和CO,即:n(CO)=n(CO2)=n(CaCO3)=0.15mol。結合X的物質的量n(X)=0.15mol,X中含有H2O物質的量:n(H2O)=0.3mol,則n(X)n(FeO)n(CO)n(CO2)n(H2O)=0.15mol0.15mol0.15mol0.15mol0.3mol=11112,推出:X的分子式為FeC2O42H2O。(1)黑色固體Y的化學式為FeO,氣體C(CO2)的電子式為C;(2)晶體X(FeC2O42H2O)隔絕空氣受熱分解的化學方程式為FeC2O42H2OFeO+CO+CO2+2H2O。5.答案: (1)Fe2O3(2)2FeSO4Fe2O3+SO3+SO2(3)取少量試樣配成溶液,滴入KSCN溶液,若不變色,再滴加少量氯水,出現(xiàn)血紅色,證明有亞鐵離子解析: 標準狀況下448mL氣體B能與足量BaCl2溶液反應,產(chǎn)生2.33g白色沉淀,則該氣體中有SO3,2.33g白色沉淀是BaSO4,物質的量為0.01mol,SO3的物質的量為0.01mol,448mL氣體B的物質的量為0.02mol,則氣體B中還有0.01molSO2,紅棕色固體C與鹽酸反應生成黃色溶液,則紅棕色固體C為Fe2O3,物質的量為1.6g160gmol-1=0.01mol,氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水,氯化鐵溶液呈黃色,化合物A中鐵原子與硫原子的物質的量之比為11,鐵元素、硫元素質量和為(56+32)gmol-10.02mol=1.76g,則鹽A是由三種元素組成的化合物,另一種元素應為氧,質量為3.04g-1.76g=1.28g,物質的量為0.08mol,所以化合物中Fe、S、O的物質的量之比為114,A是FeSO4。(1)根據(jù)上述分析,紅棕色固體C為氧化鐵,化學式為Fe2O3。(2)根據(jù)上述分析,A為FeSO4,受熱分解生成氧化鐵、SO2和SO3,反應的化學方程式為2FeSO4Fe2O3+SO3+SO2。(3)A為FeSO4,根據(jù)Fe2+的檢驗方法,檢驗FeSO4中Fe2+的實驗方案是取少量試樣配成溶液,滴入KSCN溶液,若不變色,再滴加少量氯水,溶液變?yōu)檠t色,證明有亞鐵離子。6.答案: (1)Cu5FeS4(2)Fe3+、Cu2+、H+解析: (1)氣體A能使品紅溶液褪色,氣體A應為SO2,固體B中僅含CuO、Fe2O3,并結合X中含有三種元素,可知X為S、Fe、Cu組成的化合物;固體B溶于足量稀鹽酸生成FeCl3和CuCl2,往溶液C中加入5.0gCu,剩余1.8gCu,則溶解3.2gCu,其物質的量為0.05mol,根據(jù)Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+,可知固體B中含有Fe3+的物質的量為0.1mol,Fe2O3的物質的量為0.05mol,質量為0.05mol160g