必修二第一章《第三節(jié)化學(xué)鍵》課件

第三節(jié) 化學(xué)鍵,人教版新課標(biāo),第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,鈉在氯氣中燃燒,氯化鈉的形成,一.離子鍵,陰陽(yáng)離子接近到某一定距離時(shí)，吸引和排斥達(dá)到平衡，就形成了離子鍵。,成鍵過(guò)程：,1.定義：,使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫離子鍵,電子得失,陰陽(yáng)離子,靜電作用（靜電吸引和靜電排斥）,活潑的金屬元素（A，A） 和活潑的非金屬元素（A，A）,哪些物質(zhì)中存在離子鍵呢？,（2）活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽 (如：NaNO3),（3）銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。(如：NH4Cl , (NH4)2SO4 ),（1）活潑的金屬元素（IA、IIA）和活潑的非金屬元素（VIA、VIIA）之間的化合物。 (如：Na2ONa2O2),（4）金屬陽(yáng)離子與OH-（如 NaOH),2.離子化合物：,由離子鍵構(gòu)成的化合物。,3電子式, 原子的電子式：,(1) 在元素符號(hào)周?chē)眯『邳c(diǎn) (或)來(lái)表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。,H ,Na ,Mg,H+,Na+,Mg2+,Ca2+,陽(yáng)離子的電子式：不要求畫(huà)出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號(hào)右上角標(biāo)出“n+”電荷字樣。,(2)離子化合物的形成，可用電子式表示，如硫化鉀的形成可表示為：,氫氣與氯氣反應(yīng),氯化氫的形成,二、共 價(jià) 鍵,成鍵微粒：原子,注 意,成鍵元素：非金屬元素之間,原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用,1、概念：,共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)：,原子間的靜電作用。,一般是非金屬原子之間,如：H2 N2 HCl H2O HF 等,2、共價(jià)鍵的形成條件:,HH N三N HCl HOH HF,3.共價(jià)鍵的表示方法 （1）電子式：,（2）結(jié)構(gòu)式：用一根短線表示一對(duì)共用電子對(duì)，表示如下：,共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物,（3）用電子式可表示氯化氫的形成過(guò)程,4、共價(jià)鍵的存在：,不僅存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，,如：NaOH NH4Cl Na2O2,如：H2，HCl，CO2，,也存在于有些離子化合物中,5、共價(jià)鍵的分類,（1）非極性共價(jià)鍵,（2）極性共價(jià)鍵,含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物,共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性,共用電子對(duì)偏移，成鍵原子略顯電性,三、化學(xué)鍵 1、定義：使離子或原子相結(jié)合的作用力，我們把這種作用力統(tǒng)稱化學(xué)鍵。,小 結(jié)：,共價(jià)鍵與離子鍵的比較,兩種相同或不同的非金屬化合,活潑金屬與活潑非金屬化合,原 子,陰、陽(yáng)離子,形成共用電子對(duì),靜電作用,書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電子式，分析其中的化學(xué)鍵：,A、HCl B、N2 C、NaCl D、NaOH E、Na2O2 F、NH4Cl,H Cl,N N,Na Cl,+, ,Na O H, ,Na O O Na, ,2-,+,+,N,H,H,H,H,Cl, ,-, ,+,極性共價(jià)鍵,非極性共價(jià)鍵,離子鍵,四、分子間作用力和氫鍵,(1)定義:把分子聚集在一起的作用力.又稱范德華力,(2)特點(diǎn),比化學(xué)鍵弱得多,它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì),而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì).,(2)分子間作用力只存在于絕大多數(shù)共價(jià)化合物和非金屬單質(zhì)分子（包括稀有氣體）之間.,(3)變化規(guī)律:對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的溶沸點(diǎn)越高 如:I2Br2 Cl2 F2,1.分子間作用力,2、氫鍵,NH3、H2O、HF等分子之間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用,這種相互作用叫氫鍵.,注意:,1、氫鍵不是化學(xué)鍵,通常看作一種較強(qiáng)的分子間作用力.,2、 NH3、H2O、HF的分子之間既存在分子間作用力,又存在氫鍵,3、氫鍵的形成使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高,對(duì)物質(zhì)的溶解度硬度 等也影響.,氫化物的沸點(diǎn),1.下列物質(zhì)中屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是 （ AD ） A. Ca(OH)2 B. MgCl2 C. H2O D. NH4Cl,2.某元素的原子最外層只有1個(gè)電子，它跟鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵 ( C ) A一定是離子鍵 B一定是共價(jià)鍵 C可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵 D以上說(shuō)法都不正確,課堂練習(xí),3.國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定，把長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族及族號(hào)取消，從左到右改為第118列，堿金屬族為第1列，稀有氣體元素為第18列. 按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是 （ D ） A. 第15列元素的最高價(jià)氧化物為R2O5 B. 第2列元素中肯定沒(méi)有非金屬元素 C. 第17列元素的第一種元素?zé)o含氧酸 D. 第16、17列元素都是非金屬元素,課堂練習(xí),4.（2012海南）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是(BD) ANH4Br的電子式：,BS2-的結(jié)構(gòu)示意圖：,C乙酸的分子式： CH3COOH D原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子：,課堂練習(xí),5.（2011江蘇卷）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(C. ) A.N2的電子式： B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： C.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子： D.H2O的電子式為,課堂練習(xí),6.（2012大綱版）下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述 ， 正確的一項(xiàng)是(A) A 離子化合物中一定含有離子鍵 B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵 CSiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測(cè)pH3的 沸點(diǎn)高于NH3 D含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物,課堂練習(xí),7.（2012山東）9關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說(shuō)法正確的是(B) A非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵 BA金屬元素是同周期中金屬性質(zhì)最強(qiáng)的元素 C同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) DA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高階氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),課堂練習(xí),8.下列分子含有的電子數(shù)與HF相同，且只有兩個(gè)極性共價(jià)鍵的是（ D ） A CO2 B NH3 C H2O D H2S,9.元素X的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6，元素Y原子次外層與元素X原子次外層均為8個(gè)電子，X、Y的離子具有相同的電子層排布，X和Y形成的化合物是 (C) AMgF2 BMgCl2 CCaCl2 DCaBr2,課堂練習(xí),10.下列分子結(jié)構(gòu)中的原子最外層電子都能滿足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(D) A六氟化硫 B二氟化氙 C三氟化硼 D四氯化碳,課堂練習(xí),11.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷： （1）X、Z二種元素的元素符號(hào)：X_、Z_。 （2）由以上