九年級化學下冊 第八章 常見的酸、堿、鹽 8.4 常見的鹽同步課件 （新版）粵教版.ppt

1、8.4 常見的鹽,常 考 透 視,第八章常見的酸、堿、鹽,?？纪敢??？? 能說出食鹽、純堿、碳酸鈣和碳酸氫鈉的性狀以及在日常生活中的用途。,【出題角度】考查根據物質的用途選擇合適的物質，或根據物質寫出用途，或考查對物質使用正誤的判斷等。,典例用下列物質的序號填空。 食鹽 熟石灰 稀鹽酸 小蘇打 乙醇 （1）工業(yè)上通常用來除鐵銹的是 _。 （2）醫(yī)療上可用于治療胃酸過多的是_。 （3）農業(yè)上可用來改良酸性土壤的是 _。 （4）日常生活中一種重要的調味品是 _。,解析 工業(yè)上常用來除鐵銹的是酸溶液，如稀鹽酸；治療胃酸過多的常見物質有氫氧化鋁、氫氧化鎂和碳酸氫鈉；改良酸性土壤常用價格低廉的熟石灰；

2、食鹽是重要的調味品。,方法透視物質的性質決定物質的用途。熟記物質的性質，推理物質的用途；或者根據物質的用途反推物質具有的性質。,【試題鏈接】 小試身手 5，直擊中考 7,?？? 能說出鹽的組成和特點。,典例下列各組物質中按酸、堿、鹽、單質的順序排列的是（ ） AH2SO4、Na2O、MgCl2、C BNaHCO3、Ba(OH)2、NaCl、Zn CHNO3、KOH、Na2CO3、O2 DHCl、KOH、Na2CO3、SiO2,【出題角度】對物質進行分類，或根據離子的情況判斷可組成鹽類的種數和名稱等。,C,解析 A中Na2O不是堿，是氧化物；B中NaHCO3不是酸，是鹽；D中SiO2是氧化物，不

3、是單質。,方法透視 明確根據物質的組成進行分類的方法：所含陽離子全部是氫離子的化合物為酸；所含陰離子全部為氫氧根離子的化合物為堿；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構成的；單質是由同種元素組成的純凈物。,【試題鏈接】小試身手 2，直擊中考 8,?？? 能總結出鹽的化學性質。,【出題角度】 綜合利用酸、堿、鹽的化學性質考查物質的推斷、鑒定、提純、鑒別等。,典例有一包白色固體A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的幾種。取少量A做如下實驗，現象如圖8-4-5所示。試用化學式填空。,典例有一包白色固體A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、

4、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的幾種。取少量A做如下實驗，現象如圖8-4-5所示。試用化學式填空。 （1）白色沉淀B是 _，D是_。 （2）白色固體A中一定不存在的物質為 _。,CaCO3,BaCO3,FeCl3、Na2SO4,典例有一包白色固體A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的幾種。取少量A做如下實驗，現象如圖8-4-5所示。試用化學式填空。 （3）若白色固體A中只含兩種物質，它們是_。,CaCO3、Ba(OH)2,典例有一包白色固體A，可能含有FeCl3、CaCO3、NaOH、Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO4中的幾

5、種。取少量A做如下實驗，現象如圖8-4-5所示。試用化學式填空。 （4）白色固體A還有哪些可能的組成？ _ ； _； _； _。,CaCO3、Ba(OH)2、NaOH,CaCO3、Ba(OH)2、BaCl2,CaCO3、NaOH、BaCl2,CaCO3、Ba(OH)2、BaCl2、NaOH,解析 由于是白色固體A，說明原固體中沒有氯化鐵；加水后有白色沉淀，說明原固體中有不溶于水的物質，或原固體中有能相互反應生成白色沉淀的物質原固體中有碳酸鈣，或反應生成硫酸鋇沉淀；白色沉淀能全部溶于稀硝酸，說明白色沉淀是碳酸鈣，則原固體中鋇離子和硫酸根離子不能同時存在；無色溶液C能與二氧化碳反應生成白色沉淀，說

6、明無色溶液中含有鋇離子，它可與二氧化碳反應生成白色碳酸鋇沉淀，同時也說明原固體中沒有硫酸鈉，否則生成的硫酸鋇不溶于稀硝酸。,無法確定原固體中氫氧化鋇、氫氧化鈉和氯化鋇的具體存在情況。若原固體只有兩種物質，則一定為碳酸鈣和氫氧化鋇；若為三種物質，則可能為碳酸鈣、氫氧化鋇、氫氧化鈉，或碳酸鈣、氫氧化鋇、氯化鋇，或碳酸鈣、氫氧化鈉、氯化鋇；若為四種物質，則為碳酸鈣、氫氧化鋇、氯化鋇、氫氧化鈉。,方法透視 物質的一些特征顏色或物質間反應的特征現象是推斷物質存在的依據。如含有銅離子的溶液為藍色，含有鐵離子的溶液為黃色，含有亞鐵離子的溶液為淺綠色；氯化銀和硫酸鋇是不溶于稀硝酸的白色沉淀等。,【試題鏈接】小

7、試身手 1、3、6，直擊中考 10、11,?？?能說出復分解反應發(fā)生的條件，并能根據條件判斷反應能否發(fā)生或物質離子能否共存。,典例下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是（ ） AH+、OH-、Na+ BCa2+、OH-、CO32- CNa+、K+、Cl- DH+、NO3-、CO32-,【出題角度】考查根據復分解反應發(fā)生的條件判斷反應的發(fā)生、物質的共存（離子的共存）、一步反應實現轉化或廢水中物質的成分等。,C,解析 A中氫離子和氫氧根離子能結合生成水；B中鈣離子和碳酸根離子可結合生成碳酸鈣沉淀；D中氫離子和碳酸根離子可結合生成水和二氧化碳。,方法透視 離子共存也就是離子之間不能結合生成水、氣體或沉淀。