2025屆北京市朝陽外國語高一下化學期末調(diào)研試題含解析

2025屆北京市朝陽外國語高一下化學期末調(diào)研試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)化學用語描述正確的是（）A．Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．CO2的電子式：C．Na2S的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH22、乙醇分子中的化學鍵如圖所示，則乙醇在催化氧化時，化學鍵斷裂的位置是（）A．②③ B．①② C．③④ D．①③3、下列實驗操作中，不能用于物質(zhì)分離的是()A． B．C． D．4、反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變會使反應速率加快的是（）A．增加C的質(zhì)量 B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大 D．保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大5、現(xiàn)有同體積、濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，下列說法中錯誤的是A．若分別與同濃度NaOH溶液恰好完全反應，則消耗NaOH溶液的體積：鹽酸=醋酸B．若分別與同濃度NaOH溶液反應后pH=7，則消耗NaOH溶液的體積：鹽酸<醋酸C．若分別與足量的Na2CO3反應，產(chǎn)生的CO2氣體的量：鹽酸=醋酸D．若分別與等量的Na2CO3粉末反應，一開始產(chǎn)生氣體的速率：鹽酸>醋酸6、某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述不正確的是A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為Cu2++2e?=CuC．a(chǎn)和b用導線連接后，溶液中的Cu2+向銅電極移動D．a(chǎn)和b用導線連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應，7、決定化學反應速率的主要因素是（）A．參加反應物本身的性質(zhì) B．催化劑C．溫度和壓強以及反應物的接觸面 D．反應物的濃度8、100mL

2mol/L的硫酸和過量的鋅片反應，為了加快反應速率,但又不影響生成氫氣的總量，不宜采取的措施是A．改用鋅粉B．升溫反應體系的溫度C．加入少量的CuSO4溶液D．改用200mLlmol/L的硫酸9、下列關(guān)于燃燒的說法中，錯誤的是（）A．燃燒一定要有氧氣參加 B．燃燒一定屬于氧化還原反應C．燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象 D．燃燒一定會放出熱量10、下列混合物能用分液法分離的是（）A．乙醇與乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．碘的四氯化碳溶液11、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相關(guān)知識可知,不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是()A．質(zhì)子數(shù)不同 B．中子數(shù)不同 C．電子數(shù)不同 D．質(zhì)量數(shù)不同12、下列設(shè)計的實驗方案正確且能達到實驗目的的是A．驗證碳、硅非金屬性強弱：將CO2氣體通入水玻璃中，觀察現(xiàn)象B．檢驗淀粉水解是否生成葡萄糖：取少量水解液于試管中，直接加入新制的銀氨溶液，水浴加熱，觀察現(xiàn)象C．探究NaCl是否屬于離子化合物：將兩個電極插入NaCl溶液中，進行導電性試驗D．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相中的水13、下列常見物質(zhì)的俗名與化學式對應正確的是()A．燒堿—NaOH B．小蘇打—Na2CO3 C．熟石灰—CaCl2 D．明礬—Al2(SO4)314、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．標準狀況下，2.24L中含有碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAB．0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NAC．0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子數(shù)為0.1NAD．0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為0.2NA15、在一定溫度下，容器內(nèi)某反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖，下列表述中正確的是A．t3時，正反應速率大于逆反應速率B．t2時，正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)C．化學方程式為：2M=ND．t1時，N的濃度是M濃度的2倍16、元素周期表中某區(qū)域的一些元素通常用來制造農(nóng)藥，這些元素是()A．左下方區(qū)域的金屬元素B．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素C．右上方區(qū)域的非金屬元素D．稀有氣體元素17、已知密閉容器中進行的合成氨反應為N2＋3H22NH3，該反應為放熱反應。下列判斷正確的是()A．1molN2和3molH2的能量之和與2molNH3具有的能量相等B．反應過程中同時有1.5molH—H鍵、3molN—H鍵斷裂時，N2的濃度維持不變C．降低NH3的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小D．當反應速率滿足v(N2)∶v(H2)＝1∶3時，反應達到最大限度18、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（）A．3種 B．6種 C．9種 D．12種19、下列電子式中錯誤的是A．Na＋ B． C． D．20、在通常條件下,下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是()A．還原性強弱：Cl-＜Br-＜I-B．酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3D．微粒半徑大小：S＞Na+＞O2-21、下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合而成的是A． B． C． D．22、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑：A＞B＞C＞DB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖中反應①是制備SiH4的一種方法，其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}：（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的電子式：____________________。（2）A2B的化學式為_______________。反應②的必備條件是_______________。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有_______________。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料_______________（寫化學式）。（4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：_______________。（5）用Mg制成的格氏試劑（RMgBr）常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：_______________。24、（12分）以甲苯、苯酚為原料可以合成黃酮醇(C)：已知：RCHO+CH3COCH3RCH=CHCOCH3+H2O回答下列問題：(1)反應①屬于____________（填反應類型），所需的試劑為___________，產(chǎn)物中官能團的名稱為____________。(2)反應③屬于___________（填反應類型），反應的方程式為___________________。(3)反應④的條件是_________________。(4)下列關(guān)于黃酮醇（C）的說法錯誤的是_________。A.能燃燒生成CO2和H2OB.能與H2發(fā)生加成反應C.能與金屬鈉反應生成H2D.所有原子一定都在同一平面上(5)A有多種同分異構(gòu)體，請寫出含有苯環(huán)的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：_________________。25、（12分）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反應到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題：（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）①鐵架臺②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研體⑥玻璃棒⑦酒精燈（2）在步驟1中所加的碳酸鈉溶液中需要煮沸，其目的是_______；（3）在步驟3中，“一系列操作”依次為______、_______和過濾；（4）本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗Fe3+常用的操作方法是_____。26、（10分）實驗小組模擬工業(yè)上海水提溴，設(shè)計如下實驗。回答下列問題：Ⅰ．利用如圖所示裝置富集溴：實驗步驟：①關(guān)閉k1、k3，打開k2，向裝置A中通入足量Cl2，充分反應；②停止通Cl2，關(guān)閉k2，打開k1、k3和k4，向裝置A中通入足量熱空氣，同時向裝置C中通入足量SO2，充分反應；③停止通氣體，關(guān)閉k1、k4。（1）a的名稱為___________。（2）步驟①中主要反應的離子方程式為_____________。（3）步驟②中通入熱空氣的作用為_______。裝置C發(fā)生富集溴的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________；實際參加反應的SO2的物質(zhì)的量大于理論值，主要原因為_____________（用化學方程式表示）。Ⅱ．制備溴：富集溴的過程結(jié)束后，繼續(xù)向裝置C中通入Cl2，充分反應后蒸餾。（4）下列蒸餾裝置正確的是_____（填選項字母）。（5）裝置A中加入VmL含Br－的濃度為cmol·L－1的濃縮海水，蒸餾所得溴單質(zhì)的質(zhì)量為mg，則該實驗中溴單質(zhì)的產(chǎn)率為__________。27、（12分）在三支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液，再在其中兩支試管中分別滴加0.1mol/LFeCl3溶液和0.1mol/LCuSO4溶液，試管中發(fā)生反應的化學方程式__________，后兩支試管中能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是__________。該實驗說明催化劑能加快化學反應速率，還能得出的結(jié)論是__________。28、（14分）實驗室用濃硫酸和焦炭反應生成的產(chǎn)物中含有CO2、SO2、H2O。請回答下列問題：（1）寫出反應的化學方程式______________；（2）試用下圖所示的裝置設(shè)計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號）（3）實驗時若觀察到：①中溶液褪色，B瓶中深水顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色,則A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）裝置②中所加的試劑名稱是_______，它可以驗證的氣體是_____，簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是___________。（5）裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗證的氣體是________。29、（10分）Ⅰ:乙烯產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工水平的主要標志。下圖是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路線：請回答下列問題：（1）反應④的化學方程式為_____________________________；（2）在實驗室制備乙酸乙酯時，用到飽和的碳酸鈉溶液，其作用是：___________________；（3）乙醇的結(jié)構(gòu)式為，若實驗證明乙醇分子有一個特殊氫原子的反應的化學方程式為_________________________________；Ⅱ：酸奶中含有乳酸，乳酸在常溫常壓下是一種無色的粘度很大的液體。取9.0g乳酸與足量的Na反應，在標準狀況下可收集到2.24L氣體；另取9.0g乳酸與足量的NaHCO3溶液反應，生成的CO2氣體在標準狀況下體積為2.24L。已知乳酸分子中含有一個甲基，請回答下列問題：（1）乳酸的相對分子質(zhì)量為：_______________________；（2）在濃硫酸存在的條件下，兩分子乳酸相互反應生成環(huán)狀酯類化合物，請寫出該反應的化學反應方程式：________________________，其反應類型為：_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；B.CO2的電子式：，B錯誤；C.Na2S的電子式：，C正確；D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，D錯誤；答案為C。2、B【解析】

乙醇在催化劑作用下與O2反應生成乙醛和水，-CH2OH結(jié)構(gòu)被氧化為-CHO結(jié)構(gòu)，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連碳的碳氫鍵，即①②斷裂，答案選B。3、C【解析】

A.該裝置是過濾操作，適用于難溶性固體與可溶性液體混合物的分離，A不符合題意；B.該裝置是蒸餾操作，適用于互溶的沸點不同的液體混合物的分離，B不符合題意；C.該裝置是配制物質(zhì)的量濃度的溶液的操作，不能用于分離混合物，C符合題意；D.該裝置是分液操作，適用于互不相溶的液體混合物的分離，D不符合題意；故合理選項是C。4、B【解析】A.C是固體，增加C的質(zhì)量反應速率不變，A錯誤；B.將容器的體積縮小一半增大壓強，反應速率加快，B正確；C.保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大，反應物濃度不變，反應速率不變，C錯誤；D.保持壓強不變，充入氮氣使容器體積增大，反應物濃度減小，反應速率減小，D錯誤，答案選B。5、B【解析】

A．鹽酸和醋酸都是一元酸，同體積、濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，分別與同濃度NaOH溶液恰好完全反應，則消耗NaOH溶液的體積：鹽酸=醋酸，故A正確；B．若等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液恰好中和，鹽酸反應生成氯化鈉，溶液pH=7，醋酸反應生成醋酸鈉，溶液pH>7，所以反應至中性時，醋酸不能完全反應，故鹽酸消耗的NaOH溶液體積大，故B錯誤；C．同體積、濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸分別與足量的Na2CO3反應，兩者都完全反應，則生成的CO2氣體的量相等，故C正確；D．0.01mol/L的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中氫離子濃度，則一開始產(chǎn)生氣體的速率：鹽酸>醋酸，故D正確；故選B。6、D【解析】分析：a和b不連接時,Fe與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應,和b用導線連接時,形成原電池,Fe作負極,Cu作正極,以此解答該題。詳解:A.a和b不連接時,鐵和銅離子發(fā)生置換反應,所以鐵片上有銅析出,所以A選項是正確的；

B.a和b連接時,該裝置構(gòu)成原電池,銅作正極，發(fā)生還原反應，銅離子得電子生成銅，電極方程式為：Cu2++2e?=Cu，所以B選項是正確的；

C.a和b用導線連接時,形成原電池,原電池溶液中陽離子移向正極，即溶液中的Cu2+向銅電極移動，故C正確；

D.a和b連接時,該裝置構(gòu)成原電池,鐵作負極，發(fā)生氧化反應，所以D選項是錯誤的。

答案選D。7、A【解析】

決定化學反應速率的主要因素是參加反應物本身的性質(zhì)。溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積等是影響化學反應速率的因素的外因，不是主要因素。【點睛】參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)是決定性因素，而濃度、溫度、壓強等是外部的影響因素。8、D【解析】題目中要求不影響生成氫氣的量，因此所加物質(zhì)不能消耗氫離子，提高速率的辦法有升高溫度，增大濃度，增大接觸面積，形成原電池等。A、改用鋅粉，增大了面積，可以加快反應速率。正確；B、升溫反應體系的溫度可增加反應速率。正確；C、加入少量的CuSO4溶液有少量銅被置換，與鋅形成原電池，加速反應。正確；D、雖然氫離子的總量沒變，但濃度減小了，反應速率減小。錯誤；故選D點睛：本題主要考察影響化學反應速率的因素。分為內(nèi)因和外因，內(nèi)因為主要因素。外因有很多，比如改變反應物濃度（除純液體和固體）、改變溫度、加入催化劑、改變壓強（有氣體參加的反應）、形成原電池等。9、A【解析】分析：任何發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化還原反應都是燃燒，據(jù)此解答。詳解：A.燃燒不一定要有氧氣參加，例如氫氣在氯氣中可以燃燒，A錯誤；B.燃燒一定屬于氧化還原反應，B正確；C.任何發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化還原反應都是燃燒，因此燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象，C正確；D.燃燒一定會放出熱量，D正確。答案選A。10、C【解析】分析：本題旨在考查分離提純的基本方法與操作，互不相溶的液體,混合時分層,則能用分液法分離,以此來解答。詳解:A項，乙醇和乙酸互溶，因此不能用分液法分離，故不選A項；B項，苯和溴苯互溶，因此不能用分液法分離，故不選B項；C項，乙酸乙酯和Na2CO3溶液可分層，因此可用分液法分離，故選C項；D項，碘的四氯化碳溶液混合液互溶，故不選D項。綜上所述，本題正確答案為C。點睛：碘的四氯化碳溶液的分離，四氯化碳易揮發(fā)，冷凝后形成四氯化碳為液體，碘受熱易升華，冷凝后形成碘固體，所以用蒸餾法分離。11、A【解析】根據(jù)元素的概念，元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素種類的微粒是質(zhì)子數(shù)即元素的最本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，故選A。12、A【解析】

A．將CO2通入水玻璃中生成白色沉淀，根據(jù)復分解反應中強酸制備弱酸的原理，碳酸酸性大于硅酸的酸性，可以驗證碳、硅非金屬性強弱，故A正確；B．淀粉水解溶液顯酸性，應在堿性條件下檢驗葡萄糖，則檢驗淀粉水解產(chǎn)物，可在水解所得溶液中先加NaOH只堿性，再加入新制銀氨溶液后水浴加熱，故B錯誤；C．將兩個電極插入NaCl溶液中，進行導電性試驗，不能證明NaCl屬于離子化合物，如氯化氫的水溶液也能導電，但氯化氫屬于共價化合物，故C錯誤；D．向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過量NaOH溶液，乙酸乙酯能夠發(fā)生水解反應，違反了除雜原則，應該用飽和碳酸鈉溶液，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題的易錯點為C，證明NaCl屬于離子化合物，應該將兩個電極插入熔融的NaCl中，進行導電性試驗。13、A【解析】

A、火堿、燒堿是指氫氧化鈉，化學式為：NaOH，A正確；B．小蘇打是碳酸氫鈉，碳酸鈉俗稱純堿或蘇打，B錯誤；C．生石灰是指氧化鈣，化學式為：CaO，C錯誤；D．明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，D錯誤；答案選A。14、B【解析】A、中不含有碳碳雙鍵，故A錯誤；B、甲烷和乙烯分子中氫原子相同，0.1mol甲烷和乙烯組成的混合氣體完全燃燒，生成的水分子數(shù)為0.2NA，故B正確；C、0.1molCH4與0.1molCl2混合充分光照，由于反應為可逆反應，且生成多種鹵代烴，生成CH3Cl分子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；D.0.1molN2和0.3molH2在高溫、高壓及催化劑下充分反應，由于反應是可逆反應，產(chǎn)物的分子數(shù)小于0.2NA，故D錯誤；故選B。15、D【解析】

A．由圖可知t3時，M、N都不變，則反應達到平衡，正逆反應速率相等，故A錯誤；B．由圖可知t2時M仍然在增大，N仍然在減小，此時反應繼續(xù)向正方向移動，反應沒有達到平衡，故B錯誤；C．由圖象可知，反應中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應中N為反應物，M為生成物，圖象中，在相等的時間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：1，所以反應方程式應為2N?M，故C錯誤；D．t1時，N的物質(zhì)的量為6mol．M的物質(zhì)的量為3mol，又同一反應體系體積相同，則根據(jù)C=，N的濃度是M濃度的2倍，故D正確；故選D。16、C【解析】

A、左下方區(qū)域的金屬元素的金屬性很強，不能用來制造農(nóng)藥，A錯誤；B、金屬元素和非金屬分界線附近的元素，既具有金屬性又具有非金屬性，可用于制造半導體材料，B錯誤；C、右上方區(qū)域的一般是非金屬元素，通常用來制造農(nóng)藥，C正確；D、稀有氣體元素的單質(zhì)為氣體，性質(zhì)不活潑，不能用來制造農(nóng)藥，D錯誤；答案選C。17、B【解析】

A．合成氨反應為放熱反應，反應物總能量高于生成物總能量，A項錯誤；B．反應過程中有1.5molH—H鍵、3molN—H鍵同時斷裂時，正反應速率等于逆反應速率，反應達到平衡，N2的濃度不變，B項正確；C．降低NH3的濃度，正反應速率不會增大，C項錯誤；D．任何時刻，都有各物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，均滿足v(N2)∶v(H2)＝1∶3，不一定是平衡狀態(tài)，D項錯誤；本題答案選B。18、C【解析】

H與16O、17O、18O組成三種，D與16O、17O、18O又組成三種，H、D一起與16O、17O、18O又組成三種，共九種。答案選C。19、B【解析】

A．鈉離子電子式為Na+，選項A正確；B．氨氣為共價化合物，氨氣中存在3個氮氫鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣的電子式為：，選項B錯誤；C．一氯甲烷是共價化合物，電子式為，選項C正確；D．氫氧根的電子式為，選項D正確；答案選B。20、D【解析】

A．同主族從上到下非金屬性依次減弱，非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱，則還原性強弱為Cl-＜Br-＜I-，A正確；B．醋酸的酸性強于碳酸，碳元素的非金屬性強于硅元素，則碳酸的酸性強于硅酸，B正確；C．同周期從左到右非金屬性依次增強，則非金屬性F＞O＞N，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HF＞H2O＞NH3，C正確；D．由于鈉離子和氧離子的核外電子排布相同，原子序數(shù)O＜Na，因此離子半徑：Na+＜O2-，D錯誤；答案選D。21、D【解析】

A．Cu和S在加熱條件下生成Cu2S，故A正確；B．N2和H2在催化劑、高壓并加熱條件下生成NH3，故B正確；C．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故C正確；D．Fe和S在加熱條件下生成FeS，不能生成Fe2S3，該化合物不存在，故D錯誤；故答案為D。22、C【解析】試題分析：短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則一定滿足關(guān)系式a－2＝b－1＝c＋3＝d＋1。其中A和B屬于金屬，位于同一周期，且A在B的右側(cè)。C和D是非金屬，位于同一周期，且位于A和B的上一周期，其中D位于C的右側(cè)。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑B＞A＞C＞D，A錯誤；B．原子序數(shù)a＞d＞d＞c，B錯誤；C．核外電子數(shù)相同的微粒，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑C＞D＞B＞A，C正確；D．同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，則單質(zhì)的還原性B＞A＞C＞D，D錯誤，答案選C。考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律的應用視頻二、非選擇題(共84分)23、r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)第三周期ⅡA族Mg2Si熔融，電解NH3，NH4ClSiC2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2OCH3CH2CHO，CH3CHO【解析】

（1）MgCl2·6NH3所含元素的簡單離子為Mg2+、Cl、N3-、H+，比較離子半徑應該先看電子層，電子層多半徑大，電子層相同時看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以這幾種離子半徑由小到大的順序為：r(H+)<r(Mg2+)<r(N3–)<r(Cl–)。Mg在周期表的第三周期ⅡA族。氫氧化鎂是離子化合物，其中含有1個Mg2+和2個OH-,所以電子式為：。（2）根據(jù)元素守恒，A2B中就一定有Mg和Si，考慮到各自化合價Mg為+2，Si為-4，所以化學式為Mg2Si。反應②是MgCl2熔融電解得到單質(zhì)Mg，所以必備條件為：熔融、電解。反應①需要的是Mg2Si、NH3和NH4Cl，而后續(xù)過程又得到了NH3和NH4Cl，所以可以循環(huán)的是NH3和NH4Cl。（3）在一定條件下，由SiH4和CH4反應生成H2和一種固體耐磨材料，該耐磨材料一定有Si和C，考慮到課本中介紹了碳化硅的高硬度，所以該物質(zhì)為SiC。（4）為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀Mg(OH)2，使燃燒產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，二氧化硫是酸性氧化物與氫氧化鎂這樣的堿應該反應得到鹽（亞硫酸鎂），考慮到題目要求寫出得到穩(wěn)定化合物的方程式，所以產(chǎn)物應該為硫酸鎂（亞硫酸鎂被空氣中的氧氣氧化得到），所以反應為：2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O。（5）利用格氏試劑可以制備，現(xiàn)在要求制備，所以可以選擇R為CH3CH2，R’為CH3；或者選擇R為CH3，R’為CH3CH2，所以對應的醛R’CHO可以是CH3CH2CHO或CH3CHO。24、氧化反應酸性KMnO4溶液羧基取代反應+CH3COCl→+HClNaOH溶液/加熱D、、、【解析】

（1）反應①是甲苯被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸，發(fā)生氧化反應，苯甲酸中的官能團為羧基，故答案為：氧化反應；酸性KMnO4溶液；羧基；（2）反應③是苯酚中與羥基相連的碳的鄰碳上的氫被替換，屬于取代反應，反應的方程式為+CH3COCl→+HCl，故答案為：取代反應；+CH3COCl→+HCl；（3）對比反應物和生成物的結(jié)構(gòu)可以推知反應④發(fā)生的是已知提示的反應，條件是NaOH溶液/加熱，故答案為：NaOH溶液/加熱；（4）A.黃酮醇（C）是有機物，能燃燒生成CO2和H2O，故A正確；B.黃酮醇（C）的分子結(jié)構(gòu)中有碳酸雙鍵，羰基，苯環(huán)，均能與H2發(fā)生加成反應，故B正確；C.黃酮醇（C）的分子結(jié)構(gòu)中有羥基，能與金屬鈉反應生成H2，故C正確；D.黃酮醇（C）有羥基，碳氧單鍵和氧氫單鍵均能旋轉(zhuǎn)，且此處碳原子，氧原子和氫原子不在一條直線上，所有原子不一定都在同一平面上，故D錯誤；綜上所述，故答案為：D；（5）A有多種同分異構(gòu)體，含有苯環(huán)的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式有、、、，故答案為：、、、。25、②④⑤除去水中溶解氧防止得到Fe2+被氧化而引入雜質(zhì)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶取樣，加入幾滴KSCN溶液，若溶液呈現(xiàn)血紅色，則溶液中含有Fe3+【解析】分析：本題考查了化學實驗基本操作。（1）煮沸和過濾操作常用到的儀器。由溶液制晶體時，要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟；實驗室一般用KSCN溶液檢驗Fe3+，若加入KSCN后，溶液顯血紅色，說明Fe3+存在。詳解：（1）溶液加熱和過濾過程中用到的儀器有：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、酒精燈、錐形瓶、濾紙等，因此本題答案為②④⑤。（2）在步驟1中所加的碳酸鈉溶液中需要煮沸，其目的是除去水中溶解氧氣防止得到Fe2+被氧化而引入雜質(zhì)。（3）(NH4)2SO4溶液顯酸性，向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，抑制Fe2+的水解。由溶液制晶體時，要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟；本題答案：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾。（4）檢驗Fe3+的方法是取待測液少許放入試管中，向試管中加入KSCN溶液，若加入KSCN后，溶液顯血紅色，說明Fe3+存在；反之沒有Fe3+。點睛：本題以制備硫酸亞鐵銨載體，考查學生綜合分析處理實驗問題的能力。例如檢驗Fe3+的存在問題。掌握Fe3+的鑒別方法是待測液少許放入試管中，向試管中加入KSCN溶液，若加入KSCN后，溶液顯血紅色，說明Fe3+存在。26、三頸燒瓶2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－將生成的Br2吹入裝置C中1:12SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4d【解析】（1）a的名稱為三頸燒瓶。（2）步驟①中主要反應是氯氣氧化溴離子，反應的離子方程式為2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－。（3）溴易揮發(fā)，因此步驟②中通入熱空氣的作用為將生成的Br2吹入裝置C中。裝置C發(fā)生富集溴的反應：SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr，其中SO2是還原劑，溴是氧化劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1；由于SO2在溶液中易被空氣氧化，所以實際參加反應的SO2的物質(zhì)的量大于理論值，反應的化學方程式為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。（4）蒸餾是溫度計水銀球放在燒瓶支管出口處，為防止液體殘留在冷凝管中，應該用直形冷凝管，答案選d；（5）裝置A中加入VmL含Br－的濃度為cmol·L－1的濃縮海水，蒸餾所得溴單質(zhì)的質(zhì)量為mg，因此該實驗中溴單質(zhì)的產(chǎn)率為。27、2H2O22H2O+O2↑有大量氣泡產(chǎn)生同一個反應可有多種催化劑，不同的催化劑催化效率不一樣【解析】

在催化劑的作用下雙氧水分解生成氧氣和水，則試管中發(fā)生反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，反應能觀察到的共同的明顯現(xiàn)象是有大量氣泡產(chǎn)生。由于使用的催化劑不同，因此該實驗還能得出的結(jié)論是同一個反應可有多種催化劑，不同的催化劑催化效率不一樣。28、C+H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O④②①③檢驗是否有SO2除去或吸收SO2檢驗SO2是否除盡無水硫酸銅水蒸氣①③導出的氣體帶有水蒸氣，影響水蒸氣的確定澄清的石灰水CO2【解析】（1）碳和濃硫酸在加熱條件下生成CO2、SO2和水，發(fā)生反應的化學方程式為C+H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O；（2）檢驗二氧化硫可用品紅溶液，檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水，檢驗水用無水硫酸銅，三者都有時，應先檢驗水蒸氣的存在，因為在驗證二氧化碳、二氧化硫的存在時都需通過溶液，可帶出水蒸氣；二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能先通過澄清的石灰水來檢驗二氧化碳的存在，二氧化碳的檢驗應放在排除SO2的干擾后進行，所以應先通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在，再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，再通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈，最后用澄清石灰水實驗檢驗二氧化碳；（3）檢驗二氧化硫可用品紅溶液，二氧化碳、二氧化硫都能使澄清的石灰水變渾濁，二氧化碳的檢驗應放在排除SO2的干擾后進行，所以應先通過品紅溶液褪色檢驗SO2的存在，再通過酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，接著通過品紅溶液不褪色確認SO2已除干凈；（4