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文檔簡介
浙江省杭州市名校協(xié)作體2025屆化學(xué)高二下期末監(jiān)測模擬試題注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體,可由X在一定條件下反應(yīng)制得:下列敘述不正確的是A.反應(yīng)中加入K2CO3,能提高X的轉(zhuǎn)化率B.Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含手性碳原子C.X和Y可以用FeCl3溶液講行鑒別D.Y分子中最多有12個C原子共面2、下列選項中,甲和乙反應(yīng)類型相同的是選項甲乙A溴乙烷水解生成乙醇甲醛和苯酚制備酚醛樹酯B甲苯與濃硝酸反應(yīng)制備TNT乙烯使KMnO4溶液褪色C甲苯與KMnO4溶液反應(yīng)葡萄糖和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)D2-溴丙烷在一定條件下生成丙烯乙醇與冰醋酸反應(yīng)生成乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D3、下列裝置所示的實驗中,能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制備FeOHB.比較Na2CO3C.鋁熱法制備少量鐵單質(zhì)D.排水法收集氫氣A.A B.B C.C D.D4、下列敘述正確的是()A.1個乙醇分子中存在9對共用電子B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D.熔點由高到低的順序是:金剛石>碳化硅>晶體硅5、化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科,化學(xué)實驗設(shè)計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境問題,下列操作方法不正確的是()A.制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,立即松開試管上的橡皮塞B.在氣體發(fā)生裝置上直接點燃乙烯氣體時,先檢查乙烯氣體的純度C.實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室,以免污染實驗室D.給試管中的液體加熱時不停移動試管或加入碎瓷片,以免暴沸傷人6、下列說法中,正確的是()A.硅元素在自然界里均以化合態(tài)存在B.SiO2不能與水反應(yīng)生成硅酸,不是酸性氧化物C.除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)應(yīng)選用水D.粗硅制備時,發(fā)生的反應(yīng)為C+SiO2=Si+CO2↑7、等物質(zhì)的量的下列有機(jī)物完全燃燒,消耗氧氣最多的是()A.C2H4 B.C2H4O C.C2H6O D.C3H6O28、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+B.氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍(lán),證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末,火焰成黃色,證明原粉末中有Na+,無K+D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO29、甲醇、乙醚、丙醇的混合物中,測得其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.17-9a56B.10、關(guān)于分散系,下列敘述中不正確的是()A.按照分散質(zhì)和分散劑狀態(tài)不同(固、液、氣),它們之間可有9種組合方式B.當(dāng)分散劑是水或其他液體時,如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類,分散系可分為溶液、膠體、濁液C.溶液是穩(wěn)定的分散系,放置后不會生成沉淀;而膠體是不穩(wěn)定的分散系,放置會生成沉淀D.溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象,膠體中通過一束光線出現(xiàn)光亮“通路”11、測定不同溫度下0.5mol·L-1CuSO4溶液和0.5mol·L-1Na2CO3溶液pH,數(shù)據(jù)如下表:溫度/℃2530405060CuSO4(aq)pH3.713.513.443.253.14Na2CO3(aq)pH10.4110.3010.2810.2510.18下列說法不正確的是A.升高溫度,Na2CO3溶液中c(OH-)增大B.升高溫度,CuSO4溶液和Na2CO3溶液的水解平衡均正向移動C.升高溫度,CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果D.升高溫度,可能導(dǎo)致CO32-結(jié)合H+程度大于H2O電離產(chǎn)生H+程度12、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為,關(guān)于該有機(jī)物下列敘述正確的是A.不能使酸性KMnO4溶液褪色B.能使溴水褪色C.在加熱和催化劑作用下,最多能和3
molH2反應(yīng)D.該有機(jī)物分子式為C13H20Cl13、我國酒文化源遠(yuǎn)流長。下列古法釀酒工藝中,以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過程是()A.酒曲搗碎 B.酒曲發(fā)酵C.高溫蒸餾 D.泉水勾兌14、綠水青山是總書記構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計了如下流程:已知:NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O下列說法正確的是A.固體1中主要含有CaCO3、CaSO4B.X可以是空氣,且需過量C.處理含NH4+廢水時,發(fā)生的反應(yīng)為:NH4++5NO2-+4H+=6NO↑+4H2OD.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO15、利用下列裝置(部分儀器已省略),能順利完成對應(yīng)實驗的是()A.實驗室制取乙烯B.石油的分餾實驗C.實驗室制取乙炔并收集D.利用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)16、有甲、乙兩個電極,用導(dǎo)線連接一個電流表,放入盛有丙溶液的燒杯中,電極乙的質(zhì)量增加,則裝置中可能的情況是()A.甲作負(fù)極,丙是硫酸銅溶液 B.甲作負(fù)極,丙是硫酸溶液C.乙作負(fù)極,丙是硫酸銅溶液 D.乙作正極,丙是硫酸溶液二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知:A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;D是常用作廚房中調(diào)味品。請回答下列問題:(1)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式________________________。(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①________________,④________________。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:②______________________________________________________________。⑤______________________________________________________________。18、下圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物(有些物質(zhì)未寫出)據(jù)上圖回答問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式_______,D的名稱是__________。(2)反應(yīng)①③④的反應(yīng)類型分別為_____________、____________和__________。(3)除去F中雜質(zhì)C、D時,最后要用分液的方法進(jìn)行混和物的分離,F(xiàn)產(chǎn)物從分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。(4)寫出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式為_________________________________。19、物質(zhì)分離、提純的常用裝置如圖所示,根據(jù)題意選擇合適的裝置填入相應(yīng)位置。(1)我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫到:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上……其清如水,味極濃烈,蓋酒露也?!边@里所用的“法”所用的是__裝置(填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”,下同)。(2)《本草衍義》中對精制砒霜過程的敘述為:“取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結(jié)累然下重如乳,尖長者為勝,平短者次之?!蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄋ檬莀____裝置。(3)海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖:其中分離步驟①、②、③所用分別為:_____裝置、_____裝置、_____裝置。20、醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下:合成反應(yīng):可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:相對分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片,冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后,開始緩慢加熱a,控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純:反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌,分離后加入無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)已烯10g。請回答下列問題:(1)裝置b的名稱是_________________。(2)加入碎瓷片的作用是__________________,如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是(填正確答案標(biāo)號)__________。A.立即補加B.冷卻后補加C.不需補加D.重新配料(3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。(4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并___________;在本實驗分離過程中,產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__________(填“上口倒出”或“下口放出”)(5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。(6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中,不可能用到的儀器有________(填正確答案標(biāo)號)。A.蒸餾燒瓶B.溫度計C.玻璃棒D.錐形瓶(7)本實驗所得到的環(huán)已烯產(chǎn)率是有________(填正確答案標(biāo)號)。A.41%B.50%C.61%D.70%21、碳酸亞鐵(白色固體,難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料,可用于制備補血劑乳酸亞鐵,也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗,尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3沉淀的最佳方案:實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)實驗Ⅰ:立即產(chǎn)生灰綠色沉淀,5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)實驗Ⅱ:產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡,2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1mol/LNaHCO3溶液(pH=8.6)實驗Ⅲ:產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡,較長時間保持白色(1)實驗I中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示,請補全反應(yīng):□Fe2++□____+□+□H2O=□Fe(OH)3+□HCO3?(2)實驗II中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為_____________________________。(3)為了探究實驗III中NH4+所起的作用,甲同學(xué)設(shè)計了實驗IV進(jìn)行探究:操作現(xiàn)象實驗IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①__________,再加入Na2SO4固體配制成混合溶液(已知Na+對實驗無影響,忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管,與2mL1mol/LNaHCO3溶液混合與實驗III現(xiàn)象相同實驗IV中加入Na2SO4固體的目的是②_______________________。對比實驗II、III、IV,甲同學(xué)得出結(jié)論:NH4+水解產(chǎn)生H+,降低溶液pH,減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為該實驗方案不夠嚴(yán)謹(jǐn),應(yīng)補充的對比實驗操作是:③_____________,再取該溶液一滴管,與2mL1mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為,定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗III中FeCO3的純度最高,需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測定。分別將實驗I、II、III中的沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量,然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。為測定FeCO3的純度,除樣品總質(zhì)量外,還需測定的物理量是______________________。(5)實驗反思:經(jīng)測定,實驗III中的FeCO3純度高于方案I和方案II。通過以上實驗分析,制備FeCO3實驗成功的關(guān)鍵因素是_______________________________________
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】
A.生成的HBr可與碳酸鉀反應(yīng),有利于反應(yīng)正向移動,提高轉(zhuǎn)化率,故A正確;
B.由圖可知,Y發(fā)生加成反應(yīng)后,碳碳雙鍵的左側(cè)碳原子連接4個不同的原子或原子團(tuán),為手性碳原子,故B正確;
C.X含有酚羥基,可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng),故C正確;
D.Y含有飽和碳原子,具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征,則所有的碳原子,即12個碳原子不在同一個平面上,故D錯誤。
故選D。2、C【解析】
A.溴乙烷水解生成乙醇屬于取代反應(yīng),甲醛和苯酚制備酚醛樹酯屬于縮聚反應(yīng),反應(yīng)類型不相同,選項A不選;B.甲苯與濃硝酸反應(yīng)制備TNT屬于取代反應(yīng),乙烯使KMnO4溶液褪色屬于氧化反應(yīng),反應(yīng)類型不相同,選項B不選;C.甲苯與KMnO4溶液反應(yīng)、葡萄糖和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)均屬于氧化反應(yīng),反應(yīng)類型相同,選項C選;D.2-溴丙烷在一定條件下生成丙烯,由飽和變?yōu)椴伙柡停瑢儆谙シ磻?yīng);乙醇與冰醋酸反應(yīng)生成乙酸乙酯,屬于取代反應(yīng),反應(yīng)類型不相同,選項D不選;故答案選C。3、C【解析】
A項、氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化,制備氫氧化亞鐵時,應(yīng)將膠頭滴管插入液面下,防止空氣中氧氣進(jìn)入溶液氧化產(chǎn)生的氫氧化亞鐵,故A錯誤;B項、較高溫度下碳酸鈉受熱不分解,較低溫度下碳酸氫鈉受熱分解,則比較碳酸鈉和碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性時,直接加熱的大試管中應(yīng)盛放碳酸鈉,間接加熱的小試管中盛放碳酸氫鈉,故B錯誤;C項、鋁具有較強(qiáng)的還原性,高溫下能與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,故C正確;D項、排水法收集氫氣時,氫氣應(yīng)從短管通入,故D錯誤;故選C。4、D【解析】分析:A.根據(jù)1個單鍵就是一對公用電子對判斷B.BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6;C.CS2分子是含極性鍵的非極性分子;D.原子晶體的熔沸點的高低取決于共價鍵的強(qiáng)弱,原子半徑越小,共價鍵越短,鍵能越大,熔沸點越高。詳解:1個乙醇分子中:CH3-CH2-OH,含有8個單鍵,所以分子中存在8對共用電子,A選項錯誤;PCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6,Cl原子的最外層電子數(shù)為8,B選項錯誤;H2S是含極性鍵的極性分子,CS2分子是含極性鍵的非極性分子,C選項錯誤;因為碳原子半徑小于硅原子半徑,所以C-C的鍵長<C-Si<Si-Si所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點由高到低的順序為:金剛石>碳化硅>晶體硅,D選項正確;正確選項D。點睛:比較物質(zhì)的熔、沸點的高低,首先分析物質(zhì)所屬的晶體類型,一般來說,原子晶體>離子晶體>分子晶體;然后再在同類型晶體中進(jìn)行比較,如果是同一類型晶體熔、沸點高低的要看不同的晶體類型具體對待:1.同屬原子晶體,一般來說,半徑越小形成共價鍵的鍵長越短,鍵能就越大,晶體的熔沸點也就越高。例如:C-C的鍵長<C-Si<Si-Si,所以金剛石、碳化硅、晶體硅的熔點由高到低的順序為:金剛石>碳化硅>晶體硅,這樣很容易判斷出本題中D選項的正誤。2.同屬分子晶體:①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,如果分子之間存在氫鍵,則分子之間作用力增大,熔沸點出現(xiàn)反常。有氫鍵的熔沸點較高。例如,熔點:HI>HBr>HF>HCl;沸點:HF>HI>HBr>HCl。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,一般來說相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越強(qiáng),熔沸點越高。例如:I2>Br2>Cl2>F2;5、C【解析】
A.制氧氣時排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象,立即松開試管上的橡皮塞,防止水進(jìn)入試管發(fā)生試管炸裂,A正確;B.點燃乙炔氣體時,必須先檢驗乙炔氣體的純度,防止發(fā)生爆炸,B正確;C.實驗結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室,會污染下水道中的水造成污染,應(yīng)該回收集中處理,C錯誤;D.給試管中的液體加熱時不停移動試管或加入碎瓷片,可以防止暴沸,D正確;答案選C。6、A【解析】
A、Si是親氧元素,在自然界中全部以化合態(tài)形式存在,A正確;B、二氧化硅能與堿反應(yīng)生成鹽與水,所以二氧化硅是酸性氧化物,B錯誤;C、二氧化硅和碳酸鈣都不溶于水,可以用鹽酸除二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì),C錯誤;D、碳與二氧化硅在高溫的條件下反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w,而不是二氧化碳,D錯誤;答案選A。7、D【解析】
根據(jù)燃燒通式CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2xCO2+y/2H2O可知等物質(zhì)的量的有機(jī)物完全燃燒時,耗氧量取決于(x+y/4-z/2)值的大小,其值越大,耗氧量越多。選項A~D中(x+y/4-z/2)的值分別是3、2.5、3、3.5,因此消耗氧氣最多的是C3H6O2。答案選D。8、B【解析】
A、Fe3+遇KSCN會使溶液呈現(xiàn)紅色,F(xiàn)e2+遇KSCN不反應(yīng)無現(xiàn)象,滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,則證明存在Fe3+,并不能證明無Fe2+,故A錯誤;B、氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍(lán),則發(fā)生反應(yīng):CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O,可證明原氣體中含有水蒸氣,故B正確;C、灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,并不能證明無K+,Na+焰色反應(yīng)為黃色,可遮住紫光,K+焰色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察,故C錯誤;D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2等,故將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,則原氣體不一定是CO2,故D錯誤;故選B。9、B【解析】分析:甲醇分子式為CH4O,改寫為CH2(H2O),C4H10O改寫為C4H8(H2O),C3H8O改寫為C3H6(H2O),所以通式為(CH2)?(H2O),先計算出水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總和,再計算CH2中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。詳解:甲醇分子式為CH4O,改寫為CH2(H2O),C4H10O改寫為C4H8(H2O),C3H8O改寫為C3H6(H2O),所以通式為(CH2)?(H2O),測得其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a/8,所以水中的總的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9a/8,則根據(jù)通式為(CH2)?(H2O),可知,(CH2)中碳與氫為固定比,所以混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(1-9a/8)×12/13=24-27a28;B正確;正確選項點睛:該題是中等難度的試題,側(cè)重對學(xué)生解題能力的培養(yǎng),有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的難點是利用混合物中各成分的化學(xué)式得出C、H的固定組成,學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用定組成的方法來解答混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算。10、C【解析】
A項,按照分散質(zhì)和分散劑狀態(tài)不同(固、液、氣),它們之間可由9種組合方式,A項正確;B項,當(dāng)分散劑是水或其他液體時,如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類,分散質(zhì)粒子小于1nm的為溶液,分散質(zhì)粒子介于1nm~100nm之間的為膠體,分散質(zhì)粒子大于100nm的為濁液,B項正確;C項,膠體中膠粒帶同種電荷,互相排斥,也是較穩(wěn)定的分散系,放置不會生成沉淀,只有在一定的條件下,例如加熱、加電解質(zhì)等情況下才可發(fā)生聚沉,C項錯誤;D項,膠體中膠體粒子對光有散射作用,可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),D項正確;故答案為C。11、D【解析】
A.由表中的數(shù)據(jù)可知:升高溫度,Na2CO3溶液的pH增大,說明溶液中OH-的濃度增大,A正確;B.在CuSO4溶液中有,,在Na2CO3溶液中有;從表中的數(shù)據(jù)可知:升高溫度,兩個溶液中的H+和OH-的濃度都增大,則說明平衡都正向移動,B正確;C.在CuSO4溶液中有,pH=-lgc(H+)=-lg;升高溫度,Kw增大,c(OH-)也增大,所以該溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果,C正確;D.平衡可以看作是兩步反應(yīng):,,與CO32-結(jié)合的H+來自于水的電離,則CO32-結(jié)合H+程度小于于H2O電離產(chǎn)生H+程度,D錯誤;故合理選項為D。12、B【解析】該物質(zhì)中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和氯原子;雙鍵能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色,選項A錯誤、選項B正確;C、在加熱和催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成時,苯環(huán)消耗3mol,碳碳雙鍵消耗1mol,共4mol氫氣,選項C錯誤;D、該有機(jī)物分子式為C13H17Cl,選項D錯誤。答案選B。13、B【解析】
A.酒曲搗碎過程為物質(zhì)狀態(tài)變化,無新物質(zhì)生成,不是化學(xué)變化,A錯誤;B.酒曲發(fā)酵變化過程中生成了新的物質(zhì)乙醇,屬于化學(xué)變化,B正確;C.高溫蒸餾是利用沸點不同通過控制溫度分離乙醇,過程中無新物質(zhì)生成,屬于物理變化,C錯誤;D.泉水勾兌是酒精和水混合得到一定濃度的酒精溶液,過程中無新物質(zhì)生成,屬于物理變化,D錯誤;答案選B。14、D【解析】
A.二氧化碳、二氧化硫與石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣、亞硫酸鈣,則固體1中主要含有CaCO3、CaSO3,A錯誤;B.X可以是空氣,且至少保證生成的二氧化氮與一氧化氮的物質(zhì)的量之比為1:1時即可,不需過量,B錯誤;C.處理含NH4+廢水時,生成無污染的氣體氮氣,發(fā)生的反應(yīng)為:NH4++NO2-=N2↑+2H2O,C錯誤;D.CO與石灰乳、NaOH均不反應(yīng),則氣體2為CO,捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO,D正確;答案為D。15、B【解析】試題分析:A、制備乙烯,應(yīng)測定反應(yīng)液的溫度為170℃,圖中溫度計的水銀球應(yīng)在反應(yīng)液中,故A錯誤;B、分餾測定餾分的溫度,冷卻水從下到上,圖中石油蒸餾操作合理,故B正確;C、乙炔的密度比空氣的小,應(yīng)利用向下排空氣法收集,圖中為向上排空氣法,故C錯誤;D、酒精與水不分層,不能發(fā)生萃取,應(yīng)利用苯或四氯化碳萃取碘水中的碘,故D錯誤;故選B??键c:考查了化學(xué)實驗方案的評價的相關(guān)知識。16、A【解析】
有甲、乙兩個電極,用導(dǎo)線連接一個電流計,放入盛有丙溶液的燒杯中,,該裝置是原電池,電極乙的質(zhì)量增加,則說明乙為正極即金屬陽離子在該極析出,所以甲為負(fù)極,丙溶液為不活潑的金屬鹽溶液;
A.甲作負(fù)極,丙是硫酸銅溶液,乙為正極即銅離子得電子析出銅單質(zhì)質(zhì)量增加,A正確;
B.甲作負(fù)極,丙是硫酸溶液,乙為正極即氫離子得電子放出氫氣,電極質(zhì)量不變,B錯誤;
C.乙作負(fù)極,電極質(zhì)量不可能增加,C錯誤;
D.乙作正極,丙是硫酸溶液,乙為正極即氫離子得電子放出氫氣,電極質(zhì)量不變,D錯誤;答案:A二、非選擇題(本題包括5小題)17、CH3CHO加成反應(yīng)取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【解析】
已知A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平,因此A是乙烯,與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇,乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛,乙醛氧化生成D是乙酸,乙酸常用作廚房中調(diào)味品。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E是乙酸乙酯,乙酸乙酯在堿性溶液中水解生成乙酸鈉和乙醇,F(xiàn)酸化轉(zhuǎn)化為乙酸,則F是乙酸鈉,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)根據(jù)以上分析可知C是乙醛,結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO;(2)反應(yīng)①是乙烯與水的加成反應(yīng);反應(yīng)④是酯化反應(yīng),也是取代反應(yīng);(3)反應(yīng)②是乙醇的催化氧化,反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反應(yīng)⑤是乙酸乙酯在堿性溶液中水解,方程式為CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。18、乙醇水解反應(yīng)(取代反應(yīng))酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))消去反應(yīng)上口倒出+H2O【解析】
由E的結(jié)構(gòu)可推知B為,D的分子式為C2H6O,在濃硫酸、170℃條件下得到G(C2H4),則D為CH3CH2OH,G為CH2=CH2,C與D在濃硫酸、加熱條件下得到F,結(jié)合F的分子式可知,F(xiàn)應(yīng)為酯,則C為CH3COOH,F(xiàn)為CH3COOCH2CH3,A水解、酸化得到B、C、D,則A為,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:A為,B為,C為CH3COOH,D為CH3CH2OH,E為,F(xiàn)為CH3COOCH2CH3,G為CH2=CH2。(1)根據(jù)上面的分析可知,A為,D為CH3CH2OH,D的名稱是乙醇;(2)根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)①為酯的水解反應(yīng)(取代反應(yīng)),③為酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)),④為消去反應(yīng);(3)F為CH3COOCH2CH3,C為CH3COOH,D為CH3CH2OH,由于F的密度小于水,乙醇、乙酸都溶于水,所以用分液的方法分離混合物,F(xiàn)產(chǎn)物在上層,要從分液漏斗的上口倒出;(4)反應(yīng)②是發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng),反應(yīng)的反應(yīng)方程式為+H2O?!军c睛】本題考查有機(jī)物的推斷的知識,主要是酯的水解反應(yīng)、酯化反應(yīng)、醇的消去反應(yīng),掌握各類官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵。注意根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中E的結(jié)構(gòu)以及D、G的分子式進(jìn)行推斷。19、丙戊乙甲丁【解析】
由圖可知,裝置甲為過濾;裝置乙為灼燒;裝置丙為蒸餾;裝置丁為分液;裝置戊為升華。【詳解】(1)由題意可知,從濃酒中分離出乙醇,是利用酒精與水的沸點不同,用蒸餾的方法將其分離提純,故答案為丙;(2)“將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛,著覆器,遂凝結(jié)”,屬于固體直接轉(zhuǎn)化為氣體,類似于碘的升華,因此涉及的操作方法是升華,故答案為戊;(3)由流程圖可知,步驟①為海藻在坩堝中灼燒,選乙裝置;步驟②過濾海藻灰懸濁液得到含碘離子的溶液,選甲裝置;步驟③為向含碘水溶液中加入有機(jī)溶劑萃取分液的到含碘的有機(jī)溶液,選丁裝置,故答案為乙、甲、丁?!军c睛】本題考查混合物分離提純,把握物質(zhì)性質(zhì)的異同及實驗裝置的分析與應(yīng)用為解答的關(guān)鍵。20、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥環(huán)已烯CC【解析】分析:(1)根據(jù)裝置圖可知裝置b的名稱;(2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象,補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入;(3)加熱過程中,環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外,還可以發(fā)生取代反應(yīng)生成二環(huán)己醚;(4)由于分液漏斗有活塞開關(guān),故使用前需要檢查是否漏液;分液過程中,由于環(huán)己烯的密度比水的密度小,故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出;(5)無水氯化鈣用于吸收產(chǎn)物中少量的水;(6)觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到玻璃棒;(7)根據(jù)產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%計算。詳解:(1)依據(jù)裝置圖分析可知裝置b是蒸餾裝置中的冷凝器裝置,名稱為直形冷凝器;(2)碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象,補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入,答案選B;(3)加熱過程中,環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外,還可以發(fā)生取代反應(yīng),分子間發(fā)生脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚,結(jié)構(gòu)簡式為;(4)由于分液漏斗有活塞開關(guān),故使用前需要檢查是否漏液;分液過程中,由
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