3.3 化學(xué)方程式（解析版）

2022-2023學(xué)年八年級(jí)下冊(cè)科學(xué)精講精練3.3化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)填寫：一、質(zhì)量守恒定律1.定義：在化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫作質(zhì)量守恒定律。3.化學(xué)方程式1.概念：化學(xué)方程式是用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.書寫化學(xué)方程式(1)書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵循的原則①必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空想象、編造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。②要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必須相等。=3\*GB3③說(shuō)明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)(2)化學(xué)方程式的書寫步驟①寫：書寫正確的化學(xué)式，左邊寫反應(yīng)物，右邊寫生成物，反應(yīng)物與生成物之間用短線連接，反應(yīng)物與反應(yīng)物之間、生成物與生成物之間用“+”連接。②配：配平化學(xué)方程式，并檢查。使式子左、右兩邊的鐵原子和氧原子的總數(shù)分別相等，同時(shí)將短線改成等號(hào)。③注：標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件和生成物狀態(tài)。一般加熱用“△”，溫度較高時(shí)寫“高溫”，需要點(diǎn)燃時(shí)寫“點(diǎn)燃”。同步練習(xí)1．如圖是探究反應(yīng)前后質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)，玻璃管在酒精燈上燒熱后，塞緊橡皮塞同時(shí)玻璃管觸碰瓶底的白磷后發(fā)生燃燒反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）

A．白磷必須過量，否則會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果B．實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O2=2P2O5C．燃燒后玻璃管頂端的小氣球始終脹大D．燃燒時(shí)有大量白煙生成【答案】D【解析】【詳解】A、如圖是探究反應(yīng)前后質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)，沒有要求要消耗完錐形瓶?jī)?nèi)的氧氣，白磷可以不過量，故錯(cuò)誤；B、白磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故錯(cuò)誤；C、燃燒后玻璃管頂端的小氣球先脹大后縮小，故錯(cuò)誤；D、白磷燃燒時(shí)有大量白煙生成，故正確。故選D。2．在一個(gè)密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如右表。下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g20202020反應(yīng)后質(zhì)量/g20a1614A．物質(zhì)X可能為催化劑 B．該反應(yīng)類型是分解反應(yīng)C．表中a的待定值為10 D．參加反應(yīng)的物質(zhì)Z的質(zhì)量為20g【答案】A【解析】【詳解】A．X反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，故A正確。BC．a(chǎn)=20+20+20+20-20-16-14=30，Y在反應(yīng)后質(zhì)量增加，所以是生成物，Z和Q反應(yīng)后質(zhì)量減少，所以是反應(yīng)物，故該反應(yīng)表達(dá)式為：Z+Q→Y，所以該反應(yīng)是化合反應(yīng)，故BC錯(cuò)誤。D．參加反應(yīng)的物質(zhì)Z的質(zhì)量為20g-16g=4g，故D錯(cuò)誤。故選A。3．一定條件下，在一密閉容器內(nèi)發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，并測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．x的值為9B．該反應(yīng)中氧氣與水的質(zhì)量變化之比為6：5C．W由碳、氫兩種元素組成D．W中碳、氫元素質(zhì)量比為3：1【答案】D【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1g+8g+20g=8g+11g+x，x=10g。反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，差量是生成的質(zhì)量或參加反應(yīng)的質(zhì)量。反應(yīng)后水的質(zhì)量增多，水是生成物，生成的質(zhì)量為：10g-1g=9g，反應(yīng)后氧氣的質(zhì)量減少，氧氣是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為：20g-8g=12g，W反應(yīng)后質(zhì)量減少為零，是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為8g，反應(yīng)前無(wú)二氧化碳，反應(yīng)后有二氧化碳，所以二氧化碳是生成物，該反應(yīng)為：W+O2→CO2+H2O?！驹斀狻緼.x的值為10，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)中氧氣與水的質(zhì)量變化之比為（20g-8g）:(10g-1g)=22：9，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.生成的水中氫元素的質(zhì)量為：9g×=1g，二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：11g×=3g，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后各種元素的質(zhì)量相等，W中碳、氫元素的質(zhì)量之和為：1g+3g=4g<8g，所以W由碳、氫、氧三種元素組成，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.W中碳、氫元素質(zhì)量比為3g：1g=3：1，此選項(xiàng)正確。故選D。4．在“新型冠狀病毒”的疫情防控過程中，場(chǎng)室常用“84消毒液”進(jìn)行消毒。但如果將潔廁靈和“84消毒液”同時(shí)使用，則會(huì)發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B．反應(yīng)物和生成物中，屬于氧化物的有2種C．生成的有毒氣體是Cl2 D．生成的有毒氣體是ClO【答案】C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl+NaClO═Cl2+NaCl+H2O?！驹斀狻緼、由多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)叫作分解反應(yīng)，該反應(yīng)是由兩種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)，不屬于分解反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)物和生成物中，屬于氧化物只有H2O，錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前氫原子的個(gè)數(shù)為2，氯原子的個(gè)數(shù)為3，鈉原子的個(gè)數(shù)為1，氧原子的個(gè)數(shù)為1，反應(yīng)后氫原子的個(gè)數(shù)為2，氯原子的個(gè)數(shù)為1，鈉原子的個(gè)數(shù)為1，氧原子的個(gè)數(shù)為1，所以有毒氣體是Cl2，正確；D、有毒氣體是Cl2，錯(cuò)誤。故選C。5．如圖所示是磷與氧氣反應(yīng)前后的微觀模型圖（表示磷原子，表示氧原子），根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則虛線框中的微觀模型應(yīng)該是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】【分析】【詳解】設(shè)方框內(nèi)圍觀模型為x，根據(jù)微觀模型圖得到：x+10=10+4，解得：x=4，故D正確，而A、B、C錯(cuò)誤。故選D。6．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，反應(yīng)前，它們的質(zhì)量如白色條形圖所示，反應(yīng)結(jié)束后，它們的質(zhì)量如黑色條形圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A．該反應(yīng)為化合反應(yīng) B．丙一定是該反應(yīng)的催化劑C．甲、乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為2∶3 D．反應(yīng)過程中甲和丁變化的質(zhì)量比為2∶1【答案】D【解析】【分析】由反應(yīng)前后質(zhì)量的變化可知，甲的質(zhì)量由3g增加到7g是生成物，生成了4g；乙的質(zhì)量由8g減少到2g，是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量是6g；丁的質(zhì)量由4g增加到6g是生成物，生成了2g。丙的質(zhì)量不變。【詳解】A、由分析可知，乙為反應(yīng)物，甲、丁為生成物，符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤。B、由分析可知，丙的質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是不參加反應(yīng)的雜質(zhì)，故說(shuō)法錯(cuò)誤。C、由上分析可知，甲、乙的質(zhì)量之比為4g：6g=2：3，但相對(duì)分子質(zhì)量之比不一定是2：3，故說(shuō)錯(cuò)誤。D、反應(yīng)過程中甲和丁變化的質(zhì)量比為4g：2g=2：1，故說(shuō)法正確。故選D。7．諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的成果之一是對(duì)CO催化過程的研究，即一氧化碳在鉑催化劑作用下的反應(yīng)，這一過程可以表示為：①COCOad，②O22Oad，③COad+Oad→CO2（式中標(biāo)有ad的表示吸附在金屬鉑表面的原子或分子），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．經(jīng)過過程①②③后，鉑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變B．經(jīng)過這個(gè)化學(xué)變化，碳元素的化合價(jià)發(fā)生改變C．一氧化碳在鉑催化劑作用下發(fā)生的這個(gè)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D．一氧化碳在鉑催化劑作用下的反應(yīng)原理可應(yīng)用于汽車尾氣處理，但會(huì)造成酸雨危害【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、鉑在①②③過程中，起到催化作用，它本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不會(huì)改變，故A正確。B、一氧化碳中碳元素化合價(jià)為+2價(jià)，二氧化碳中碳元素化合價(jià)為+4價(jià)，所以這個(gè)化學(xué)變化前后碳元素的化合價(jià)發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤。C、該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，所以是化合反應(yīng)，該反應(yīng)中鈣元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確。D、CO?COad，O2?2Oad，COad+Oad→CO2該過程不需要其他條件，就可將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，這一反應(yīng)原理應(yīng)用于汽車尾氣處理，會(huì)使尾氣中一氧化碳的排放量減少，不會(huì)造成酸雨危害，故D錯(cuò)誤。故選D。8．用高錳酸鉀制取氧氣，固體的質(zhì)量變化情況如圖所示，下列分析不正確的是（）A．a(chǎn)與b質(zhì)量差是生成氧氣的質(zhì)量 B．反應(yīng)前高錳酸鉀的質(zhì)量為C．P點(diǎn)處固體成分是錳酸鉀和二氧化錳 D．反應(yīng)過程中，錳元素在固體中的質(zhì)量保持不變【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、高錳酸鉀在加熱條件下分解生成氧氣、錳酸鉀、二氧化錳，據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以反應(yīng)前后固體質(zhì)量的差即為生成氧氣的質(zhì)量，選項(xiàng)正確。B、P點(diǎn)處高錳酸鉀沒有完全分解，固體成分是錳酸鉀和二氧化錳、剩余的高錳酸鉀，選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、設(shè)反應(yīng)前高錳酸鉀的質(zhì)量為xx=，選項(xiàng)正確。D、據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后元素的種類、質(zhì)量不變，反應(yīng)過程中，錳元素在固體中的質(zhì)量保持不變，選項(xiàng)正確。故選B。9．小金繪制了如圖所示的物質(zhì)變化微觀示意圖，表示物質(zhì)在一密閉容器內(nèi)發(fā)生化學(xué)變化前后的不同微觀狀態(tài)，根據(jù)圖中信息進(jìn)行分析，不正確的是（）A．符號(hào)所表示的物質(zhì)在反應(yīng)前后分子沒有變B．參加反應(yīng)的氫氣分子個(gè)數(shù)和氮?dú)夥肿觽€(gè)數(shù)比為3：1C．反應(yīng)后有剩余D．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)有氫氣和氮?dú)狻敬鸢浮緾【解析】【分析】由物質(zhì)變化微觀示意圖可知，該反應(yīng)的方程式是：N2+3H22NH3。【詳解】A、由物質(zhì)變化微觀示意圖可知，符號(hào)△所表示的物質(zhì)在反應(yīng)前后分子沒有變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、由N2+3H22NH3可知，參加反應(yīng)的氫氣分子個(gè)數(shù)和氮?dú)夥肿觽€(gè)數(shù)比為3：1，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、由物質(zhì)變化微觀示意圖可知，反應(yīng)后有剩余，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確；D、由N2+3H22NH3可知，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)有氫氣和氮?dú)猓蔬x項(xiàng)說(shuō)法正確。故選C。10．在一個(gè)密閉容器中有、、、四種物質(zhì)，一定條件下反應(yīng)一時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，以下說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量20202020反應(yīng)后質(zhì)量301614A． B．一定為催化劑C．反應(yīng)物的質(zhì)量之比是2：3 D．該反應(yīng)的化學(xué)表達(dá)式為【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、密閉容器中物質(zhì)的質(zhì)量不變，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量=20g+20g+20g+20g?30g?16g?14g=20g，即a=20，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、由A可知，反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量不變，則X可能是反應(yīng)的催化劑，也可能不是反應(yīng)的催化劑，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、由圖可知，反應(yīng)后物質(zhì)Z的質(zhì)量減少，且減少的質(zhì)量=20g?16g=4g，物質(zhì)Q的質(zhì)量也減少，減少的質(zhì)量=20g?14g=6g，物質(zhì)Y的質(zhì)量增加，物質(zhì)X的質(zhì)量不變，所以反應(yīng)物Z、Q的質(zhì)量之比=4g：6g=2：3，選項(xiàng)正確；D、由圖可知，物質(zhì)X的質(zhì)量不變，物質(zhì)Y的質(zhì)量增加，屬于生成物，物質(zhì)Z的質(zhì)量減少，屬于反應(yīng)物，物質(zhì)Q的質(zhì)量減少，屬于反應(yīng)物，則該反應(yīng)的化學(xué)表達(dá)式為：Z+Q→Y，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選C。11．小樂通過如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)驗(yàn)證氧化汞分解反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律。已知：①氧化汞分解的化學(xué)方程式：2HgO2Hg+O2↑；②在室溫下，氧氣的密度為ρ（克/厘米3）。（1）為了驗(yàn)證氧化汞分解反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律，需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是_____；（選填字母）A．反應(yīng)前試管總質(zhì)量a克

B．反應(yīng)結(jié)束冷卻后試管總質(zhì)量b克C．稱取氧化汞質(zhì)量c克

D．量筒內(nèi)氧氣質(zhì)量d克E．量筒內(nèi)氣體體積e毫升

F．量筒內(nèi)水的體積f毫升（2）若氧化汞分解符合質(zhì)量守恒定律，則測(cè)量數(shù)據(jù)滿足的等量關(guān)系是_____；（用題目中出現(xiàn)的字母和符號(hào)表示）（3）下列有關(guān)本實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是_____。（選填字母）A．氧化汞未分解完全就停止加熱對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響B(tài)．塑料管口放出連續(xù)均勻的氣泡后才能收集氣體C．橡皮導(dǎo)管伸入量筒底部，可使測(cè)得的氧氣體積更準(zhǔn)確D．橡皮導(dǎo)管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精燈而導(dǎo)致水倒吸入試管【答案】

ABE

a=b+eρ

CD【解析】【分析】【詳解】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，即氧化汞的質(zhì)量等于汞的質(zhì)量+生成氧氣的質(zhì)量；故需要測(cè)量A、反應(yīng)前試管總質(zhì)量a，B、反應(yīng)結(jié)束冷卻后試管總質(zhì)量b，E、量筒內(nèi)氣體體積e毫升；如果出現(xiàn)等量關(guān)系是：氧化汞的質(zhì)量等于汞的質(zhì)量+生成氧氣的質(zhì)量，即a=b+eρ；（2）A、質(zhì)量守恒定律的研究對(duì)象是參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量，氧化汞受熱分解減少的質(zhì)量，就是收集的氧氣的質(zhì)量，所以氧化汞未分解完全就停止加熱對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響，錯(cuò)誤；B、塑料管口放出連續(xù)均勻的氣泡后才能收集氣體，會(huì)導(dǎo)致收集的氧氣減少，從而導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果不準(zhǔn)確，錯(cuò)誤；C、橡皮導(dǎo)管伸入量筒底部，能減小氧氣的溶解，保證量筒中與試管中壓強(qiáng)保持一致，可使測(cè)得的氧氣體積更準(zhǔn)確，正確；D、橡皮導(dǎo)管伸入量筒底部，可以避免先移去酒精燈而導(dǎo)致水倒吸入試管，正確。故選CD。12．HDPE膜是高密度聚乙烯膜，具有極好的抗沖擊性和防潮性等。某同學(xué)以過氧化氫溶液為原料（二氧化錳作催化劑），在實(shí)驗(yàn)室中制取氧氣，并對(duì)HDPE膜的組成元素進(jìn)行了分析探究（資料顯示：該塑料膜中只含C、H兩種元素）。（1）所選儀器應(yīng)按一定的順序連接，從左往右依次為___________→堿石灰干燥管（部分儀器可重復(fù)使用）。（2）實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)裝置氣密性，使HDPE膜塑料試樣碎屑在純氧氣中充分燃燒，觀察現(xiàn)象，收集有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（假設(shè)過程中的每步實(shí)驗(yàn)均進(jìn)行完全）。①請(qǐng)嘗試寫出檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法：___________。②儀器D的玻璃管中放入的HDPE膜塑料試樣質(zhì)量為mg，塑料試樣充分燃燒后，測(cè)得儀器C裝置質(zhì)量增加ag，則mg該塑料試樣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________?！敬鸢浮?/p>

A→B→D→B→C

關(guān)閉分液漏斗的活塞，將導(dǎo)管一端放入水中，兩手緊貼錐形瓶的外壁，若水中有氣泡出現(xiàn)，則裝置氣密性良好

【解析】【詳解】（1）根據(jù)圖中儀器，利用燃燒法測(cè)定，首先需要制得氧氣，并吸收氧氣中的水，防止對(duì)氫元素的鑒定造成干擾，塑料與氧氣充分反應(yīng)后先測(cè)定生成水的質(zhì)量，在測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量，所以連接順序?yàn)椋篈→B→D→B→C→堿石灰干燥管；（2）①檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是首先關(guān)閉分液漏斗的活塞，然后將導(dǎo)管一端放入水中，兩手緊貼錐形瓶的外壁，若水中有氣泡出現(xiàn)，則裝置氣密性良好；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，C裝置質(zhì)量增加ag即生成二氧化碳的質(zhì)量，所以mg該塑料試樣中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。13．小明利用圖甲所示裝置測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)。點(diǎn)燃紅磷后立即塞緊瓶塞，并通過傳感器記錄瓶中氣壓、溫度及氧氣濃度隨時(shí)間變化的情況（如圖乙）。（1）紅磷燃燒生成五氧化二磷。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）根據(jù)圖乙，小明認(rèn)為：燃燒過程中，氣體溫度升高對(duì)氣壓的影響大于氧氣減少對(duì)氣壓的影響。請(qǐng)說(shuō)明他的依據(jù)：________。（3）根據(jù)圖乙判斷，t2時(shí)刻小明的操作是________。（4）舍勒是最早制得氧氣的化學(xué)家之一，他獲得氧氣的方法主要有以下兩類：a．加熱分解硝酸鉀（KNO3）、氧化汞（HgO）、硝酸銀（AgNO3）等；b．用二氧化錳與濃硫酸加熱：2MnO2+2H2SO4（濃）2MnSO4+2X+O2①a中反應(yīng)物均可制得氧氣，因?yàn)檫@些物質(zhì)在組成上具有的共同特點(diǎn)是________。②b中物質(zhì)X的化學(xué)式為________。（5）“燃素說(shuō)”認(rèn)為一切可以燃燒的物質(zhì)都是由“灰”和“燃素”組成，物質(zhì)燃燒后剩下的是“灰”，而“燃素”本身變成了光和熱，逸散到空中去了，所以物質(zhì)燃燒后質(zhì)量會(huì)減輕化學(xué)家拉瓦錫通過一些金屬燃燒的定量實(shí)驗(yàn)，否定了“燃素說(shuō)”的觀點(diǎn)，并發(fā)現(xiàn)了氧氣根據(jù)所學(xué)知識(shí)寫出鐵在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)中，可以推翻“燃素說(shuō)”的事實(shí)：________?！敬鸢浮?/p>

0-t1裝置內(nèi)氧氣濃度減少、溫度升高但是氣壓增大

打開止水夾

都含有氧元素

H2O

鐵絲在氧氣中燃燒后質(zhì)量增加【解析】【分析】（1）紅磷與氧氣反應(yīng)，生成五氧化二磷，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（2）根據(jù)0~t1時(shí)間內(nèi)裝置內(nèi)的氣壓變化分析；（3）集氣瓶中由于氧氣被消耗，因此氣壓會(huì)變小。當(dāng)恢復(fù)到室溫時(shí)，打開止水夾，燒杯里的水在外界大氣壓強(qiáng)的作用下被吸入集氣瓶，從而使瓶?jī)?nèi)氣壓不斷增大。當(dāng)瓶?jī)?nèi)氣壓和外界氣壓相等時(shí)，水不再流入。（4）①對(duì)它們的化學(xué)式進(jìn)行分析，確定是否有相同的元素；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量保持不變，據(jù)此推測(cè)X的化學(xué)式；（5）根據(jù)“燃素說(shuō)”可知，物質(zhì)燃燒后由于“燃素”的消失質(zhì)量會(huì)減小，但是鐵絲在氧氣中燃燒后質(zhì)量卻是增大的，這說(shuō)明了“燃素說(shuō)”是錯(cuò)誤的?！驹斀狻浚?）紅磷燃燒生成五氧化二磷。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（2）根據(jù)圖乙，小明認(rèn)為：燃燒過程中，氣體溫度升高對(duì)氣壓的影響大于氧氣減少對(duì)氣壓的影響。請(qǐng)說(shuō)明他的依據(jù)：0-t1裝置內(nèi)氧氣濃度減少、溫度升高但是氣壓增大。（3）根據(jù)圖乙判斷，t2時(shí)刻集氣瓶?jī)?nèi)的氣壓又增大了，因此他的操作是：打開止水夾；（4）①根據(jù)a中物質(zhì)的化學(xué)式KNO3、HgO、AgNO3可知，這些物質(zhì)在組成上具有的共同特點(diǎn)是：都含有氧元素；②根據(jù)方程式2MnO2+2H2SO4（濃）2MnSO4+2X+O2中反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)不變，可知：2Mn+12O+4H+2S=2Mn+2S+10O+2X，那么2X=2O+4H，即X=H2O；（5）可以推翻“燃素說(shuō)”的事實(shí)：鐵絲在氧氣中燃燒后質(zhì)量增加。14．北京時(shí)間2021年6月17日9時(shí)22分，搭載神舟十二號(hào)載人飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F遙十二運(yùn)載火箭在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點(diǎn)火升空。約573秒后，飛船與火箭成功分離，進(jìn)入預(yù)定軌道，將聶海勝、劉伯明、湯洪波3名航天員順利送入太空。載人飛船所用固體燃料是鋁粉和高氯酸銨的混合物。發(fā)射時(shí)，點(diǎn)燃鋁粉產(chǎn)生大量的熱引發(fā)高氯酸銨發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4X↑①X的化學(xué)式為___________；②鋁粉在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮?/p>

H2O

【解析】【分析】【詳解】①根據(jù)反應(yīng)前后各原子的種類和個(gè)數(shù)不變，可知X的化學(xué)式為H2O。②鋁粉燃燒生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。15．材料是人類社會(huì)物質(zhì)文明進(jìn)步的重要標(biāo)志之一、從陶瓷、玻璃、水泥到電子芯片，它們都含有硅元素。下圖是工業(yè)制取高純硅的一個(gè)反應(yīng)的微觀示意圖如圖：（1）從物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析：構(gòu)成硅這種物質(zhì)的微粒是___________。（2）寫出該圖示表示的化學(xué)方程式___________。【答案】

硅原子

SiHCl3+H2Si+3HCl【解析】【分析】【詳解】（1）構(gòu)成硅這種物質(zhì)的微粒是硅原子。（2）根據(jù)模型圖，可知該圖示表示的化學(xué)方程式為：SiHCl3+H2Si+3HCl。16．2019年6月21日，杭州市開始在全市范圍穩(wěn)步推進(jìn)垃圾分類管理，將生活垃圾分為下圖所示的4類：（1）可回收物將被運(yùn)輸?shù)皆偕Y源企業(yè)進(jìn)行分揀和資源化利用，實(shí)現(xiàn)變廢為寶。以下四種物品中屬于可回收垃圾的是___________A．破碎的磚瓦陶瓷B．過期的化妝品C．用過的報(bào)刊書籍

D．吃剩的瓜皮果核（2）廚房垃圾經(jīng)過處理會(huì)產(chǎn)生沼氣，沼氣可以作為燃料。已知沼氣的主要成分是甲烷（CH4），甲烷完全燃燒會(huì)生成二氧化碳和水，請(qǐng)寫出甲烷完全燃燒的化學(xué)方程式___________。（3）其它垃圾也稱為干垃圾，最后被運(yùn)輸?shù)缴罾贌l(fā)電廠進(jìn)行焚燒發(fā)電，該過程的主要能量轉(zhuǎn)化是___________。（4）廢電池屬于“有害垃圾”，主要是因?yàn)閺U電池里含有大量的汞、鎘、錳、鉛等重金屬___________（選填“元素”或“單質(zhì)”）?！敬鸢浮?/p>

C

CH4+2O2CO2+2H2O

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

元素【解析】【分析】【詳解】（1）用過的報(bào)刊書籍可以回收再利用，屬于可回收垃圾。（2）甲烷完全燃燒會(huì)生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O。（3）生活垃圾焚燒發(fā)電廠進(jìn)行焚燒發(fā)電，該過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。（4）廢電池屬于“有害垃圾”，主要是因?yàn)閺U電池里含有大量