湖北省鄂東南省級示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省鄂東南省級示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：Zn-65Mn-55Fe-56Ca-40Cl-35.5S-32O-16C-12一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。湖北省鄂東南省級示范高中教育教學(xué)改革聯(lián)盟學(xué)校2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷.1.中華文明源遠流長，衣、食、住、行都是中華民族智慧的結(jié)晶。下列文明載體與硅酸鹽材料有關(guān)的是A.帶牙座的水晶球B.御窯盤碟C.云南斑銅D.三弦樂器中的鋼絲琴弦A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．水晶球的成分是，水晶球不屬于硅酸鹽，A錯誤；B．御窯盤碟是由黏土燒制而成，屬于陶瓷，B正確；C．云南斑銅的主要成分是銅，屬于金屬，C錯誤；D．鋼絲琴弦的主要成分是鐵，屬于金屬，D錯誤；故選B。2.《天工開物》中提到“明年，田有糞肥，土脈發(fā)燒，東南風(fēng)助暖，則盡發(fā)炎火，大壞苗穗，此一災(zāi)也?！毕铝蟹磻?yīng)中能量變化與上述不一致的是A.乙醇燃燒 B.鋁與鹽酸反應(yīng)C.生石灰與水反應(yīng) D.晶體與晶體反應(yīng)【答案】D【解析】盡發(fā)炎火說明為放熱的反應(yīng)。A．盡發(fā)炎火說明為放熱的反應(yīng)，燃燒為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；B．鋁與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不符合題意；C．生石灰與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C不符合題意；D．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D符合題意答案選D。3.下列是與實驗安全有關(guān)的圖標(biāo)。在完成“氨溶于水的噴泉實驗”時，與該實驗的操作安全無關(guān)的圖標(biāo)是A. B. C. D.【答案】C【解析】A．圖標(biāo)表示佩戴好護目鏡，進入實驗室需要帶護目鏡，與該實驗的操作有關(guān)，A正確；B．有毒，需要排風(fēng)扇，與該實驗操作的安全有關(guān)，B正確；C．表示小心加熱，該實驗不需要加熱，與該實驗的操作安全無關(guān)，C錯誤；D．有毒，氨水呈堿性有腐蝕性，需要洗手，與該實驗有關(guān)，D正確；故選C。4.化學(xué)與職業(yè)息息相關(guān)，下列化學(xué)職業(yè)有關(guān)說法不正確的是選項職業(yè)工作內(nèi)容A化工工程師依據(jù)科學(xué)原理，統(tǒng)籌各方資源，設(shè)計化工生產(chǎn)的工藝流程，并監(jiān)控生產(chǎn)過程及時解決生產(chǎn)中遇到的技術(shù)問題B科技考古研究人員利用的放射性對博物館中荊王府墓葬出土的文物進行年代測定和研究C電池研發(fā)人員電池構(gòu)成材料的研制、電池性能的改進和應(yīng)用的拓展D水質(zhì)檢測員對水樣的成分進行分析如：酸堿度、重金屬、有機污染、微生物等，確保水質(zhì)達標(biāo)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．化學(xué)工程師需要依據(jù)科學(xué)原理，統(tǒng)籌各方面的資源，設(shè)計化工生產(chǎn)的工藝流程，并監(jiān)控生產(chǎn)過程，及時解決技術(shù)問題，故A正確；B．科技考古研究人員在工作中可以利用14C衰變測定裝置，對文物進行年代測定，利用和的測定，分析古代人類的食物結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．電池研發(fā)與生產(chǎn)、生活和軍事等領(lǐng)域的發(fā)展密切相關(guān)，研發(fā)人員的工作需要研究電池的材料構(gòu)成、充放電原理、使用壽命、環(huán)境友好等，故C正確；D．水質(zhì)檢測員對天然水、工業(yè)用水、生活用水等的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及生物性質(zhì)進行檢驗和評定的專業(yè)技術(shù)人員，故D正確；故答案為B。5.如圖為物質(zhì)X的思維圖，X可能為A.NO B. C. D.【答案】A【解析】A．NO屬于氧化物，難溶于水，與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO中N處于中間價態(tài)，因此既有氧化性，又有還原性，故A正確；B．SiO2不與氧氣反應(yīng)，不具有氧化性和還原性，故B錯誤；C．NO2溶于水，不與氧氣反應(yīng)，故C錯誤；D．SO2溶于水，故D錯誤；故答案為A。6.下列勞動項目與所述的化學(xué)知識有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮具有還原性B制作化學(xué)電源將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C玻璃廠工人用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃氫氟酸具有弱酸性D葡萄酒中加入適量可防止氧化，起到保質(zhì)作用A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．氮氣和氫氣合成氨氣過程中，氮氣中的氮元素化合價降低，表現(xiàn)氧化性，勞動項目和化學(xué)知識不相關(guān)，A錯誤；B．制作化學(xué)電源，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；C．氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，反應(yīng)中氫氟酸未表現(xiàn)酸性，則用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃與氫氟酸的酸性無關(guān)，C錯誤；D．葡萄酒中加入適量，起到殺菌作用，同時具有還原性，是一種抗氧化劑，防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保質(zhì)作用，D正確；故答案選D。7.將莫爾鹽[]固體溶于鹽酸，加水稀釋配制成溶液，取該溶液分別加入足量下列物質(zhì)，原溶液中大量減少的離子分析正確的是A.溶液：、、 B.溶液：、、C.NaOH固體：、、 D.金屬Zn：、、【答案】A【解析】A．氫氧根離子與銨根離子、亞鐵離子和氫離子均反應(yīng)，與反應(yīng)，A正確；B．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)，氫離子、硝酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不反應(yīng)，B錯誤；C．氫氧根離子與銨根離子、亞鐵離子和氫離子均反應(yīng)，不反應(yīng)，C錯誤；D．金屬Zn能與、反應(yīng)，故、濃度減小，不與氯離子反應(yīng)，D錯誤答案選A。8.代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.在鋅銅原電池中，負(fù)極減少65g時理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2B.和的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2C.工業(yè)上，28g和4mol在高溫高壓催化劑作用下生成的分子數(shù)小于2D.在反應(yīng)中，每消耗3.6g碳則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2【答案】D【解析】A．在鋅銅原電池中，鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)為：，負(fù)極減少65g時消耗1molZn，理論上轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為2，A正確；B．和的混合物中，所含硫原子數(shù)一定為0.2，B正確；C．28g的物質(zhì)的量是1mol，和的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)中生成的分子數(shù)小于2，故C正確；D．反應(yīng)前后，碳元素的化合價一部分由0價升高到＋2價（生成CO），一部分由0價降低到-4價（生成SiC），每消耗3molC，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，而3.6g碳的物質(zhì)的量為0.3mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4，D錯誤；故答案選D。9.下列離子方程式中，能正確表達反應(yīng)變化的是A.向溶液中滴加溶液，溶液由淺綠色變成黃色：B向溶液中滴加稀硫酸，溶液變渾濁：C.次氯酸鈣溶液中通入，有白色沉淀生成：D.用稀硝酸鑒別銅合金制的假金幣：【答案】B【解析】A．向溶液中滴加溶液的離子方程式為：，A錯誤；B．向溶液中滴加稀硫酸，硫代硫酸根與氫離子反應(yīng)生成S和，溶液變渾濁，離子方程式為：，B正確；C．生成的次氯酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸鈣生成硫酸鈣沉淀，離子方程式可以寫為：，C錯誤；D．用稀硝酸鑒別銅合金制的假金幣發(fā)生的反應(yīng)為銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；故選B。10.下列實驗裝置和對實驗的描述正確的是A.收集氣體B.檢驗中混有的，前者溶液顏色變淺，后者出現(xiàn)渾濁C.制備氫氧化亞鐵沉淀D.驗證、、S氧化性強弱A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．NO2密度比空氣大，應(yīng)該用向上排空氣法收集，故A錯誤；B．二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺表明二氧化硫已除凈，使澄清石灰水變渾濁的為二氧化碳，故B正確；C．利用鐵與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，既排凈空氣又能將生成的硫酸亞鐵溶液壓出與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，兩試管的試劑放反了，故C錯誤；D．MnO2與濃鹽酸在加熱條件下才能制備Cl2，故D錯誤；故答案為B。11.近年來我國的火力發(fā)電量占比超過了70%，而火力發(fā)電量中“接近90%使用的是煤炭”。如圖是燃煤電廠示意圖。下列敘述不正確的是A.用石灰石漿液吸收64g理論生成136gB.用生銹鐵屑處理煙囪排放廢氣中的COC.火力發(fā)電過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式為化學(xué)能→熱能→電能D.將脫硫后的氣體通入溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低【答案】C【解析】A．用石灰石漿液吸收二氧化硫方程式為，1mol二氧化硫反應(yīng)生成1mol硫酸鈣為136g，A正確；B．在高溫條件下，一氧化碳與鐵銹中的氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，可處理煙囪排放廢氣中的CO，故B正確；C．火力發(fā)電過程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式為化學(xué)能→熱能→機械能→電能，故C錯誤；D．二氧化硫和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以將脫硫后的氣體通入溶液，觀察顏色變化的快慢，可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低，D正確；故選C。12.含鈉的混合物在空氣中燃燒，發(fā)現(xiàn)其產(chǎn)物中混有黑色物質(zhì)，某研究小組對黑色物質(zhì)進行如圖所示的實驗探究。下列推測錯誤的是A.a試管中的現(xiàn)象說明鈉的燃燒產(chǎn)物中可能含有B.b試管的溶液為無色，推測濾液中含有C.由上述實驗現(xiàn)象可得與硫酸反應(yīng)的離子方程式為D.濾渣中黑色物質(zhì)產(chǎn)生的原因可能是【答案】B【解析】a試管溶液變紅，說明鈉塊不純，含有Fe元素；濾渣中有不溶于酸的黑色物質(zhì)，說明燃燒產(chǎn)物中有C；加足量硫酸后加入KSCN溶液變紅說明濾液中有，故產(chǎn)生的黑色物質(zhì)可能由和C組成。b管中溶液褪色，并產(chǎn)生小氣泡，說明濾液中有，則與硫酸發(fā)生離子反應(yīng)：，而與不可能共存，故濾液中不可能有，據(jù)此解答。A．結(jié)合分析，a試管中溶液變?yōu)榧t色，則存在鐵離子，說明鈉的燃燒產(chǎn)物中可能含有，和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵，A正確；B．b管中溶液褪色，并產(chǎn)生小氣泡，說明濾液中有，則與硫酸發(fā)生離子反應(yīng)：，而與不可能共存，故濾液中不可能有，B錯誤；C．由分析可知，與硫酸的反應(yīng)會生成過氧化氫，其反應(yīng)方程式為：，C正確；D．濾渣中有不溶于酸的黑色物質(zhì)，說明燃燒產(chǎn)物中有C，則原因可能為鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，D正確；故選B。13.中國菜之魂在“味”，而食鹽的合理添加立足百味之首。粗鹽常含有少量、、以及泥沙等雜質(zhì)，實驗室中提純NaCl的流程如圖所示，下列說法中正確的是A.加入一定量溶液c后，應(yīng)使用pH試紙檢驗溶液是否為酸性B.溶液a和溶液b的添加順序可以互換C.溶液a可為溶液，加入溶液b的主要目的是除去和前面引入的D.整個操作過程中需要使用玻璃棒共有2處【答案】A【解析】粗鹽常含有少量、、以及泥沙等雜質(zhì)，用碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀除、用氫氧化鈉生成氫氧化鎂沉淀除、用氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀除，為除去過量的Ba2+，先加氯化鋇后加碳酸鈉，沉淀完全后過濾，濾液加鹽酸除碳酸鈉、氫氧化鈉，最后蒸發(fā)結(jié)晶得純凈氯化鈉。A．為完全除去碳酸鈉、氫氧化鈉，保證加入過量鹽酸，應(yīng)使用pH試紙檢驗溶液否為酸性，A正確；B．溶液b為碳酸鈉溶液，其既要除去鈣離子雜質(zhì)，也需要除去多余鋇離子，故二者順序不可調(diào)換，B錯誤；C．加引入雜質(zhì)離子，溶液a不能是溶液，故C錯誤；D．粗鹽提純的整個操作過程中共有三處需要使用玻璃棒，分別是：攪拌加速溶解、過濾引流，攪拌使蒸發(fā)結(jié)晶受熱均勻，D錯誤；故選A。14.新型鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性，圖1為原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是A.電極Ⅱ為該電池的負(fù)極B.該電池放電時，電子由電極Ⅰ經(jīng)電解質(zhì)溶液通過LAGP隔膜流向電極ⅡC.鋰硒電池放電時正極的電極反應(yīng)式為D.與正極碳基體結(jié)合時的能量變化如圖2所示，圖中3種與碳基體的結(jié)合能力：【答案】C【解析】電極I上Li失電子，為該電池的負(fù)極，被氧化，則電極材料Se得電子，為該電池的正極，被還原，據(jù)此分析作答。A．由分析可知電極I上Li失電子，為該電池的負(fù)極，A錯誤；B．該電池放電時，電子只能沿導(dǎo)線定向移動不能進入溶液，B錯誤；C．鋰硒電池放電時Se得電子，正極的電極反應(yīng)式為：，C正確；D．、、分別與正極碳基體結(jié)合時，能量依次降低，所以3種與碳基體的結(jié)合能力由大到小的順序是，D錯誤；故答案選C15.利用和王水可分離提純金銀銅合金材質(zhì)的2025亞冬會獎牌，其工藝流程如圖所示，下列說法正確的是已知：“溶金”時會有NO氣體逸出，溶液中金元素主要以形式存在。A.王水是濃硝酸和濃鹽酸以質(zhì)量比為1∶3混合得到的混合物B.“溶金”時，消耗的Au與物質(zhì)的量之比為1∶4C.“還原”制金的過程中若有0.1molAu生成，則理論上至少需要9.75gZnD.“沉銀”后所得的濾液溶質(zhì)主要是硝酸銅【答案】C【解析】獎牌含有貴金屬單質(zhì)Au、Ag和Cu，加入HNO3酸浸，Au不溶于稀硝酸，Ag和Cu溶于稀硝酸得到Ag+和Cu2+，過濾后得到Au固體，Au溶于王水得到HAuCl4，HAuCl4溶液中加入Zn粉還原得到Au；含Ag+和Cu2+的溶液中加入NaCl得到AgCl沉淀，過濾后得到AgCl固體。A．王水是濃硝酸和濃鹽酸以體積比為1∶3混合得到的混合物，故A錯誤；B．“溶金”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，物質(zhì)的量之比為1∶1，故B錯誤；C．根據(jù)得失電子守恒，還原制金的過程中若有0.1molAu生成，則理論上至少需要(65×0.15)=9.75gZn，故C正確；D．金銀銅合金加入稀硝酸溶解后溶液中含有和，加入氯化鈉，只和反應(yīng)生成氯化銀沉淀，所以“沉銀”后所得的濾液主要是硝酸銅和硝酸鈉的混合溶液，故D錯誤；故答案為C。二、非選擇題：本題包括4小題，共55分。16.某實驗小組為了探究、對分解速率的影響因素（忽略的影響），設(shè)計了如下實驗：分組30%溫度/℃添加離子①6mL60無②6mL600.1625g③6mL60agX（鹽）每隔5min，記錄收集到的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)過30分鐘反應(yīng)后，得到如下數(shù)據(jù)。

0min5min10min15min20min25min30min①0mL0.8mL3.3mL7.8mL9.1mL11.2mL11.2mL②0mL67.2mL89.6mL100mL108mL108mL108mL③0mL0.9mL3.6mL8.2mL9.3mL11.5mL11.5mL請回答：（1）表格中a的值約為__________，X為__________。（2）第二組0-5min內(nèi)，的反應(yīng)速率為__________。（3）已知：和也能作為分解的催化劑，為了比較和對分解的催化效果，設(shè)計了如下圖甲、乙所示的實驗。①定性分析：如圖甲可通過觀察__________，定性比較得出結(jié)論。小紅認(rèn)為此方案還需要進一步控制變量，提出可將試劑更換為__________（填化學(xué)式）。②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為標(biāo)準(zhǔn)，其它可能影響實驗的因素均忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。（4）該小組預(yù)測同為第四周期Ⅷ族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。查閱資料：（其中Co、Ni均為＋2價）也可用作分解的催化劑，具有較高的活性。如圖表示兩種不同方法制得的催化劑在10℃時催化分解6%的溶液的相對初始速率隨x變化曲線。①由圖中信息可知__________制取得到的催化劑活性更高。②推測、兩種離子對的催化分解效果更好的是__________?！敬鸢浮浚?）①.0.126②.（2）0.2（3）①.產(chǎn)生氣泡的快慢②.③.產(chǎn)生40mL氣體所需的時間（4）①.微波水熱法②.【解析】探究其他條件相同時，、對分解速率的影響，①②組對比Fe3+對H2O2分解速率的影響，②③組探究Fe3+和Mn2+對對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，X為MnCl2，陽離子的物質(zhì)的量也應(yīng)該相同?！拘?詳析】0.1625g物質(zhì)的量為0.001mol，則應(yīng)該加入含錳離子和氯離子的氯化錳，物質(zhì)的量也為0.001mol，表格中a的值約為；【小問2詳析】第二組0?5min內(nèi)，收集到67.2mL氧氣即物質(zhì)的量為0.003mol，消耗過氧化氫的物質(zhì)的量為0.006mol，則的反應(yīng)速率為；【小問3詳析】①定性分析可以根據(jù)產(chǎn)生氣泡的速率來進行判斷反應(yīng)的快慢；為比較和對分解的催化效果，要保持其它條件相同，而溶液中陰離子是氯離子，而中陰離子是硫酸根離子，因此硫酸根離子可能也會影響反應(yīng)速率，產(chǎn)生干擾，小紅認(rèn)為此方案還需要進一步控制變量，提出可將試劑更換為；②實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40mL氣體所需的時間，時間短則反應(yīng)快；【小問4詳析】①由圖中信息可知，微波水熱法使過氧化氫分解初始速率增大，所以微波水熱法制取得到的催化劑活性更高；②從圖分析，x數(shù)值越大，過氧化氫的初始分解速率越大，所以催化效果更好。17.如圖是氮、硫元素的各種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：（1）根據(jù)A對應(yīng)的化合價和物質(zhì)類別，A為__________（寫分子式），從氮元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的含氮化合物有__________。（2）氮氣的結(jié)構(gòu)決定了氯氣能夠在空氣中穩(wěn)定存在，實驗室可用加熱與的混合溶液制備，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（3）濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇__________，反應(yīng)的離子方程式為__________。（4）膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的__________（填“脫水”“吸水”或“強氧化”，下同）性；濃硫酸在加熱條件下與木炭反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的__________性；用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的__________性。（5）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：；?，F(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收含mmolNO和nmol的大氣污染物，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為__________。若所得溶液，則原混合氣體中NO和物質(zhì)的量之比__________?！敬鸢浮浚?）①.②.NO、（2）（3）①.濃硝酸②.（4）①吸水②.強氧化③.脫水（5）①.②.2∶3【解析】【小問1詳析】由圖可知，A為含有＋5價的氮元素的氧化物，化學(xué)式為，從化合價的角度分析，中間價態(tài)的含氮化合物既有氧化性又有還原性，有NO、；【小問2詳析】實驗室可用加熱與的混合溶液制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；【小問3詳析】濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別，稀硝酸能與鐵和銅反應(yīng)，常溫下，鐵遇濃硝酸鈍化，所以若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇濃硝酸，除去銅同時可以減少鐵制品的損失，反應(yīng)的離子方程式為：；【小問4詳析】膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末是因為其結(jié)晶水被濃硫酸吸走變成了硫酸銅，濃硫酸表現(xiàn)出吸水性；熱的濃硫酸與木炭反應(yīng)，生成二氧化硫，硫元素化合價降低，表現(xiàn)強氧化性；濃硫酸能夠使有機物中的H、O兩種元素以水的組成脫去，這就是濃硫酸的脫水性，用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性；【小問5詳析】因產(chǎn)物、中，故，；與NO混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)可以認(rèn)為先后發(fā)生如下反應(yīng)：當(dāng)時能吸收完全，所以，得。18.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳的排放。（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)為，能量變化如圖所示，該反應(yīng)為__________（“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（2）在恒溫恒容條件下進行二氧化碳加氫制甲醇反應(yīng)。起始時，向反應(yīng)容器中充入1mol(g)和3mol(g)，反應(yīng)達到平衡時生成0.5mol(g)。①下列能夠說明總反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________（填標(biāo)號）。A．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變B．容器內(nèi)總壓強不再改變C．的比值保持不變D．的體積分?jǐn)?shù)不再改變②達到平衡時，和的轉(zhuǎn)化率之比為__________，容器內(nèi)起始壓強與平衡壓強之比是__________。（3）一定條件下，將與以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測定甲醇時空收率隨溫度的變化曲線如圖所示，已知：甲醇時空收率表示在1mol催化劑表面生成甲醇的平均速率。①使用1mol活性鎵鎳催化劑時，若反應(yīng)溫度由169℃升高到210℃，生成甲醇的平均速率之比__________。②溫度高于210℃時，甲醇時空收率降低的原因可能是__________。（4）甲醇燃料電池工作原理如圖所示。b極是電池的__________（“正極”或“負(fù)極”），a極電極反應(yīng)式為__________。【答案】（1）放熱（2）①.ABD②.1∶1③.4∶3（3）①.9∶4②.溫度高于210℃時，催化劑的活性降低，反應(yīng)速率減小（4）①.正極②.【解析】【小問1詳析】根據(jù)示意圖可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；【小問2詳析】①A．反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，所以摩爾質(zhì)量是變量，因此氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A正確；B．正反應(yīng)體積減小，當(dāng)容器內(nèi)總壓強不再改變時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B正確；C．甲醇和水均為生成物，的比值始終是1∶1的，所以二者比值保持不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．的體積分?jǐn)?shù)不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D正確；答案選ABD；②反應(yīng)達到平衡時生成0.5mol（g），根據(jù)方程式可知消耗二氧化碳是0.5mol，消耗1.5mol，起始物質(zhì)的量分別為1mol和3mol，所以兩者轉(zhuǎn)化率之比為1∶1；生成甲醇0.5mol，生成水蒸氣0.5mol，剩余二氧化碳和氫氣分別是0.5mol、1.5mol，壓強之比是物質(zhì)的量之比，所以容器內(nèi)起始壓強與平衡壓強之比是；【小問3詳析】①使用1mol活性鎵鎳催化劑時，若反應(yīng)溫度由169℃升高到210℃，根據(jù)圖像可知生成甲醇的平均速率之比；②由于溫度高于210℃時，催化劑的活性降低，反應(yīng)速率減小，因此甲醇時空收率降低；【小問4詳析】a極通入的是甲醇，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，是電池的負(fù)極，b極通入氧氣，是正極，由于生成的是二氧化碳，所以是酸性燃料電池，則負(fù)極電極反應(yīng)式為。19.以軟錳礦（主要成分是、含有少量的、、）為主要原料制備高純碳酸錳的工藝流程如圖所示：（1）浸取時加入的作用是做__________（填“氧化劑”或“還原劑”），與發(fā)生