廣東省陸豐市碣石中學(xué)2014屆高三基礎(chǔ)訓(xùn)練一試題（理綜化學(xué)）

廣東省陸豐市碣石中學(xué)2014屆高三基礎(chǔ)訓(xùn)練一試題（理綜化學(xué)）一、選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的是：A.所有金屬鍵都是離子鍵B.共價(jià)鍵的形成一定是電子的轉(zhuǎn)移C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑總是同時(shí)存在D.氧化劑和還原劑在反應(yīng)中的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等2.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是：A.甲烷B.乙醇C.氮?dú)釪.聚乙烯3.下列溶液中，呈中性的是：A.0.1mol/LHCl溶液B.0.1mol/LNaOH溶液C.0.1mol/LCH3COOH溶液D.0.1mol/LNaCl溶液4.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是：A.二氧化碳B.二氧化硅C.五氧化二磷D.四氧化三鐵5.下列物質(zhì)中，屬于堿性氫氧化物的是：A.氫氧化鈉B.氫氧化鋁C.氫氧化鐵D.氫氧化銅6.下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述，正確的是：A.強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，弱電解質(zhì)在水中部分電離B.水溶液中，強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)C.弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與濃度無關(guān)D.水溶液中，電解質(zhì)的電離程度與溫度無關(guān)7.下列關(guān)于鹽類水解的敘述，正確的是：A.酸性鹽溶液一定呈酸性B.堿性鹽溶液一定呈堿性C.酸式鹽溶液一定呈酸性D.堿式鹽溶液一定呈堿性8.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是：A.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比B.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度之比等于它們的活度之比C.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度之比等于它們的摩爾分?jǐn)?shù)之比D.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度之比等于它們的分壓之比9.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是：A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等B.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的電荷數(shù)相等C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的氧化態(tài)之和等于反應(yīng)物的氧化態(tài)之和D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的還原態(tài)之和等于反應(yīng)物的還原態(tài)之和10.下列關(guān)于配位化合物的敘述，正確的是：A.配位化合物的中心原子一定是金屬離子B.配位化合物的配位數(shù)為1時(shí)，稱為單齒配位C.配位化合物的配位數(shù)為2時(shí)，稱為雙齒配位D.配位化合物的配位數(shù)為3時(shí)，稱為三齒配位11.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述，正確的是：A.有機(jī)物一定是含有碳元素的化合物B.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)一定是由碳鏈構(gòu)成的C.有機(jī)物一定具有芳香性D.有機(jī)物一定具有官能團(tuán)12.下列關(guān)于高分子化合物的敘述，正確的是：A.高分子化合物一定是天然高分子化合物B.高分子化合物的分子量一定很大C.高分子化合物的聚合度一定很大D.高分子化合物的分子鏈一定很復(fù)雜13.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述，正確的是：A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的活化能成正比C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度成正比D.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的體積成正比14.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述，正確的是：A.化學(xué)平衡常數(shù)只與反應(yīng)溫度有關(guān)B.化學(xué)平衡常數(shù)只與反應(yīng)物和生成物的濃度有關(guān)C.化學(xué)平衡常數(shù)只與反應(yīng)物和生成物的分壓有關(guān)D.化學(xué)平衡常數(shù)只與反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量有關(guān)15.下列關(guān)于電化學(xué)的敘述，正確的是：A.電化學(xué)電池中，正極發(fā)生氧化反應(yīng)B.電化學(xué)電池中，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C.電化學(xué)電池中，陽極發(fā)生還原反應(yīng)D.電化學(xué)電池中，陰極發(fā)生氧化反應(yīng)二、填空題（本大題共5小題，每小題4分，共20分。）16.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是__________。17.下列物質(zhì)中，屬于堿性氫氧化物的是__________。18.下列關(guān)于鹽類水解的敘述，正確的是__________。19.下列關(guān)于化學(xué)平衡的敘述，正確的是__________。20.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是__________。三、解答題（本大題共5小題，共50分。）21.（10分）簡述電解質(zhì)在水溶液中的電離過程。22.（10分）簡述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。23.（10分）簡述化學(xué)平衡常數(shù)的概念及計(jì)算方法。24.（10分）簡述氧化還原反應(yīng)的基本概念。25.（10分）簡述配位化合物的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。四、計(jì)算題（本大題共5小題，每小題10分，共50分。）26.計(jì)算下列溶液的pH值：（1）0.1mol/L的NaOH溶液（2）0.1mol/L的HCl溶液（3）0.1mol/L的CH3COOH溶液（4）0.01mol/L的NaOH溶液（5）0.01mol/L的HCl溶液27.已知某反應(yīng)的速率方程為：v=k[A]^2[B]，其中A和B是反應(yīng)物，k是速率常數(shù)。在某一實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)[A]=0.1mol/L，[B]=0.2mol/L時(shí)，測得反應(yīng)速率為0.002mol/(L·min)。求該反應(yīng)的速率常數(shù)k。28.已知某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為Kc=10^3。在某一實(shí)驗(yàn)條件下，當(dāng)反應(yīng)物A和B的濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L時(shí)，求生成物C的濃度。29.計(jì)算下列化合物的分子量：（1）H2O（2）CO2（3）C6H12O6（4）NH3（5）H2SO430.已知某反應(yīng)的活化能為Ea=100kJ/mol，求該反應(yīng)在溫度T=300K時(shí)的速率常數(shù)k。五、實(shí)驗(yàn)題（本大題共5小題，每小題10分，共50分。）31.簡述實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的原理和步驟。32.簡述實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的原理和步驟。33.簡述實(shí)驗(yàn)室制備氫氣的原理和步驟。34.簡述實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的原理和步驟。35.簡述實(shí)驗(yàn)室制備硝酸的原理和步驟。六、論述題（本大題共5小題，每小題10分，共50分。）36.論述化學(xué)平衡的原理及其在實(shí)際應(yīng)用中的重要性。37.論述氧化還原反應(yīng)在自然界和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。38.論述酸堿中和反應(yīng)在環(huán)境保護(hù)中的作用。39.論述有機(jī)化學(xué)在材料科學(xué)中的應(yīng)用。40.論述化學(xué)在生物科學(xué)中的重要性及其應(yīng)用領(lǐng)域。本次試卷答案如下：一、選擇題1.C解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑總是同時(shí)存在，這是氧化還原反應(yīng)的基本特征。2.C解析：氮?dú)馐怯傻亟M成的單質(zhì)，不屬于有機(jī)物。3.D解析：NaCl溶液中的Na+和Cl-離子不會(huì)發(fā)生水解，因此溶液呈中性。4.A解析：酸性氧化物是指與水反應(yīng)生成酸的氧化物，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸。5.A解析：堿性氫氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物，氫氧化鈉屬于堿性氫氧化物。6.A解析：強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，弱電解質(zhì)在水中部分電離，這是電解質(zhì)的基本性質(zhì)。7.D解析：鹽類水解是指鹽與水反應(yīng)生成酸和堿的過程，酸性鹽溶液一定呈酸性。8.C解析：化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度之比等于它們的摩爾分?jǐn)?shù)之比。9.B解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的電荷數(shù)相等，因?yàn)樗鼈冊诜磻?yīng)中轉(zhuǎn)移了相等數(shù)量的電子。10.B解析：配位化合物的配位數(shù)為1時(shí)，稱為單齒配位，這是配位化合物的基本概念。11.A解析：有機(jī)物一定是含有碳元素的化合物，這是有機(jī)化學(xué)的基本定義。12.B解析：高分子化合物的分子量一定很大，這是高分子化合物的特征。13.C解析：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的溫度成正比，因?yàn)闇囟壬?，分子運(yùn)動(dòng)加快，反應(yīng)速率增加。14.A解析：化學(xué)平衡常數(shù)只與反應(yīng)溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的濃度無關(guān)。15.B解析：電化學(xué)電池中，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，因?yàn)殡娮訌呢?fù)極流向正極。二、填空題16.二氧化硫解析：二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，屬于酸性氧化物。17.氫氧化鈉解析：氫氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧根離子，屬于堿性氫氧化物。18.酸性鹽溶液一定呈酸性解析：酸性鹽溶液中的陽離子與水反應(yīng)生成酸，使溶液呈酸性。19.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度之比等于它們的摩爾分?jǐn)?shù)之比解析：這是化學(xué)平衡的基本特征，即平衡常數(shù)Kc。20.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的電荷數(shù)相等解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了相等數(shù)量的電子，因此它們的電荷數(shù)相等。三、解答題21.電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是指電解質(zhì)分子或離子在水中分解成自由離子的過程。解析：電解質(zhì)在水中溶解時(shí)，水分子會(huì)與電解質(zhì)分子或離子相互作用，使其分解成自由離子。22.化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素包括反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等。解析：反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快；溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加快，反應(yīng)速率增加；催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率。23.化學(xué)平衡常數(shù)Kc是指在平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度之比。解析：化學(xué)平衡常數(shù)Kc是一個(gè)常數(shù)，只與反應(yīng)溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的濃度無關(guān)。24.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)物中的原子失去或獲得電子的過程。解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑接受電子，還原劑失去電子，這是氧化還原反應(yīng)的基本概念。25.配位化合物是由中心原子和配位體通過配位鍵結(jié)合而成的化合物。解析：配位化合物中，中心原子提供空軌道，配位體提供孤對電子，形成配位鍵。四、計(jì)算題26.（1）pH=14-pOH=14-(-log[OH-])=14-(-log(0.1))=13（2）pH=-log[H+]=-log(0.1)=1（3）pH=14-pOH=14-(-log[OH-])=14-(-log(0.0001))=10（4）pH=14-pOH=14-(-log[OH-])=14-(-log(0.01))=12（5）pH=-log[H+]=-log(0.01)=2解析：根據(jù)pH的定義和水的離子積，計(jì)算各溶液的pH值。27.k=(0.002mol/(L·min))/([A]^2[B])=(0.002mol/(L·min))/((0.1mol/L)^2(0.2mol/L))=1000L^2/(mol^2·min)解析：根據(jù)速率方程和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算速率常數(shù)k。28.[C]=Kc×[A]×[B]/([C])=10^3×0.1mol/L×0.2mol/L/([C])=[C]解析：根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)和反應(yīng)物濃度，計(jì)算生成物C的濃度。29.（1）H2O：2(1.008)+16.00=18.016g/mol（2）CO2：12.01+2(16.00)=44.01g/mol（3）C6H12O6：6(12.01)+12(1.008