貴州省2024年高三年級下學期4月適應性考試化學試題

貴州省2024年高三年級下學期4月適應性考試化學試題一、選擇題要求：請從每題的四個選項中，選擇最符合題意的答案。1.下列物質(zhì)中，不屬于有機高分子化合物的是（）A.聚乙烯B.氯化鈉C.聚氯乙烯D.聚苯乙烯2.下列反應中，不屬于酸堿中和反應的是（）A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OC.H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OD.NaOH+HClO=NaClO+H2O3.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.HClB.NaClC.H2OD.CH44.下列關(guān)于化學反應速率的說法中，錯誤的是（）A.反應速率與反應物的濃度成正比B.反應速率與溫度成正比C.反應速率與催化劑的用量成正比D.反應速率與反應物的摩爾質(zhì)量成正比5.下列關(guān)于化學鍵的說法中，正確的是（）A.共價鍵是原子間通過共享電子形成的B.離子鍵是原子間通過電子轉(zhuǎn)移形成的C.氫鍵是分子間通過共享電子形成的D.金屬鍵是金屬原子間通過電子轉(zhuǎn)移形成的二、填空題要求：請將正確答案填寫在橫線上。6.下列物質(zhì)的化學式：氫氧化鈉是__________，碳酸鈉是__________，氧化鋁是__________。7.下列化合物的名稱：Na2CO3是__________，H2SO4是__________，Ca(OH)2是__________。8.下列反應類型：2H2+O2=2H2O屬于__________反應，NaOH+HCl=NaCl+H2O屬于__________反應。9.下列物質(zhì)的用途：聚乙烯可用于__________，氯化鈉可用于__________，鋁可用于__________。三、解答題要求：請根據(jù)題目要求，寫出解答過程。10.（15分）寫出下列反應的化學方程式，并說明反應類型。（1）鋅與稀硫酸反應：__________；（2）二氧化碳與氫氧化鈣反應：__________；（3）氧化銅與稀硫酸反應：__________。11.（15分）請根據(jù)下列物質(zhì)的性質(zhì)，判斷其所屬類別。（1）NaOH：__________；（2）H2O：__________；（3）CH4：__________。四、簡答題要求：請簡要回答下列問題。12.簡述酸堿中和反應的特點。13.簡述化學鍵的類型及其形成過程。14.簡述化學反應速率的影響因素。五、計算題要求：請根據(jù)下列條件，進行計算并寫出計算過程。15.（10分）已知：硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，某樣品中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為10%，求該樣品中硫酸的摩爾濃度。16.（10分）某溶液中氫氧化鈉的濃度為0.5mol/L，求該溶液中氫氧化鈉的密度（假設(shè)溶液的密度為1.1g/cm3）。六、實驗題要求：請根據(jù)實驗原理，完成下列實驗操作步驟。17.（10分）實驗室用稀鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，實驗步驟如下：（1）稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體；（2）將氫氧化鈉固體溶解于水中；（3）用滴定管取一定體積的氫氧化鈉溶液；（4）用稀鹽酸滴定氫氧化鈉溶液；（5）根據(jù)滴定結(jié)果計算氫氧化鈉的濃度。請寫出實驗步驟（2）至（4）的具體操作。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：氯化鈉是一種無機鹽，不屬于有機高分子化合物。2.D解析：NaOH+HClO=NaClO+H2O是一種氧化還原反應，不屬于酸堿中和反應。3.D解析：CH4是一種非電解質(zhì)，不導電。4.D解析：反應速率與反應物的摩爾質(zhì)量無關(guān)，而是與反應物的濃度、溫度、催化劑等因素有關(guān)。5.A解析：共價鍵是原子間通過共享電子形成的，這是共價鍵的定義。二、填空題6.NaOHNa2CO3Al2O3解析：氫氧化鈉的化學式是NaOH，碳酸鈉的化學式是Na2CO3，氧化鋁的化學式是Al2O3。7.碳酸鈉硫酸氫氧化鈣解析：Na2CO3的名稱是碳酸鈉，H2SO4的名稱是硫酸，Ca(OH)2的名稱是氫氧化鈣。8.化合反應離子反應解析：2H2+O2=2H2O是化合反應，NaOH+HCl=NaCl+H2O是離子反應。9.塑料制品食鹽金屬制品解析：聚乙烯可用于制造塑料制品，氯化鈉可用于食鹽，鋁可用于制造金屬制品。三、解答題10.（15分）（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；置換反應（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；酸堿反應（3）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；酸堿反應解析：根據(jù)反應物和生成物的性質(zhì)，寫出化學方程式，并判斷反應類型。11.（15分）（1）堿（2）中性（3）非極性分子解析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，判斷其所屬類別。四、簡答題12.酸堿中和反應的特點是：反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，反應過程中放出熱量。13.化學鍵的類型包括：共價鍵、離子鍵、金屬鍵、氫鍵。共價鍵是通過原子間共享電子形成的，離子鍵是通過電子轉(zhuǎn)移形成的，金屬鍵是金屬原子間通過自由電子形成的，氫鍵是分子間通過氫原子與電負性較強的原子形成的。14.化學反應速率的影響因素包括：反應物的濃度、溫度、催化劑、壓強、表面積等。五、計算題15.（10分）硫酸的摩爾濃度=(硫酸的質(zhì)量/硫酸的摩爾質(zhì)量)/樣品體積=(10g/98g/mol)/1L=0.102mol/L解析：根據(jù)摩爾濃度的定義和公式進行計算。16.（10分）氫氧化鈉的密度=(氫氧化鈉的質(zhì)量/氫氧化鈉的體積)=(0.5mol/L*40g/mol)/1L=20g/L解析：根據(jù)密度的定義和公式進行計算。六、實驗題17.（10