2025年高中化學(xué)高考考前沖刺-考前10天《反應(yīng)歷程與機(jī)理》測(cè)試含答案解析

考前10天反應(yīng)歷程與機(jī)理考情分析+高考預(yù)測(cè)+應(yīng)試必備+真題回眸+名校預(yù)測(cè)+名師押題年份試卷考點(diǎn)2024安徽卷吸熱反應(yīng)、反應(yīng)歷程、過渡態(tài)2024河北卷反應(yīng)路徑及相對(duì)能量變化、速控步驟、反應(yīng)產(chǎn)物2024北京卷反應(yīng)過程中能量變化示意圖、反應(yīng)速率2024廣東卷反應(yīng)歷程示意圖2024甘肅卷反應(yīng)過程的能量變化圖、過渡態(tài)2023廣東卷反應(yīng)歷程、化學(xué)平衡、反應(yīng)速率、相關(guān)圖像2023新課標(biāo)卷反應(yīng)歷程、極性分子、氧化還原、相關(guān)圖像2023江蘇卷反應(yīng)機(jī)理、平衡常數(shù)、電子轉(zhuǎn)移、相關(guān)圖像2023湖北卷反應(yīng)歷程、化合價(jià)、非極性鍵、相關(guān)圖像2023浙江卷反應(yīng)歷程、轉(zhuǎn)化率、熱化學(xué)方程式、相關(guān)圖像2022山東卷反應(yīng)歷程、電子轉(zhuǎn)移、轉(zhuǎn)化率、相關(guān)圖像2022湖南卷反應(yīng)歷程、電子式、原子利用率、活化能、相關(guān)圖像2022浙江卷反應(yīng)機(jī)理、焓變、活化能與反應(yīng)速率、相關(guān)圖像2025年高考以反應(yīng)歷程圖像（如能量反應(yīng)進(jìn)程圖、反應(yīng)歷程能壘圖等）為載體，考查學(xué)生對(duì)圖像信息的提取和分析能力。學(xué)生需要從圖像中獲取反應(yīng)物、生成物、中間產(chǎn)物、過渡態(tài)的能量信息，以及活化能的大小等，進(jìn)而解決與反應(yīng)熱、反應(yīng)速率、反應(yīng)機(jī)理相關(guān)的問題。例如，根據(jù)能量反應(yīng)進(jìn)程圖，分析某一反應(yīng)在有無催化劑時(shí)的能量變化情況，以及不同反應(yīng)步驟的活化能大小，判斷反應(yīng)的快慢順序。重考查宏觀辨識(shí)與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知等學(xué)科素養(yǎng)。題目可能取材于實(shí)際的科研成果，以陌生的反應(yīng)體系為背景，考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的反應(yīng)歷程和反應(yīng)機(jī)理知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的實(shí)用性和創(chuàng)新性。比如，給出某新型催化劑催化某一復(fù)雜反應(yīng)的機(jī)理研究成果，讓學(xué)生分析該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)、催化劑的作用方式等。重點(diǎn)考查從宏觀現(xiàn)象推測(cè)微觀反應(yīng)機(jī)理，理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化和平衡移動(dòng)與反應(yīng)機(jī)理的關(guān)系，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)的分析推理，建立反應(yīng)歷程的模型。1．反應(yīng)歷程圖像分析(1)基元反應(yīng)與非基元反應(yīng)例如，2HI=H2＋I(xiàn)2的實(shí)際反應(yīng)機(jī)理是分兩步進(jìn)行的，每一步都是一個(gè)基元反應(yīng)：2HI→H2＋2I·、2I·→I2，存在未成對(duì)電子的微粒稱為自由基，反應(yīng)活性高，壽命短。2HI=H2＋I(xiàn)2稱為非基元反應(yīng)。(2)過渡態(tài)A＋B—C→[A…B…C]→A—B＋C①正反應(yīng)活化能Ea正＝b－a，逆反應(yīng)活化能Ea逆＝b－c，ΔH＝Ea正－Ea逆。②過渡態(tài)[A…B…C]不穩(wěn)定。(3)中間體處于能量最高點(diǎn)的狀態(tài)是反應(yīng)的過渡態(tài)，在多步反應(yīng)中兩個(gè)過渡態(tài)之間的是中間體，中間體很活潑，壽命很短，但是會(huì)比過渡態(tài)更穩(wěn)定些。(4)催化機(jī)理能壘圖①在催化機(jī)理能壘圖中，有幾個(gè)活化狀態(tài)，就有幾個(gè)基元反應(yīng)?？梢杂脠D中每步基元反應(yīng)前后的活性物質(zhì)，寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式。注意：如果縱坐標(biāo)相對(duì)能量的單位是電子伏特(eV)，焓變應(yīng)轉(zhuǎn)化成每摩爾。②每步基元反應(yīng)的快慢取決于能壘的大小，能壘越大，反應(yīng)速率越小。③示例：在Rh催化下，甲酸分解制H2反應(yīng)的過程如下圖所示。其中帶“*”的物種表示吸附在Rh表面，該反應(yīng)過程中決定反應(yīng)速率步驟的化學(xué)方程式為HCOOH*=HCOO*＋H*；甲酸分解制H2的熱化學(xué)方程式可表示為HCOOH(g)=CO2(g)＋H2(g)__ΔH＝－0.16NA__eV·mol－1(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。2．催化循環(huán)機(jī)理圖像分析(1)解答反應(yīng)機(jī)理問題的四判斷①催化劑判斷：一般來說，催化劑在機(jī)理圖中多是以完整的循環(huán)出現(xiàn)的。②反應(yīng)物判斷：通過一個(gè)箭頭進(jìn)入整個(gè)歷程的物質(zhì)是反應(yīng)物。③中間體判斷：轉(zhuǎn)化歷程中生成，隨之又參與下一步反應(yīng)，一般不脫離整個(gè)歷程。④生成物判斷：通過一個(gè)箭頭最終脫離整個(gè)歷程的物質(zhì)一般是生成物。(2)示例：催化反應(yīng)——環(huán)式歷程分析方法3．基元反應(yīng)與過渡態(tài)理論（1）基元反應(yīng)、過渡態(tài)理論及活化能①基元反應(yīng)：研究發(fā)現(xiàn)，大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過簡(jiǎn)單碰撞就能完成，往往要經(jīng)過多個(gè)反應(yīng)步驟才能實(shí)現(xiàn)。每一步反應(yīng)都稱為基元反應(yīng)。②過渡態(tài)理論：過渡態(tài)理論認(rèn)為，反應(yīng)物分子并不只是通過簡(jiǎn)單碰撞直接形成產(chǎn)物，而是必須經(jīng)過一個(gè)形成活化配合物的過渡狀態(tài)，并且達(dá)到這個(gè)過渡狀態(tài)需要一定的活化能。這與爬山類似，山的最高點(diǎn)便是過渡態(tài)。（2）催化劑與活化能、反應(yīng)熱的關(guān)系①催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響焓變的大小。②在無催化劑的情況下，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，即E1＝E2＋ΔH。4．能壘與決速步驟的關(guān)系（1）能壘：簡(jiǎn)單可以理解為從左往右進(jìn)行中，向上爬坡最高的為能壘，而包含此能壘的反應(yīng)我們稱之為決速步驟，也稱為慢反應(yīng)。例如下圖中，從第一個(gè)中間態(tài)到過渡態(tài)2的能量就是能壘，而HCOO＋H=CO2＋2H是在Rh作催化劑時(shí)該歷程的決速步驟。（2）用不同催化劑催化化學(xué)反應(yīng)，催化劑使能壘降低幅度越大，說明催化效果越好。（3）相同反應(yīng)物同時(shí)發(fā)生多個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)，其中能壘越小的反應(yīng)，反應(yīng)速率越大，產(chǎn)物占比越高。5．催化劑與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系（1）化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)分子原有的某些化學(xué)鍵，必須解離并形成新的化學(xué)鍵，這需要一定的活化能。在某些難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的體系中，加入有助于反應(yīng)分子化學(xué)鍵重排的第三種物質(zhì)(催化劑)，可降低反應(yīng)的活化能。催化劑能改變反應(yīng)的途徑、降低反應(yīng)的活化能、加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)熱的符號(hào)與數(shù)值、不能改變平衡的移動(dòng)方向。圖甲虛線表示催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，圖乙為催化反應(yīng)歷程示意圖。（2）催化反應(yīng)機(jī)理題的解題思路①通覽全圖，找準(zhǔn)一“劑”三“物”一“劑”指催化劑催化劑在機(jī)理圖中多數(shù)是以完整的循環(huán)出現(xiàn)的，以催化劑粒子為主體的多個(gè)物種一定在機(jī)理圖中的主線上三“物”指反應(yīng)物、生成物、中間物種(或中間體)反應(yīng)物通過一個(gè)箭頭進(jìn)入整個(gè)歷程的物質(zhì)一般是反應(yīng)物生成物通過一個(gè)箭頭最終脫離整個(gè)歷程的物質(zhì)多是產(chǎn)物中間體通過一個(gè)箭頭脫離整個(gè)歷程，但又生成的是中間體，通過兩個(gè)箭頭進(jìn)入整個(gè)歷程的中間物質(zhì)也是中間體，中間體有時(shí)在反應(yīng)歷程中用“[]”標(biāo)出②逐項(xiàng)分析得答案根據(jù)第一步由題給情境信息，找出催化劑、反應(yīng)物、生成物、中間體，再結(jié)合每一選項(xiàng)設(shè)計(jì)的問題逐項(xiàng)分析判斷，選出正確答案。-典例1【2024·安徽卷】某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X(g)，發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)?Y(g)ΔH1<0，Y(g)?Z(g)ΔH2<0，測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是()【答案】B【解析】由題圖可知，生成Y的速率大于生成Z的速率，故第一步反應(yīng)的活化能比第二步反應(yīng)的活化能小，C、D項(xiàng)錯(cuò)誤；結(jié)合ΔH1、ΔH2均小于0可知，兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故能量：X>Y>Z，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確。典例2【2024·甘肅卷】甲烷在某含Mo催化劑作用下部分反應(yīng)的能量變化如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是()A．E2＝1.41eVB．步驟2逆向反應(yīng)的ΔH＝＋0.29eVC．步驟1的反應(yīng)比步驟2快D．該過程實(shí)現(xiàn)了甲烷的氧化【答案】C【解析】由能量變化圖可知，E2＝0.70eV－(－0.71eV)＝1.41eV，A項(xiàng)正確；步驟2逆向反應(yīng)的ΔH＝－0.71eV－(－1.00eV)＝＋0.29eV，B項(xiàng)正確；步驟1的活化能E1＝0.70eV，步驟2的活化能E3＝－0.49eV－(－0.71eV)＝0.22eV，步驟1的活化能大于步驟2的活化能，步驟1的反應(yīng)比步驟2慢，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該過程中甲烷轉(zhuǎn)化為甲醇，實(shí)現(xiàn)了甲烷的氧化，D項(xiàng)正確。典例3【2024·北京卷】可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成Cl2，實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4HCl(g)＋O2(g)eq\o(=,\s\up7(CuO))2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－114.4kJ·mol－1。下圖所示為該法的一種催化機(jī)理。下列說法不正確的是()A．Y為反應(yīng)物HCl，W為生成物H2OB．反應(yīng)制得1molCl2，須投入2molCuOC．升高反應(yīng)溫度，HCl被O2氧化制Cl2的反應(yīng)平衡常數(shù)減小D．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】首先結(jié)合題圖及反應(yīng)的熱化學(xué)方程式知，Y、Z是反應(yīng)物HCl和O2，X、W是生成物Cl2和H2O；然后根據(jù)原子守恒進(jìn)行分析，CuO與Y反應(yīng)生成Cu(OH)Cl，故Y為HCl，Z為O2；CuCl2分解生成X和CuCl，故X為Cl2，W為H2O。由上述分析知，A正確；CuO是催化劑，在反應(yīng)前后的量不變，故反應(yīng)制得1molCl2，不一定要投入2molCuO，B錯(cuò)誤；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，C正確；分析圖中各元素化合價(jià)知，有單質(zhì)參與的兩個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)：2CuCl2=Cl2↑＋2CuCl、4CuCl＋O2=2Cu2OCl2，D正確。典例4【2024·貴州卷】AgCN與CH3CH2Br可發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)過程中CN－的C原子和N原子均可進(jìn)攻CH3CH2Br，分別生成腈(CH3CH2CN)和異腈(CH3CH2NC)兩種產(chǎn)物。通過量子化學(xué)計(jì)算得到的反應(yīng)歷程及能量變化如下圖所示(TS為過渡態(tài)，Ⅰ、Ⅱ?yàn)楹罄m(xù)物)。由圖示信息，下列說法錯(cuò)誤的是()A．從CH3CH2Br生成CH3CH2CN和CH3CH2NC的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．過渡態(tài)TS1是由CN－的C原子進(jìn)攻CH3CH2Br的α-C而形成的C.Ⅰ中“N—Ag”之間的作用力比Ⅱ中“C—Ag”之間的作用力弱D．生成CH3CH2CN放熱更多，低溫時(shí)CH3CH2CN是主要產(chǎn)物【答案】D【解析】由題圖可知，兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量均大于生成物的總能量，均為放熱反應(yīng)，A正確；由題圖可知，過渡態(tài)TS1最終產(chǎn)物為腈(CH3CH2CN)，結(jié)合TS1的物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知，過渡態(tài)TS1是由CN－的C原子進(jìn)攻溴乙烷的α-C而形成的，B正確；Ⅰ中CH3CH2CNAgBr→CH3CH2CN＋AgBr吸收的能量小于Ⅱ中CH3CH2NCAgBr→CH3CH2NC＋AgBr吸收的能量，故Ⅰ中NAg之間的作用力比Ⅱ中CAg之間的作用力弱，C正確；兩個(gè)反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，生成CH3CH2NC的活化能更低，故低溫時(shí)，CH3CH2NC為主要產(chǎn)物，D錯(cuò)誤。典例5【2024·廣東卷】對(duì)反應(yīng)S(g)T(g)(I為中間產(chǎn)物)，相同條件下：①加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間大幅縮短；②提高反應(yīng)溫度，增大，減小?；谝陨鲜聦?shí)，可能的反應(yīng)歷程示意圖(—為無催化劑，┈為有催化劑)為()【答案】A【解析】提高反應(yīng)溫度，增大，說明反應(yīng)S(g)T(g)的平衡逆向移動(dòng)，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，減小，說明S生成中間產(chǎn)物I的反應(yīng)平衡正向移動(dòng)，屬于吸熱反應(yīng)，由此可排除C、D選項(xiàng)，加入催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間大幅縮短，即反應(yīng)的決速步驟的活化能下降，使得反應(yīng)速率大幅加快，活化能大的步驟為決速步驟，符合條件的反應(yīng)歷程示意圖為A，故A正確，故選A?！久ｎA(yù)測(cè)·第一題】（2025·山東泰安二模）利用丙烷制備丙烯的機(jī)理如圖所示，下列說法正確的是A．M-H改變了丙烷制備丙烯的反應(yīng)歷程B．升高溫度不利于提高丙烷轉(zhuǎn)化率C．反應(yīng)過程中碳的成鍵總數(shù)不變D．反應(yīng)決速步涉及的變化過程為【名校預(yù)測(cè)·第二題】（2025·四川雅安二模）碳酸二甲酯是一種低毒、性能優(yōu)良的有機(jī)合成中間體，科學(xué)家提出了新的合成方案(吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注)，反應(yīng)機(jī)理如圖所示。(能壘：反應(yīng)物與過渡態(tài)之間的能量差)下列說法正確的是A．第2步的基元反應(yīng)方程式為：B．使用催化劑可以提高反應(yīng)速率和反應(yīng)熱C．反應(yīng)進(jìn)程中決速步驟的能壘為D．升高溫度，合成碳酸二甲酯反應(yīng)速率增加，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【名校預(yù)測(cè)·第三題】（2025·浙江寧波一模）一定條件下丙烷發(fā)生氯代反應(yīng)：，生成的1?氯丙烷和2?氯丙烷物質(zhì)的量之比約為。反應(yīng)進(jìn)程中能量變化示意圖如下，中間體為或。下列說法不正確的是A．中間體A為B．C-H鍵與Cl-Cl鍵鍵能之和大于H-Cl鍵鍵能C．常溫下，丙烷氯代反應(yīng)中上H原子比上H原子更容易被取代D．升高反應(yīng)溫度，生成1?氯丙烷的速率增大程度小于生成2?氯丙烷的速率增大程度【名校預(yù)測(cè)·第四題】（2025·北京豐臺(tái)一模）乙酸甲酯在足量NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，部分反應(yīng)歷程可表示為：，能量變化如圖所示。已知：為快速平衡。下列說法不正確的是A．反應(yīng)IV是的決速步 B．反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在C．反應(yīng)過程中涉及鍵的斷裂和形成 D．反應(yīng)I與反應(yīng)IV活化能的差值等于水解反應(yīng)的焓變【名校預(yù)測(cè)·第五題】（2025·江西一模）在兩種不同催化劑作用下，反應(yīng)的歷程如圖所示。下列敘述正確的是A．不同催化劑作用下使該反應(yīng)的焓變不同B．基元反應(yīng)②和③的正反應(yīng)C．其他條件相同，比更不穩(wěn)定D．其他條件不變，升溫能提高的平衡轉(zhuǎn)化率【名校押題·第一題】（2025·陜西二模）我國(guó)研究人員研究了在催化劑X的作用下加氫形成乙醇的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)過程中物質(zhì)相對(duì)能量與反應(yīng)進(jìn)程關(guān)系如圖(加“*”物質(zhì)為吸附態(tài))。下列說法正確的是A．的脫附過程為放熱過程B．的過程中存在非極性鍵的斷裂和形成C．為決速步驟D．若用代替反應(yīng)，則產(chǎn)物為【名校押題·第二題】（2025·廣東江門一模）丙烯與HCl一定條件下反應(yīng)生成和的歷程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．丙烯與的反應(yīng)的主要產(chǎn)物是B．合成的反應(yīng)中，第一步為反應(yīng)的決速步C．生成的焓變大于生成的焓變D．其他條件不變，反應(yīng)相同時(shí)間，適當(dāng)升高溫度可提高加成產(chǎn)物中比例【名校押題·第三題】（2025·山西晉城二模）甲烷選擇性氧化制備甲醇是一種原子利用率較高的方法。已知直接參與化學(xué)鍵變化的元素被替換為更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢；當(dāng)分別與、反應(yīng)，體系的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如下圖所示(兩者歷程相似，圖中以示例)。下列說法錯(cuò)誤的是A．若與反應(yīng)，生成的氘代甲醇有2種B．分子中的碳原子與氧原子雜化方式相同C．為與反應(yīng)的曲線，而為與反應(yīng)的曲線D．一定溫度下，加入選擇性高的催化劑，不能改變的平衡常數(shù)【名校押題·第四題】（2025·河南鄭州一模）在NO的催化下，丙烷(C3H8)催化氧化制丙烯(C3H6)的部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A．含N分子參與的反應(yīng)不一定有電子轉(zhuǎn)移B．增大NO的量，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率增大C．由?C3H7生成丙烯的歷程有2種D．當(dāng)存在反應(yīng)NO+NO2+H2O=2HONO時(shí)，最終生成的水減少【名校押題·第五題】（2025·河北秦皇島一模）我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)使用雙金屬氧化物可形成氧空位，具有催化氧化性能，可實(shí)現(xiàn)加氫制甲醇。其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，用“＊”表示催化劑。下列說法正確的是A．增大壓強(qiáng)和催化劑的表面積均能提高甲醇的平衡產(chǎn)率B．轉(zhuǎn)化過程中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成C．氫化步驟的反應(yīng)為D．每生成甲醇將有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移【名校預(yù)測(cè)·第一題】【答案】A【解析】由圖可知M-H參與反應(yīng)，且反應(yīng)前后本身沒有變化，是該反應(yīng)的催化劑，催化劑改變了丙烷制備丙烯的反應(yīng)歷程，A正確；根據(jù)圖示，由丙烷制備丙烯的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，有利于提高丙烷轉(zhuǎn)化率，B錯(cuò)誤；丙烷中單鍵為12個(gè)，丙烯中單鍵為7個(gè)，雙鍵1個(gè)，由丙烷制備丙烯過程中碳的成鍵總數(shù)減少，C錯(cuò)誤：活化能大，反應(yīng)速率慢的是決速步驟，反應(yīng)決速步涉及的變化過程為，D錯(cuò)誤；故選A?！久ｎA(yù)測(cè)·第二題】【答案】A【解析】根據(jù)圖中反應(yīng)歷程可知，第2步基元反應(yīng)為：，A正確；使用催化劑可以提高反應(yīng)速率，但是反應(yīng)熱不會(huì)變化，B錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)程中經(jīng)過渡態(tài)的反應(yīng)能壘最大，是決速步驟，其能壘為：，C錯(cuò)誤；由圖可以看出，產(chǎn)物總能量高于反應(yīng)物總能量，即，所以升高溫度，合成碳酸二甲酯反應(yīng)速率增加，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選A?！久ｎA(yù)測(cè)·第三題】【答案】D【解析】生成產(chǎn)物甲所需活化能大，反應(yīng)速率慢，產(chǎn)量少，則產(chǎn)物甲為1-氯丙烷，產(chǎn)物乙為2-氯丙烷。由分析可知，產(chǎn)物甲為1-氯丙烷，則中間體A為，A正確；由反應(yīng)物到中間體的過程，斷開的鍵有C-H和Cl-Cl鍵(吸收能量)，形成的化學(xué)鍵有H-Cl鍵(釋放能量)，整個(gè)過程是吸熱過程，即C-H鍵與Cl-Cl鍵鍵能之和大于H-Cl鍵鍵能，B正確；生成產(chǎn)物乙2-氯丙烷的活化能小，反應(yīng)更容易發(fā)生，即丙烷氯代反應(yīng)中上H原子比上H原子更容易被取代，C正確；生成1-氯丙烷的活化能大，溫度對(duì)生成1-氯丙烷的速率影響更大，升高反應(yīng)溫度，生成1?氯丙烷的速率增大程度大于生成2?氯丙烷的速率增大程度，D錯(cuò)誤；答案選D。【名校預(yù)測(cè)·第四題】【答案】D【解析】反應(yīng)的活化能越高，反應(yīng)速率越慢，由圖可知，反應(yīng)Ⅰ、IV的活化能較高，因此反應(yīng)的決速步驟為反應(yīng)Ⅰ、IV，A正確；反應(yīng)I為加成反應(yīng)，而與為快速平衡，反應(yīng)II的成鍵和斷鍵方式為或，后者能生成18OH-，因此反應(yīng)結(jié)束后，溶液中存在18OH-，B正確；反應(yīng)過程中涉及π鍵（C=O鍵）的斷裂和形成，C正確；該總反應(yīng)對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此和CH3O-的總能量與和OH-的總能量之差等于圖示總反應(yīng)的焓變，并非水解焓變（水解生成羧酸鹽、醇），D錯(cuò)誤；故選D?！久ｎA(yù)測(cè)·第五題】【答案】C【解析】不同催化劑不改變反應(yīng)的焓變，只改變反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知，基元反應(yīng)②和③的正反應(yīng)均是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；比能量更低，比更穩(wěn)定，C正確；總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，X的平衡轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)誤；故選C?！久Ｑ侯}·第一題】【答案】D【解析】的脫附過程為吸熱過程，A錯(cuò)誤；的過程中不存在非極性鍵的斷裂和形成，B錯(cuò)誤；能壘最大的步驟，活化能越大，為決步驟，故決速步驟為，C錯(cuò)誤；若用代替反應(yīng)，羧基中的H在第一步基元反應(yīng)脫去，而甲基上H未有變化，故產(chǎn)物為，D正確；故選D。【名校押題·第二題】【答案】C【解析】丙烯與的反應(yīng)中，生成的活化能小于生成的活化能，