遼寧省盤錦市興隆臺(tái)區(qū)遼河油田二中2025年化學(xué)高二下期末經(jīng)典試題含解析

遼寧省盤錦市興隆臺(tái)區(qū)遼河油田二中2025年化學(xué)高二下期末經(jīng)典試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、反應(yīng)“P4（s）+3NaOH（aq）+3H2O（l）=3NaH2PO2（aq）+PH3（g）△H＞0”制得的NaH2PO2可用于化學(xué)鍍鎳。下列說(shuō)法正確的是（）A．P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．反應(yīng)中NaOH作還原劑C．該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△S＜0D．反應(yīng)中生成1molNaH2PO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3×6.02×10232、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．FeCl3溶液具有酸性，可用于脫除燃?xì)庵蠬2SB．苯酚能使蛋白質(zhì)變性，可用于制取酚醛樹(shù)脂C．FeS固體呈黑色，可用于除去廢水中Cu2+、Hg2+等重金屬D．NaHCO3能與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)，可用作泡沫滅火器原料3、甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)，其工作原理示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．甲為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋C．b口通入的氣體為O2D．用該電池進(jìn)行電解水，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子時(shí)，生成2.24L氫氣4、下列除雜方法正確的是A．苯中含有苯酚雜質(zhì):加入溴水，過(guò)濾B．乙醇中含有乙酸雜質(zhì)：加入飽和碳酸鈉溶液,分液C．乙醛中含有乙酸雜質(zhì):加入氫氧化鈉溶液，分液D．乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì):加入飽和碳酸鈉溶液，分液5、下列說(shuō)法中正確的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ；C．CO2、SO2都是直線形的分子D．CH2=CH2分子中共有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵6、美國(guó)科學(xué)家合成了含有N5+的鹽類,含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形，如圖所示。以下有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是（）A．每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電子B．該離子中有非極性鍵和配位鍵C．該離子中含有4個(gè)π鍵D．與PCl4+互為等電子體7、電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。在一定溫度下，用0.1mol·L-1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是A．①表示的是KOH溶液滴定醋酸溶液B．A點(diǎn)的溶液中有c(CH3COO-)＋c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1C．C點(diǎn)水電離的c(OH-)大于A點(diǎn)水電離的c(OH-)D．A、B、C三點(diǎn)溶液均有Kw=1.0×10-148、下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)C．相同溫度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3D．106gNa2CO3和84gNaHCO3分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO39、下列各組離子能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是（）選項(xiàng)離子組要求AK＋、AlO2-、Cl－、Cr2O72-溶液無(wú)色澄清BFe3＋、NO3-、Br－、HCO3-逐滴滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣體CNa＋、K＋、AlO2-、NO3-逐滴滴加鹽酸，先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失DNH4+、Al3＋、SO42-、Cl－滴加NaOH溶液并加熱，立刻產(chǎn)生氣體A．A B．B C．C D．D10、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中不正確的是（）A．正丁烷和異丁烷的熔、沸點(diǎn)不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．C7H16的烷烴中，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有3種D．乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別11、X、Y、Z、M四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：M＞Z＞Y＞XB．Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，因其分子間存在氫鍵C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性M＜ZD．元素的非金屬性：X＜Y＜Z12、有機(jī)結(jié)構(gòu)理論中有一個(gè)重要的觀點(diǎn)：有機(jī)化合物分子中，原子（團(tuán)）之間相互影響，從而導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同。以下事實(shí)中，不能夠說(shuō)明此觀點(diǎn)的是A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．苯酚與飽和溴水直接就可反應(yīng)，而苯與溴單質(zhì)反應(yīng)則需要加鐵屑D．苯的硝化反應(yīng)一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯(TNT)13、CH3CH2OH分子中的氫原子的環(huán)境有（）種A．1 B．2 C．3 D．614、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．分子式為C10H14O3B．可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚等反應(yīng)C．與足量溴水反應(yīng)后官能團(tuán)數(shù)目不變D．1mol該有機(jī)物可與2molNaOH反應(yīng)15、25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過(guò)量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說(shuō)明該反應(yīng)ΔH＞0C．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2D．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小16、在同溫同壓下，某有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，取另一份等量的有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，若2V1＝V2≠0，則此有機(jī)物可能是()A．CH3CH(OH)COOH B．HOOCCH2COOHC．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH(OH)CH2COOH二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，該藥物通常以2-－氯苯甲醛為原料合成，合成路線如下：（1）下列關(guān)于氯吡格雷的說(shuō)法正確的是__________。A．氯吡格雷在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)B．氯吡格雷難溶于水，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)C．1mol氯吡格雷含有5NA個(gè)碳碳雙鍵，一定條件下最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S（2）物質(zhì)D的核磁共振氫譜有_________種吸收峰。（3）物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。（4）物質(zhì)C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，反應(yīng)類型是__________。（5）寫出屬于芳香族化合物A的同分異構(gòu)體__________(不包含A)。18、聚乳酸E在服裝、衛(wèi)生醫(yī)療制品等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用。某有機(jī)化合物A在一定條件下通過(guò)一系列反應(yīng)可合成E；同時(shí)還可得到C和D等重要有機(jī)化合物。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：完成下列填空：（1）B→E反應(yīng)類型：____________，D→G實(shí)驗(yàn)室中反應(yīng)條件：_______________。（2）A的分子式：_____________。（3）與F同類別的同分異構(gòu)體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_______(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。（4）寫出實(shí)驗(yàn)室中判斷D中有G生成的方法______________________________________________（5）石油產(chǎn)品丙烯及必要的無(wú)機(jī)試劑可合成丙烯酸，設(shè)計(jì)合成路線如下：。已知：i.請(qǐng)完成合成路線中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙______。19、抗爆劑的添加劑常用1，2-二溴乙烷。如圖為實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的裝置圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無(wú)水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點(diǎn)/℃78.5131.434.658.8熔點(diǎn)/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶（1）安全瓶b在實(shí)驗(yàn)中有多重作用。其一可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：①_____________________________；如果實(shí)驗(yàn)時(shí)d裝罝中導(dǎo)管堵塞，你認(rèn)為可能的原因是②___________________________________；安全瓶b還可以起到的作用是③_______________________________________。（2）容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_______________________。（3）某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正確情況下超過(guò)許多，如果裝罝的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析可能的原因：________________________、_____________________________(寫出兩條即可)。（4）除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后，還含有的主要雜質(zhì)為_(kāi)_______________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是________________(填字母)。A．重結(jié)晶B．過(guò)濾C．萃取D．蒸餾（5）實(shí)驗(yàn)中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管中，則此時(shí)冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是________________。20、己二酸主要用于生產(chǎn)尼龍66鹽、合成樹(shù)脂及增塑劑等。已二酸的合成路線如下：制備己二酸的裝置示意圖如圖所示(加熱和夾持裝置等略)。實(shí)驗(yàn)步驟：I.己二酸的制備連裝好裝置后，通過(guò)瓶口b慢慢滴加1.5g環(huán)已醇至適量KMnO4和NaOH的混合溶液中，然后塞上帶有溫度計(jì)的膠塞，再用沸水浴加熱數(shù)分鐘。II.分離提純趁熱過(guò)濾，收集濾液，用少量熱水洗滌濾渣2次，合并濾液和洗滌液，邊攪拌邊滴加濃鹽酸至溶液呈強(qiáng)酸性，小心加熱蒸發(fā)濃縮至10mL左右，在冷水浴中冷卻，析出已二酸粗品?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出儀器a的名稱：______________。(2)分離提純過(guò)程中滴加的濃鹽酸的作用是______________。(3)將已二酸粗品提純的方法是_______________。A．過(guò)濾

B．萃取

C．重結(jié)晶

D．蒸餾(4)步驟II中過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器有玻璃棒____、_____。洗滌濾渣的目的是__________。(5)若制得純已二酸的質(zhì)量為1.5g，則己二酸的產(chǎn)率為_(kāi)_________。21、1-36號(hào)A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E的原子序數(shù)均小于18且其核電荷數(shù)依次遞增，B元素基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D原子的價(jià)電子排布為ns2np2n+2，E原子第一至第四電離能（kJ·mol－1）分別為：738、1451、7733、10540。F2+離子K、L、M層全充滿。根據(jù)以上信息，同答下列問(wèn)題：（1）BA4D和BA2D，沸點(diǎn)較高的是________(填相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)（2）已知B與A形成的化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g·L－1，則在該化合物分子空間構(gòu)型_________，在該化合物分子中含有σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比__________。（3）寫出單質(zhì)F與足量C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)，C被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________（4）B的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，元素B和E的形成一種合金，E的原子位于B的層間，其投影位于層面六圓環(huán)的中央，“△”表示E的原子位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個(gè)晶胞，該合金的化學(xué)式為_(kāi)______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A.P原子最外層有5個(gè)電子，與其他3個(gè)P原子形成共價(jià)鍵，含有1個(gè)孤電子對(duì)，P4分子中P原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；B.反應(yīng)中NaOH中沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，既不是氧化劑，也不是還原劑，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，須△G=△H-T△S＜0，因?yàn)棣＞0，則ΔS＞0，故C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中P元素由0價(jià)升高為+1價(jià)，由0價(jià)降低為-3價(jià)，因此生成1molNaH2PO2，轉(zhuǎn)移1mol電子，故D錯(cuò)誤；答案選A。2、D【解析】A、FeCl3用于脫除燃?xì)庵械腍2S，是因?yàn)镠2S具有強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3+具有較強(qiáng)的氧化性，可以將S2-氧化成S單質(zhì)，本身被還原成Fe2+，而不是因?yàn)镕eCl3溶液具有酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.苯酚與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)用于制取酚醛樹(shù)脂和苯酚能使蛋白質(zhì)變性沒(méi)有對(duì)應(yīng)關(guān)系，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、FeS用于除去廢水中Cu2+、Hg2+等重金屬是因?yàn)檗D(zhuǎn)化為更難溶的硫化物，而不是因?yàn)镕eS固體呈黑色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、NaHCO3能與Al2(SO4)3溶液反應(yīng)發(fā)生雙水解產(chǎn)生二氧化碳和氫氧化鋁，可用作泡沫滅火器原料，選項(xiàng)D正確。答案選D。3、B【解析】分析：根據(jù)圖示氫離子由甲電極移向乙電極，則電極甲為原電池的負(fù)極，甲醇由入口b通入，電極乙為正極，空氣由入口c通入。詳解：A.根據(jù)上述分析，甲為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH3OH＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋，故B正確；C.根據(jù)上述分析，b口通入的為甲醇，故C錯(cuò)誤；D.未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，用該電池進(jìn)行電解水，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子時(shí)，無(wú)法計(jì)算生成氫氣的體積，故D錯(cuò)誤；故選B。4、D【解析】A.溴易溶于苯，溴水與苯發(fā)生萃取，苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚，用溴水除雜，生成的三溴苯酚和過(guò)量的溴都能溶于苯，不能得到純凈的苯，并引入新的雜質(zhì)，不能用溴水來(lái)除去苯中的苯酚，應(yīng)向混合物中加入NaOH溶液后分液，故A錯(cuò)誤；B.乙醇中含乙酸雜質(zhì)：加入碳酸鈉溶液，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水和二氧化碳，但乙酸鈉和乙醇互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故B錯(cuò)誤；C.乙醛中含乙酸雜質(zhì)：加入氫氧化鈉溶液，乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水，但乙酸鈉和乙醛互溶在水中，不分層，不能采用分液的方法，故C錯(cuò)誤；D.乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到純凈的乙酸丁酯，故D正確；本題選D。點(diǎn)睛：乙酸丁酯不溶于飽和碳酸鈉，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸，使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中。5、D【解析】A，NO2中N元素的化合價(jià)為+4價(jià)，N元素化合價(jià)的絕對(duì)值+5=9，NO2中N原子的最外層不滿足8e-結(jié)構(gòu)，SO2中S元素的化合價(jià)為+4價(jià)，S元素化合價(jià)的絕對(duì)值+6=10，SO2中S原子的最外層不滿足8e-結(jié)構(gòu)，BF3中B元素的化合價(jià)為+3價(jià)，B元素化合價(jià)的絕對(duì)值+3=6，BF3中B原子的最外層不滿足8e-結(jié)構(gòu)，NCl3的電子式為，NCl3分子中N原子、Cl原子的最外層電子都滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B，P4為正四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)P原子處于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，鍵角為60o，CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為109o28′，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C，SO2中S上的孤電子對(duì)數(shù)為（6-22）=1，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為1+2=3，SO2的VSEPR模型為平面三角形，由于S上有1對(duì)孤對(duì)電子，SO2是V形分子，CO2是直線形分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D，CH2=CH2中有4個(gè)C-H鍵，1個(gè)C=C鍵，單鍵全為σ鍵，雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，CH2=CH2分子共有五個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，D項(xiàng)正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷、分子的空間構(gòu)型、σ鍵和π鍵的判斷。含H原子的分子不可能所有原子都滿足8e-，對(duì)ABn型分子可用下列方法判斷分子中原子是否滿足8e-：元素化合價(jià)的絕對(duì)值與該元素原子最外層電子數(shù)之和為8時(shí)該原子滿足8e-，反之不滿足。注意P4與CH4分子結(jié)構(gòu)的區(qū)別。6、D【解析】分析：本題考查化學(xué)鍵、等電子體，明確離子鍵、共價(jià)鍵的成鍵規(guī)律即可解答，需要注意配位鍵的形成條件。詳解：A.一個(gè)氮原子含有7個(gè)質(zhì)子，7個(gè)電子，則一個(gè)N5分子中含有35個(gè)質(zhì)子，35個(gè)電子，N5+是由分子失去1個(gè)電子得到的，則一個(gè)N5+粒子中有35個(gè)質(zhì)子，34個(gè)電子，故正確；B.N5+中氮氮三鍵是非極性共價(jià)鍵，中心的氮原子有空軌道，兩邊的兩個(gè)氮原子提供孤對(duì)電子對(duì)形成配位鍵，故正確；C.1個(gè)氮氮三鍵中含有2個(gè)π鍵，所以該粒子中含有4個(gè)π鍵，故正確；DN5+與PCl4+具有相同原子數(shù)，氮價(jià)電子數(shù)分別為24、27，故不是等電子體，故錯(cuò)誤。故選D。點(diǎn)睛：等電子體是指原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)也相同的分子?；榈入娮芋w的物質(zhì)可是分子與分子、分子和離子、離子和離子等。等電子體的價(jià)電子數(shù)有其電子或構(gòu)成微粒的原子的價(jià)電子數(shù)來(lái)判斷。電子式中的鍵合電子和孤電子對(duì)數(shù)之和即為價(jià)電子總數(shù)，離子中各原子的價(jià)電子數(shù)之和與離子所帶點(diǎn)著相加即得價(jià)電子總數(shù)。7、A【解析】

A．溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，初始時(shí)HCl和醋酸濃度相同，CH3COOH只能部分電離，其導(dǎo)電能力較弱，則曲線①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，故A正確；B．A點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COOK，根據(jù)CH3COOK溶液中的電荷守恒可知：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05mol/L，故B錯(cuò)誤；C．酸或堿抑制水的電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水的電離，C點(diǎn)溶質(zhì)為KCl，不影響水的電離，A點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，醋酸根離子水解，促進(jìn)了水的電離，所以C點(diǎn)水電離的c(OH-)小于A點(diǎn)水電離的c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D．題中并未說(shuō)明是25℃下，所以A、B、C三點(diǎn)溶液的Kw不一定為1.0×10-14；此外，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A、C兩點(diǎn)是剛好中和的點(diǎn)，溫度高于反應(yīng)前的溫度，則Kw要比反應(yīng)前的大，更不會(huì)是1.0×10-14；故D錯(cuò)誤；故選A。8、B【解析】分析：A.碳酸氫鈉加熱時(shí)能分解，碳酸鈉加熱時(shí)不分解；

B.碳酸鈉和碳酸氫鈉都能和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；C.相同的溫度下,碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的；

D.根據(jù)碳原子守恒找出鹽與二氧化碳的關(guān)系,從而知道放出二氧化碳的量.詳解：A.加熱時(shí)，碳酸氫鈉能分解，碳酸鈉不分解，所以碳酸鈉的穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉和碳酸氫鈉分別和氫氧化鈣反應(yīng)的方程式如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O，所以都能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.相同的溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)碳原子守恒碳酸氫鈉、碳酸鈉與二氧化碳的關(guān)系式分別為：

Na2CO3~CO2；NaHCO3~CO2

106g

1mol

84g

1mol106g

1mol

84g

1mol所以生成的二氧化碳的量相同，故D錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)是正確的。9、C【解析】

A.K＋、AlO2-、Cl－、Cr2O72-在溶液中能大量共存，但是Cr2O72-能使溶液顯橙紅色，A不能滿足溶液是無(wú)色的要求；B.Fe3＋和HCO3-可以發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，B不符合題意；C.Na＋、K＋、AlO2-、NO3-在溶液中能大量共存，向其溶液中逐滴滴加鹽酸，先有Al(OH)3沉淀產(chǎn)生，鹽酸過(guò)量后以轉(zhuǎn)化為Al3+，沉淀消失，C滿足要求；D.NH4+、Al3＋、SO42-、Cl－在溶液中能大量共存，滴加NaOH溶液并加熱，先生成白色的Al(OH)3沉淀，后來(lái)才產(chǎn)生NH3，D不滿足要求。綜上所述，各組離子中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是C，本題選C。10、B【解析】

正丁烷和異丁烷的結(jié)構(gòu)不同，所以熔、沸點(diǎn)不相同；乙酸分子中存在甲基，所有原子不可能共平面；分子式是C7H16的烷烴中，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷；乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色?！驹斀狻空⊥楹彤惗⊥榈慕Y(jié)構(gòu)不同，所以熔、沸點(diǎn)不相同，故A正確；乙酸分子中存在甲基，所有原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；分子式是C7H16的烷烴中，含有3個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有2-甲基己烷、3-甲基己烷、3-乙基戊烷，故C正確；乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能，故D正確。11、D【解析】

由X、Y、Z、M均為短周期元素及在周期表中相對(duì)位置，可知X、Y和Z為第二周期元素，M為第三周期元素，由位置可知，X為N，Y為O，Z為F，M為S，以此來(lái)解答。A.電子層數(shù)越多，其原子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，其原子半徑越大；B.非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越好，這與是否含有氫鍵無(wú)關(guān)；C.F元素?zé)o最高正價(jià)；D.在元素周期表中同一周期，元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族，元素的非金屬性依次減弱；【詳解】由上述分析可知，X為N，Y為O，Z為F，M為S，A.根據(jù)同一周期中，原子半徑依次減小，同一主族，元素原子半徑依次增大，則其原子半徑由大到小排列為：M>X>Y>Z，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越高，則Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，其分子間存在的氫鍵，主要影響的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，跟氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.非金屬性F>O>S，但因F無(wú)正價(jià)，則無(wú)法比較Z與M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.X、Y、Z三種元素處于同一周期，其元素的非金屬性：N＜O＜F，即X＜Y＜Z，故D項(xiàng)正確；答案選D。本題側(cè)重考查元素周期表與元素周期律知識(shí)點(diǎn)，其中，掌握非金屬性的判斷依據(jù)是解題的關(guān)鍵，要提別注意個(gè)例，如非金屬O和F元素原子無(wú)最高價(jià)等。12、A【解析】分析：A．乙烯含官能團(tuán)碳碳雙鍵，而甲烷不含官能團(tuán)；B．苯環(huán)影響甲基，則甲苯中甲基易被氧化；C．酚羥基影響苯環(huán)上氫的活潑性；D．甲基影響苯環(huán)，使苯環(huán)上的H更活潑。詳解：A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，是因官能團(tuán)導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，A符合；B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能，苯環(huán)影響甲基，則甲苯中甲基易被氧化，可說(shuō)明原子（團(tuán)）之間相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，B不符合；C．苯酚與飽和溴水直接就可反應(yīng)，而苯與溴單質(zhì)反應(yīng)則需要加鐵屑，則酚羥基影響苯環(huán)，使苯環(huán)上的H更活潑，可說(shuō)明原子（團(tuán)）之間相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，C不符合；D．苯硝化反應(yīng)一般生成硝基苯，而甲苯硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯，則甲基影響苯環(huán)，使苯環(huán)上的H更活潑，可說(shuō)明原子（團(tuán)）之間相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，D不符合；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)對(duì)性質(zhì)的影響、原子團(tuán)之間相互影響的差別為解答的關(guān)鍵，注意甲苯中甲基、苯環(huán)均不是官能團(tuán)，題目難度不大。13、C【解析】

CH3CH2OH分子中，其中-CH3中3個(gè)H原子等效，-CH2-中的2個(gè)H原子等效，故分子中含有3種不同的H原子，答案選C。14、B【解析】A.根據(jù)該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為C10H12O3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，可發(fā)生加聚反應(yīng)，含有羧基、羥基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)），選項(xiàng)B正確；C.該有機(jī)物含有碳碳雙鍵，與足量溴水發(fā)生加成反應(yīng)，官能團(tuán)數(shù)目由原來(lái)5個(gè)增加到8個(gè)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.該有機(jī)物含有羧基，1mol該有機(jī)物最多可與1molNaOH反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。15、C【解析】A、鉛為固體，固體濃度視為常數(shù)，因此平衡體系中加入金屬鉛，平衡不移動(dòng)，即c(Pb2＋)不變，故A錯(cuò)誤；B、升高溫度c(Pb2＋)增大，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，即△H<0，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，K==0.22/0.10=2.2，故C正確；D、加入少量Sn(NO3)2固體，溶液中c(Sn2＋)增大，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即c(Pb2＋)增大，故D錯(cuò)誤。16、B【解析】

同溫同壓下，有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V1L氫氣，說(shuō)明分子中含有R-OH或-COOH，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2L二氧化碳，說(shuō)明分子中含有-COOH，存在反應(yīng)關(guān)系式：R-OH～H2，-COOH～H2，以及-COOHCO2，若2V1=V2，說(shuō)明分子中含有2個(gè)-COOH，只有B符合，故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BD72+2H2O取代反應(yīng)、、【解析】

(1)氯吡格雷含有酯基、氯原子，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)；(2)D結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，有7種不同的H；(3)對(duì)比D、E可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；(4)物質(zhì)C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，可由2分子C發(fā)生取代反應(yīng)生成；(5)A的同分異構(gòu)體可含有醛基、Cl原子以及-COCl?！驹斀狻?1)A．氯吡格雷中氯原子在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氯吡格雷含有酯基、氯原子，難溶于水，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；C．lmol氯吡格雷含有2NA個(gè)碳碳雙鍵，且含有苯環(huán)，則一定條件下最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S，故D正確；故答案為BD；(2)D結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，有7種不同的H，則核磁共振氫譜有7種吸收峰；(3)對(duì)比D、E可知X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)物質(zhì)C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，可由2分子C發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(5)A的同分異構(gòu)體可含有醛基、Cl原子以及-COCl，苯環(huán)含有2個(gè)取代基，可為鄰、間、對(duì)等位置，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可能為。推斷及合成時(shí)，掌握各類物質(zhì)的官能團(tuán)對(duì)化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)類型，進(jìn)行順推或逆推，判斷出未知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。能夠發(fā)生水解反應(yīng)的有鹵代烴、酯；可以發(fā)生加成反應(yīng)的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發(fā)生消去反應(yīng)的有鹵代烴、醇。可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是醛基；可能是醛類物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。掌握這些基本知識(shí)對(duì)有機(jī)合成非常必要。18、縮聚反應(yīng)；Cu、加熱；C7H12O4；CH3CH2COOCH3；取少量D反應(yīng)后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；【解析】

由流程和信息可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，B是，C是CH3COOH，D是CH3CH2OH，E是，F(xiàn)是CH3COOCH2CH3，G是CH3CHO?！驹斀狻浚?）B是，E是，則B→E是縮聚反應(yīng)。D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，醇的催化氧化的反應(yīng)條件為：Cu或銀、加熱；（2）由分析可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，則A的分子式為C7H12O4；（3）與F同類別的同分異構(gòu)體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和CH3CH2COOCH3；（4）D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，判斷D中有G生成，可檢驗(yàn)醛基，方法是：取少量D反應(yīng)后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；（5）由于碳碳雙鍵易被氧化，應(yīng)先氧化引入羧基，再引入碳碳雙鍵，由信息可知，ClCH2CH=CH2先在堿性條件下水解，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)，再用酸性高錳酸鉀氧化得到羧基，合成路線如下：。19、b中長(zhǎng)直玻璃管內(nèi)液柱上升過(guò)度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝罝d中凝固防止倒吸吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體濃硫酸將部分乙醇氧化；發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚；乙醇揮發(fā)；乙烯流速過(guò)快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)乙醚D液封Br2和1，2-二溴乙烷，防止它們揮發(fā)【解析】

（1）當(dāng)d堵塞時(shí)，氣體不暢通，則在b中氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)將水壓入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9.79℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞；b為安全瓶，還能夠防止倒吸；

（2）c中盛氫氧化鈉液，其作用是洗滌乙烯；除去其中含有的雜質(zhì)（CO2、SO2等）；

（3）根據(jù)乙烯與溴反應(yīng)的利用率減少的可能原因進(jìn)行解答；

（4）根據(jù)反應(yīng)2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O可知，溴乙烷產(chǎn)物中還會(huì)含有雜質(zhì)乙醚；1，2一二溴乙烷與乙醚互溶，可以根據(jù)它們的沸點(diǎn)不同通過(guò)蒸餾方法分離；

（5）根據(jù)1，2一二溴乙烷、液溴在水在溶解度不大，且密度大于水進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)大氣壓強(qiáng)原理，試管d發(fā)生堵塞時(shí)，b中壓強(qiáng)的逐漸增大會(huì)導(dǎo)致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，1，2-二溴乙烷的沸點(diǎn)為9.79℃，若過(guò)度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固會(huì)堵塞導(dǎo)管d；b裝置具有夠防止倒吸的作用，

故答案為b中長(zhǎng)直玻璃管內(nèi)有一段液柱上升；過(guò)度冷卻，產(chǎn)品1，2-二溴乙烷在裝置d中凝固；防止倒吸；

（2）氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng)，防止造成污染，

故答案為吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體；

（3）當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過(guò)許多的原因可能是乙烯發(fā)生（或通過(guò)液溴）速度過(guò)快，導(dǎo)致大部分乙烯沒(méi)有和溴發(fā)生反應(yīng)；此外實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒(méi)有迅速達(dá)到170℃會(huì)導(dǎo)致副反應(yīng)的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成，

故答案為濃硫酸將部分乙醇氧化；發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚；乙烯流速過(guò)快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)；乙醇揮發(fā)；（4）在制取1，2一二溴乙烷的過(guò)程中還會(huì)有副產(chǎn)物乙醚生成；除去1，2一二溴乙烷中的乙醚，可以通過(guò)蒸餾的方法將二者分離，所以D正確，

故答案為乙醚；D；

（5）實(shí)驗(yàn)中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管內(nèi)，則此時(shí)冷水除了能起到冷卻1，2一二溴乙烷的作用外，由于Br2、1，2-二溴乙烷的密度大于水，還可以起到液封Br2及1，2-二