2024年中考三模 化學（廣州卷）（全解全析）

2024年中考第三次模擬考試（廣州卷）化學（考試時間：60分鐘試卷滿分：90分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12Fe-56O-16Na-23Si-28S-32Cl-35.5Cu-64Ba-137一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列說法錯誤的是A．節(jié)日在氣球中填充氦氣代替氫氣，是因為前者的化學性質(zhì)穩(wěn)定B．飽和石灰水受熱后變渾濁，是因為發(fā)生了化學變化C．尼龍繩、腈綸、聚丙烯飯盒屬于有機合成材料D．“干冰升華”后體積變大是因為分子間的間隔增大【答案】B【分析】A、根據(jù)氣體額性質(zhì)解答；B、根據(jù)石灰水變渾濁的原因解答；C、根據(jù)物質(zhì)的類別解答；D、根據(jù)分子的基本性質(zhì)解答?！窘馕觥緼、節(jié)日在氣球中填充氦氣代替氫氣，是因為氦氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定，說法正確；B、飽和石灰水受熱后變渾濁，是氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，析出固體的緣故，不是因為發(fā)生了化學變化，說法錯誤；C、尼龍繩、腈綸、聚丙烯飯盒屬于有機合成材料，說法正確；D、“干冰升華”后體積變大是因為分子間的間隔增大，說法正確；故選：B。【點睛】加強對物質(zhì)的性質(zhì)以及類別的掌握是正確解答本題的關(guān)鍵。2．下列關(guān)于環(huán)境保護問題的敘述，錯誤的是A．“綠色化學”是指對環(huán)境無害的化學B．大氣中的二氧化硫、氮氧化物是導致“酸雨”的主要物質(zhì)C．“溫室氣體”主要是指二氧化碳、甲烷等氣體D．“白色污染”主要是指白色粉塵等對環(huán)境造成的污染【答案】D【解析】A、“綠色化學”是指對環(huán)境無害的化學，其核心是從源頭消除污染，故A說法正確．B、大氣中的二氧化硫、氮氧化物能與水反應最終生成硫酸和硝酸，它們是導致“酸雨”的主要物質(zhì)，故B說法正確．C、主要溫室的氣體有二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂等，故C說法正確；D、塑料難于降解，任意丟棄會引起白色污染，而不是白色粉塵對環(huán)境造成的污染稱為白色污染，故D說法錯誤。故選D。3．下列關(guān)于空氣及其成分的說法中，正確的是A．空氣中0.94%的稀有氣體屬于混合物B．氧氣具有氧化性，可作為燃料C．空氣中的二氧化碳是造成酸雨的主要物質(zhì)D．空氣里氮氣、氧氣經(jīng)混合，它們的化學性質(zhì)都已改變【答案】A【解析】A.空氣中0.94%的稀有氣體包括氦氣、氖氣等，所以稀有氣體屬于混合物，此選項正確；B.氧氣具有助燃性，可作為助燃劑，此選項錯誤；C.空氣中的二氧化硫是造成酸雨的主要物質(zhì)，此選項錯誤；D.空氣里氮氣、氧氣經(jīng)混合，它們的化學性質(zhì)保持不變，此選項錯誤。故選A。4．化學與人體健康密切相關(guān)，下列做法正確的是A．飲用純牛奶可預防夜盲癥 B．食用加碘食鹽可預防甲狀腺腫大C．補充鋅元素可預防貧血 D．補充維生素A可預防壞血病【答案】B【解析】A、純牛奶富含大量的蛋白質(zhì)，飲用純牛奶不能預防夜盲癥，應補充維生素A來預防夜盲癥，不符合題意；B、適量碘元素可以預防甲狀腺疾病，食用鹽加碘可預防甲狀腺腫大，符合題意；C、鋅元素缺乏會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良，缺鐵會引起貧血，所以應補充鐵元素來預防貧血，不符合題意；D、缺乏維生素A會導致夜盲癥，缺乏維生素C會導致壞血病，應補充維生素C來預防壞血病，不符合題意；故選B。5．下列勞動實踐與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動實踐化學知識A用鉛筆芯制作電極石墨有導電性B用食醋除水垢水垢能與食醋反應C回收鋁制易拉罐鋁易與氧氣反應D用洗滌劑去油污洗滌劑能乳化油污【答案】C【解析】A、用鉛筆芯制作電極，是因為鉛筆芯的主要成分是石墨，石墨具有導電性，不符合題意；B、水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣能與食醋中的醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，氫氧化鎂能與食醋中的醋酸反應生成醋酸鎂和水，故可用食醋除去水垢，不符合題意；C、回收鋁制易拉罐，是因為可以節(jié)約金屬資料，減少污染，符合題意；D、用洗滌劑去油污，是因為洗滌劑具有乳化作用，能將油污乳化為細小油滴，隨水沖走，不符合題意。故選C。6．“宏觀辨識與微觀探析”是化學學科的核心素養(yǎng)之一。下列微觀解釋正確的是宏觀事實微觀解釋A酒香不怕巷子深分子在不斷地運動B水銀溫度計內(nèi)汞柱液面上升汞原子體積變小C氧氣在-183℃時變?yōu)榈{色液體分子種類發(fā)生了改變D金剛石、石墨、C60的化學性質(zhì)相似碳原子的排列方式相同【答案】A【解析】A、聞到酒香是由于分子的運動，此選項正確；B、水銀溫度計內(nèi)汞柱液面上升是由于汞原子之間的間隙變大，此選項不正確；C、氧氣在-183℃時變?yōu)榈{色液體，由于氧分子之間的間隙變小，此選項不正確；D、金剛石、石墨、C60的化學性質(zhì)相似是因為三種物質(zhì)都是由碳元素組成的單質(zhì)，此選項不正確。故選A。7．祝融號火星車采用了鈦合金等多種材料，鈦元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列有關(guān)鈦的說法正確的是A．鈦元素屬于非金屬元素 B．鈦原子的質(zhì)量主要集中在核外電子上C．鈦原子的核電荷數(shù)為22 D．鈦元素的相對原子質(zhì)量為47.87g【答案】C【解析】A、鈦元素是“钅”，屬于金屬元素。錯誤。B、原子的質(zhì)量集中在原子核上。鈦原子的質(zhì)量主要集中在鈦原子核上。錯誤。C、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，所以鈦原子的核電荷數(shù)為22，正確。D、相對原子質(zhì)量的單位是“1”不是“g”。鈦元素的相對原子質(zhì)量為47.87。錯誤。故選C。8．在生產(chǎn)、生活和實驗中經(jīng)常用到水。如圖甲為活性炭凈水器示意圖，如圖乙是測定空氣中氧氣含量示意圖，下列說法正確的是A．通過圖甲的凈化方法可降低水的硬度B．圖甲中入水口在下、出水口在上是為了提高水的凈化效果C．圖乙中集氣瓶內(nèi)少量水的作用是為了防止集氣瓶炸裂D．圖乙中燒杯內(nèi)的水的作用是為了防止空氣進入瓶內(nèi)【答案】B【解析】A、圖甲的凈化方法是利用活性炭來吸附雜質(zhì)，其不能降低水的硬度，不符合題意；B、其目的是使污水中自帶的一部分雜質(zhì)能夠自行沉淀、還可以使污水能夠較長時間的與活性炭接觸，提高吸附效果（提高凈水效果），符合題意；C、集氣瓶內(nèi)少量水的作用是為了吸收生成的五氧化二磷，防止污染空氣，同時可以吸收熱量，使裝置內(nèi)的氣體恢復至室溫，不符合題意；D、燃燒足量的紅磷，使集氣瓶中的氧氣完全消耗，然后由于氣壓差的作用，使燒杯中的水進入到集氣瓶中，約，所以得出結(jié)論，氧氣約占空氣體積的，因此水的作用是為了便于測量所消耗的氧氣得體積，如果為了防止空氣進入瓶內(nèi)，可以直接關(guān)閉K，不符合題意。故選B。9．燃料與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．氫氣被認為是理想的清潔、高能燃料B．鎂粉與空氣混合后，遇明火不會發(fā)生爆炸C．車用乙醇汽油的使用可在一定程度上減少汽車尾氣的污染D．減少煤的使用有利于防止溫室效應進一步增強【答案】B【解析】A、氫氣本身無毒，完全燃燒放出的熱量約為同質(zhì)量甲烷的兩倍，且燃燒后的產(chǎn)物是水，不污染空氣，所以它被認為是理想的清潔、高能燃料，故選項A說法正確；B、鎂粉在空氣中能夠燃燒，與空氣混合后，遇明火會發(fā)生爆炸，故選項B說法錯誤；C、乙醇燃燒后的產(chǎn)物是二氧化碳和水，不污染環(huán)境，車用乙醇汽油的使用可在一定程度上減少汽車尾氣的污染，故選項C說法正確；D、減少煤的使用，能減少二氧化碳的排放，有利于防止溫室效應進一步增強，故選項D說法正確；故選：B。10．關(guān)于電解水的實驗（如圖），以下說法正確的是A．該實驗可以證明水是由氫氣和氧氣組成的；B．該實驗可以證明在化學變化中分子可以分成原子；C．實驗中試管a中產(chǎn)生5mL氣體的同時試管b中產(chǎn)生約10mL氣體；D．該實驗前需要往水中加入少量氫氧化鈉，目的是產(chǎn)生更多氣體?！敬鸢浮緽【解析】A、電解水生成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣分別是由氫元素和氧元素組成的，說明水是由氫元素和氧元素組成的，故選項說法錯誤；B、水通直流電分解，是因為水分子分裂成了氫原子和氧原子，然后氫原子、氧原子分別重新組合形成氫分子、氧分子，該事實說明分子是可以再分的，故選項說法正確；C、電解水時，與電源正極相連的試管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積少，與電源負極相連的試管內(nèi)的氣體體積多，且兩者的體積之比大約是1:2，a試管與電源的負極相連，產(chǎn)生的氣體是氫氣，b試管與電源的正極相連，產(chǎn)生的氣體是氧氣，實驗中試管a產(chǎn)生5mL氣體，同時試管b產(chǎn)生2.5mL氣體，故選項說法錯誤；D、該實驗前需要往水中加入少量氫氧化鈉，目的是為了增強水的導電性，故選項說法錯誤。故選B。11．氨氣的合成開啟了工業(yè)催化新紀元，為世界糧食增產(chǎn)做出了巨大貢獻，下圖是合成氨的微觀過程。下列說法正確的是A．表示3個氫氣B．參加反應的氮氣和生成氨氣的粒子個數(shù)比為1：2C．生成物氨氣是由N3-和H+構(gòu)成D．該反應過程中原子和分子的種類、個數(shù)都沒有發(fā)生變化【答案】B【解析】A、有3個分子，每個分子有2個氫原子構(gòu)成，是氫分子，表示3個氫分子。錯誤。B、從圖中可知每1個氮分子和3個氫分子反應生成2個氨氣分子，所以參加反應的氮氣和生成氨氣的粒子個數(shù)比為1：2，正確。C、氨氣是非金屬化合物，由氨氣分子構(gòu)成。錯誤。D、化學反應的實質(zhì)是分子拆分成原子，原子組合成新的分子，所以該反應過程中原子的種類和個數(shù)沒有發(fā)生改變，分子的種類一定發(fā)生了改變。錯誤。故選B。12．下表列出了一些常見物質(zhì)的pH，有關(guān)說法不正確的是物質(zhì)潔廁靈漂白液葡萄汁雞蛋清pH1~213~143.5～4.57.6～8.8A．潔廁靈的酸性比葡萄汁的強B．潔廁靈和漂白液可混合使用C．雞蛋清和漂白液都顯堿性D．胃酸過多的人不宜多飲葡萄汁【答案】B【解析】A、潔廁靈的pH為1~2，pH＜7，顯酸性，葡萄汁的pH為3.5～4.5，pH＜7，顯酸性，且潔廁靈的pH值比葡萄汁的pH值小，故潔廁靈的酸性比葡萄汁的強，不符合題意；B、潔廁靈的pH為1~2，pH＜7，顯酸性，漂白液的pH為13~14，pH＞7，顯堿性，酸堿能發(fā)生反應，故潔廁靈和漂白液不可混合使用，符合題意；C、雞蛋清的pH為7.6～8.8，pH＞7，顯堿性，漂白液的pH為13~14，pH＞7，顯堿性，不符合題意；D、葡萄汁的pH為3.5～4.5，pH＜7，顯酸性，故胃酸過多的人不宜多飲葡萄汁，不符合題意。故選B。13．某同學帶著稀鹽酸逆時針奔跑，若稀鹽酸分別能與各個紅旗點的物質(zhì)發(fā)生反應，就能跑向下一個紅旗點。為了順利跑完，各個紅旗點的物質(zhì)選擇錯誤的是A．②—Fe B．③—CuOC．④—NaCl D．⑤—Ca（OH）2【答案】C【解析】A、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不符合題意；B、氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，不符合題意；C、氯化鈉和稀鹽酸相互交換成分不能形成沉淀、氣體或水，不能反應，符合題意；D、氫氧化鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，不符合題意。故選C。14．下列實驗操作不能達到目的的是A．驗證質(zhì)量守恒定律B．探究鐵生銹需要水C．探究鋁、鐵、銅的金屬活動性順序D．證明酸堿發(fā)生了中和反應【答案】A【解析】A、該裝置中，玻璃管和紅磷沒有接觸，則無法引燃紅磷，整個實驗過程中沒有發(fā)生化學反應，則無法驗證質(zhì)量守恒定律，該實驗不能達到目的；B、左邊鐵與氧氣和水共同接觸，會生銹，右邊鐵只與氧氣接觸，對比可知鐵生銹需要水，該實驗能達到目的；C、分別將打磨過的鐵絲放入硫酸鋁和硫酸銅中，鋁能與硫酸銅反應生成銅，但鋁不能與硫酸鋁反應，則說明金屬活動性順序：Al>Fe>Cu，該實驗能達到目的；D、碳酸鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，但無氣泡產(chǎn)生，則說明溶液中不含硫酸，則可證明酸堿發(fā)生了中和反應，該實驗能達到目的。故選A。二、非選擇題（本題包括6小題，共48分）15．（6分）預防新冠病毒感染，口罩和消毒液成為重要的防疫物資。（1）常見的口罩有棉布口罩、醫(yī)用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩等。①活性炭口罩能有效阻隔空氣中的氨、苯、甲醛等有害氣體，是因為活性炭具有較強的性。②N95口罩的主要生產(chǎn)原料是聚丙烯，聚丙烯屬于（填“有機合成材料”或“天然纖維”）。（2）以次氯酸鈉（NaClO）為主要原料配制成的高效消毒劑，被廣泛用于賓館、醫(yī)院、車站、家居等場所的消毒。①NaClO屬于（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。②NaClO溶液中含氯元素的化合價是。③NaClO的工業(yè)制法是：2NaOH+Cl2=X+NaClO+H2O，則X的化學式是。④往NaClO溶液中通入CO2生成NaHCO3和HClO，寫出該反應的化學方程式：?！敬鸢浮浚?）吸附有機合成材料（2）鹽+1/+1價NaCl【解析】（1）①活性炭結(jié)構(gòu)疏松多孔，具有吸附性，可以吸附有毒物質(zhì)，故活性炭口罩能有效阻隔空氣中的氨、苯、甲醛等有害氣體；②聚丙烯屬于塑料，塑料屬于有機合成材料；（2）①NaClO是由鈉離子和次氯酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；②次氯酸鈉中鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)氯元素的化合價為x，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；③根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含Na、O、H、Cl的個數(shù)分別是2、2、2、2，生成物中含Na、O、H、Cl的個數(shù)分別是1、2、2、1，故生成物中還應含1個Na、1個Cl，故X的化學式為：NaCl；④根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，生成物中含氫元素，故水也參與了反應，故NaClO和水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉和次氯酸，該反應的化學方程式為：。16．（6分）納米零價鐵（nZVI）除廢水中金屬離子的性能優(yōu)越，其制備示意圖如下。（1）“還原”過程，鐵元素化合價（填“升高”、“降低”或“不變”）。（2）“還原”過程，焦炭與Fe3O4在高溫下反應生成CO2，反應的化學方程式為；m克焦炭與232克Fe3O4充分反應后，所得固體中焦炭與鐵的質(zhì)量比為1:14，則m=。（3）nZVI用于去除廢水中金屬離子，根據(jù)金屬活動性順序可分三種途徑（如圖-2），第一類是吸附捕捉（如Zn2+），第二類是吸附捕捉再慢慢反應（如Pb2+），第三類是直接反應（如Cu2+）。①結(jié)合圖分析，Ni2+屬于第類。②若Cd2+屬于第一類，則金屬Cd比金屬Ag的活動性（填“強”“弱”或“接近”）。③廢水中CuCl2與納米零價鐵反應的化學方程式為?！敬鸢浮浚?）降低（2）36（3）二強【解析】（1）根據(jù)圖示，“還原”過程，四氧化三鐵（鐵元素顯+2、+3價）變成單質(zhì)鐵（鐵元素化合價為0），則鐵元素化合價降低；（2）“還原”過程，一定量焦炭與Fe3O4作用生成CO2和鐵，反應的化學方程式為；設(shè)還原232克Fe3O4生成鐵的質(zhì)量為x，參加反應的碳的質(zhì)量為y。，解得：x=168g，解得：y=24g；反應后所得固體中焦炭的質(zhì)量為：=12g，

則加入焦炭的質(zhì)量是24g+12g=36g（3）①nZVI用于去除廢水中金屬離子，由圖示可知，Ni2+是吸附捕捉再慢慢反應，屬于第二類；②若Cd2+屬于第一類，即鐵活動性比Cd弱，則金屬Cd比金屬Ag的活動性強；③廢水中CuCl2與納米零價鐵反應產(chǎn)生氯化亞鐵和銅，化學方程式為。17．（9分）海洋是人類寶貴的自然資源，海水“曬鹽”和海水“制堿”體現(xiàn)了人類利用和改造自然的智慧，請根據(jù)粗鹽“制堿”的流程圖(如圖1)回答問題：

圖1（1）海水“曬鹽”是通過(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)的方式獲取粗鹽，海水“制堿”的產(chǎn)物可用作氮肥的是(填名稱)（2）步驟Ⅰ除雜中，操作步驟依次為：加水溶解→加過量試劑①→加過量試劑②→過濾→加適量鹽酸，以下試劑①②組合選用合理的是。A．①Ca(OH)2、②Na2CO3B．①Na2CO3、②Ca(OH)2C．①KOH、②Na2CO3D．①NaOH、②Na2CO3請寫出除去粗鹽中氯化鈣的化學方程式（3）步驟Ⅲ先向飽和食鹽水中通入氨氣，得到飽和銨鹽水，飽和銨鹽水PH(填“<”“>”或“=”再通入二氧化碳，這樣做的目的是；步驟Ⅲ反應，產(chǎn)物NaHCO3比NH4Cl先結(jié)晶析出，請結(jié)合生產(chǎn)原理和圖2解釋其原因。（4）步驟Ⅳ發(fā)生的反應屬于(填基本反應類型)（5）我國化學家侯德榜創(chuàng)立的聯(lián)合制堿法優(yōu)點有___________。A．和國外的“索爾維氨堿法”制堿相比，無廢棄物CaCl2生成，有利于保護環(huán)境B．大大提高了食鹽利用率，節(jié)約了成本C．將“制堿”與制堿生產(chǎn)聯(lián)合起來，同時各反應均不需要加熱，可節(jié)約能【答案】（1）蒸發(fā)結(jié)晶氯化銨（2）ADCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓（3）>先通入氨氣，使溶液呈堿性，有利于增大二氧化碳的溶解度，增加原料利用率相同溫度下，碳酸氫鈉溶解度最小，碳酸氫鈉率先達到飽和狀態(tài)，隨著溫度降低，以晶體的形式析出（4）分解反應（5）AB【解析】（1）海水“曬鹽”是通過蒸發(fā)溶劑使溶液達到飽和狀態(tài)，再蒸發(fā)溶劑使氯化鈉以晶體的形式從溶液中結(jié)晶析出，此結(jié)晶方法為蒸發(fā)結(jié)晶。海水“制堿”的產(chǎn)物有碳酸鈉和氯化銨，其中的氯化銨含有氮元素，可用作氮肥。（2）A、試劑①Ca(OH)2能夠與雜質(zhì)氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，試劑②Na2CO3能夠與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，也能和過量的試劑①Ca(OH)2反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，加入稀鹽酸可以除去碳酸鈉和氫氧化鈉，故A正確；B、試劑①Na2CO3能夠與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，試劑②Ca(OH)2能夠與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，會引入新雜質(zhì)氯化鈣，故B錯誤；C、試劑①KOH能夠與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，試劑②Na2CO3能夠與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，會引入新雜質(zhì)氯化鉀，故C錯誤；D、試劑①NaOH能夠與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，試劑②Na2CO3能夠與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，加入稀鹽酸可以除去碳酸鈉和氫氧化鈉，故D正確，故選AD。加入碳酸鈉可以除去粗鹽中氯化鈣，化學方程式為CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。（3）氯化鈉溶液呈中性，氨水呈堿性，所以飽和氨鹽水呈堿性，溶液的pH>7。氨氣極易溶于水，先通入氨氣后溶液呈堿性，再通入二氧化碳，有利于吸收二氧化碳，增加原料利用率。結(jié)合生產(chǎn)原理和圖2可知，相同溫度下，碳酸氫鈉溶解度最小，碳酸氫鈉率先達到飽和狀態(tài)，隨著溫度降低，以晶體的形式析出，所以在步驟Ⅲ中，產(chǎn)物NaHCO3比NH4Cl先結(jié)晶析出。（4）由圖可知，步驟IV是碳酸氫鈉在加熱的條件下反應生成碳酸鈉、水和二氧化碳的反應，是一種物質(zhì)生成三種新物質(zhì)的反應，符合分解反應的特點，屬于分解反應。（5）A、聯(lián)合制堿法無廢棄物CaC12生成，有利于保護環(huán)境，故A正確；B聯(lián)合制堿法能夠使氯化鈉循環(huán)使用，大大提高了食鹽的利用率，節(jié)約了成本，故B正確；C制堿過程中，碳酸氫鈉在加熱的條件下放生成碳酸鈉、水和二氧化碳，需要加熱，故C錯誤。故填AB。18．（10分）化學探究不僅激發(fā)同學們學習化學的興趣也能提高學習能力，有助于開發(fā)同學們的智慧潛力。某化學興趣小組在老師的指導下，對水蒸氣通過灼熱的焦炭后得到的混合氣體進行了實驗探究?！咎岢鰡栴}】水蒸氣通過灼熱的焦炭后得到的混合氣體含有哪些成分？【猜想與假設(shè)】猜想一：只含有一氧化碳、氫氣。猜想二：含有一氧化碳、二氧化碳、氫氣和水蒸氣。猜想三：只含有二氧化碳、氫氣和水蒸氣。猜想四：只含有一氧化碳、二氧化碳和氫氣?！静殚嗁Y料】①無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色。②堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。③氫氣與一氧化碳都具有還原性。【收集證據(jù)】同學們在老師的指導下設(shè)計了如圖1所示裝置(部分夾持儀器已略去)，并進行了實驗。（1）裝置A中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，裝置B中澄清石灰水變渾濁，由此得出的結(jié)論為混合氣體中有。（2）反應前裝置C中的藥品為溶液，其目的為。（3）反應后E中紅色粉末變?yōu)楹谏?，F(xiàn)中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色，G中澄清石灰水變渾濁，說明混合氣體中還存在的氣體是。E中發(fā)生反應的化學方程式為。（4）裝置H的作用是?！緦嶒灲Y(jié)論】（5）猜想正確?！緦嶒灧此肌浚?）經(jīng)過討論，同學們將如圖1裝置進行了簡化。只用如圖2所示裝置并自選必要試劑就能完成探究(假設(shè)每步都完全反應)。實驗過程中干燥的涼燒杯內(nèi)壁能觀察到的現(xiàn)象是，應補充的最后一步實驗操作及現(xiàn)象是。【答案】（1）水蒸氣、二氧化碳（2）氫氧化鈉除去二氧化碳氣體，防止干擾后面的實驗（3）氫氣、一氧化碳、（4）點燃尾氣，防止CO污染空氣（5）二（6）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠把燒杯翻轉(zhuǎn)，迅速倒入適量澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁【解析】（1）由無水硫酸銅遇水變藍和澄清石灰水遇二氧化碳變渾濁的特點可知，混合氣體中有水蒸氣和二氧化碳；（2）C裝置中應是氫氧化鈉溶液，目的是吸收混合氣體中的二氧化碳，防止干擾后面的實驗；（3）E中紅色粉末變?yōu)楹谏?，說明有一氧化碳氣體或氫氣或二者的混合氣體；F中無水硫酸銅變藍，說明有氫氣，因為氫氣還原氧化鐵可生成水；G中澄清石灰水變渾濁，說明有一氧化碳氣體，因為一氧化碳還原氧化鐵鐵生成二氧化碳，故混合氣體中還存在的氣體是氫氣、一氧化碳；氫氣和氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和水，反應的方程式為；一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應鐵和二氧化碳，反應的方程式為；（4）一氧化碳有毒，污染空氣，裝置H的作用是點燃尾氣，防止CO污染空氣；（5）根據(jù)以上實驗可知，混合氣體中有氫氣、一氧化碳、水蒸氣、二氧化碳，故猜想二正確；（6）堿石灰是固體氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，其中的氫氧化鈉固體可吸收二氧化碳，氧化鈣可吸收水蒸氣，因為還有氫氣和一氧化碳，所以燒杯壁上有小水珠（或水霧），因氫氣燃燒生成水；最后迅速把燒杯翻轉(zhuǎn)，迅速倒入適量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁，因為一氧化碳燃燒生成了二氧化碳。19．（8分）某化學興趣小組在一次探究活動中，欲鑒別失去標簽的稀鹽酸、氫氧化鋇溶液和氯化鈉溶液，現(xiàn)將以上三種溶液任意標記為A、B、C。【實驗探究1】（1）小明選用紫色石蕊溶液完成了鑒別，使紫色石蕊溶液變藍的是溶液。（2）小燕選用碳酸鈉溶液進行鑒別，實驗如下圖：①甲試管中觀察到的現(xiàn)象是。②丙試管中發(fā)生反應的化學方程式為。（3）實驗結(jié)束后，小云將乙試管中溶液和丙試管中上層清液倒入同潔凈的燒杯中，立即產(chǎn)生白色沉淀，則該白色沉淀是（填化學式）?！緦嶒炋骄?】（4）對上述燒杯中反應后的物質(zhì)進行過濾，同學們對所得濾液中的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣?！咎岢鰡栴}】濾液中含有哪些溶質(zhì)呢？【猜想與假設(shè)】猜想I：NaCl、NaOH；猜想II：NaCl、NaOH、；猜想III：NaCl、NaOH、Ba（OH）2【進行實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論a．取少量濾液于試管中，加入過量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象猜想正確b．另取少量濾液于試管中，加入過量Na2CO3溶液【反思與評價】同學們經(jīng)過討論認為，如果只向濾液中加入過量稀硫酸，也能得出上述結(jié)論，寫出稀硫酸與碳酸鈉反應的化學方程式：。【結(jié)論與拓展】經(jīng)過同學們合作探究最終驗證了溶質(zhì)的成分。老師帶領(lǐng)小組同學一起討論，此濾液在排放前應如何處理：。【答案】（1）氫氧化鋇（2）有氣泡生成Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH（3）BaCO3（4）Na2CO3I加入鹽酸，將溶液的pH調(diào)至中性，再排放【解析】（1）稀鹽酸顯酸性、氫氧化鋇溶液顯堿性、氯化鈉溶液顯中性，所以加入紫色石蕊試液，如果變紅色，說明是稀鹽酸，如果變藍色，說明是氫氧化鋇，如果不變色，說明是氯化鈉；（2）碳酸鈉能遇稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳，會產(chǎn)生氣泡；碳酸鈉和氯化鈉不反應，無明顯現(xiàn)象；碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀；乙對應的是氯化鈉的現(xiàn)象，丙對應的是氫氧化鋇的現(xiàn)象，甲應該對應稀鹽酸的現(xiàn)象；所以：①碳酸鈉與鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以圖甲中碳酸鈉溶液與A溶液反應的現(xiàn)象為：有氣泡冒出；②碳酸鈉與氫氧化鋇反應，生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，所以丙中反應的化學方程式是：Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH；（3）乙試管中溶液是碳酸鈉、氯化鈉，將乙試管中溶液和丙試管中上層清液倒入同潔凈的燒杯中，立即產(chǎn)生白色沉淀，說明丙中氫氧化鋇過量，碳酸鈉和氫氧化鋇生成碳酸鋇白色沉淀和氫氧化鈉；（4）[猜想與假設(shè)]若碳酸鈉和氫氧化鋇恰好完全反應，濾液中含有：NaCl、NaOH；若碳酸鈉過量，濾液中含有：NaCl、NaOH、Na2CO3；若氫氧化鋇過量，濾液中含有：NaCl、NaOH、Ba（OH）2；故猜想II是：NaCl、NaOH、Ba（OH）2；[進行實驗]鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，沒有明顯現(xiàn)象；鹽酸和氫氧化