2025年高考化學(xué)考前15天避坑指南5-反應(yīng)原理及其他

年高考化學(xué)考前15天避坑指南（五）反應(yīng)原理及其它篇1、活化能（Ea）越大，反應(yīng)速率對(duì)溫度的變化越敏感。即溫度升高時(shí)，反應(yīng)速率增加更為顯著；溫度降低時(shí)，反應(yīng)速率減少也更為顯著。2、反應(yīng)的焓變?cè)酱?，平衡常?shù)隨溫度的變化也越顯著。這是因?yàn)殪首兎从沉朔磻?yīng)的熱效應(yīng)，熱效應(yīng)大的反應(yīng)在溫度變化時(shí)，平衡狀態(tài)更容易被打破。3、在溫度-轉(zhuǎn)化率圖像中，最高點(diǎn)并不總是代表反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。這可能是由于反應(yīng)時(shí)間不足，或者反應(yīng)條件未達(dá)到最佳。催化劑的使用可以加速反應(yīng)進(jìn)程，使轉(zhuǎn)化率更接近平衡狀態(tài)。4、使用合適的催化劑可以提升時(shí)空轉(zhuǎn)化率（單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率），因?yàn)樗梢约铀俜磻?yīng)速率，但催化劑不能改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)，因此不能提升平衡轉(zhuǎn)化率。5、壓強(qiáng)變化可能引起物質(zhì)的物理狀態(tài)發(fā)生變化，如水蒸汽在高壓下可能液化。這種物態(tài)變化在溫度不變的情況下，可以影響反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp，因?yàn)槠胶獬?shù)與反應(yīng)物和生成物的分壓有關(guān)。6、在計(jì)算分壓平衡常數(shù)時(shí)，必須考慮所有參與反應(yīng)的氣體的分壓，包括稀有氣體（不參與反應(yīng)的氣體）。這些氣體的存在會(huì)影響反應(yīng)物和生成物的分壓，從而影響平衡常數(shù)。7、當(dāng)電極材料為活潑金屬如Li、Na、K等時(shí)，不能選用水溶液作為導(dǎo)電介質(zhì)，因?yàn)檫@些金屬會(huì)與水發(fā)生劇烈反應(yīng)。8、電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕是兩種不同的腐蝕方式。鐵在潮濕的空氣中放置時(shí)，由于水和空氣中的氧氣存在，鐵會(huì)發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，而非化學(xué)腐蝕。9、氯化鈉、碳粉與鋼鐵的吸氧腐蝕原理相似，都是形成了原電池。在原電池中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在不同的電極上進(jìn)行，從而加速了反應(yīng)進(jìn)程。10、電子不能通過(guò)水溶液進(jìn)行傳導(dǎo)，而電流（在某些題目里）可以視為電子在導(dǎo)線中的定向移動(dòng)。因此，在電化學(xué)問(wèn)題中，要注意電子和電流的區(qū)別。11、多元酸分步電離時(shí)，其第一步電離可能是完全的，而后續(xù)的電離步驟可能是不完全的。這取決于多元酸的電離常數(shù)和溶液中的離子強(qiáng)度。12、水的離子積常數(shù)Kw只有在常溫（25℃）下才是10-14。在其他溫度下，Kw的值會(huì)有所不同。13、CH3COONH4為弱酸弱堿鹽，雖然其在水溶液中部分離子會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，但CH3COONH4本身屬于強(qiáng)電解質(zhì)。在溶液中，陰陽(yáng)離子的水解程度相差不大，因此溶液的pH值接近7。此外，鹽類的水解反應(yīng)會(huì)促進(jìn)水的電離。14、在分布系數(shù)圖像中，pH的改變是外加酸堿作用的結(jié)果。因此，在寫電荷守恒方程時(shí)，千萬(wàn)不要忘記考慮外加的陰、陽(yáng)離子對(duì)電荷平衡的影響。15、H3PO3是二元酸，在分布系數(shù)曲線中只有兩個(gè)交點(diǎn)。這意味著H3PO3在水溶液中只能電離出兩個(gè)氫離子，不存在PO33-離子。因此，NaHPO3是正鹽。其他做題經(jīng)驗(yàn)1、VIII族元素也是副族元素，屬于過(guò)渡金屬元素。過(guò)渡金屬元素具有特殊的電子排布和性質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出獨(dú)特的活性。2、亞硫酸鈣和草酸鈣在水中的溶解度很小，因此它們可以被視為沉淀。在化學(xué)反應(yīng)中，這些沉淀的生成可以用于檢測(cè)或分離某些離子。3、苯酚常溫下難溶于水，但它可以溶解在某些有機(jī)溶劑中。當(dāng)苯酚與水混合時(shí)，會(huì)形成乳濁液而非溶液。這是因?yàn)楸椒臃肿又g的相互作用力較強(qiáng)，使得它們?cè)谒须y以分散。4、強(qiáng)氧化劑并不總是與強(qiáng)還原劑反應(yīng)。例如，濃硫酸可以用作SO2的干燥劑，盡管濃硫酸是強(qiáng)氧化劑而SO2具有還原性。5、乙酸酐是兩分子乙酸脫去一分子水形成的化合物。它不是氧化物，因?yàn)檠趸锸怯蓛煞N元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。6、絮凝劑在化學(xué)反應(yīng)中可以促進(jìn)生成粒徑較大的沉淀顆粒，從而便于沉淀的分離和過(guò)濾。這是因?yàn)樾跄齽┛梢耘c沉淀顆粒結(jié)合形成更大的團(tuán)聚體，降低沉淀顆粒的表面積和表面能。7、冰鹽水的溫度約為-18℃，這種低溫條件可以用于某些化學(xué)反應(yīng)的冷卻或凝固過(guò)程。8、顏色反應(yīng)和焰色反應(yīng)是兩種不同的化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。顏色反應(yīng)是指物質(zhì)在特定條件下呈現(xiàn)出的顏色變化；而焰色反應(yīng)是指某些金屬元素在火焰中灼燒時(shí)呈現(xiàn)出的特定顏色。這兩種反應(yīng)在化學(xué)分析和元素檢測(cè)中都有廣泛的應(yīng)用。9、在方程式題中，要注意區(qū)分“沉淀的物質(zhì)的量最大”和“沉淀的質(zhì)量最大”這兩個(gè)問(wèn)法。它們分別對(duì)應(yīng)著不同的反應(yīng)條件和結(jié)果。10、有色溶液可以是澄清透明的。例如，“東方樹葉”等有色飲料就是澄清透明的有色溶液。這說(shuō)明溶液的顏色并不總是與溶液的透明度相關(guān)。11、在使用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要注意反應(yīng)條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101.325kPa）。此外，還要提防題目中的迷惑條件，如“常溫常壓”、“室溫”等。同時(shí)，要注意某些物質(zhì)在常溫常壓下并不是氣體，如四氯化碳、苯、水、酒精、氟化氫、三氧化硫以及碳原子數(shù)大于4的烴等。此外，在混合氣體時(shí)還要考慮氣體之間是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)，如NO和O2在混合時(shí)會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成NO2。另附：以下是高考化學(xué)閱卷的通用評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)及實(shí)例分析，綜合了近年各省評(píng)卷細(xì)則和典型扣分案一、選擇題評(píng)分規(guī)則不定項(xiàng)選擇題正確選項(xiàng)僅1個(gè)時(shí)：多選即0分（如題目答案選A，若考生勾選AB則0分）。正確選項(xiàng)含2個(gè)時(shí)：只選1個(gè)正確得半分，錯(cuò)選1個(gè)即0分（如答案選AB，考生選A得1分，選AC則0分）。填涂規(guī)范要求：未用2B鉛筆、填涂模糊或超出框線可能被誤判為無(wú)效（例如：輕描導(dǎo)致機(jī)器無(wú)法識(shí)別）。二、填空題與化學(xué)用語(yǔ)規(guī)范答案匹配性名稱與符號(hào)混淆：若題目要求填名稱卻寫化學(xué)式（如應(yīng)填“硫酸鈉”卻寫Na?SO?），判0分；反之同理。示例：某題答案應(yīng)為ZnCO?分解方程式，若寫成ZnCO→ZnO+CO?（未標(biāo)注氣體符號(hào)且未配平），僅扣1分而非全扣。方程式書寫未配平、漏條件或↑/↓符號(hào)：全扣分（如寫Fe2?+MnO??→Fe3?+Mn2?，未配平得0分）。特殊扣分項(xiàng)：有機(jī)結(jié)構(gòu)式中鍵線式錯(cuò)誤（如苯環(huán)簡(jiǎn)寫為六邊形但未標(biāo)注雙鍵）扣全分。三、實(shí)驗(yàn)與工藝流程題實(shí)驗(yàn)步驟描述需分點(diǎn)列明操作（如“粉碎礦物→浸取→過(guò)濾”），缺關(guān)鍵步驟則扣分（如未寫“趁熱過(guò)濾”導(dǎo)致產(chǎn)物不純）。實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析數(shù)據(jù)單位缺失或錯(cuò)誤：如計(jì)算摩爾濃度未標(biāo)注mol/L，結(jié)果正確仍扣分。實(shí)例：某題要求計(jì)算轉(zhuǎn)化率，考生正確列式但結(jié)果計(jì)算錯(cuò)誤（如7.2×10??誤寫成7.2×10??），得步驟分但結(jié)果分全扣。四、計(jì)算題評(píng)分細(xì)則分步給分原則公式正確但代入錯(cuò)誤：如ΔH計(jì)算中公式正確但數(shù)據(jù)代錯(cuò)，得公式分（2分中的1分）。典型錯(cuò)誤：平衡常數(shù)計(jì)算未帶單位或未換算單位（如1.2×102未寫成1.2×102L/mol），扣結(jié)果分。五、卷面與答題規(guī)范錯(cuò)別字與術(shù)語(yǔ)錯(cuò)誤化學(xué)名詞錯(cuò)字（如“催化劑”寫作“摧化劑”）直接扣分，非關(guān)鍵詞錯(cuò)字（如“防止氧化”寫“肪止”）可能酌情處理。書寫清晰度要求修改未用規(guī)范方式（如涂黑或多次修改難以辨認(rèn)）可能被判0分。六、特殊題型注意事項(xiàng)有機(jī)合成題命名錯(cuò)誤扣分：如“3-甲基-1-丁炔”誤寫為“3甲基1丁炔”（少短線）或“3-甲基-1-丁烯”（類別錯(cuò)誤）。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式規(guī)范官能團(tuán)位置錯(cuò)誤（如羧基寫為-CH?COOH而非-COOH）