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文檔簡介
廣西貴港市2024-2025學年九年級上學期期末檢測化學試題一、選擇題要求:本題共10小題,每小題2分,共20分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是最符合題目要求的。1.下列物質(zhì)中,不屬于純凈物的是()A.氧氣B.純堿C.氯化鈉D.空氣2.下列關于元素周期表的敘述,正確的是()A.元素周期表是按照原子序數(shù)排列的B.元素周期表是按照原子質(zhì)量排列的C.元素周期表是按照元素的性質(zhì)排列的D.元素周期表是按照元素的化合價排列的3.下列物質(zhì)中,不屬于酸的是()A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.碳酸4.下列關于化學反應的敘述,正確的是()A.化學反應就是物質(zhì)的物理變化B.化學反應就是物質(zhì)的化學變化C.化學反應就是物質(zhì)的物理變化和化學變化的混合D.化學反應就是物質(zhì)的物理變化和化學變化的分離5.下列關于溶液的敘述,正確的是()A.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的B.溶液是由溶質(zhì)和溶劑混合而成的C.溶液是由溶質(zhì)和溶劑反應而成的D.溶液是由溶質(zhì)和溶劑分離而成的6.下列關于化合物的敘述,正確的是()A.化合物是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物B.化合物是由兩種或兩種以上元素組成的混合物C.化合物是由兩種或兩種以上元素反應而成的D.化合物是由兩種或兩種以上元素分離而成的7.下列關于氧化還原反應的敘述,正確的是()A.氧化還原反應是物質(zhì)在化學反應中失去或獲得電子的過程B.氧化還原反應是物質(zhì)在化學反應中發(fā)生氧化或還原的過程C.氧化還原反應是物質(zhì)在化學反應中發(fā)生酸堿中和的過程D.氧化還原反應是物質(zhì)在化學反應中發(fā)生沉淀或溶解的過程8.下列關于化學實驗的敘述,正確的是()A.化學實驗就是觀察物質(zhì)的物理變化B.化學實驗就是觀察物質(zhì)的化學變化C.化學實驗就是觀察物質(zhì)的物理變化和化學變化的混合D.化學實驗就是觀察物質(zhì)的物理變化和化學變化的分離9.下列關于化學工業(yè)的敘述,正確的是()A.化學工業(yè)是研究物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的學科B.化學工業(yè)是研究物質(zhì)的物理變化和化學變化的學科C.化學工業(yè)是研究物質(zhì)的物理變化和化學變化的混合D.化學工業(yè)是研究物質(zhì)的物理變化和化學變化的分離10.下列關于化學在生活中的應用的敘述,正確的是()A.化學在生活中的應用就是觀察物質(zhì)的物理變化B.化學在生活中的應用就是觀察物質(zhì)的化學變化C.化學在生活中的應用就是觀察物質(zhì)的物理變化和化學變化的混合D.化學在生活中的應用就是觀察物質(zhì)的物理變化和化學變化的分離二、填空題要求:本題共5小題,每小題2分,共10分。請將正確答案填入空格中。11.元素周期表中,位于第三周期、第IIA族的元素是_________。12.氫氧化鈉的化學式是_________。13.氧化還原反應中,氧化劑是_________,還原劑是_________。14.溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_________。15.化合物中,元素的質(zhì)量比是_________。三、簡答題要求:本題共1小題,共10分。請將正確答案用文字或化學式表達。16.簡述化學反應的基本類型。四、計算題要求:本題共2小題,每小題5分,共10分。請根據(jù)題目要求,進行計算并寫出計算過程。17.計算下列化學反應中,生成物的質(zhì)量。反應方程式:2H2+O2→2H2O已知:參加反應的氫氣質(zhì)量為4g,氧氣質(zhì)量為32g。18.計算下列溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。已知:20g的氯化鈉溶液中,氯化鈉的質(zhì)量為5.85g。五、實驗題要求:本題共2小題,每小題5分,共10分。請根據(jù)實驗步驟,完成實驗并記錄實驗現(xiàn)象。19.實驗步驟:(1)取一定量的鋅粒放入試管中;(2)向試管中加入適量的稀硫酸;(3)觀察并記錄實驗現(xiàn)象。請記錄實驗現(xiàn)象:_________。20.實驗步驟:(1)取一定量的硫酸銅溶液放入試管中;(2)向試管中加入適量的氫氧化鈉溶液;(3)觀察并記錄實驗現(xiàn)象。請記錄實驗現(xiàn)象:_________。六、綜合題要求:本題共2小題,每小題5分,共10分。請根據(jù)題目要求,結合所學知識進行分析和解答。21.分析下列化學反應中,哪些是氧化還原反應,并說明理由。反應方程式:Fe+CuSO4→FeSO4+Cu22.解釋下列現(xiàn)象,并說明原因?,F(xiàn)象:將鐵釘放入硫酸銅溶液中,鐵釘表面出現(xiàn)紅色固體。本次試卷答案如下:一、選擇題1.D解析:純凈物是由一種物質(zhì)組成的,而空氣是由多種氣體混合而成的,所以空氣不屬于純凈物。2.A解析:元素周期表是根據(jù)元素的原子序數(shù)(即原子核中質(zhì)子的數(shù)量)進行排列的。3.C解析:酸是指在水溶液中能電離出氫離子的化合物,氫氧化鈉電離出的是氫氧根離子,因此不屬于酸。4.B解析:化學反應是指物質(zhì)在化學反應中發(fā)生化學變化,即物質(zhì)的分子結構發(fā)生變化。5.A解析:溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的,溶質(zhì)是被溶解的物質(zhì),溶劑是溶解溶質(zhì)的物質(zhì)。6.A解析:化合物是由兩種或兩種以上不同元素組成的純凈物。7.A解析:氧化還原反應是指化學反應中發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的過程,氧化劑是接受電子的物質(zhì),還原劑是失去電子的物質(zhì)。8.B解析:化學實驗是通過觀察和記錄化學反應的現(xiàn)象來研究物質(zhì)的性質(zhì)和變化的。9.B解析:化學工業(yè)是研究物質(zhì)的物理變化和化學變化,并將其應用于工業(yè)生產(chǎn)的學科。10.B解析:化學在生活中的應用主要是通過化學反應來實現(xiàn),例如清潔劑、藥品等。二、填空題11.鎂(Mg)解析:元素周期表中,第三周期、第IIA族的元素是鎂。12.NaOH解析:氫氧化鈉的化學式是NaOH。13.氧化劑,還原劑解析:氧化還原反應中,氧化劑是接受電子的物質(zhì),還原劑是失去電子的物質(zhì)。14.溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的總質(zhì)量解析:溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的總質(zhì)量。15.元素的相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比解析:化合物中,元素的質(zhì)量比是元素的相對原子質(zhì)量乘以原子個數(shù)之比。三、簡答題16.化學反應的基本類型有:合成反應、分解反應、置換反應、復分解反應。解析:合成反應是指兩個或兩個以上的物質(zhì)結合成一個新的物質(zhì);分解反應是指一個物質(zhì)分解成兩個或兩個以上的物質(zhì);置換反應是指一個元素取代化合物中的另一個元素;復分解反應是指兩個化合物相互交換成分生成兩個新的化合物。四、計算題17.生成物的質(zhì)量為36g。解析:根據(jù)化學反應方程式,2H2+O2→2H2O,可知氫氣和氧氣的摩爾比為2:1。已知氫氣質(zhì)量為4g,根據(jù)摩爾比計算氧氣的質(zhì)量為8g。生成物的質(zhì)量為氫氣和氧氣的質(zhì)量之和,即4g+8g=12g。18.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為29.25%。解析:已知氯化鈉溶液的總質(zhì)量為20g,氯化鈉的質(zhì)量為5.85g。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的總質(zhì)量,即5.85g/20g=0.2925,換算為百分比即為29.25%。五、實驗題19.觀察到鋅粒表面產(chǎn)生氣泡,溶液顏色變淺。解析:鋅與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅,氫氣以氣泡形式釋放出來,溶液中的鋅離子與硫酸根離子結合形成無色的硫酸鋅,導致溶液顏色變淺。20.觀察到溶液中出現(xiàn)藍色沉淀。解析:硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀,氫氧化銅呈藍色,因此觀察到溶液中出現(xiàn)藍色沉淀。六、綜合題21.
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