第五章第25講化學(xué)鍵與物質(zhì)類別學(xué)案 2025高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

第25講化學(xué)鍵與物質(zhì)類別[課程標(biāo)準]1.了解化學(xué)鍵的定義和分類，了解離子鍵、共價鍵的形成。2.掌握電子式的書寫。3.了解化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系，會判斷離子化合物和共價化合物?？键c一化學(xué)鍵1．化學(xué)鍵(1)化學(xué)鍵的定義及分類(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵斷裂與生成物的新化學(xué)鍵形成。2．離子鍵、共價鍵的比較離子鍵共價鍵非極性鍵極性鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的相互作用成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵實質(zhì)陰、陽離子的靜電作用共用電子對不偏向任何一方原子共用電子對偏向一方原子形成條件活潑金屬與活潑非金屬經(jīng)電子得失，形成離子鍵；或者銨根離子與酸根離子之間同種元素原子之間成鍵不同種元素原子之間成鍵形成的物質(zhì)離子化合物非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)；某些共價化合物或離子化合物共價化合物或某些離子化合物學(xué)生用書第119頁3.電子式的書寫方法(1)概念：在元素符號周圍用“·”或“×”表示原子的最外層電子的式子。(2)書寫方法[正誤辨析](1)化學(xué)鍵是相鄰離子或原子間的一種強作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力()(2)非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵()(3)非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵()(4)由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵()(5)最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵()答案：(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×一、分類書寫電子式1．請寫出下列微粒的電子式(1)原子：Na________，Cl________。(2)簡單離子：Na＋________，F(xiàn)－________。(3)復(fù)雜離子：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))________，OH－________。(4)離子化合物：MgCl2________，Na2O________，Na2O2________。(5)非金屬單質(zhì)及共價化合物：N2_________________________，H2O____________，H2O2____________。2．已知NaH、NaCN、NaBH4均為離子化合物，分別寫出三者的電子式：(1)NaH________；(2)NaCN________；(3)NaBH4________。答案：(1)Na＋[∶H]－3．根據(jù)下列幾種共價化合物的結(jié)構(gòu)式，書寫電子式：(1)次氯酸(H—O—Cl)____________________________________________。(2)二硫化碳()______________________________________。(3)甲醛()____________________________________________________。(4)肼()______________________________________________________。eq\a\vs4\al(練后反思)電子式書寫常見的四大誤區(qū)二、用電子式表示化合物的形成過程4．用電子式表示下列化合物的形成過程。(1)NH3____________________________________________________________________。(2)H2O____________________________________________________________________。(3)Na2S____________________________________________________________________。(4)MgCl2__________________________________________________________________。三、8電子結(jié)構(gòu)的判斷5．下列物質(zhì)中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是()A．PCl5B．P4C．CCl4D．NH3C[判斷原子滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的方法為最外層電子數(shù)＋所成價鍵數(shù)＝8，故A項、D項錯誤；P4為單質(zhì)，而非化合物，故B項錯誤；C項中5個原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C項正確。]6．最新發(fā)現(xiàn)C3O2是金星大氣的成分之一，化學(xué)性質(zhì)與CO相似。C3O2分子中不含氧氧鍵和環(huán)狀結(jié)構(gòu)且每個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C3O2的結(jié)構(gòu)式為__________，電子式為__________。學(xué)生用書第120頁eq\a\vs4\al(歸納總結(jié))判斷分子中各原子是否達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的方法首先，原子序數(shù)小于或等于5的元素的原子不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，然后再根據(jù)以下方法進行判斷：1．經(jīng)驗規(guī)律法凡符合最外層電子數(shù)＋|化合價|＝8的皆為8電子結(jié)構(gòu)。2．試寫結(jié)構(gòu)法判斷某化合物中的某元素最外層是否達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)從其結(jié)構(gòu)式或電子式結(jié)合原子最外層電子數(shù)進行判斷。若原子形成的共價鍵的個數(shù)為8－最外層電子數(shù)，則該原子即為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?？键c二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別1．離子化合物與共價化合物項目離子化合物共價化合物定義含有離子鍵的化合物只含有共價鍵的化合物構(gòu)成微粒陰、陽離子原子化學(xué)鍵類型一定含有離子鍵，可能含有共價鍵只含有共價鍵物質(zhì)類別①強堿②絕大多數(shù)鹽③金屬氧化物①含氧酸②弱堿③氣態(tài)氫化物④非金屬氧化物⑤極少數(shù)鹽，如AlCl32.化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系[正誤辨析](1)氫與硫、氯、鉀3種元素均能形成共價化合物()(2)N和P不能存在于同一離子化合物中()(3)只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物()(4)非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中()(5)非金屬元素的原子之間一定形成共價鍵()(6)含有共價鍵的化合物一定是共價化合物()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×1．有以下8種物質(zhì)：①Ne②HCl③P4④H2O2⑤Na2S⑥NaOH⑦Na2O2⑧NH4Cl，請用上述物質(zhì)的序號填空：(1)不存在化學(xué)鍵的是________。(2)只存在極性共價鍵的是________。(3)只存在非極性共價鍵的是________。(4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是________。(5)只存在離子鍵的是________。(6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。(7)屬于離子化合物的是________。(8)屬于共價化合物的是________。答案：(1)①(2)②(3)③(4)④(5)⑤(6)⑥⑦⑧(7)⑤⑥⑦⑧(8)②④2．元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測可能正確的是()A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYB．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價化合物YZ或YZ2C．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZD．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3B[根據(jù)化合物XYZ3，Z應(yīng)是O，(1)若Y是C，則X為Mg，則該化合物為MgCO3，B符合題意。(2)若Y是N，則X為Na，該化合物為NaNO3，C、D不符合題意。(3)若X為H，Z為O，則Y為Cl，與Y和Z在同一周期矛盾，A不符合題意。]eq\a\vs4\al(方法指導(dǎo))判斷離子化合物和共價化合物的三種方法學(xué)生用書第121頁1．分子間作用力(1)定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。(2)特點①分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點、沸點等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。②分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)共價化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力。(3)變化規(guī)律一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點也越高。例如，熔、沸點：I2>Br2>Cl2>F2。2．氫鍵(1)定義：分子間存在的一種比范德華力稍強的相互作用。(2)形成條件：除H外，形成氫鍵的原子通常有N、O、F。(3)氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會使物質(zhì)的熔點和沸點升高。3．物質(zhì)的溶解或熔化與微粒間作用力變化的關(guān)系(1)離子化合物的溶解或熔化過程離子化合物溶于水或熔化后均電離成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。(2)共價化合物的溶解過程①有些共價化合物溶于水后，能與水反應(yīng)，生成物發(fā)生電離，其分子內(nèi)共價鍵被破壞，如CO2、SO2等。②有些共價化合物溶于水后，發(fā)生電離，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如HCl、H2SO4等。③某些共價化合物溶于水后，其分子內(nèi)的化學(xué)鍵不被破壞，而破壞分子間作用力，如蔗糖、酒精等。④某些非金屬或共價化合物熔化時破壞分子間作用力或氫鍵，如I2熔化破壞分子間作用力，而冰融化主要破壞氫鍵。(3)單質(zhì)的溶解過程某些活潑的非金屬單質(zhì)溶于水后，能與水反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞，如Cl2、F2等。應(yīng)用1.下列過程中，共價鍵被破壞的是()①碘升華②溴蒸氣被炭吸附③乙醇溶于水④HCl氣體溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受熱⑦氫氧化鈉熔化A．①④⑥⑦ B．③④⑥C．①②④⑤ D．④⑥答案：D應(yīng)用2.下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()A.2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2OHClO＋HClD．NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋NH3↑＋H2O答案：A應(yīng)用3.下列變化需克服相同類型作用力的是()A．碘和干冰的升華B．硅和C60的熔化C．氯化氫和氯化鉀的溶解D．溴和汞的汽化答案：A應(yīng)用4.如圖中每條折線表示元素周期表中第ⅣA～第ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是()A.H2S B．HClC．PH3 D．SiH4D[a所在曲線氫化物沸點沒有反?，F(xiàn)象，應(yīng)是碳族元素形成的氫化物，CH4沸點最低，其次為SiH4。]學(xué)生用書第122頁應(yīng)用5.下列解釋正確的是()A．H2O很穩(wěn)定，是因為水分子之間存在氫鍵B．HF的熔、沸點在同族元素的氫化物中出現(xiàn)反常，是因為HF分子內(nèi)有氫鍵C．鹵素單質(zhì)從上到下熔、沸點升高，是因為它們的組成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大D．氨氣極易溶于水，與氫鍵沒有關(guān)系C[水穩(wěn)定是因為水分子中的氫氧共價鍵穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；HF分子間存在氫鍵，HF分子內(nèi)沒有氫鍵，故B錯誤；鹵素單質(zhì)的熔、沸點與分子間作用力有關(guān)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，所以鹵素單質(zhì)從上到下熔、沸點升高，是因為它們的組成結(jié)構(gòu)相似，從上到下其摩爾質(zhì)量增大，分子間的范德華力增大，故C正確；氨氣與水分子之間能形成氫鍵，使氨氣溶解度增大，所以氨氣極易溶于水，與氫鍵有關(guān)系，故D錯誤。]應(yīng)用6.在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是()A．范德華力、范德華力、范德華力B．范德華力、范德華力、共價鍵C．范德華力、共價鍵、共價鍵D．共價鍵、共價鍵、共價鍵B[石蠟屬于有機物，由分子構(gòu)成，由題干可知前兩個變化破壞的是范德華力，而第三個變化是石蠟中烴的分解，被破壞的是共價鍵。]應(yīng)用7.(2022·東營高三檢測)下列說法不正確的是()A．干冰升華和液氯汽化時，都只需克服分子間作用力B．硫酸氫鈉溶于水，需要克服離子鍵和共價鍵C．水結(jié)成冰體積膨脹，這一事實與水中存在氫鍵有關(guān)D．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，沒有化學(xué)鍵的斷裂與形成D[干冰和氯氣形成的晶體都是分子晶體，所以干冰升華和液氯汽化時，都只需克服分子間作用力，故A正確；硫酸氫鈉是離子晶體，溶于水需要克服離子鍵，HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))在水中電離需要克服共價鍵，故B正確；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學(xué)變化，既有化學(xué)鍵的斷裂，又有化學(xué)鍵的形成，故D錯誤。]eq\a\vs4\al(易錯警示)化學(xué)鍵斷裂或形成與物質(zhì)變化理解中的易錯點1．化學(xué)變化中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成。2．有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化不一定是化學(xué)變化。如NaCl受熱熔化、HCl溶于水等，只有舊化學(xué)鍵的斷裂，沒有新化學(xué)鍵的形成；從溶液中析出晶體時，無舊化學(xué)鍵的斷裂，但有新化學(xué)鍵的形成，均未發(fā)生化學(xué)變化。真題演練明確考向1．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)(2022·浙江卷5D改編)過氧化鈉的電子式：()(2)(2022·湖南卷2A改編)氫鍵、離子鍵和共價鍵都屬于化學(xué)鍵()(3)(2022·遼寧卷2D改編)KOH電子式：()(4)(2018·全國卷Ⅱ，10B改編)鈉與N、O、Cl分別形成的化合物中只含有離子鍵()(5)(2018·全國卷Ⅲ，8D)1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同()(6)(2018·全國卷Ⅲ，13C改編)Na2O2與ClO2均含有非極性共價鍵()答案：(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2．下列含有共價鍵的鹽是()A．CaCl2 B．H2SO4C．Ba(OH)2 D．Na2CO3D[A項，CaCl2由Ca2＋和Cl－構(gòu)成，只含有離子鍵不含有共價鍵，A不符合題意；B項，H2SO4由分子構(gòu)成，只含有共價鍵不含有離子鍵，H2SO4是酸不是鹽，B不符合題意；C項，Ba(OH)2由Ba2＋和OH－構(gòu)成，屬于堿，不屬于鹽，C不符合題意；D項，Na2CO3有Na＋和COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))構(gòu)成，含有離子鍵，COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))內(nèi)部C與O原子之間還含有共價鍵，D符合題意。]3．(2019·江蘇卷，2)反應(yīng)NH4Cl＋NaNO2=NaCl＋N2↑＋2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是()A.中子數(shù)為18的氯原子：eq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(17))ClB．N2的結(jié)構(gòu)式：N=NC．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：D．H2O的電子式：答案：D4．(1)[2020·浙江7月選考，26(2)]CaCN2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CaCN2的電子式是________________。(2)[2021·天津，16(1)節(jié)選]CH4的電子式為________________。(3)[海南，13(3)]CO2的電子式為____________________________________________。(4)[海南，13(1)]PH3的電子式為______________________________________________。(5)[全國卷Ⅱ，26(1)節(jié)選]聯(lián)氨(N2H4)分子的電子式為________________。課時精練（二十五）化學(xué)鍵與物質(zhì)類別(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨立形式分冊裝訂！)1．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是()A．共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵B．離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵D.在氧化鈉中，只存在氧離子和鈉離子的靜電吸引作用B[離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的，因此，離子化合物中一定含有離子鍵；除離子鍵外，離子化合物中還可能含共價鍵，如NaOH是由Na＋和OH－結(jié)合而成的離子化合物，而OH－中含O—H共價鍵；在共價化合物中各原子均通過共用電子對相結(jié)合，不存在離子鍵，故B正確，A錯誤。稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，C錯誤。在離子化合物中除陰、陽離子電荷之間的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，D錯誤。]2．下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是()A．冰醋酸中醋酸分子之間B．液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間C．氨水中氨分子與水分子之間D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子之間D[甲烷中的碳原子電負性較小，不能與水分子形成氫鍵。]3．共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，存在分子間作用力和共價鍵的是()A．干冰 B．氯化鈉C．氫氧化鈉 D．金剛石A[干冰是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間存在著分子間作用力，分子內(nèi)存在共價鍵。氯化鈉是離子化合物，只存在離子鍵。氫氧化鈉是離子化合物，它不僅存在離子鍵，其OH－中還存在共價鍵。金剛石是由原子構(gòu)成的物質(zhì)，只存在共價鍵。]4．下列說法正確的是()A．氫鍵是化學(xué)鍵B．甲烷可與水形成氫鍵C．乙醇分子跟水分子之間不只存在范德華力D．碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵C[氫鍵不是化學(xué)鍵，而是較強的分子間作用力，A錯誤；由于甲烷中的碳不是電負性很強的元素，故甲烷與水分子間不能形成氫鍵，B錯誤；乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫鍵，C正確；碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于它們組成相似，且碘化氫的相對分子質(zhì)量大于氯化氫的，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高，D錯誤。]5．下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是()A．因為NaHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ夿．NaHSO4固體中陽離子(Na＋)和陰離子的個數(shù)比是2∶1C．NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D．NaHSO4固體溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵D[雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動的陰、陽離子，因而不能導(dǎo)電；NaHSO4固體中陽離子(Na＋)和陰離子(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4)))的個數(shù)比是1∶1；NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，而溶于水時電離出Na＋、H＋和SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，破壞的是離子鍵和共價鍵。]6．SCl2在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。已知：12SCl2＋16H2O=S8＋24HCl＋4H2SO4，下列敘述正確的是()A．S2－和Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖都可以表示為B．SCl2的電子式是C．水的比例模型是D．S8中硫原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式可表示為S—S—S—S—S—S—S—SB[A項，硫離子其核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，用表示，氯原子獲得1個電子形成氯離子，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B項，SCl2分子中S原子和兩個Cl原子共用兩對電子，每個Cl原子和S原子共用一對電子，這樣所有原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則SCl2的電子式為，B正確；C項，O原子的半徑大于H原子，因此H2O分子的比例模型是，C錯誤；D項，S8中硫原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式的球棍模型可表示為：，D錯誤。]7．下列說法正確的是()A．因為水分子內(nèi)存在氫鍵，所以水分子非常穩(wěn)定B．氫鍵屬于化學(xué)鍵C．水分子間存在氫鍵使水分子間作用力增強，導(dǎo)致水的沸點較高D．水分子之間無分子間作用力，只有氫鍵C[水分子之間存在分子間作用力，也存在氫鍵，由于氫鍵的存在，使得水的沸點較高，化學(xué)鍵是分子內(nèi)相鄰原子或離子之間強烈的相互作用，由于H2O中氫氧共價鍵較強，故水分子較穩(wěn)定，氫鍵不屬于化學(xué)鍵。]8．干冰在一定條件下可以形成CO2氣體，CO2氣體在一定條件下又可以與金屬鎂反應(yīng)生成MgO和C，這兩個變化過程中需要克服的作用力分別是()A．化學(xué)鍵，化學(xué)鍵B．分子間作用力，化學(xué)鍵C．化學(xué)鍵，分子間作用力D．分子間作用力，分子間作用力B[干冰變成CO2氣體屬于三態(tài)變化中固態(tài)變成氣態(tài)的物理變化，克服分子間作用力；CO2＋2Mgeq\o(=,\s\up7(點燃))C＋2MgO屬于化學(xué)變化，是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成的過程。]9．沃森和克里克發(fā)現(xiàn)了DNA雙螺旋的結(jié)構(gòu)，開啟了分子生物學(xué)時代，使遺傳的研究深入到分子層次，“生命之謎”被打開，人們清楚地了解遺傳信息的構(gòu)成和傳遞的途徑。DNA分子的兩條鏈之間通過氫鍵結(jié)合，DNA分子復(fù)制前首先將雙鏈解開。以下有關(guān)DNA分子的說法中正確的是()A．在DNA分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵B．在DNA分子中的化學(xué)鍵主要有共價鍵和氫鍵C．DNA分子的雙鏈解開的過程既有物理變化又有化學(xué)變化D．DNA的兩條肽鏈之間通過共價鍵結(jié)合A[在DNA分子中，五碳糖環(huán)中的碳原子之間是非極性鍵，另外分子中還含有C—H、C—O、C—N等極性鍵，A正確；氫鍵是分子之間的一類獨特的作用力，不屬于化學(xué)鍵，B錯誤；DNA雙鏈在解開的過程中僅破壞了氫鍵，故屬于物理變化，C錯誤；DNA雙鏈之間通過氫鍵結(jié)合在一起，D錯誤。]10．利用固體表面催化工藝進行NO分解的過程如圖所示。下列說法不正確的是()A．NO屬于共價化合物B．O2含有非極性共價鍵C．過程②吸收能量，過程③釋放能量D．標(biāo)準狀況下，NO分解生成11.2LN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023D[NO中只含氮氧共價鍵，是共價化合物，A項正確；O2的結(jié)構(gòu)式為O=O，含非極性共價鍵，B項正確；過程②是NO中共價鍵斷裂的過程，吸收能量，過程③是N與N、O與O形成共價鍵的過程，釋放能量，C項正確；NO分解生成N2的反應(yīng)中N的化合價由＋2降為0，則生成標(biāo)準狀況下11.2L(0.5mol)N2時，轉(zhuǎn)移2mol電子，阿伏加德羅常數(shù)NA的值約為6.02×1023，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1.204×1024，D項錯誤。]11．一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似。下列有關(guān)說法錯誤的是()A．NF3中只含極性共價鍵B．NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．NH4F中既含有離子鍵又含有共價鍵D．上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于共價化合物D[NH4F是離子化合物，D錯誤。]12．下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：①O2②干冰③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價鍵的是________；只含有離子鍵的是________；既含有共價鍵又含有離子鍵的是________；不存在化學(xué)鍵的是________；電解質(zhì)有________；非電解質(zhì)有________(填序號)。(2)將NaHSO4溶于水，破壞的化學(xué)鍵是___________________________________，寫出其電離方程式：_____________________________________________；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞的化學(xué)鍵是_______________________________，寫出其電離方程式：____________________________________________________________。(3)寫出②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________。(4)寫出在稀溶液中⑥和⑩反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________。答案：(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧③④⑤⑥⑦⑨⑩②(2)離子鍵和共價鍵NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))離子鍵NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(4)NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－=NH3·H2O13．A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答下列問題：(1)F位于第________周期________族。(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________________________________。(3)用電子式表示D2的形成過程：________________________________________________________________________________________________________________。(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為______________，含有的化學(xué)鍵有__________，屬于________化合物。(5)B的最高價是________，由A、B組成的化合物中，含A的質(zhì)量分數(shù)最高的物質(zhì)的化學(xué)式是____________；A、B組成的化合物中與D2相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是________，含有的化學(xué)鍵有____________________________________，有________對共用電子對。解析：A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，但F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，則A為氫元素。F＋與E2－核外電子排布相同，則F為Na，E為O，B為C，D為N，E、G同主族，且為短周期元素，則G為S。(1)Na位于第三周期ⅠA族。(2)硫原子得到2個電子形成離子，最外層有8個電子。(3)D2為N2，由兩個N原子共用三個電子對構(gòu)成。(4)NaOH中既有離子鍵又有極性共價鍵，屬于離子化合物。(5)C的最高化合價為＋4；C2H4中既有極性共價鍵(C—H)又有非極性共價鍵(C=C)。答案：(1)三ⅠA(2)(3)(4)NaOH離子鍵和極性共價鍵離子(5)＋4CH4C2H4極性共價鍵和非極性共價鍵614．如表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④ 3⑤⑥⑦⑧ 4⑨⑩(1)已知第四周期有18種元素，其中元素⑩的一種核素，中子數(shù)為45，用原子符號表示該核素為________。(2)由元素①和④形成的10電子分子的結(jié)構(gòu)式為________。(3)用電子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(該化合物含有三個原子核)的形成過程________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)由元素④和⑤構(gòu)成的淡黃色固體，該化合