2025年高考化學(xué)沖刺押題卷-化學(xué)廣東卷03全解全析

2025年高考押題預(yù)測卷高三化學(xué)（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7C12N14Na23S32Cl35.5Ti48Ga70第Ⅰ卷（選擇題共44分）一、選擇題：本題共16個小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．在中國傳統(tǒng)文化中，蛇被視為神秘、智慧和力量的象征。下列與蛇有關(guān)的歷史文物中，主要材質(zhì)為有機高分子的是A．三星堆青銅蛇B．白玉蛇形珮C．繪有蛇的紙莎草紙D．蛇形骨雕【答案】C【解析】A．青銅蛇主要成分為Cu，屬于金屬材料，A錯誤；B．白玉蛇形珮為玉石，屬于無機非金屬材料，B錯誤；C．紙莎草紙主要成分為植物纖維，主要成分是纖維素，屬于有機高分子材料，C正確；D．蛇形骨雕為骨骼制品，主要成分是磷酸鈣，屬于無機非金屬材料，D錯誤；故選C。2．我國科技發(fā)展取得巨大成就。下列有關(guān)說法正確的是A．“蛟龍?zhí)枴卑l(fā)動機使用的氮化硅陶瓷屬于分子晶體B．我國科學(xué)家成功獲得克級豐度超99%的，可用質(zhì)譜法區(qū)分和C．深中通道建設(shè)所用的鋼纜中含有的鐵元素位于周期表p區(qū)D．神舟十九號攜帶了二氧化碳處理器，的電子式為：【答案】B【解析】A．新型無機非金屬材料氮化硅陶瓷硬度大，熔點高，屬于共價晶體，A錯誤；B．質(zhì)譜法可以測定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，和的相對原子質(zhì)量不同，故可用質(zhì)譜法區(qū)分和，B正確；C．鐵元素原子序數(shù)為26，處于元素周期表第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素，C錯誤；D．CO2是共價化合物，碳原子和每個氧原子間共用兩對電子，電子式為，D錯誤；故本題選B。3．化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．能與和反應(yīng)生成，可用作潛水艇中的供氧劑B．溶液具有氧化性，可用作印刷電路板制作的“腐蝕液”C．75%(體積分數(shù))的乙醇溶液具有強氧化性，可用作消毒劑D．具有抗氧化性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化【答案】C【解析】A．Na2O2能與H2O和CO2反應(yīng)生成O2，可用作潛水艇中的供氧劑，A正確；B．FeCl3溶液具有氧化性，可用作印刷電路板制作的“腐蝕液”，B正確；C．75%(體積分數(shù))的乙醇溶液具有消毒作用，但沒有強氧化性，C錯誤；D．SO2具有還原性，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，D正確；故選C。4．冰晶石—熔體電解法仍然是目前工業(yè)生產(chǎn)金屬鋁的唯一方法。實驗室利用以下裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿．制取 B．制取 C．分離 D．制取【答案】D【解析】A．濃硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的CaSO4，覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)的進一步進行，所以不能用濃硫酸與碳酸鈣反應(yīng)制備CO2，A錯誤；

B．CO2通入NaAlO2溶液中，導(dǎo)管應(yīng)長進短出，B錯誤；

C．過濾操作中，漏斗頸尖嘴應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，C錯誤；

D．灼燒Al(OH)3分解生成Al2O3，D正確；故選D。5．江梔子是江西“十大名中草藥”之一，梔子苷是其主要的活性成分，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于梔子苷敘述錯誤的是A．含有4種官能團B．能發(fā)生消去、酯化反應(yīng)C．1分子梔子苷中含9個手性碳原子D．梔子苷最多能與反應(yīng)【答案】C【解析】A．梔子苷中含有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵和酯基4種官能團，A正確；B．梔子苷含醇羥基且羥基的相鄰碳上有氫，能發(fā)生消去反應(yīng)，也能發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；C．1分子梔子苷中含8個手性碳原子，如圖所示(表示手性碳原子)，C錯誤；

D．羥基能與反應(yīng)，梔子苷最多能消耗5molNa，D正確；故選C。6．勞動有利于“知行合一”。下列勞動與所涉及的化學(xué)知識不相符的是選項勞動項目化學(xué)知識A工人用溶液去除電路板上不需要的銅還原性：B護士打針時用棉花沾酒精消毒乙醇能使蛋白質(zhì)變性C工人用鋁制槽車運輸濃硝酸常溫下，濃硝酸使鋁發(fā)生鈍化D營業(yè)員將水果放在冰箱中保鮮溫度降低，反應(yīng)速率減小【答案】A【解析】A．Cu和FeCl3反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，故還原性Cu>Fe2+，A錯誤；B．乙醇能使蛋白質(zhì)變性，故可用棉花沾酒精消毒，B正確；C．常溫下，濃硝酸使鋁發(fā)生鈍化，故可鋁制槽車運輸濃硝酸，C正確；D．降低溫度，活化分子百分數(shù)減小，反應(yīng)速率減小，則將食物儲存在冰箱里，可延長食物的保存，D正確；故答案選A。7．“千年銹色耐人尋”。Cu2(OH)3Cl是銅銹中的“有害銹”，生成原理如圖。下列說法不正確的是A．正極反應(yīng)：O2＋4e-＋4H＋=2H2OB．銅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C．潮濕的環(huán)境中更易產(chǎn)生銅銹D．明礬溶液可清除Cu2(OH)3Cl【答案】A【解析】A．根據(jù)圖知，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上O2得電子和H2O反應(yīng)生成OH-，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故A錯誤；B．失電子的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，該反應(yīng)中Cu失電子生成Cu2+而發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．潮濕的環(huán)境中有電解質(zhì)溶液，易形成原電池而更易產(chǎn)生銅銹，故C正確；D．明礬中鋁離子水解生成Al(OH)3和H+而使溶液呈酸性，能和Cu2(OH)3Cl中OH-反應(yīng)，所以明礬溶液能清除Cu2(OH)3Cl，故D正確；答案選A。8．我國宋代《開寶本草》記載了中藥材“鐵華粉”的制法，鐵華粉的主要成分為，含有少量單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．氣體X為B．氣體Y在一定條件下能還原C．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知結(jié)合的能力強于D．藍色沉淀的化學(xué)式為【答案】C【解析】鐵華粉中加入稀硫酸并加熱，產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體X為醋酸蒸氣；鐵華粉中含有鐵單質(zhì)，加入稀硫酸生成的無色無味的氣體Y為，濾液中加入鐵氰化鉀溶液生成藍色沉淀，說明有濾液中有亞鐵離子，該沉淀不溶于稀鹽酸，但與NaOH可反應(yīng)生成紅褐色沉淀。A．根據(jù)上述可知氣體X為醋酸蒸汽，A正確；B．根據(jù)上述可知Y為，在一定條件下可還原轉(zhuǎn)化為Cu，B正確；C．藍色沉淀加入生成紅褐色沉淀，說明結(jié)合的能力弱于，C錯誤；D．根據(jù)上述可知，沉淀為，D正確；故選C。9．反應(yīng)在工業(yè)上有重要的應(yīng)用，在膜反應(yīng)器中的工作原理示意圖如圖所示。下列說法不正確的是A．和均是非極性分子B．吸附并透過膜的過程中鍵發(fā)生斷裂和形成C．膜可分離并提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．增大和的流速，一定可提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)率【答案】D【解析】A．是直線形分子，結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷重心重合，是非極性分子；中只含分極性共價鍵，H2是非極性分子，故A正確；B．分子中含有鍵，根據(jù)圖示，吸附并透過膜的過程中氫氣分子先變?yōu)闅湓?，通過膜后再形成氫氣分子，鍵發(fā)生斷裂和形成，故B正確；C．根據(jù)圖示，H2能透過膜，CO不能透過膜，膜可分離出氫氣，平衡正向移動，所以提高的平衡轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．增大和的流速，不利于反應(yīng)物與催化劑的接觸，所以不一定能提高單位時間內(nèi)的產(chǎn)率，故D錯誤；選D。10．部分含S(a、b、c、d)和Cl(e、f、g、h)的物質(zhì)分類與相應(yīng)化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增強B．b或f與金屬Cu反應(yīng)的產(chǎn)物中Cu的化合價均為+2C．d的濃溶液因具有脫水性使膽礬晶體由藍色變?yōu)榘咨獶．c和g都能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色【答案】A【解析】由元素的化合價，可確定S的對應(yīng)物質(zhì)中：a為H2S、b為S、c為SO2、d為H2SO4；Cl的對應(yīng)物質(zhì)中，e為HCl、f為Cl2、g為ClO2、h為HClO。A．向h(HClO)的溶液中通入c(SO2)，發(fā)生反應(yīng)HClO+SO2+H2O=HCl+H2SO4，溶液的酸性增強，A正確；B．b(S)或f(Cl2)與金屬Cu反應(yīng)，生成Cu2S和CuCl2，產(chǎn)物中Cu的化合價為+1、+2，B不正確；C．d(H2SO4)的濃溶液使膽礬晶體由藍色變?yōu)榘咨憩F(xiàn)出吸水性而不是脫水性，C不正確；D．c(SO2)具有酸性，但沒有強氧化性，也不能漂白酸堿指示劑，只能使藍色石蕊試紙變紅，不能使該試紙褪色，g(ClO2)能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色，D不正確；故選A。11．硫及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知S8分子的8個硫原子以單鍵相連接構(gòu)成環(huán)狀結(jié)構(gòu)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：B．反應(yīng)②的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．32gS8分子中含S-S鍵的數(shù)目為NAD．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的數(shù)目為0.01NA【答案】D【解析】A．由題干信息可知，反應(yīng)①即SO2和H2S反應(yīng)生成S8和H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8SO2+16H2S=3S8↓+16H2O，A正確；B．由題干信息可知，反應(yīng)②為3S8+48OH-=16S2-+8+24H2O，其中氧化產(chǎn)物為和還原產(chǎn)物為S2-，則二者物質(zhì)的量之比為1：2，B正確；C．已知一個S8分子中含有8個S-S鍵，則32gS8分子中含S-S鍵的數(shù)目為=NA，C正確；D．由于會發(fā)生水解，故100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，的數(shù)目小于0.01NA，D錯誤；故答案為：D。12．下列陳述I與陳述II均正確，且具有因果關(guān)系的是選項陳述I陳述IIA用重結(jié)晶法除去苯甲酸混有的苯甲酸具有酸性B草木灰不能與混合使用與反應(yīng)生成氨氣會降低肥效C用溶液檢驗具有氧化性D用鋁制容器盛裝濃硝酸鋁與濃硝酸不反應(yīng)【答案】B【解析】A．用重結(jié)晶法除去苯甲酸混有的氯化鈉是因為苯甲酸的溶解度隨溫度變化大，而氯化鈉的溶解度隨溫度變化小，與苯甲酸是否具有酸性無關(guān)，故A錯誤；B．草木灰的有效成分碳酸鉀在溶液中水解使溶液呈堿性，氯化銨在溶液中水解使溶液呈酸性，草木灰與氯化銨混合使用時，碳酸鉀溶液會與氯化銨溶液反應(yīng)生成氨氣會降低肥效，所以不能混施，故B正確；C．鐵離子能與硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色的硫氰化鐵，所以用硫氰化鉀溶液檢驗鐵離子，與鐵離子能形成配位鍵有關(guān)，與鐵離子的氧化性無關(guān)，故C錯誤；D．鋁在濃硝酸中會發(fā)生鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，所以能用鋁制容器盛裝濃硝酸，故D錯誤；故選B。13．下列實驗方案不能達到探究目的的是選項實驗方案探究目的A用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，觀察火焰顏色該溶液中是否存在鈉鹽B向2mL溶液中通入足量H?S，觀察實驗現(xiàn)象是否具有氧化性C等體積、等物質(zhì)的量濃度的與溶液在不同溫度下反應(yīng)，觀察出現(xiàn)渾濁的快慢探究溫度對反應(yīng)速率的影響D向盛有水溶液的試管中滴加石蕊，觀察顏色變化水溶液是否具有酸性【答案】A【解析】A．用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，觀察火焰顏色。該實驗方案是用來檢測溶液中是否存在鈉元素，而不是鈉鹽，該溶液還可能是NaOH溶液，A錯誤；B．向2mL溶液中通入足量H2S，觀察實驗現(xiàn)象，如果具有氧化性，它會與H2S發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生S沉淀或，B正確；C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的與溶液在不同溫度下反應(yīng)，可以探究溫度對反應(yīng)速率的影響，通過觀察等體積、等物質(zhì)的量濃度的與溶液在不同溫度下反應(yīng)產(chǎn)生渾濁的快慢，可以判斷溫度對反應(yīng)速率的影響，C正確；D．二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，石蕊是一種酸堿指示劑，可以在酸性條件下變紅，從而可以判斷溶液是否具有酸性，D正確；故選A。14．化合物可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個短周期均有分布，僅有Y和M同族，且Y的原子半徑小于M。Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，X的基態(tài)原子價層電子排布式為，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Y＞E＞Z B．簡單氫化物沸點：C．第一電離能： D．和空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形【答案】A【解析】E在地殼中含量最多，E為O；X的基態(tài)原子價層電子排布式為，所以n=3，X為Mg或者n=2，X為Li；Y的基態(tài)原子價層p軌道半充滿，所以可能為N或P，Y和M同族，且Y的原子半徑小于M，所以Y為N，M為P；根據(jù)X與M同周期、化合價之和為零，可確定Z為H、M為P、X為Mg、E為O、Y為N。A．N3-、O2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故簡單離子半徑為：N＞O＞H，故A正確；B．PH3、NH3、H2O均是由分子組成，NH3、H2O分子間都存在氫鍵，使得它們沸點較高，且水的沸點高于NH3，PH3分子間僅存在范德華力，沸點低，簡單氫化物沸點：H2O＞NH3＞PH3，故B錯誤；C．同周期第一電離能自左向右總趨勢逐漸增大，第ⅡA族和第ⅤA族的第一電離能大于同周期右邊相鄰元素，所以第一電離能：N＞O＞Mg，故C錯誤；D．NH3中N的價層電子對數(shù)為4，有一對孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，中N的價層電子對為3，沒有孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故D錯誤；故選A。15．一定溫度下，向一恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的X和Y氣體，發(fā)生反應(yīng)。容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量濃度c與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．時，X的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸減小B．時，X和Y物質(zhì)的量濃度之比為C．時，體系達到平衡狀態(tài)D．其他條件不變，時減小容器體積，再次平衡后Y的物質(zhì)的量濃度可能變?yōu)閐點【答案】D【解析】A．起始時充入等物質(zhì)的量的X和Y氣體，反應(yīng)中X和Y的化學(xué)計量數(shù)之比為1:2，時，X、Y都在消耗，且Y消耗的量是X的2倍。設(shè)起始X、Y物質(zhì)的量均為n，反應(yīng)消耗X的物質(zhì)的量為a，則消耗Y的物質(zhì)的量為2a，X的物質(zhì)的量分數(shù)，所以X的物質(zhì)的量分數(shù)始終不變，A錯誤；B．時，雖然圖中X和Z的物質(zhì)的量濃度相等，但根據(jù)化學(xué)方程式，消耗Y的量是X的2倍，起始X和Y物質(zhì)的量相等，所以此時X和Y物質(zhì)的量濃度之比不為，B錯誤；C．反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，達到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，應(yīng)該是時，體系達到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．其他條件不變，時減小容器體積，壓強增大，平衡正向移動，但由于容器體積減小，根據(jù)勒夏特列原理，平衡移動只能減弱而不能抵消這種改變，所以再次平衡后Y的物質(zhì)的量濃度增大，可能變?yōu)閐點，D正確；故選D。16．高純鎵是制備第三代半導(dǎo)體的重要原料，其化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。下圖為工業(yè)精煉鎵的裝置示意圖。下列說法不正確的是A．陰極的電極反應(yīng)為B．電解過程中，陽極室中的物質(zhì)的量減小C．電路中每轉(zhuǎn)移電子，理論上粗鎵熔融液減少D．電解后粗鎵中的以離子形式進入溶液中【答案】D【解析】電解精煉法提純鎵時，純金屬鎵作陰極，含有雜質(zhì)的粗鎵作陽極，電解池中的陰陽極分別與電源的負正極相接，即M為電源負極，N為電源正極，陽極上活潑性強的金屬Zn、Ga失電子進入溶液中，鎵離子與溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成，然后在陰極得電子生成鎵，陽極反應(yīng)為Ga-3e-+4OH-=2H2O+，陰極反應(yīng)為2H2O++3e-═Ga+4OH-。A．根據(jù)上述可知，陰極的電極反應(yīng)為，A正確；B．根據(jù)上述可知，電解過程中，陽極反應(yīng)為Ga-3e-+4OH-=2H2O+，根據(jù)電荷守恒每消耗4molOH-只有3molOH-或者由陰極上進入陽極室，則陽極室中OH-的物質(zhì)的量減小，B正確；C．根據(jù)上述可知，陽極反應(yīng)為Ga-3e-+4OH-=2H2O+，雖然陽極上還有Zn等放電，但產(chǎn)生的Zn2+不進入NaOH溶液，而是Ga3+經(jīng)Ga3+快離子導(dǎo)體進入NaOH溶液，故電路中每轉(zhuǎn)移電子，理論上粗鎵熔融液減少，C正確；D．根據(jù)上述可知，電解后粗鎵中的Zn失電子以離子形式進入粗鎵熔融液，而不是NaOH溶液中，F(xiàn)e比Ga更不活潑，不失電子，D錯誤；故答案為：D。第II卷（非選擇題共56分）二、非選擇題，共4題，共56分。17．（14分）某學(xué)習(xí)小組欲探究平衡體系的影響因素，并用色度計檢測離子濃度變化。I．配制溶液（1）用晶體配制溶液時，用濃鹽酸溶解晶體的原因是。（2）用溶液配制溶液，需用量筒量取溶液，配制過程需要用到的儀器有。(填序號)II．探究影響平衡的因素20℃時，在燒杯中將溶液與溶液混合，發(fā)生系列反應(yīng)，其中都顯紅色。反應(yīng)得到紅色混合溶液，用色度計測得溶液透光率為。各取紅色混合溶液分裝于若干試管中備用。完成下列實驗：實驗序號實驗操作透光率i試管①：加熱至40℃ii試管②：加入少量鐵粉iii試管③：加入溶液已知：有色離子濃度越大，顏色越深，透光率(T)越?。籘1、T2、T3均大于T。（3）與的反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；實驗ii中發(fā)生反應(yīng)(寫離子方程式)；用低濃度溶液進行實驗的原因是。（4）乙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)存在反應(yīng)a：(淺黃色)，并依據(jù)實驗iii得出結(jié)論：反應(yīng)a可導(dǎo)致透光率升高。丙同學(xué)認為推斷依據(jù)不嚴謹，為證明該結(jié)論的正確，進一步完善實驗，實驗方案為：。（5）已知：與的系列反應(yīng)分6步進行，反應(yīng)i：；反應(yīng)ii：……，平衡常數(shù)依次為、，逐漸減少，其中，平衡時。甲同學(xué)認為決定透光率測定結(jié)果的是反應(yīng)，其余反應(yīng)影響可忽略。請結(jié)合計算證明該觀點。（6）學(xué)習(xí)小組進一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：鹽在水溶液中電離產(chǎn)生的離子可產(chǎn)生鹽效應(yīng)，使離子運動受到牽制，離子有效濃度降低。若往裝有紅色混合溶液試管中加入少量固體，測得透光率為T′，則T′T。(填“>”、“<”或“=”)【答案】（1）抑制Fe3+的水解（1分）（2）5.0（1分）CD（2分）（3）放熱（1分）（2分）濃度低時Fe3+顏色較淺，可減少對透光率測定結(jié)果的影響（2分）（4）取3mL紅色混合溶液于試管中，向試管中加入少量KCl固體，測得溶液透光率大于T，說明結(jié)論正確（或取3mL紅色混合溶液于試管中，向試管中加入0.1mL蒸餾水，測得溶液透光率小于T3，說明結(jié)論正確）（2分）（5），故，，故以反應(yīng)i為主（2分）（6）（1分）【解析】（1）用晶體配制溶液時，用濃鹽酸溶解晶體的原因是：抑制Fe3+的水解；（2）稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒，故需要用量筒量取溶液的體積為：；配制過程需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，故選CD；（3）由實驗①可知，升高溫度，透光度增大，即有色離子濃度減小，即逆向移動，故與的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；實驗ii中發(fā)生的離子反應(yīng)為：；Fe3+顯黃色，用低濃度溶液進行實驗的原因是：濃度低時Fe3+顏色較淺，可減少對透光率測定結(jié)果的影響；（4）實驗iii中加入溶液，可能是水或KCl對透光率產(chǎn)生影響，故可取3mL紅色混合溶液于試管中，向試管中加入少量KCl固體，測得溶液透光率大于T，說明結(jié)論正確（或取3mL紅色混合溶液于試管中，向試管中加入0.1mL蒸餾水，測得溶液透光率小于T3，說明結(jié)論正確）；（5），故，，故以反應(yīng)i為主；（6）根據(jù)題意，鹽在水溶液中電離產(chǎn)生的離子可產(chǎn)生鹽效應(yīng)，使離子運動受到牽制，離子有效濃度降低，使得鐵離子與硫氰根離子的反應(yīng)受阻，平衡逆向移動，濃度減小，透光率增大，故加入NaNO3固體后，T′T。18．（14分）氮化鈦常作仿金飾品，乳酸亞鐵常作補鐵制劑。以鈦鐵礦（主要含，還含少量、）為原料制備氮化鈦和乳酸亞鐵的工藝如圖，回答下列問題：部分物質(zhì)的熔點、沸點數(shù)據(jù)如表所示：物質(zhì)MgTi熔點648.87141667沸點136.4109014123287（1）Ti位于元素周期表第周期族。（2）其他條件不變，“酸浸”時鐵、鈦浸出率與硫酸質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系如圖所示?！八峤睍r宜選擇的硫酸質(zhì)量分數(shù)為%。（3）“熔煉”時，溫度在，反應(yīng)還能得到一種具有還原性和可燃性的氣體?！叭蹮挕钡幕瘜W(xué)方程式為。（4）“還原”時得到鈦和另一產(chǎn)物M，采用蒸餾法分離出鈦，控制蒸餾的最低溫度為，工業(yè)上用惰性材料作為電極來電解熔融的M，陽極的電極反應(yīng)式為。（5）利用溶液和過量溶液制備的離子方程式為；用酸性溶液滴定法測定乳酸亞鐵產(chǎn)品的純度，所有操作均正確，但經(jīng)多次實驗結(jié)果發(fā)現(xiàn)，測得值高于實際值，其原因是。已知滴定反應(yīng)為（未配平）。（6）鈦、氮組成的一種化合物的晶胞如圖所示，鈦的配位數(shù)為，該晶體的密度為，已知、原子半徑之和等于（Ti、N相切），為阿伏加德羅常數(shù)的值?！敬鸢浮浚?）四（1分）ⅣB（1分）（2）85（1分）（3）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO（2分）（4）1412℃（1分）2Cl——2e—=Cl2↑（2分）（5）Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O（2分）乳酸根離子具有還原性，能消耗KMnO4（2分）（6）6（1分）（1分）【分析】由題給流程可知，向鈦鐵礦粉末中加入過量的硫酸溶液，將鈦酸亞鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子和TiO2+離子，氧化鋁轉(zhuǎn)化為硫酸鋁，二氧化硅與硫酸溶液不反應(yīng)，過濾得到濾液；向濾液中通入水蒸氣，將濾液中的TiO2+離轉(zhuǎn)化為TiO2·nH2O，過濾TiO2·nH2O和濾液；TiO2·nH2O煅燒分解生成二氧化鈦，二氧化鈦與碳、氯氣高溫條件下熔煉反應(yīng)生成四氯化鈦，四氯化鈦高溫條件下與鎂反應(yīng)生成鈦，鈦高溫條件下與氮氣反應(yīng)生成氮化鈦；調(diào)節(jié)濾液pH，將溶液中的鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，過濾得到硫酸亞鐵溶液；向溶液中加入碳酸氫銨溶液，過濾得到碳酸亞鐵，碳酸亞鐵溶于乳酸得到乳酸亞鐵溶液，乳酸亞鐵溶液經(jīng)分離提純得到乳酸亞鐵產(chǎn)品。【解析】（1）鈦元素的原子序數(shù)為22，位于元素周期表第三周期ⅣB族；（2）由圖可知，硫酸質(zhì)量分數(shù)為85%時，鐵浸出率最小、鈦浸出率最大，則“酸浸”時宜選擇的硫酸質(zhì)量分數(shù)為85%；（3）由分析可知，“熔煉”時發(fā)生的反應(yīng)為二氧化鈦與碳、氯氣高溫條件下熔煉反應(yīng)生成四氯化鈦和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；（4）由分析可知，“還原”時發(fā)生的反應(yīng)為四氯化鈦高溫條件下與鎂反應(yīng)生成鈦和氯化鎂（M），由表格數(shù)據(jù)可知，四種物質(zhì)中鈦的沸點最高，鈦的沸點高于氯化鎂、四氯化鈦和鎂，所以采用蒸餾法分離出鈦時，控制蒸餾的最低溫度為1412℃；工業(yè)上用惰性材料作為電極來電解熔融的氯化鎂時，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑；（5）硫酸亞鐵溶液與過量碳酸氫銨溶液反應(yīng)生成硫酸銨、碳酸亞鐵沉淀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O；乳酸亞鐵中的乳酸根離子具有還原性，能消耗KMnO4，所以測得值高于實際值；（6）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體心的鈦原子與位于面心的氮離子距離最近，則鈦原子的配位數(shù)為6；晶胞中位于頂點和面心的氮原子個數(shù)為8×+6×=4，位于棱上和體心的鈦原子個數(shù)為12×+1=4，鈦原子核氮原子原子半徑之和等于anm，則晶胞的邊長為2anm，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(2a×10-7)3d，解得d=。19．（14分）氯乙酸是一種化工中間體，具有重要的應(yīng)用與研究價值。（1）氯乙酸是一種重要的有機酸。①比較元素的電負性：H(填“<”“>”或“=”，下同)。②比較羧酸的酸性：。（2）常溫時，氯乙酸在質(zhì)子酸的催化作用下可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的歷程如圖1。①該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)活化能分別為，則。②由經(jīng)驗公式得。其中k為速率常數(shù)，為活化能，T為熱力學(xué)溫度，R、C為常數(shù)。圖2表示該反應(yīng)的正逆反應(yīng)隨溫度的變化曲線，其中表示正反應(yīng)的速率常數(shù)是曲線(填“I”或“II”)，判斷依據(jù)是。③下列說法正確的是。A．在氯乙酸分子的羰基中氧原子比碳原子更容易結(jié)合B．生成中間體II的反應(yīng)為酯化反應(yīng)的決速步C．加熱可促進生成中間體II的反應(yīng)平衡正向移動D．氯乙酸相比于乙酸更難形成中間體I或中間體II（3）將控制醇酸物質(zhì)的量比、含有氯乙酸的乙醇溶液通入填充固體酸催化劑的恒壓反應(yīng)器中，在相同反應(yīng)時間內(nèi)合成氯乙酸乙酯，測得流出液中各組分含量隨溫度的變化曲線如圖3所示。已知：當(dāng)溫度低于物質(zhì)沸點(見下表)時，該物質(zhì)揮發(fā)對反應(yīng)的影響可忽略。氯乙酸乙醇氯乙酸乙酯沸點/℃189.078.3143.0①催化劑的最佳催化溫度為。②溫度高于時，氯乙酸乙酯產(chǎn)量明顯下降的原因是。③計算時該反應(yīng)的平衡常數(shù)(在以下，體系中存在副反應(yīng)，寫出計算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。【答案】（1）>（1分）<（1分）（2）（1分）I（1分）根據(jù)經(jīng)驗公式，曲線斜率的大小由活化能決定，正反應(yīng)活化能較小，升溫對正反應(yīng)速率常數(shù)的影響較小；氯乙酸酯化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫對正反應(yīng)速率影響較?。?分）AB（2分）（3）（1分）當(dāng)反應(yīng)溫度高于乙醇沸點，升溫加劇乙醇揮發(fā)損失，催化劑活性可能降低，氯乙酸乙酯產(chǎn)量減小（2分）醇酸物質(zhì)的量比，氯乙酸的物質(zhì)的量為，則乙醇的物質(zhì)的量為15mol，反應(yīng)后生成氯乙酸乙酯的物質(zhì)的量為7.8mol，反應(yīng)達平衡后，氯乙酸的物質(zhì)的量為2mol，說明有0.2mol氯乙酸發(fā)生副反應(yīng)，列出三段式：則酯化反應(yīng)的平衡常數(shù)為K===（3分）【解析】（1）①同一周期從左到右，元素的電負性逐漸增強，同一主族從上到下，元素的電負性逐漸減弱，電負性：Cl＞H；②由于氯原子的對電子的誘導(dǎo)效應(yīng)使得羧基中的氫原子更容易解離，故酸性：＜；（2）①=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能==；②根據(jù)經(jīng)驗公式，曲線斜率的大小由活化能決定，正反應(yīng)活化能較小，升溫對正反應(yīng)速率常數(shù)的影響較小，則其中表示正反應(yīng)的速率常數(shù)是曲線I；③A．在酸催化下，氧原子由于其高電負性，比碳原子更容易吸引并結(jié)合H+，A項正確；B．決速步通常是反應(yīng)中最慢的一步，從圖中看出，生成中間體II的反應(yīng)為酯化反應(yīng)的決速步，B項正確；C．加熱能加快反應(yīng)速率，但不一定能夠促進平衡向正向移動，C項錯誤；D．氯乙酸由于氯原子的存在，可能會增加羰基碳的親電性，從而更容易形成中間體I，D項錯誤；答案選AB；（3）①由圖可知，60℃時，合成得到氯乙酸乙酯的量達到最高，則催化劑的最佳催化溫度為60℃；②當(dāng)反應(yīng)溫度高于乙醇沸點，升溫加劇乙醇揮發(fā)損失，催化劑活性可能降低，使氯乙酸乙酯產(chǎn)量減小；③醇酸物質(zhì)的量比，氯乙酸的物質(zhì)的量為，則乙醇的物質(zhì)的量為15mol，反應(yīng)后生成氯乙酸乙酯的物質(zhì)的量為7.8mol，反應(yīng)達平衡后，氯乙酸的物質(zhì)的量為2mol，說明有0.2mol氯乙酸發(fā)生副反應(yīng)，列出三段式：則酯化反應(yīng)的平衡常數(shù)為K===；20．（14分）不對稱合成設(shè)計在有機物的合成中有著重要應(yīng)用，某化合物Ⅵ是合成氫化橙酮衍生物