2020年高考真題 化學(山東卷)（含解析版）

山東省2020年普通高中學業(yè)水平等級考試注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．實驗室中下列做法錯誤的是()A．用冷水貯存白磷B．用濃硫酸干燥二氧化硫C．用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿D．用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒答案D解析白磷易自燃，與水不反應，故可以保存在冷水中，A項正確；濃硫酸與二氧化硫不反應，可用濃硫酸干燥二氧化硫，B項正確；蒸發(fā)皿、坩堝都可以直接加熱，C項正確；鉀的燃燒產物可以與二氧化碳反應產生氧氣助燃，故燃燒的鉀不能用二氧化碳滅火器撲滅，D項錯誤。2．下列敘述不涉及氧化還原反應的是()A．谷物發(fā)酵釀造食醋B．小蘇打用作食品膨松劑C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D．大氣中NO2參與酸雨形成答案B解析谷物發(fā)酵的過程中包含淀粉水解、葡萄糖轉化為乙醇、乙醇氧化為乙酸的過程；小蘇打分解的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，不是氧化還原反應；含氯消毒劑有強氧化性，可用于環(huán)境消毒；NO2與水發(fā)生反應3NO2＋H2O=NO＋2HNO3，是氧化還原反應。3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是()A．第一電離能：W>X>Y>ZB．簡單離子的還原性：Y>X>WC．簡單離子的半徑：W>X>Y>ZD．氫化物水溶液的酸性：Y>W答案C解析根據(jù)題目信息可推知，X、Y、Z、W四種元素分別為O、F、Na、Cl。第一電離能：F＞O＞Cl＞Na，A項錯誤；簡單離子的還原性：Cl－＞O2－＞F－，B項錯誤；電子層數(shù)越多，離子半徑越大；對于核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，C項正確；氫氟酸為弱酸，鹽酸為強酸，D項錯誤。4．下列關于C、Si及其化合物結構與性質的論述錯誤的是()A．鍵能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6B．立方型SiC是與金剛石成鍵、結構均相似的共價晶體，因此具有很高的硬度C．SiH4中Si的化合價為＋4，CH4中C的化合價為－4，因此SiH4還原性小于CH4D．Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因為Si的原子半徑大于C，難形成p-pπ鍵答案C解析鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，A項正確；SiC與金剛石結構相似，屬于共價晶體，硬度大，熔點高，B項正確；SiH4中Si也為－4價，且SiH4還原性強于CH4，C項錯誤；π鍵是p軌道電子以“肩并肩”方式相互重疊形成的，半徑越大越不易形成，D項正確。5．利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，能達到實驗目的的是()A．用甲裝置制備并收集CO2B．用乙裝置制備溴苯并驗證有HBr產生C．用丙裝置制備無水MgCl2D．用丁裝置在鐵上鍍銅答案C解析CO2密度比空氣大，應該用向上排空氣法收集，A項錯誤；溴蒸氣易揮發(fā)，揮發(fā)出的溴也能與硝酸銀溶液反應生成淡黃色沉淀，B項錯誤；氯化鎂易水解，故需要在氯化氫氣流中加熱脫去結晶水，C項正確；鐵上鍍銅需要銅作陽極，鐵作陰極，D項錯誤。6．從中草藥中提取的calebinA(結構簡式如下)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關于calebinA的說法錯誤的是()A．可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應B．其酸性水解的產物均可與Na2CO3溶液反應C．苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有6種D．1mol該分子最多與8molH2發(fā)生加成反應答案D解析該有機物分子內含有酚羥基，可與氯化鐵溶液反應生成紫色物質，A項正確；分子內含有酚羥基和酯基，且酯基在酸性條件下水解生成羧基，產物可以與碳酸鈉反應，B項正確；苯環(huán)上共有6種氫原子，故苯環(huán)上的一氯代物有6種，C項正確；酮羰基可以與氫氣加成，故1mol該有機物可以與9molH2加成，D項錯誤。7．B3N3H6(無機苯)的結構與苯類似，也有大π鍵。下列關于B3N3H6的說法錯誤的是()A．其熔點主要取決于所含化學鍵的鍵能B．形成大π鍵的電子全部由N提供C．分子中B和N的雜化方式相同D．分子中所有原子共平面答案A解析無機苯屬于分子晶體，其熔點與分子間作用力有關，與鍵能無關，A項錯誤；B的最外層電子排布式為2s22p1，N的最外層電子排布式為2s22p3，經過sp2軌道雜化后，N原子剩下一對孤電子對，B原子剩下一個空的p軌道，所以形成大π鍵的電子全部由N提供，B項正確；B和N都是sp2雜化，鍵角為120°，分子中所有原子共平面，C、D項正確。8．實驗室分離Fe3＋和Al3＋的流程如下：已知Fe3＋在濃鹽酸中生成黃色配離子[FeCl4]－，該配離子在乙醚(Et2O，沸點34.6℃)中生成締合物Et2O·H＋·[FeCl4]－。下列說法錯誤的是()A．萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向下B．分液時，應先將下層液體由分液漏斗下口放出C．分液后水相為無色，說明已達到分離目的D．蒸餾時選用直形冷凝管答案A解析萃取振蕩時，分液漏斗下口應傾斜向上，A項錯誤；分液時先將下層液體從下口放出，B項正確；水相為無色說明黃色配離子基本被萃取出來，C項正確；直形冷凝管有利于液體流出，D項正確。9．以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時產生的廢渣中有SO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下列說法錯誤的是()A．浸出鎂的反應為MgO＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3↑＋H2OB．浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行C．流程中可循環(huán)使用的物質有NH3、NH4ClD．分離Mg2＋與Al3＋、Fe3＋是利用了它們氫氧化物Ksp的不同答案B解析氯化銨溶液顯酸性，與MgO反應，相當于MgO促進了氯化銨的水解，生成氨氣，A項正確；氨水易分解，故沉鎂時溫度不可太高，B項錯誤；由流程圖可知氨氣可循環(huán)使用，沉鎂過程中產生氯化銨，故氯化銨也可循環(huán)使用，C項正確；浸出過程中產生Fe(OH)3和Al(OH)3，沉鎂過程中加氨水調節(jié)pH產生Mg(OH)2，利用三種離子氫氧化物Ksp的不同，使其先后沉淀而分離，D項正確。10．微生物脫鹽電池是一種高效、經濟的能源裝置，利用微生物處理有機廢水獲得電能，同時可實現(xiàn)海水淡化?，F(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機廢水(以含CH3COO－的溶液為例)。下列說法錯誤的是()A．負極反應為CH3COO－＋2H2O－8e－=2CO2↑＋7H＋B．隔膜1為陽離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜C．當電路中轉移1mol電子時，模擬海水理論上除鹽58.5gD．電池工作一段時間后，正、負極產生氣體的物質的量之比為2∶1答案B解析由裝置示意圖可知，負極區(qū)CH3COO－發(fā)生氧化反應生成CO2和H＋，A項正確；隔膜1為陰離子交換膜，隔膜2為陽離子交換膜，才能使模擬海水中的氯離子移向負極，鈉離子移向正極，達到海水淡化的目的，B項錯誤；電路中有1mol電子通過，則電解質溶液中有1mol鈉離子移向正極，1mol氯離子移向負極，C項正確；負極產生CO2：CH3COO－＋2H2O－8e－=2CO2↑＋7H＋，正極產生H2：2H＋＋2e－=H2↑，根據(jù)電荷守恒，正、負極產生氣體的物質的量之比為2∶1，D項正確。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．下列操作不能達到實驗目的的是()目的操作A除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液B證明酸性：碳酸>苯酚將鹽酸與NaHCO3混合產生的氣體直接通入苯酚鈉溶液C除去堿式滴定管膠管內的氣泡將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內玻璃球將氣泡排出D配制用于檢驗醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴2%CuSO4溶液，振蕩答案BC解析A項，苯酚與氫氧化鈉反應生成可溶于水的苯酚鈉，而苯不溶于氫氧化鈉溶液，可用分液法分離，能達到實驗目的；B項，鹽酸具有揮發(fā)性，可與苯酚鈉反應生成苯酚，干擾實驗，不能達到實驗目的；C項，除去堿式滴定管膠管內的氣泡，應將膠管稍向上彎曲，再擠壓膠管中的玻璃球，該項不能達到實驗目的；D項，配制新制氫氧化銅懸濁液，應使氫氧化鈉過量，該項能達到實驗目的。12．α-氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結構簡式如下。下列關于α-氰基丙烯酸異丁酯的說法錯誤的是()A．其分子式為C8H11NO2B．分子中的碳原子有3種雜化方式C．分子中可能共平面的碳原子最多為6個D．其任一含苯環(huán)的同分異構體中至少有4種不同化學環(huán)境的氫原子答案C解析A項，由結構簡式可知，其分子式為C8H11NO2，正確；B項，分子中的碳原子含有sp、sp2、sp33種雜化方式，正確；C項，根據(jù)乙烯及酯基的結構分析可知，共面的碳原子最多為7個，錯誤；D項，該分子含苯環(huán)的同分異構體中，等效氫原子種類最少的應具有對稱結構，此對稱結構的結構簡式可為，該分子的等效氫為4種，正確。13．采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯誤的是()A．陽極反應為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑B．電解一段時間后，陽極室的pH未變C．電解過程中，H＋由a極區(qū)向b極區(qū)遷移D．電解一段時間后，a極生成的O2與b極反應的O2等量答案D解析A項，根據(jù)題圖可知a極為陽極，其反應式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，正確；B項，陽極室產生的氫離子通過質子交換膜進入陰極室，陽極室pH保持不變，正確；C項，電解過程中陽離子移向陰極，故H＋移向b極區(qū)，正確；D項，根據(jù)電極反應式：陽極反應為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，陰極反應為2H＋＋O2＋2e－=H2O2，故a極生成的O2與b極反應的O2不等量，錯誤。14．1,3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應分兩步：第一步H＋進攻1,3-丁二烯生成碳正離子()；第二步Br－進攻碳正離子完成1,2-加成或1,4-加成。反應進程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時，1,2-加成產物與1,4-加成產物的比例分別為70∶30和15∶85。下列說法正確的是()A．1,4-加成產物比1,2-加成產物穩(wěn)定B．與0℃相比，40℃時1,3-丁二烯的轉化率增大C．從0℃升至40℃，1,2-加成正反應速率增大，1,4-加成正反應速率減小D．從0℃升至40℃，1,2-加成正反應速率的增大程度小于其逆反應速率的增大程度答案AD解析A項，由圖可知1,4-加成產物的能量比1,2-加成產物的能量低，前者更穩(wěn)定，正確；B項，由圖可知，第一步為吸熱反應，第二步為放熱反應，升高溫度第二步平衡逆向移動，1,3-丁二烯的轉化率減小，錯誤；C項，升高溫度，反應速率均增大，錯誤；D項，1,2-加成反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，所以從0℃升至40℃，1,2-加成正反應速率的增大程度小于其逆反應速率的增大程度，正確。15．25℃時，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO－)、lgc(H＋)和lgc(OH－)隨pH變化的關系如下圖所示。Ka為CH3COOH的電離常數(shù)，下列說法正確的是()A．O點時，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)B．N點時，pH＝－lgKaC．該體系中，c(CH3COOH)＝0.1cH+D．pH由7到14的變化過程中，CH3COO－的水解程度始終增大答案BC解析隨著溶液堿性的增強，c(CH3COOH)減小，c(CH3COO－)增大，故MN線表示lgc(CH3COO－)，NP線表示lgc(CH3COOH)，MO線表示lgc(H＋)，OP線表示lgc(OH－)。O點時，c(H＋)＝c(OH－)，N點時，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，A項錯誤；N點時，lgc(CH3COOH)與lgc(CH3COO－)相等，故c(H＋)＝Ka，pH＝－lgKa，B項正確；由CH3COOH的電離平衡常數(shù)推導可知Ka=cH+?cCH3COO-cCH3COOH三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．(12分)用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：已知：MnO2是一種兩性氧化物；25℃時相關物質的Ksp見下表。物質Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp1×10－16.31×10－38.61×10－32.31×10－12.7回答下列問題：(1)軟錳礦預先粉碎的目的是__________________________，MnO2與BaS溶液反應轉化為MnO的化學方程式為________________________________。(2)保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，S的量達到最大值后無明顯變化，而Ba(OH)2的量達到最大值后會減小，減小的原因是______________________。(3)濾液Ⅰ可循環(huán)使用，應當將其導入到________操作中(填操作單元的名稱)。(4)凈化時需先加入的試劑X為________(填化學式)，再使用氨水調溶液的pH，則pH的理論最小值為________(當溶液中某離子濃度c,1.0×10－5mol·L－1時，可認為該離子沉淀完全)。(5)碳化過程中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。答案(1)增大接觸面積，充分反應，提高反應速率MnO2＋BaS＋H2O=Ba(OH)2＋MnO＋S(2)過量的MnO2消耗了產生的Ba(OH)2(3)蒸發(fā)(4)H2O24.9(5)Mn2＋＋HCO3-＋NH3·H2O=MnCO3↓＋NH4解析(1)軟錳礦粉碎后，表面積增大，即在反應中增大了反應物的接觸面積，一是可以使之充分反應；二是可以提高反應速率。由題給信息可知，反應物有MnO2、BaS，生成物有MnO；由流程圖中給出的信息可知，生成物中還有Ba(OH)2和硫黃。根據(jù)原子守恒和得失電子守恒，可寫出該反應的化學方程式MnO2＋BaS＋H2O=MnO＋Ba(OH)2＋S。(2)增大MnO2與BaS的投料比，S的量達到最大值后不再變化，說明過量的MnO2與S不反應；Ba(OH)2的量達到最大值后會減小，說明過量的MnO2與Ba(OH)2發(fā)生了反應，消耗了產生的Ba(OH)2。(3)濾液Ⅰ中還含有未結晶的Ba(OH)2，可循環(huán)使用，應將其導入蒸發(fā)操作中。(4)軟錳礦中含有的Fe3O4、Al2O3雜質與硫酸反應生成FeSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3，要除去Fe2＋，應先將Fe2＋氧化為Fe3＋，為了不引入其他雜質，加入的氧化劑X可選用H2O2。因Fe(OH)3和Al(OH)3的組成相似，且Fe(OH)3的Ksp小于Al(OH)3的，因此當Al3＋完全沉淀時，F(xiàn)e3＋也完全沉淀，由Ksp[Al(OH)3]＝1×10－32.3可知，c(Al3＋)·c3(OH－)＝1×10－32.3，由題意知，當c(Al3＋)≤1.0×10－5mol·L－1時沉淀完全，可求得c(OH－)≥1×10－9.1mol·L－1，即c(H＋)≤1×10L－1，pH的理論最小值為4.9。(5)由流程圖提供的信息可知，碳化時的反應物有碳酸氫銨、氨水、Mn2＋，生成物有MnCO3，由此可寫出該反應的離子方程式為Mn2＋＋HCO3-＋NH3·H2O=MnCO3↓＋NH417．(12分)CdSnAs2是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問題：(1)Sn為ⅣA族元素，單質Sn與干燥Cl2反應生成SnCl4。常溫常壓下SnCl4為無色液體，SnCl4空間構型為____________，其固體的晶體類型為____________。(2)NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為____________(填化學式，下同)，還原性由強到弱的順序為____________，鍵角由大到小的順序為____________。(3)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Cd2＋配合物的結構如圖所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有________mol，該螯合物中N的雜化方式有__________種。(4)以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。四方晶系CdSnAs2的晶胞結構如下圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分數(shù)坐標如下表所示。坐標原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125一個晶胞中有________個Sn，找出距離Cd(0,0,0)最近的Sn________(用分數(shù)坐標表示)。CdSnAs2晶體中與單個Sn鍵合的As有__________個。答案(1)正四面體形分子晶體(2)NH3、AsH3、PH3AsH3、PH3、NH3NH3、PH3、AsH3(3)61(4)4(0.5,0,0.25)、(0.5,0.5,0)4解析(1)Sn最外層有4個電子，與4個Cl形成4個σ鍵，因此SnCl4的空間構型為正四面體形；由題給信息知SnCl4常溫常壓下為液體，說明SnCl4的熔點較低，所以其固體的晶體類型為分子晶體。(2)NH3、PH3、AsH3均為分子晶體，NH3分子間形成氫鍵，因此沸點高于PH3、AsH3；AsH3的相對分子質量大于PH3，因此AsH3的沸點高于PH3，即三者沸點由高到低的順序為NH3、AsH3、PH3。非金屬性：N＞P＞As，因此氫化物的還原性由強到弱的順序為AsH3、PH3、NH3。NH3、PH3、AsH3分子中，N、P、As均形成3對共用電子對和一對孤電子對，原子半徑：As＞P＞N，鍵長：As—H＞P—H＞N—H，因此σ鍵電子對之間的排斥力由強到弱的順序為N＞P＞As，即鍵角由大到小的順序為NH3、PH3、AsH3。(3)由題給圖示可知，通過螯合作用形成了3個環(huán)，每個環(huán)中Cd2＋均可與2個N原子或2個氧原子形成配位鍵，即1個Cd2＋與4個N原子分別形成4個配位鍵，與2個O原子分別形成2個配位鍵，因此1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有6mol；由題給圖示可知，該配合物中有2種不同的N原子，每個N原子均形成3個σ鍵，因此所有N原子的雜化方式均為sp2雜化，即雜化方式只有1種。(4)由題給原子的分數(shù)坐標和晶胞圖示可知，小白球表示的是Sn原子，Sn原子位于面心和棱上，因此一個晶胞中含Sn原子個數(shù)＝6×12＋4×14＝4。由Sn和As的分數(shù)坐標可知，x、y軸上apm長的分數(shù)坐標為1，z軸上218．(12分)探究CH3OH合成反應化學平衡的影響因素，有利于提高CH3OH的產率。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的主要反應如下：Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－49.5kJ·mol－1Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH2＝－90.4kJ·mol－1Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3回答下列問題：(1)ΔH3＝________kJ·mol－1。(2)一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應，(用含a、b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應Ⅲ的平衡常數(shù)為__________。(3)不同壓強下，按照n(CO2)∶n(H2)＝1∶3投料，實驗測定CO2的平衡轉化率和CH3OH的平衡產率隨溫度的變化關系如下圖所示。已知：CO2的平衡轉化率＝nCO2CH3OH的平衡產率＝nCH3其中縱坐標表示CO2平衡轉化率的是圖__________(填“甲”或“乙”)；壓強p1、p2、p3由大到小的順序為__________；圖乙中T1溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是_______________________________________________________________________________。(4)為同時提高CO2的平衡轉化率和CH3OH的平衡產率，應選擇的反應條件為_____(填標號)。A．低溫、高壓 B．高溫、低壓C．低溫、低壓 D．高溫、高壓答案(1)＋40.9(2)a+bV(3)乙p1＞p2＞p3T1時以反應Ⅲ為主，反應Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，壓強改變對平衡沒有影響(4)A解析(1)由蓋斯定律可知，Ⅲ式＝Ⅰ式－Ⅱ式，即ΔH3＝－49.5kJ·mol－1－(－90.4kJ·mol－1)＝＋40.9kJ·mol－1。(2)由題給反應的化學方程式可知，對于反應Ⅰ，每生成1mol甲醇的同時生成1mol水；對于反應Ⅲ，每生成1mol一氧化碳的同時生成1mol水；對于反應Ⅱ，每消耗1mol一氧化碳的同時生成1mol甲醇；由此可知，生成的水的物質的量等于生成的甲醇和一氧化碳的物質的量之和，即生成水的物質的量為(a＋b)mol，即水的濃度為a+bVmol·L－1。由C原子個數(shù)守恒可知，平衡時混合氣體中CO2的物質的量為(1－a－b)mol，由H原子個數(shù)守恒可知，平衡時混合氣體中H2的物質的量為[3－2a－(a＋b)]mol，因此平衡常數(shù)K＝b(3)由反應Ⅰ、Ⅱ可知，隨著溫度的升高，甲醇的平衡產率逐漸降低，因此圖甲的縱坐標表示的是甲醇的平衡產率，圖乙的縱坐標表示的是CO2的平衡轉化率。同溫度下，隨著壓強的增大，甲醇的平衡產率應增大，因此壓強由大到小的順序為p1＞p2＞p3。圖乙中，當升溫到T1時，CO2的平衡轉化率與壓強的大小無關，說明以反應Ⅲ為主，因為反應Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等。(4)由圖甲和圖乙知，要提高CO2的平衡轉化率和CH3OH的平衡產率，需要低溫、高壓的條件，A正確。19．(12分)化合物F是合成吲哚-2-酮類藥物的一種中間體，其合成路線如下：知：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.Ar為芳基；X＝Cl，Br；Z或Z′＝COR，CONHR，COOR等?；卮鹣铝袉栴}：(1)實驗室制備A的化學方程式為________________________________________，提高A產率的方法是______________________________________；A的某同分異構體只有一種化學環(huán)境的碳原子，其結構簡式為________________。(2)C→D的反應類型為____________；E中含氧官能團的名稱為____________。(3)C的結構簡式為____________，F(xiàn)的結構簡式為____________。(4)Br2和的反應與Br2和苯酚的反應類似，以和為原料合成，寫出能獲得更多目標產物的較優(yōu)合成路線(其他試劑任選)。答案(1)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O及時蒸出產物(或增大乙酸或乙醇的用量)(2)取代反應羰基、酰胺基(3)CH3COCH2COOH(4)解析AB()，結合信息Ⅰ推知A是CH3COOC2H5。B在加熱條件下發(fā)生堿性水解，并酸化得到C，則C是。C與SOCl2在加熱條件下反應生成D，D與反應生成E，結合信息Ⅱ推知，D是，E是。EF(C10H9NO2)，結合信息Ⅲ推知，F(xiàn)是。(1)A是CH3COOC2H5，實驗室利用乙醇和冰醋酸在濃硫酸催化、加熱條件下制取CH3COOC2H5，化學方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O。該反應是可逆反應，及時轉移出產物或增大乙醇(或乙酸)的用量等均能提高A的產率。A的分子式為C4H8O2，其同分異構體只有一種化學環(huán)境的碳原子，則必定只含有一種化學環(huán)境的氫原子，說明分子結構對稱，應含有4個CH2原子團，據(jù)此推出其結構簡式為。(2)C→D的反應類型是取代反應；E是，含氧官能團的名稱是羰基和酰胺基。(3)由上述分析可知，C的結構簡式為，F(xiàn)的結構簡式為。(4)Br2和的反應與Br2和苯酚的反應類似，類比推理可知，和Br2發(fā)生取代反應生成，結合信息Ⅱ，與發(fā)生取代反應可得到，再經信息Ⅲ中的兩步轉化得到，據(jù)此寫出合成路線。20．(12分)某同學利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應：3MnO42-＋2H2O=2MnO4-＋MnO回答下列問題：(1)裝置A中a的作用是________________________；裝置C中的試劑為______________；裝置A中制備Cl2的化學方程式為__________________________________。(2)上述裝置存在一處缺陷，會導致KMnO4產率降低，改進的方法是________________。(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應將KMnO4溶液加入__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為______________(填標號)。A．15.00mL B．35.00mLC．大于35.00mL D．小于15.00mL(4)某FeC2O4·2H2O樣品中可能含有的雜質為Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下：Ⅰ.稱取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75℃。用cmol·L－1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3＋完全還原為Fe2＋，加入稀H2SO4酸化后，在75℃繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含H2C2O4·2H2O(M＝126g·mol－1)的質量分數(shù)表達式為________________。下列關于樣品組成分析的說法，正確的是__________(