新疆石河子某中學(xué)2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

新疆石河子高級中學(xué)2024屆高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5亳米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05亳米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、向含有0.2mol氫氧化鈉和0.1mol氫氧化鈣的溶液中，持續(xù)穩(wěn)定地通入二氧化碳?xì)怏w，通入氣體為6.72L（標(biāo)

準(zhǔn)狀況）時，立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目與通入二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系正確的是（不考慮氣體的溶

解）

2、下列反應(yīng)顏色變化和解釋原因相一致的是（）

A.氯水顯黃綠色：氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸為黃綠色液體

B.氫氧化鈉溶液滴加酚酸顯紅色：氫氧化鈉水解使溶液顯堿性

C.乙烯使溟水褪色：乙烯和澳水發(fā)生氧化反應(yīng)

D.碘在苯中的顏色比水中深：碘在有機物中的溶解度比水中大

3、溶液A中可能含有如下離子：Na+、NH：、Ba"、Mg2+.，。：一、SO：、CP，OH".某同學(xué)設(shè)計并完成了

如下的實驗:

下列說法正確的是

A.氣體F能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石挖試紙變紅

B.溶液A中一定存在NH；、SO：、SO；',可能存在Na+

C.溶液A中一定存在NH；、Mg2\SO；、SO；-,可能存在C「

D.溶液A中可能存在C「，且c(Na+)..0.20mol-L”

4、常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時間后恢復(fù)到原溫度，以下敘述錯誤的是

A.有溶質(zhì)析出B.溶液中Ca?+的數(shù)目不變

C.溶劑的質(zhì)量減小D.溶液的pH不變

5、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

+

A.CL和水：Cl2+H20=2H+€r+C10~

3++

B.明磯溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al+3H20=Al(0H)3l+3H

+-

C.Na2O2溶于水產(chǎn)生02：Na202+H20=2Na+20H+021

-2+-

D.Ca(HC()3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3+Ca+0H=CaC031

6、用如圖所示裝置進行如下實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)

A.瓶中盛滿水，從b口進氣，用排水法收集NO?

B.瓶中盛適量濃硫酸，從a口進氣干燥NH3

C.從b口進氣，用排空氣法收集CO2

D.瓶中裝滿水，a口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從b口進氣，測量生成H2的體積

7、根據(jù)下列實驗操作所得結(jié)論正確的是()

選項實驗操作實驗結(jié)論

向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管中同時加入

A濃度越大，反應(yīng)速率越快

2mL5%地。2溶液

向40mL的沸水中滴入5?6滴FeCb飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅

B得到Fe(OH)3膠體

褐色，停止加熱。當(dāng)光束通過液體時，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

C向NaQ、Nai的混合稀溶液中滴入濃AgNCh溶液，有黃色沉淀生成KsP(AgCI)>KSP(Agl)

同溫下用pH試紙分別測定濃度為O.lmol/LNaClO溶液、比較HC1O和CHjCOOH的酸性

D

O.lmol/LCHjCOONa溶液的pH強弱

A.AB.BC.CD.D

8、下列實驗操作能達(dá)到目的的是（）

選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮?/p>

A配制100gio%的NaOII溶液稱取10gNaOII溶于90g蒸儲水中

B驗證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測量溶液的pH

C檢驗溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色

D從溟水中獲得溟單質(zhì)利用SO2將Bn吹出后，富集、還原、分離

A.AB.BC.CD.D

9、Mg-AgCl電池是一種用海水激活的一次性電池，在軍事上用作電動魚雷的電源。電池的總反應(yīng)為Mg+2Age1=

MgCh+ZAgo下列說法錯誤的是

A.該電池工作時，正極反應(yīng)為2Agel+2e-=2Cl一+2Ag

B.該電池的負(fù)極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形成原電池

C.有1molMg被氧化時，可還原得到108gAg

D.裝備該電池的魚雷在海水中行進時，海水作為電解質(zhì)溶液

10、對于lmol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，下列措施不能使產(chǎn)生Hz反應(yīng)速率加快的是（）

A.加入一小塊銅片B.改用等體積98%的硫酸

C.用等量鐵粉代替鐵片D.改用等體積3moi/L鹽酸

11、下列氣體能用濃硫酸干燥的是

A.S02B.S03C.HID.H2s

12、下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

A將銅粉加入1.0moI?L」Fe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)

BCO2具有氧化性

CO2的集氣瓶有黑色顆粒產(chǎn)生

將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加

C有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+

KSCN溶液

用用竭鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁

D熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低

箔在酒精燈上加熱

B.BC.CD.D

13、共用兩個及兩個以上碳原子的多環(huán)煌稱為橋環(huán)燒，共用的碳原子稱為橋頭碳。橋環(huán)短二環(huán)［2.2.0］己烷的碳原子編

號為。下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是（.）

A.橋頭碳為1號和4號

B.與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體

C.二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）

D.所有碳原子不可能位于同一平面

14、［安徽省蚌埠市高三第一次質(zhì)量監(jiān)測］下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.水分子的比例模型

B.過氧化氫的電子式為：H

??MX

C.石油的分播和煤的氣化、液化均為物理變化

D.甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是10種（不考慮立體異構(gòu)）

15、常溫下向20mL0.lmol/L氨水中通入HC1氣體，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨通入HC1氣體的體積變化如圖

A.b點通入的HCI氣體，在標(biāo)況下為44.8mL

B.b、c之間溶液中c（NHJ）＞c（C「）

C.取10mL的c點溶液稀釋時：c（NH「）/c（NH3?H2O）減小

D.d點溶液呈中性

16、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與Y同主

族，X在短周期中原子半徑最大。下列說法正確的是

A.常溫常壓下Y的單質(zhì)為氣態(tài)B.X的氧化物是離子化合物

C.X與Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機物J屬于大位阻微系列中的一種物質(zhì)，在有機化工領(lǐng)域具有十分重要的價值.2018年我國首次使用a—溟代炭基

化合物合成大位阻酸J,其合成路線如下：

R2R2

ICuBr和硝配體I

已知：R—('—C()()H+R-OH------------------>Ri-C—COOH

BrOR

回答下列問題：

(DA的名稱.

(2)C-D的化學(xué)方程式.E—F的反應(yīng)類型____

(3)H中含有的官能團________________.J的分子式.

(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體，其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有種(不考慮立體異構(gòu))，寫出其中核磁共

振氫譜有3組峰,峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡式為.

OO

⑸參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和一/為原料來合成另一種大位阻酷人”?一<011的合成路線：

BrOHj

___________________◎

18、具有抗菌作用的白頭翁素衍生物I的合成路線如圖所示：

^CH2CH?Br試劑a1

L七OONIU△④”

CCU看回會日*c

AD

⑤酸化

件G0-IF

-Cg；7（）2l'-----------1

已知:

i.R-HC=CH-R+R-COOH___,R?COO上—3T

口R（以上

ii.R?HC=CHR”一定去偉R、R\R”代表氫、烷基或芳基等）。

癡

RR

回答下列、問題：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__。

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_。

（3）合成過程中設(shè)計步驟①和④的目的是__。

（4）試劑a是___。

（5）下列說法正確的是一（選填字母序號）。

a.物質(zhì)A極易溶于水b,③反應(yīng)后的試管可以用硝酸洗滌

c.F生成G的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)d.物質(zhì)D既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉鈉溶液反應(yīng)

（6）由F與L在一定條件下反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是_；此反應(yīng)同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與G互為同分

異構(gòu)體，此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是

、?RiCHO

(z7)已知：RCHzBr-------------R-CH=CH-R)

一定條件

M、-j

以乙烯起始原料,結(jié)合已知信息選用必要的無機試劑合成□,寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭

頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_O

19、某研究小組在實驗室以廢銅屑（主要成分是Cu、CuO,含有少量的Fe、Fe2（h）為原料制備堿式碳酸銅[Cii2（OH）2co3],

具體流程如下：

55-60r過找、洗滌、干愫

nt任破取3O%H4）2洱節(jié)”1&:Wb

銅inN

I過濾

已知：Cll2（OH）2c03為綠色固體，難溶于冷水和乙醇，水溫越高越易分解。

⑴為加快廢銅屑在稀硫酸中的溶解速率，可采取的措施為—（任寫一種）。

（2）“操作n”中銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_o

（3）“調(diào)節(jié)pH”操作中加入的試劑為—（填化學(xué)式）。

（4）洗滌Cii2（OH）2c03沉淀的操作為o

（5）“操作HI”中溫度選擇55?60C的原因是____；該步驟生成Cii2（OH）2c03的同時產(chǎn)生COz,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式：。

⑹某同學(xué)為測定制得的產(chǎn)品中Cuz（OH）2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進行了如下操作；稱取m唔產(chǎn)品，灼燒至固體質(zhì)量恒重時,

得到黑色固體（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），冷卻后，稱得該黑色固體質(zhì)量為mzg,則樣品中Cs（OH）2cO3的純度為一（用

含mi、m2的代數(shù)式表示）。

20、某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。

（查閱資料）

物質(zhì)BaSO4BaCOaAglAgCl

溶解度/g(20C)2.4x10-41.4xl(r33.0x1071.5xl0~4

（實驗探究）

（一）探究BaCXh和BaS（h之間的轉(zhuǎn)化，實驗操作如下所示:

3滴0.1mol-L-'A溶液|moj-L-1C溶液足量稀鹽酸

rrr

充分振蕩后Fl充分振蕩后，過波

一u，洗凈后的沉淀-u

2mDL0.lm3?L'B溶液”

試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象

實驗I

實驗nBaCh

Na2cO3Na2SO4

有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解

Na2sO4Na2cO3

（1）實驗I說明BaCCh全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入稀鹽酸后，

（2）實驗n中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。

（3）實驗n說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化，結(jié)合BaSCh的沉淀溶解平衡解釋原因：。

（二）探究AgCI和Agl之間的轉(zhuǎn)化。

（4）實驗IIL證明AgCl轉(zhuǎn)化為Agl.

3滴0.1n⑹?『乙溶液.,

廠0.1mol?LKl（uq；

0充分振蕩后口

ZMLO.Im3?L'甲溶液

甲溶液可以是______（填字母代號）。

aAgNCh溶液bNaCl溶液cKI溶液

（5）實驗IV：在試管中進行溶液間反應(yīng)時，同學(xué)們無法觀察到Agl轉(zhuǎn)化為AgCI,于是又設(shè)計了如下實驗（電壓表讀

數(shù)：a>c>b>0）o

裝置步驟電壓表讀數(shù)

苗

石甥「石墨

().11lolI；10.01,nol?1/

AgS叫)Kl(aq)

i.按圖連接裝置并加入試劑，閉合Ka

ii.向B中滴入AgNO.3(aq),至沉淀完全b

iii.再向B中投入一定量NaCl(s)c

iv.重復(fù)i,再向B中加入與適等量的NaCl(s)a

注：其他條件不變時，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強，原電池的電壓越大；離子

的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關(guān)。

①查閱有關(guān)資料可知，Ag+可氧化I，但AgNQi溶液與KI溶液混合總是得到Agl沉淀，原因是氧化還原反應(yīng)速率

(填“大于”或“小于”)沉淀反應(yīng)速率。設(shè)計(一)石墨(s)[F(aq)〃Ag+(aq)]石墨(s)(+)原

電池(使用鹽橋阻斷Ag+與廠的相互接觸)如上圖所示，則該原電池總反應(yīng)的離子方程式為o

②結(jié)合信息，解釋實驗IV中bVa的原因：o

③實驗IV的現(xiàn)象能說明Agl轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是________。

(實驗結(jié)論)溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化

溶解度較大的沉淀越難實現(xiàn)。

21、LiFePO,可作為新型鋰離子也池的正極材料。以鈦鐵礦(主要成分為FeTi(h、Fezd及少量CuO、SiG雜質(zhì))為主要原

料生產(chǎn)TiOSO4,同時得到的綠磯(FeSO,?7H2O)與磷酸和LiOH反應(yīng)可制各LiFeP04,LiFePO"的制備流程如下圖所示：

過量稀硫酸鐵屑H#()4、LiOH、水和異丙醇

精鈦鐵礦粉--->酸溶--->還原--->過濾--->冷凍過濾--->反應(yīng)--->LiFePOi

港渣TiOSOa

請回答下列問題：

(D酸溶時FeTiOs與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為。

(2)①加鐵屑還原的目的是__________,②過漉前需要檢驗還原是否完全，其實驗操作可描述為o

(3)①“反應(yīng)”需要按照一定的順序加入FeSO,溶液、磷酸和LiOH,其加入順序應(yīng)為,②其理由

是O

（4）濾渣中的銅提純后可用于制取C112O,CM。是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu力的電解池示意圖

如下，電解總反應(yīng)：2Cu+HzO電解CihO+M。則該裝置中銅電極應(yīng)連接直流電源的極，石墨電極的電極反

應(yīng)式為,當(dāng)有0.ImolC112O生成時電路中轉(zhuǎn)移mol電子。

直流電源

石墨尸1Cu濃的強堿性

‘人上/電解質(zhì)溶液

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解析】

6.72L

n（CO2）=777T^―7=0.3mol,向含有0.2mol氫氧化鈉和O.lmol氫氧化鈣的溶液中通入CO2,二氧化碳首先與氫氧化

鈣反應(yīng)20H-+Ca2++CO2=CaCO31+H2O,離子濃度迅速降低，氫氧化鈣完全反應(yīng)，消耗O.lmoICCh,然后二氧化碳與

氫氧化鈉反應(yīng)20H-+€：02=€：03烈+%0,消耗O.lmolCCh,離子濃度繼續(xù)降低，但幅度減小，最后發(fā)生CO2+H2O

2

+CO3=2HCO3,離子濃度增大，恰好反應(yīng)時，0.3mol二氧化碳也完全反應(yīng)，所以圖像C符合，故選C。

【點睛】

正確掌握反應(yīng)的離子方程式的先后順序是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為B,要注意B和C的區(qū)別。

2、D

【解析】

A、氯水顯黃綠色的原因是氯氣在水中的溶解度有限，氯氣本身為黃綠色，次氯酸無色，故A不符合題意；

B、氫輒化鈉為強堿，在水溶液中完全電離出氫氧根，使酚酰顯紅色，不是水解，故B不符合題意；

C、乙烯中含有碳碳雙鍵，為不飽和鍵，能夠與漠單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，使溪水褪色，故C不符合題意；

D、碘單質(zhì)本身為紫黑色，碘水顯黃色，而碘溶于苯中顯紫紅色，碘在有機物中溶解度增大，故D符合題意；

故選：Do

3、D

【解析】

溶液A中滴加過量BaCL溶液所得沉淀B溶解于稀鹽酸，部分溶解，并得到沉淀D為BaS(h,物質(zhì)的量是O.OlmoL

溶解的為BaSCh,質(zhì)量為2.17g,物質(zhì)的量為O.OlmoL由此推斷原溶液中含有SO」?一和SO3%物質(zhì)的量均為O.Olmol；

2+2++

排除原溶液中含有Ba；濾液C中加入足量NaOH溶液,無沉淀可知溶液中無Mg,有氣體放出，可知溶液中有NH4,

根據(jù)生成氨氣448mL,可知溶液中NHJ的物質(zhì)的量為0.02mol；溶液是電中性的，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中一定還

含有Na+,其物質(zhì)的量為0.02mol,可能還含有C1。

【詳解】

A.氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A錯誤；

B.由分析可知，溶液A中一定存在Na+,B錯誤；

C.由分析可知，溶液A中一定不存在Mg2+,C錯誤；

D.由分析可知，溶液A中不存在時Na+物質(zhì)的量為0.02moL若溶液A中存在C「，Na+物質(zhì)的量大于0.02moL

即c(Na+)>0.20mol-L1,D正確；

故答案選Do

4、B

【解析】

常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，一段時間后恢復(fù)到原溫度，Kp不變，

溶解度不變，由于反應(yīng)消耗水，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量均減少，貝！I：

A.有溶質(zhì)氫氧化鈣析出，A正確；

B.溶液中Ca?+的濃度不變，但數(shù)目減少，B錯誤；

C.氧化鈣消耗水，則溶劑的質(zhì)量減小，C正確；

D.OH?濃度不變，則溶液的pH不變，D正確；

答案選B。

5、D

【解析】

+

A.氯氣溶于水生成氯化氫和次氯酸，正確的離子方程式為：C12+H2O#H+Cr+HClO,故A錯誤；

B.明磯溶于水產(chǎn)生A1(OH)3膠體，不能使用沉淀符號，且應(yīng)該用可逆號，正確的離子方程式為：

3++

AI+3H2O^A1(OH)3+3H,故B錯誤；

+

C.NazOz溶于水生成氫氧化鈉和02,正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2f，故C錯誤；

D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：

2+

HCO3+Ca+OH=CaCO31+H2O,故D正確；

答案選Do

6、D

【解析】

A.二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法。只能用向上排空氣法，A項錯誤；

B.氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項錯誤；

C.二氧化碳密度大于空氣的密度，應(yīng)用向上排空氣法，對此圖應(yīng)該從長導(dǎo)管(a)進,短導(dǎo)管(b)出，C項錯誤；

D.測量氫氣體積，瓶內(nèi)裝滿水，因為氫氣的密度小于水的密度，氫氣應(yīng)從短導(dǎo)管進，長導(dǎo)管接量筒，D項正確；

答案選D。

【點睛】

觀察圖示可知，此裝置被稱為“萬能裝置”，用途很廣泛，可用于排空氣法或排水法收集氣體、凈化、檢驗氣體、監(jiān)控

氣體流速、測量氣體體積等，根據(jù)用途不同，選擇不同的進氣導(dǎo)管或選擇加入合適的實驗試劑進行試驗。

7、B

【解析】

A.NaHSCh溶液和H2O2溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2sOJ和HzO,現(xiàn)象不明顯，不能夠判斷濃度對反應(yīng)速率的

影響，A錯誤；

B.制備Fe(OH)3膠體:向沸水中滴入5?6滴FeCh飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，B正確；

C.兩溶液濃度未知，雖有黃色沉淀生成，但不能比較Ksp(ARC1)>Ksp(Agl)大小關(guān)系，C錯誤；

D.NaClO溶液具有強氧化性，會氧化pH試紙，不能用pH試紙測定，D錯誤；

故答案選B。

【點睛】

難溶電解質(zhì)的溶度積越大，難溶物越溶，溶度積大的難溶物可轉(zhuǎn)化為溶度積小的難溶物。

8、A

【解析】

10g

A.溶液質(zhì)量是90g+10g=100g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77導(dǎo)xl00%=10%,A正確：

100g

B.”84消毒液”有效成分是NaClO,該物質(zhì)具有氧化性，會將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測量該溶液的pH,

以驗證溶液的堿性，B錯誤；

C玻璃的成分中含有NazSiCh,含有鈉元素，因此用玻璃棒進行焰色反應(yīng)實驗，就會干擾溶液中離子的檢驗，要使用

鉆絲或光潔無銹的鐵絲進行焰色反應(yīng)，C錯誤；

D.向溪水中加入CCL充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從漠水中獲得溟單質(zhì)。若向濱水中通入SO2氣體，就會發(fā)

生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能將單質(zhì)澳吹出，D錯誤；

故合理選項是A。

9、C

【解析】

A、由電池反應(yīng)方程式看出，Mg是還原劑、AgQ是氧化劑，故金屬Mg作負(fù)極，正極反應(yīng)為：2AgCl+2e=2C「+2Ag,

選項A正確；

B、A1的活潑性大于Ag,所以鋁和氯化銀、海水也能構(gòu)成原電池，故該電池的負(fù)極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形

成原電池，選項B正確；

C、電極反應(yīng)式：Mg-2e.=Mg?。ImolMg被飆化時,轉(zhuǎn)移電子是2moL正極反應(yīng)為：2AgCl+2e'=2Cl'+2Ag>可還

原得到216gAg,選項C錯誤；

D、因為該電池能被海水激活，海水可以作為電解質(zhì)溶液，選項D正確。

答案選C。

【點睛】

本題考查原電池的應(yīng)用?？偨Y(jié)題技巧總結(jié)：電極類型的判斷首先在明確屬于電解池還是原電池基礎(chǔ)上來分析的，原電

池對應(yīng)的是正、負(fù)兩極，電解池對應(yīng)的陰、陽兩極，根據(jù)元素價態(tài)變化找出氧化劑與還原產(chǎn)物。

10>B

【解析】

A.Fe、Cu和稀鹽酸能構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加快反應(yīng)速率，故A正確；

B.將稀鹽酸改用濃硫酸，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象且二者反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，故B錯誤；

C.將鐵粉代替鐵片，增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C正確；

D.改用等體積3moi/L稀鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；

故答案為Bo

【點睛】

考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，明確濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等因素對反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，

Imol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，增大鹽酸濃度、將鐵片換為鐵粉、升高溫度、使其形成原電池且Fe作負(fù)極都能加快反應(yīng)

速率，易錯選項是B。

11、A

【解析】分析：濃硫酸屬于酸，具有酸的通性，還具有吸水性、脫水性和強氧化性，能干燥中性或酸性氣體，但不能

干燥堿性和部分強還原性氣體。

詳解：A.SO2雖然具有還原性，但和濃硫酸不反應(yīng)，所以能被濃硫酸干燥，故A正確；

B.SO3能被濃硫酸吸收，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；

C.HI具有還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；

D.HzS具有強還原性，能被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥，故D錯誤；答案選A。

點睛：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，主要是濃硫酸吸水性、強氧化性的理解和應(yīng)用，題目難度不大。本題的易錯點是A項，

雖然SO2具有較強的還原性、濃硫酸具有強氧化性，但因為SO2中S元素的化合價為+4價，硫酸中S元素的化合價為

+6價，二者為S元素的相鄰價態(tài)，所以SO2和濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥SO2氣體。

12、B

【解析】

A.CU與硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸亞鐵，現(xiàn)象不合理，故A錯誤；

B.鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和3由現(xiàn)象可知二氧化碳具有氧化性，故B正確；

C.稀硝酸加入過量鐵粉中，生成硝酸亞鐵，則充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象不合理，故C錯誤；

D.氧化鋁的熔點高，包裹在A1的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，現(xiàn)象不合理，故D錯誤；

答案選B。

13、C

【解析】

A.由橋環(huán)煌二環(huán)［2.2.0］己烷的結(jié)構(gòu)可知，橋頭碳為1號和4號，形成2個四元碳環(huán)，故A正確；B.橋環(huán)點二環(huán)［220］

己烷和環(huán)己烯的分子式均為二者的分子結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C該燒分子有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其二氯代物中2個氯原子在同一碳原子上的有1種，在不同碳原子上的有6

種，故其二氯代物有7種，故C錯誤；

D.該燒分子中所有碳原子均形成4個單鍵，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故D正確；

故選C。

【點睛】

代表空間構(gòu)

結(jié)構(gòu)球棍模型培構(gòu)特點

物型

正四面任意3點（慷子）共面

CH-C—

4體產(chǎn)C-C誼可以旋轉(zhuǎn)

q9

平而結(jié)、吵、/6苴共而

CH

:4構(gòu)C~C)120*C=C鍵不能旋轉(zhuǎn)

/\

IN*

580*4點共線（而）

CH點線型—

225C健不能旋轉(zhuǎn)

H

平而正HER

C6H612點共面

六邊形xjHH

H

0

HCHO手面II4點共血

/C、

14、D

【解析】

A.所給確為比例模型，氫原子和氧原子的半徑相對大小不對，應(yīng)該是中間的氧的原子半徑大，水分子為V形，不是直

線形，A項錯誤；

B.過氧化氫是只由共價鍵形成的分子，B項錯誤；

C.石油的分館是物理變化，煤的氣化和液化均是化學(xué)變化，煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為CO、％等氣體燃料，煤的液化

是指將煤變成液體燃料如甲醇等，C項錯誤；

D.甲基環(huán)丁烷中二個氯原子取代同一個碳的2個氫，共有3種可能，取代不同碳上的氫共有7種(用數(shù)

字標(biāo)出碳，則可表示為：1,2、1,3、1,5、2,3、2,5、3,4、3,5),D項正確；

所以答案選擇D項。

15、C

【解析】

氨水中通入HC1,發(fā)生N%?H2O+HCI=NH4C1+H2O,對水的電離抑制能力先減弱后增大，然后逐步分析；

【詳解】

A、當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，n(Ha)=n(NH3-HzOQZOXlorLXO.imol?Lr=2Xl(p3mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下HC1的體積為

44.8mL,隨著HC1的加入，溶液由堿性向酸性變化，b點對應(yīng)水電離出的濃度為?L、，此時溶液顯中性,

溶質(zhì)為NW?H2O和NH4CI,即所加HCI氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于44.8mL,故A錯誤；

+

B、b點時，溶液顯電中性，即C(NH4)=C(CF),c點溶質(zhì)為NH4cLe(CT)〉C(NH4+),因此b、c之間溶液中C(NH4+)〈C(C1

'),故B錯誤；

C、c點溶質(zhì)為NH4C1,NH4CI屬于強酸弱堿鹽，NH4+發(fā)生水解，NH4++H2O^^NH3?H2O+H+,加水稀釋，促進

水解，n(NH.3?出。)增大，1KNH4+)減小，同一溶液中濃度之比等于物質(zhì)的量之比，即c(NH4+)/c(NH3?出。)減小，故

C正確；

D、d點溶質(zhì)為NH4cl和HCL溶液顯酸性，故D錯誤，答案選C。

16、B

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)只能

為6,次外層電子數(shù)為2,W為O元素；W與Y同主族，則Y為S元素；X在短周期中原子半徑最大，X為Na元素;

短周期中比S原子序數(shù)大的主族元素只有CL因此Z為。元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析，W為O元素，X為Na元素，Y為S元素，Z為C1元素。

A.常溫常壓下，S為固體，故A錯誤；

B.X的氧化物為氧化鈉或過氧化鈉，均是離子化合物，故B正確；

C.X與Z形成的化合物為NaCLNaCl為強酸強堿鹽，不水解，水溶液呈中性，故C錯誤;

D.一般情況下，O元素不存在正價，S的最高價為+6價，故D錯誤；

故選Bo

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH,

I

17、2一甲基丙烯2CH,—O-CH-OH+Oj.取代反應(yīng)酚羥基和硝基CIJHHNOS6

I

OH

CH>o

CHI'H—€OOH,HCOOCHCH,

II

CH,CHj

【解析】

根據(jù)有機化合物的合成分析解答；根據(jù)有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答；根據(jù)有機化合物的同分異構(gòu)體的確定分析

解答。

【詳解】

由C物質(zhì)逆向推斷，可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵，且含有一個甲基支鏈，則A為2.甲基丙烯，A與溪單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)

得到B,B物質(zhì)中的Br原子水解，生成帶羥基的醇，C物質(zhì)的羥基反應(yīng)生成醛基即D物質(zhì)，D物質(zhì)的醛基再被新制的

氫氧化銅氧化成股基，即E物質(zhì)，E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代，得到F,F與H反應(yīng)生成J；

(1)由C物質(zhì)逆向推斷，可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵，且含有一個甲基支鏈，則A為2-甲基丙烯，

故答案為2.甲基丙烯；

CH,CH,

⑵C中的羥基被氧化生成一個醛基，化學(xué)方程式2CH—THOHQ上2CH,J-CHO*2H:(),E物質(zhì)上的羥基被Br原子取

I1

OHOH

代，

CH,CH,

故答案為人、H」-CH,CH(X,上2cHm取代反應(yīng)；

OHOH

(3)由J物質(zhì)逆向推理可知，H中一定含有苯環(huán)、硝基和酚羥基，J的分子式為GOHUN05,

故答案為酚羥基和硝基；CIOHHNOS；

(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體，其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X一定含有竣基或者酯基，其中含有竣基的2種，含有

CH,—<"H—COOH.HCOOCHCH,

酯基的4種，寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1：1：6的結(jié)構(gòu)簡式為

CH,CH,

CH,-CH—COOH.HC()(XHCHj

故答案為6；

CH,CH,

(5)甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，得到1-甲苯，C1原子水解成羥基得到苯甲醇，苯甲醇再與發(fā)生消去反應(yīng)

OCH?

得到OH,合成路線為：D3

區(qū)氧化需磨通

故答案為

CH2CH2BrCuCH2CH2Br

18、加成反應(yīng)+O2——K—*-2-+2H2O保護碳碳雙鍵，防止催化氧化時

CH20H△CHO

被破壞氫輒化鈉的醇溶液或氫氧化鈉的乙醇溶液bd

HoOC]O2

-CHCIIO—|HCCH

一定條件32-A,333

定條tCH3cH:CHCH3-定備件.口

HBr.HCCH

HC=CHCH3CH2Br」33

22一定條件

【解析】

=CH?CHXH.BrCH2CH>Br

\與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成(B),*(B)催化氧化生成

^^CHzOHCH.OHCIUOH

CH,CH、BrCH,CH、BrCHCH?Br

(C),*(C)發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成7(D),

CHOCHOOONH<

CH?CH?Br①)與氫氧化鈉的醇溶液反應(yīng)生成(II-----CH，一

(E),(E)酸化后生成

OONH?COONIhCOONIh

CH^CILCll2^=Clh

2*(F)'(F)與12反應(yīng)生成b(G),一定條件下可反應(yīng)生成

COOHCOOH

P(H),最終反應(yīng)生成I),據(jù)此作答。

【詳解】

H=CH2ClhCII.Br

(1)反應(yīng)①為［-與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成?,因此反應(yīng)類型為加成反應(yīng);

CHzOHCIUOII

(3)步驟①將碳碳雙鍵改變，步驟④將碳碳雙鍵還原，兩個步驟保護了碳碳雙鍵，防止催化氧化時碳碳雙鍵被破壞;

CH2GHzBr—CH>^=CH.?

發(fā)生消去反應(yīng)反應(yīng)生成的過程，小區(qū)反映的條件是氫氧化鈉

C00NH4COONIL

的醇溶液;a

(5)a.有機物A中存在羥基，屬于親水基，因此A可溶于水，但不是及易溶于水，a項錯誤;

I).反應(yīng)③為銀鏡反應(yīng)，銀鏡反應(yīng)后的試管可用硝酸洗滌，b項正確;

Clh：^=CII，

,與L反應(yīng)生成不是取代反應(yīng)，c項錯誤;

COOH

d.物質(zhì)D為『既可與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取