2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第二講物質(zhì)的分離和提純知識(shí)講解含解析

PAGEPAGE19其次講物質(zhì)的分別和提純【真題速遞】1.（2024·全國(guó)Ⅰ卷）試驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示，關(guān)于試驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB.試驗(yàn)中裝置b中的液體漸漸變?yōu)闇\紅色C.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是汲取溴化氫D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯【答案】D【解析】A項(xiàng)、若關(guān)閉K時(shí)向燒瓶中加注液體，會(huì)使燒瓶中氣體壓強(qiáng)增大，苯和溴混合液不能順當(dāng)流下。打開K，可以平衡氣壓，便于苯和溴混合液流下，故A正確；B項(xiàng)、裝置b中四氯化碳的作用是汲取揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液體漸漸變?yōu)闇\紅色，故B正確；C項(xiàng)、裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠汲取反應(yīng)生成的溴化氫氣體，故C正確；D項(xiàng)、反應(yīng)后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的溴，振蕩、靜置，分層后分液，向有機(jī)層中加入適當(dāng)?shù)母稍飫?，然后蒸餾分別出沸點(diǎn)較低的苯，可以得到溴苯，不能用結(jié)晶法提純溴苯，故D錯(cuò)誤。2.（2024·天津）以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個(gè)事例，運(yùn)用化學(xué)學(xué)問(wèn)對(duì)其進(jìn)行的分析不合理的是()A．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過(guò)程中只發(fā)生水解反應(yīng)B．商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，該過(guò)程包括萃取操作【答案】A【解析】A錯(cuò)：用谷物釀造酒和醋的過(guò)程是淀粉在酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下發(fā)生分解反應(yīng)生成乙醇，乙醇被氧化生成乙酸(醋的主要成分)；B對(duì)：后(司)母戊鼎是青銅器，屬于銅合金制品；C對(duì)：燒制陶瓷的主要原料是黏土；D對(duì)：屠呦呦利用萃取原理將青蒿中的有機(jī)物青蒿素提取出來(lái)。3.（2024·天津）以下試驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?)【答案】D【解析】A項(xiàng)，NaHCO3固體受熱分解生成Na2CO3，達(dá)不到除去Na2CO3的目的，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，蒸干AlCl3溶液，最終得到Al(OH)3而不能制備無(wú)水AlCl3，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，苯甲酸在熱水中的溶解度大，重結(jié)晶提純苯甲酸的步驟為①加熱溶解、②趁熱過(guò)濾、③冷卻結(jié)晶、④洗滌晶體，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaBr和NaI與氯水反應(yīng)離子方程式分別為：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2和2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2，反應(yīng)得到的溶液分別用CCl4萃取，溶液均分層，下層為紫紅色的為I2的CCl4溶液，下層為橙紅色的為Br2的CCl4溶液，故可鑒別，正確。4.（2024·全國(guó)1卷）《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝聚累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ?)A．蒸餾B．升華C．干餾D．萃取【答案】B【解析】“令砒煙上飛著覆器”“凝聚”說(shuō)明該操作為升華。5.（2024·全國(guó)1卷）磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采納濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯(cuò)誤的是()A．合理處理廢舊電池有利于愛護(hù)環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3＋D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉【答案】D【解析】A項(xiàng)，合理處理廢舊電池有利于愛護(hù)環(huán)境和資源再利用，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，LiFePO4中含有Li和Fe元素，正極片堿溶所得濾液中含有Al元素，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，F(xiàn)e2＋能被HNO3氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇到堿液后沉淀，而另一種金屬離子——鋰離子遇到碳酸鈉后沉淀，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，Li2SO4易溶于水，用硫酸鈉代替碳酸鈉，不能形成含Li沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；6.海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采納除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純

C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原汲取【答案】C【解析】A項(xiàng)，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，則向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，正確；B項(xiàng)，粗鹽可采納除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純，正確；C項(xiàng)，工業(yè)生產(chǎn)常選用石灰乳作為沉淀劑，用氫氧化鈉不經(jīng)濟(jì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原汲取，正確?！究季V解讀】考點(diǎn)內(nèi)容說(shuō)明物質(zhì)的分別和提純駕馭常見物質(zhì)檢驗(yàn)、分別和提純的方法。高考必考點(diǎn)之一，常以選擇題、非選擇題的形式出現(xiàn)【學(xué)問(wèn)梳理】1．物質(zhì)分別、提純的區(qū)分(1)物質(zhì)的分別將混合物的各組分開來(lái)，獲得幾種的過(guò)程。(2)物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)而得到的過(guò)程，又叫物質(zhì)的凈化或。2．物質(zhì)分別、提純的常用物理方法試依據(jù)所學(xué)的學(xué)問(wèn)填寫操作方法及相關(guān)內(nèi)容。圖1圖2圖3圖4圖5(1)如圖1，方法、裝置的名稱：。適用范圍：把不溶性進(jìn)行分別。留意事項(xiàng)：①一貼：緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙上緣低于，液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠，玻璃棒輕靠處，漏斗下端緊靠。②若濾液渾濁，需。渾濁的緣由可能是。結(jié)晶是的過(guò)程，對(duì)溶解度受溫度改變影響不大的固態(tài)溶質(zhì)，采納的方法，而對(duì)溶解度受溫度改變影響相當(dāng)大的固態(tài)溶質(zhì)，采納的方法。如圖2，方法、裝置的名稱：。適用范圍：溶解度隨溫度改變較小的物質(zhì)。留意事項(xiàng)：①玻璃棒的作用：；②而不能干脆蒸干。(3)如圖3，方法、裝置的名稱：。適用范圍：①萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來(lái)；②分液：兩種液體互不相溶且易分層。留意事項(xiàng)：①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中大；②萃取劑與原溶劑不反應(yīng)、不相溶；③萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)。(4)如圖4，方法、裝置的名稱：。適用范圍：相差較大的液體混合物留意事項(xiàng)：①溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；②蒸餾燒瓶?jī)?nèi)要加沸石；③冷凝管水流方向應(yīng)為“逆流”。(5)如圖5，方法、裝置的名稱：。適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分別的方法。3．常用化學(xué)提純方法應(yīng)用舉例(1)溶解法：除去固體混合物中雜質(zhì)的常用方法，選擇合適的溶劑(酸或堿)將難溶雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。如：①除去Fe粉(Al粉)[括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)，下同]，可溶解在過(guò)量溶液里，過(guò)濾分別。②除去SiO2(CaCO3)，可用足量溶解，過(guò)濾分別。(2)汲取法：除去氣體混合物中雜質(zhì)的常用方法，如：①除去N2(O2)，可將混合氣體通過(guò)加熱的，將氧氣汲取。②可用汲取CO2中的少量SO2氣體。(3)沉淀法：除去溶液中某些雜質(zhì)離子的常用方法，選擇合適的沉淀劑，將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化犯難溶物質(zhì)，再過(guò)濾分別。如：①除去食鹽水中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等，可依次加入稍過(guò)量的NaOH、、過(guò)濾分別沉淀、再加適量鹽酸調(diào)pH。②除去MgCl2溶液(Fe3＋)，可通過(guò)加MgO調(diào)pH，使沉淀，再過(guò)濾分別。(4)氣化法：將混合物中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體的方法，如：①除去食鹽水中的少量COeq\o\al(2－,3)，可加鹽酸除去。②除去NaCl固體(NH4Cl)，可通過(guò)加熱使NH4Cl分解的方法除去。(5)轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)的方法。如：①除去CO2(CO)，將混合氣體通過(guò)。②除去CO2(HCl)，將混合氣體通過(guò)溶液。③除去Na2CO3固體(NaHCO3)，通過(guò)固體混合物，使NaHCO3分解為Na2CO3。④除去FeCl3溶液(Fe2＋)，在溶液中加入或通入適量，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋?！敬鸢浮?1)分別純凈物(2)除去純凈物除雜2.(1)過(guò)濾固體與液體濾紙漏斗邊緣玻璃棒三層濾紙燒杯內(nèi)壁更換濾紙，重新過(guò)濾濾紙破損、濾液超過(guò)濾紙邊緣(2)晶體從飽和溶液中析出蒸發(fā)溶劑冷卻飽和溶液蒸發(fā)結(jié)晶攪拌，防止液體局部過(guò)熱而飛濺當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干(3)分液(4)蒸餾沸點(diǎn)(5)升華3.(1)NaOH鹽酸(2)銅網(wǎng)酸性KMnO4(3)BaCl2、Na2CO3Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3(5)加熱的CuO飽和NaHCO3加熱灼燒H2O2氯氣【考點(diǎn)精講】考點(diǎn)一、物質(zhì)分別、提純的常用物理方法及裝置1．物質(zhì)分別、提純的區(qū)分(1)物質(zhì)的分別將混合物的各組分分別開來(lái)，獲得幾種純凈物的過(guò)程。(2)物質(zhì)的提純將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過(guò)程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜。2．依據(jù)物理性質(zhì)選擇分別、提純的方法(1)“固＋固”混合物的分別(提純)(2)“固＋液”混合物的分別(提純)(3)“液＋液”混合物的分別(提純)3．物質(zhì)分別、提純的常用方法及裝置(1)過(guò)濾(如下左圖)適用于不溶性固體與液體的分別。操作留意：一貼、二低、三靠。(2)蒸發(fā)(如上右圖)蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度改變不大的物質(zhì)；溶解度受溫度改變影響較大的固態(tài)溶質(zhì)，采納降溫結(jié)晶的方法。其步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥在蒸發(fā)結(jié)晶中應(yīng)留意：①玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過(guò)熱而飛濺；②當(dāng)有大量晶體析出時(shí)，停止加熱，利用余熱蒸干而不能干脆蒸干。蒸餾：①溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處；②蒸餾燒瓶?jī)?nèi)要加沸石；③冷凝管水流方向應(yīng)為下進(jìn)上出。萃取和分液：①溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大；②兩種液體互不相溶；③溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng)；④分液時(shí)下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。(5)升華(如下左圖)：利用物質(zhì)升華的性質(zhì)進(jìn)行分別，屬于物理改變。洗氣(如上右圖)：適用條件：除去氣體中的雜質(zhì)氣體。說(shuō)明：長(zhǎng)管進(jìn)氣短管出氣。典例1下列各組物質(zhì)的分別或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種(填字母)：A.分液B.過(guò)濾C.萃取D.蒸餾E.蒸發(fā)結(jié)晶F.加熱分解(1)除去CaCl2溶液中的CaCO3____________；(2)從碘水中提取碘__________________；(3)用自來(lái)水制取蒸餾水__________________；(4)分別植物油和水__________________?！敬鸢浮?1)B(2)C(3)D(4)A【解析】固液分別用過(guò)濾的方法；提取碘一般用萃?。恢迫≌麴s水用蒸餾的方法；互不相溶的液體分別用分液的方法。【總結(jié)提高】熟記常見物質(zhì)分別操作中的留意事項(xiàng)1．過(guò)濾中的“3要求”：一貼二低三靠。2．蒸發(fā)中的“2留意”：玻璃棒攪拌和不能蒸干。3．萃取分液中的“4步操作”：加萃取劑—振蕩放氣—靜置分層—分液。4．蒸餾中的“3留意”：溫度計(jì)水銀球的位置，冷卻水的進(jìn)出方向，加沸石防暴沸。典例2如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分別和提純的裝置，請(qǐng)依據(jù)裝置回答問(wèn)題：(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置_________________________________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來(lái)水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置____________。(2)從碘水中分別出I2，選擇裝置____________，該分別方法的名稱為____________。(3)裝置A中①的名稱是____________，裝置D中②的名稱是____________。(4)裝置B在分液時(shí)為使液體順當(dāng)?shù)蜗?，?yīng)進(jìn)行的詳細(xì)操作是____________?！敬鸢浮?1)DA(2)B萃取(3)冷凝管蒸發(fā)皿(4)應(yīng)先將分液漏斗上的活塞拿下后再打開旋塞放出液體或者使分液漏斗活塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗口上的小孔后再打開旋塞放出液體【解析】(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，應(yīng)用蒸發(fā)的方法；除去自來(lái)水中的Cl－等雜質(zhì)制取蒸餾水，可用蒸餾的方法。(2)碘在有機(jī)溶劑中的溶解度較大，可用萃取分液的方法分別。(3)依據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和用途可確定儀器的名稱。(4)裝置B在分液時(shí)為使液體順當(dāng)?shù)蜗?，?yīng)使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界氣壓相等?！舅季S拓展】物質(zhì)分別和提純的創(chuàng)新裝置1．過(guò)濾裝置的創(chuàng)新——抽濾由于水流的作用，使圖1裝置a、b中氣體的壓強(qiáng)減小，故使過(guò)濾速率加快。圖12．蒸餾、冷凝裝置的創(chuàng)新應(yīng)用圖2圖3圖4圖2、圖3、圖4，由于冷凝管直立，使液體混合物能冷凝回流，若以此容器作反應(yīng)容器，可使反應(yīng)物循環(huán)利用，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率?！究键c(diǎn)一精練】1.正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1-丁醇。為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1-丁醇，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下路途：已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀；②乙醚的沸點(diǎn)是34℃，難溶于水，與1-丁醇互溶；③1-丁醇的沸點(diǎn)是118℃。則操作1～4分別是()A．萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸餾B．過(guò)濾、分液、蒸餾、萃取C．過(guò)濾、蒸餾、過(guò)濾、蒸餾D．過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸餾【答案】D【解析】由提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1-丁醇的流程可知，粗品中加飽和NaHSO3溶液與正丁醛反應(yīng)生成沉淀，則操作1為過(guò)濾；對(duì)濾液萃取后分液得到乙醚和1-丁醇，操作2為分液；有機(jī)層中加固體干燥劑，除去水，操作3為過(guò)濾；最終對(duì)乙醚和醇進(jìn)行蒸餾即可。2.對(duì)于混合物的分別或提純，常采納的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等。下列各組混和物的分別或提純，應(yīng)采納什么方法或加何種試劑：(1)除去乙醇中溶解的食鹽，方法是_______________________________________________。(2)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒用________操作。(3)除去KCl溶液中的SO，依次加入的溶液為(填化學(xué)式)：________、________、________。(4)用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分，其過(guò)程稱________；從碘水中提取碘采納________操作。【答案】(1)蒸餾(2)過(guò)濾(3)BaCl2K2CO3HCl(4)萃取萃取(或萃取分液)【解析】食鹽溶于乙醇，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾分別提純；可用過(guò)濾的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒；加入過(guò)量氯化鋇除去硫酸根離子，加入碳酸鉀除去過(guò)量的鋇離子，過(guò)濾后加入鹽酸，除去過(guò)量的碳酸根離子；用食用酒精浸泡中草藥，是利用了有效成分在食用酒精中的溶解度不同，此過(guò)程稱為萃取；從碘水中提純碘可采納萃取操作。3.駕馭儀器名稱、組裝及運(yùn)用方法是中學(xué)化學(xué)試驗(yàn)的基礎(chǔ)，圖為試驗(yàn)裝置。(1)寫出下列儀器的名稱：a．____________，b.____________。(2)蒸餾燒瓶進(jìn)行加熱時(shí)盛裝液體不要超過(guò)燒瓶容量的__________，還需加入幾塊碎瓷片，其作用是________________________________________________________________________。(3)若利用裝置分別四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是____________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行試驗(yàn)，溫度計(jì)水銀球的位置在____________處。冷凝水由________(填f或g)口流入，____________(填f或g)口流出?！敬鸢浮?1)蒸餾燒瓶冷凝管(2)防止燒瓶中液體暴沸(3)酒精燈蒸餾燒瓶支管口gf【解析】(1)蒸餾裝置中的主要儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶，酒精燈，依據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推斷。(2)燒瓶中的液體一般不超過(guò)其總體積的，加入碎瓷片可防止液體暴沸。(3)分別四氯化碳和酒精的混合物必需用酒精燈加熱，實(shí)質(zhì)是蒸餾過(guò)程，冷凝管下口是進(jìn)水口，上口是出水口；據(jù)此即可解答。4.試驗(yàn)室采納MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下：(1)為使Mg2＋、Al3＋同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。(2)如下圖所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是________________________________________。(3)推斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__________________________________________。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是___________________________________________。【答案】(1)B(2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩堝【解析】若要使二者同時(shí)沉淀，應(yīng)向B中加入A，這樣可以保證在反應(yīng)過(guò)程中NH3·H2O始終過(guò)量。漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁，簡(jiǎn)單導(dǎo)致濾液濺出且過(guò)濾速率較慢。固體表面吸附溶液中離子(NH、Cl－等)，可取最終一次的洗滌液，加入AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)，依據(jù)洗滌液是否變渾濁來(lái)推斷沉淀是否洗滌干凈。焙燒固體須要高溫，通常在坩堝內(nèi)進(jìn)行。5.海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。試驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖：(1)試驗(yàn)室焙燒海帶，須要下列儀器中的________(填字母)。a．試管b．燒杯c．坩堝d．泥三角e．鐵三腳架f．酒精燈(2)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的試驗(yàn)操作名稱：①________，③________。(3)提取碘的過(guò)程中，可選擇的有機(jī)試劑是________(填字母)。A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油(4)為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液，試驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有________、________。(5)小組用CCl4萃取碘水中的碘，在下圖的分液漏斗中，下層液體呈________色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，緣由可能是_________________________________________。(6)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還須經(jīng)過(guò)蒸餾，指出下面試驗(yàn)裝置圖中的錯(cuò)誤之處：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。(7)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，運(yùn)用水浴加熱的緣由是______________________________________________________________________________________________________，最終晶態(tài)碘在________里聚集。【答案】(1)cdef(2)過(guò)濾萃取分液(3)B(4)分液漏斗一般漏斗(5)紫紅分液漏斗上口活塞小孔未與空氣相通(6)①缺石棉網(wǎng)②溫度計(jì)插到了液體中③冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒(7)使蒸餾燒瓶受熱勻稱，限制加熱溫度不至過(guò)高蒸餾燒瓶【解析】依據(jù)物質(zhì)分別和提純的物理方法進(jìn)行答題，留意不同方法的規(guī)范操作?？键c(diǎn)二、物質(zhì)的提純1．除雜“四原則”(1)不增，不得引入新雜質(zhì)；(2)不減，盡量不削減被提純和分別的物質(zhì)；(3)易分，應(yīng)使被提純或分別的物質(zhì)與其他物質(zhì)易分別；(4)易復(fù)原，被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易被復(fù)原。2．除雜操作“四留意”(1)除雜試劑要過(guò)量；(2)過(guò)量試劑需除去；(3)選擇的途徑要最佳；(4)除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮加入試劑的先后依次。3．常用化學(xué)提純方法應(yīng)用舉例方法原理雜質(zhì)成分沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)及能形成弱堿的陽(yáng)離子氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)、S2－、NHeq\o\al(＋,4)雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為須要提純的物質(zhì)雜質(zhì)中含不同價(jià)態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進(jìn)行分別如用過(guò)量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3電解法利用電解原理除去雜質(zhì)含雜質(zhì)的金屬作陽(yáng)極、純金屬(M)作陰極，含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液典例1以下是在試驗(yàn)室模擬“侯氏制堿法”生產(chǎn)流程的示意圖：則下列敘述錯(cuò)誤的是()A．A氣體是NH3，B氣體是CO2B．把純堿及第Ⅲ步所得晶體與某些固體酸性物質(zhì)(如酒石酸)混合可制泡騰片

C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶【答案】D【解析】向飽和NaCl水溶液中先通入氨氣，使溶液顯堿性，然后再通入足量的CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl，把NaHCO3過(guò)濾出來(lái)，然后洗滌、灼燒，發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，就得到了純堿Na2CO3。A氣體是NH3，B氣體是CO2，正確；泡騰片是有機(jī)酸與純堿、小蘇打的混合物。把純堿及第Ⅲ步所得晶體NaHCO3與某些固體酸性物質(zhì)(如酒石酸)混合可制泡騰片，正確；第Ⅲ步操作是過(guò)濾。用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，正確；第Ⅳ步操作是將晶體洗滌、灼燒，錯(cuò)誤。典例2為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列六步操作：①過(guò)濾，②加稍過(guò)量的NaOH溶液，③向?yàn)V液中加適量鹽酸，④加稍過(guò)量的Na2CO3溶液，⑤加稍過(guò)量的BaCl2溶液，⑥將濾液蒸發(fā)結(jié)晶。下列各組操作依次合理的是()A．②④⑤①③⑥B．⑤②④①③⑥

C．④②⑤①③⑥D(zhuǎn)．②⑤④③①⑥【答案】B【解析】除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，鹽酸要放在最終，來(lái)除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉；要先加過(guò)量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉除去過(guò)量的鋇離子；過(guò)濾后在濾液中加入鹽酸到不再生成氣體；最終結(jié)晶析出?！痉此伎偨Y(jié)】1.物質(zhì)的性質(zhì)與分別、提純方法的選擇（1）依據(jù)物質(zhì)的溶解性差異，可選用結(jié)晶過(guò)濾的過(guò)程；（2）依據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)差異，可選用分餾的方法將互溶性液體混合物分別；（3）依據(jù)物質(zhì)在不同溶劑中溶解性的差異，用萃取的方法把溶質(zhì)從溶解性小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解性較大的溶劑中。（4）依據(jù)混合物中各組分的性質(zhì)可采納加熱、調(diào)整pH、加入適當(dāng)?shù)脑噭┑姆椒ǎ鼓撤N成分轉(zhuǎn)化，再用物理方法分別而除去。【考點(diǎn)二精練】1.海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟：①通入足量Cl2；②將海帶灼燒成灰后加水?dāng)嚢瑁虎奂覥Cl4振蕩；④用分液漏斗分液；⑤過(guò)濾。合理的操作依次是()A．①②③④⑤B．②⑤①③④

C．①③⑤②④D．②①③⑤④【答案】B【解析】從海帶中提取碘的步驟是②將海帶灼燒成灰后加水?dāng)嚢瑁虎葸^(guò)濾；①通入足量Cl2；③加CCl4振蕩；④用分液漏斗分液。故步驟依次是②⑤①③④。2.為了除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的運(yùn)用依次正確的是()①飽和的Na2CO3溶液②飽和的NaHCO3溶液③濃硫酸④灼熱的銅網(wǎng)⑤堿石灰A．①③④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤【答案】B【解析】除去混入CO2中的SO2和O2，應(yīng)先通過(guò)飽和NaHCO3溶液以除去SO2氣體，干燥后通入灼熱銅網(wǎng)以除去氧氣。3.銨明礬是分析化學(xué)常用的基準(zhǔn)試劑，其制備過(guò)程如下。下列分析不正確的是()A．過(guò)程Ⅰ反應(yīng)：2NH4HCO3＋Na2SO4===2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4B．檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液C．若省略過(guò)程Ⅱ則銨明礬產(chǎn)率明顯減小D．向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后視察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消逝【答案】D【解析】NaHCO3溶解度較小，過(guò)程Ⅰ可以產(chǎn)生NaHCO3沉淀，符合離子反應(yīng)條件，A項(xiàng)正確；過(guò)程Ⅱ調(diào)整溶液的pH＝2，溶液中不含有CO，故僅需BaCl2溶液即可鑒別SO，B項(xiàng)正確；若省略過(guò)程Ⅱ，因CO與Al3＋水解相互促進(jìn)，導(dǎo)致產(chǎn)率降低，C項(xiàng)正確；向銨明礬溶液中加入NaOH，Al3＋結(jié)合OH－實(shí)力比NH強(qiáng)，應(yīng)先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，再加入過(guò)量的NaOH，白色沉淀漸漸溶解并消逝，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.海水開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B．粗鹽可采納除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原汲取【答案】C【解析】氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，則向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，正確；粗鹽可采納除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純，正確；工業(yè)生產(chǎn)常選用石灰乳作為沉淀劑，用氫氧化鈉不經(jīng)濟(jì)，錯(cuò)誤；富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原汲取，正確。5.我國(guó)是世界上最早制得和運(yùn)用金屬鋅的國(guó)家。一種以閃鋅礦(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關(guān)金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：回答下列問(wèn)題：(1)焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有________；氧化除雜工序中ZnO的作用是_________________________，若不通入氧氣，其后果是________________________________________________。(3)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為____________________。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為__________________；沉積鋅后的電解液可返回________工序接著運(yùn)用?！敬鸢浮?1)2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2(2)PbSO4調(diào)整溶液的pH無(wú)法除去雜質(zhì)Fe2＋(3)Cd2＋＋Zn===Cd＋Zn2＋(4)Zn2＋＋2e－===Zn溶浸【解析】(1)閃鋅礦的主要成分是ZnS，所以高溫焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ZnS＋3O22ZnO＋2SO2。(2)閃鋅礦焙燒后的主要成分變?yōu)閆nO，還存在少量SiO2、Fe2O3、CdO、PbO，加稀H2SO4后，發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O、Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O、CdO＋H2SO4===CdSO4＋H2O、PbO＋H2SO4===PbSO4＋H2O。其中SiO2和PbSO4不溶于水，以沉淀的形式沉降下來(lái)，所以濾渣1的主要成分是SiO2和PbSO4。氧化除雜工序中ZnO的作用是調(diào)整溶液的pH在2.8～6.2，使Fe3＋完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀；通入O2的目的是使溶液中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，有利于除雜，若不通入O2，無(wú)法除去溶液中的雜質(zhì)Fe2＋。(3)溶液中的Cd2＋與加入的Zn粉反應(yīng)而被除去，反應(yīng)的離子方程式為Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd。(4)電解ZnSO4溶液制備單質(zhì)Zn時(shí)，陰極放電的是Zn2＋和H＋。因?yàn)槿芤褐械腪n2＋濃度較大，所以陰極電極反應(yīng)式應(yīng)當(dāng)是Zn2＋＋2e－===Zn，陽(yáng)極放電的是OH－，電極反應(yīng)式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑。沉積鋅后的溶液應(yīng)當(dāng)是ZnSO4和稀H2SO4，可返回到溶浸工序循環(huán)運(yùn)用。6.某學(xué)生用如圖裝置進(jìn)行CO和CO2混合氣體的分別和干燥。其中a為彈簧夾(限制氣體通過(guò))，b為分液漏斗的活塞(該活塞作用是用于限制分液漏斗內(nèi)液體的流出與否)。(1)從氫氧化鈉、稀硫酸、濃硫酸幾種物質(zhì)中選擇合適的物質(zhì)填入下列空格中，便可達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康?，甲瓶?jī)?nèi)盛________溶液，乙瓶?jī)?nèi)盛________溶液，分液漏斗內(nèi)盛________溶液。(2)試驗(yàn)時(shí)先分別出CO，方法是先關(guān)閉________(填a或b，下同)，打開________，寫出此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________。(3)分別完CO后，再收集CO2，方法是先關(guān)閉________，再打開________，寫出此時(shí)產(chǎn)生CO2反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________?！敬鸢浮?1)氫氧化鈉濃硫酸稀硫酸(2)ba2OH－＋CO2===CO＋H2O