重慶市2024-2025學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期開(kāi)學(xué)考試題含解析

Page22高2025屆高三化學(xué)上期開(kāi)學(xué)考試學(xué)科試題(滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間75分鐘)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Cr-521.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A.《呂氏春秋別類(lèi)》中“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則鋼”，體現(xiàn)合金硬度的特性B.印制貨幣票面文字、號(hào)碼等處使用含的油墨，利用了的穩(wěn)定性C.納米鐵粉可以通過(guò)置換反應(yīng)高效地除去被污染水體中的、等重金屬離子D“北斗三號(hào)”采用星載氫原子鐘，通過(guò)電子躍遷產(chǎn)生電磁波進(jìn)行精準(zhǔn)定位【答案】B【解析】【詳解】A．合兩柔則鋼，可知合金的硬度大于成分金屬，故A正確；B．具有磁性，可將印有磁性編碼的貨幣投入磁碼識(shí)讀器中辨識(shí)真?zhèn)?，與的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．納米鐵粉可以從溶液中將、等重金屬離子置換成單質(zhì)，故C正確；D．氫原子鐘一種精密的計(jì)時(shí)器具，它是利用原子能級(jí)跳躍時(shí)輻射出來(lái)的電磁波去控制校準(zhǔn)石英鐘，D正確；答案選B。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A.分子的VSEPR模型：B.N，二甲基苯甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C.的結(jié)構(gòu)式：D.甲醛中π鍵的電子云輪廓圖：【答案】C【解析】【詳解】A．分子中中心O原子上由一個(gè)孤電子對(duì)，為sp2雜化，剩下的兩個(gè)電子與另外兩個(gè)O原子形成大π鍵，故VSEPR模型：，A正確；B．由系統(tǒng)命名法可知，的名稱(chēng)為N，二甲基苯甲酰胺，B正確；C．每個(gè)中形成一個(gè)配位鍵，氟原子提供孤電子對(duì)，B原子提供空軌道，故箭頭應(yīng)指向B原子，C錯(cuò)誤；D．甲醛中存在C=O，其中一個(gè)π鍵一個(gè)σ鍵，π鍵的電子云輪廊圖：，D正確；故選C。3.下列關(guān)于晶體描述正確的是A.冰醋酸晶體溶于水可導(dǎo)電，所以屬于離子晶體B.離子晶體中微粒間的相互作用力僅含有離子鍵和共價(jià)鍵C.冠醚與鉀離子可形成超分子，但含該超分子的物質(zhì)并不屬于分子晶體D.下列物質(zhì)熔點(diǎn)由大到小的順序：【答案】C【解析】【詳解】A．冰醋酸晶體溶于水發(fā)生電離產(chǎn)生氫離子和醋酸根離子，可導(dǎo)電，但醋酸是共價(jià)化合物，冰醋酸不屬于離子晶體，屬于分子晶體，A錯(cuò)誤；B．離子晶體中含有離子鍵、配位鍵，NH3和H2O分子中含有共價(jià)鍵，另外NH3和H2O分子間存在氫鍵，B錯(cuò)誤；C．冠醚與鉀離子形成的超分子中含有陽(yáng)離子K+和其他陰離子，不屬于分子晶體，C錯(cuò)正確；D．CCl4和CF4都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子之間作用力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，相對(duì)分子質(zhì)量CCl4>CF4，熔點(diǎn)：，D錯(cuò)誤；故選C。4.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.中雜化的原子數(shù)為B.()與()的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的原子總數(shù)為個(gè)D.，若上述反應(yīng)放出的熱量，則消耗分子數(shù)小于【答案】B【解析】【詳解】A．23gCH3CH2OH的物質(zhì)的量是0.5mol，2個(gè)碳原子和氧原子均是sp3雜化，因此其中sp3雜化的原子數(shù)為1.5NA，A錯(cuò)誤；B．和均是由硫原子構(gòu)成，且和中分別含有8條和6條共價(jià)鍵，即1mol的硫原子形成1mol共價(jià)鍵，而32克和的混合物中含硫?yàn)?mol，則該混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)為，B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是液體，不能根據(jù)體積計(jì)算其物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．合成氨氣的反應(yīng)中，每生成2mol氨氣，放出92.4kJ的熱量，放出46.2kJ的熱量，說(shuō)明反應(yīng)消耗的氮?dú)鉃?，D錯(cuò)誤；故選B。5.對(duì)于反應(yīng)()，下列說(shuō)法正確的是A.恒壓條件下，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間而改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡反應(yīng)B.該反應(yīng)在任意條件下均能自發(fā)進(jìn)行C.其他條件一定，恒容通Ar，增加壓強(qiáng)，和增大D.的焓變【答案】D【解析】【詳解】A．該反應(yīng)過(guò)程中氣體總質(zhì)量和總體積都不變，氣體總密度恒定，當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)

()是氣體減小的放熱反應(yīng)，△S<0，△H<0，則在T較小時(shí)△H-T△S<0，該反應(yīng)在低溫條件下能自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．其他條件一定，恒容通Ar，增加壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度均不變，和均不變，C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)化為的過(guò)程放熱，則放出的熱量大于-akJ，反應(yīng)的焓變，D正確；答案選D。6.W、M、N、X、Y、Z六種主族元素，原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W與Z相鄰，M的一種簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑，X元素在骨骼和牙齒的形成中有重要作用，基態(tài)Y原子的s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等，下列說(shuō)法正確的是A.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)： B.鍵長(zhǎng)：C.Y的第一電離能僅比同周期的1種元素大 D.分子的極性：【答案】A【解析】【分析】W、M、N、X、Y、Z六種主族元素，原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C；W與Z相鄰，是Si；M的一種簡(jiǎn)單氫化物常用作制冷劑，是N；X元素在骨骼和牙齒的形成中有重要作用，是F，則N是O；基態(tài)Y原子的s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等，是Mg，據(jù)此作答?！驹斀狻緼．Mg和C的電負(fù)性相差大于Mg和Si，所以離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)Mg2C>Mg2Si，故A正確；B．和的中心N原子的化合價(jià)相同，中氮和氧成鍵少，鍵的斥力小，鍵長(zhǎng)短，所以鍵長(zhǎng)：，故B錯(cuò)誤；C．Mg為第ⅡA族元素，第一電離能大于其同周期相鄰元素，即大于鈉和鋁，故C錯(cuò)誤；D．NF3為三角錐形，是極性分子，CF4為正四面體，是非極性分子，所以分子的極性：NF3>CF4，故D錯(cuò)誤；答案選A。7.我國(guó)科學(xué)家研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的反應(yīng)歷程如下圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A.與具有的能量之和大于的能量B.過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過(guò)渡態(tài)1>過(guò)渡態(tài)2C.該反應(yīng)的焓變：D.相應(yīng)的活化能：催化劑AuF>催化劑【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，該反應(yīng)為反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量的放熱反應(yīng)，故A正確；B．由圖可知，過(guò)渡態(tài)1的相對(duì)能量高于過(guò)渡態(tài)2，物質(zhì)的能量越高，越不穩(wěn)定，所以過(guò)渡態(tài)1的穩(wěn)定性小于過(guò)渡態(tài)2，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)的焓變?chǔ)=-[0-(-129.6kJ·mol-1)]=-129.6kJ·mol-1，故C正確；D．由圖可知，催化劑AuF、催化劑的活化能分別為109.34kJ·mol-1、26.3kJ·mol-1，則催化劑AuF的活化能大于催化劑，故D正確；故選B。8.下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A、、B、、過(guò)量NaOH(aq)C、、通入少量D、、少量A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．亞硫酸氫根是弱酸的酸式酸根，離子方程式中不拆，正確的離子方程式為2Fe3+++H2O=2Fe2+++3H+，A錯(cuò)誤；B．Mg(OH)2更難溶，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ca2+++OH?=H2O+CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，B錯(cuò)誤；C．和會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3和，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．Fe2+、Na+、Br-可以共存，通入少量Cl2，先將Fe2+氧化為Fe3+，所給離子方程式正確，D正確；本題選D。9.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中反應(yīng)后氣體通入溴水中，溴水褪色溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯B向麥芽糖溶液中加少量稀硫酸，加熱一段時(shí)間，冷卻后加過(guò)量NaOH溶液至堿性，再加銀氨溶液，水浴加熱，出現(xiàn)銀鏡麥芽糖的水解產(chǎn)物具有還原性C向雞蛋清溶液中加入飽和溶液，出現(xiàn)白色沉淀使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析D將少量試樣加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色試樣無(wú)法確定是否變質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．將溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中反應(yīng)后氣體通入溴水中，溴水褪色，說(shuō)明產(chǎn)生了乙烯，A正確；B．由于麥芽糖也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中麥芽糖可能水解不完全，所以不能據(jù)此證明麥芽糖水解產(chǎn)物具有還原性，B錯(cuò)誤；C．雞蛋清溶液中加入飽和溶液，出現(xiàn)白色沉淀，使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，C正確；D．在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將氧化生成，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，無(wú)法確定試樣是否變質(zhì)，D正確；故選B。10.葛根屬于國(guó)家地理標(biāo)志保護(hù)產(chǎn)品，其中含有豐富的葛根素，葛根素具有增強(qiáng)心肌收縮力，降低血壓等作用，如圖是葛根素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。下列說(shuō)法正確的是A.葛根素的分子式為B.1mol葛根素可分別與6molNaOH、反應(yīng)C.葛根素分子中苯環(huán)上的一氯代物有4種D.葛根素分子中所有原子可能共平面【答案】C【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，葛根素的分子式為，A錯(cuò)誤；B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，葛根素分子中含有的酚羥基能與氫氧化鈉反應(yīng)，含有的苯環(huán)、酮羰基和碳碳雙鍵能與氫氣反應(yīng)，則1mol葛根素可分別與2mol氫氧化鈉、8mol氫氣反應(yīng)，其中苯環(huán)消耗6molH2，碳碳雙鍵消耗1molH2，羰基消耗1molH2，B錯(cuò)誤；C．葛根素分子中兩個(gè)苯環(huán)上各有兩種一氯代物，如圖，故葛根素分子中苯環(huán)上的一氯代物有4種，C正確；D．葛根素分子中連接多羥基含氧六元環(huán)上的碳原子為sp3雜化，為四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，D錯(cuò)誤；故選C。11.向10L剛性密閉容器中加入5molCO和，發(fā)生反應(yīng)，恒溫條件下達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法正確的是t/min020406080n(CO)5.04.03.2282.8A.前40分鐘平均速率B.若混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)不再改變，則表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡C.80min時(shí)，將容器體積壓縮到5L，重新達(dá)到平衡時(shí)D.保持其他條件不變，若增大起始時(shí)的投料，的平衡轉(zhuǎn)化率將減小【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：在前40分鐘內(nèi)CO的物質(zhì)的量減少了1.8mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知會(huì)反應(yīng)消耗3.6molH2，則在反應(yīng)在前40分鐘的平均速率v(H2)==0.009mol·L-1·min-1，故A錯(cuò)誤；B．加入5molCO和5molH2，因此起始時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為50%，列出反應(yīng)過(guò)程中的三段式，某時(shí)刻CO的體積分?jǐn)?shù)為=50%，CO的體積分?jǐn)?shù)一直都是50%，并不是變量，因此混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)不再改變，不能表明該反應(yīng)達(dá)到了平衡，故B錯(cuò)誤；C．80min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，將容器體積壓縮到5L，CO濃度瞬間增大一倍即0.56mol/L，但該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大，根據(jù)勒夏特列原理，平衡正向移動(dòng)，CO會(huì)有減少但始終大于原平衡時(shí)的濃度，即重新達(dá)到平衡時(shí)c(CO)>0.28mol/L，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)勒夏特列原理可知，增大起始時(shí)H2的投料，H2的平衡轉(zhuǎn)化率將減小，故D正確；故答案選D。12.鈣鈦礦太陽(yáng)能電池被稱(chēng)為第三代太陽(yáng)能電池，圖一是鈣鈦礦太陽(yáng)能電池的工作示意圖，圖二是該電池作電源電解酸性硫酸鉻溶液獲取鉻單質(zhì)和硫酸的工作示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.C電極接鈣鈦礦太陽(yáng)能電池的B極B.D電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為C.圖二中的離子交換膜I為陰離子交換膜，Ⅱ?yàn)橘|(zhì)子交換膜D.當(dāng)太陽(yáng)能電池有9mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，酸性溶液質(zhì)量減輕156g【答案】C【解析】【分析】據(jù)鈣鈦礦太陽(yáng)能電池的工作原理圖可知，電子從B極流出，說(shuō)明B極為負(fù)極，A極為正極，圖二為電解池，由該裝置可電解酸性硫酸鉻溶液獲取鉻單質(zhì)和硫酸可知，C極為陰極，電極反應(yīng)式為Cr3++3e-=Cr，D極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+?！驹斀狻緼．電解池的陰極接電源的負(fù)極，由鈣鈦礦太陽(yáng)能電池的工作原理圖可知，B極為負(fù)極，故C電極接鈣鈦礦太陽(yáng)能電池的B極，A正確；B．由分析可知，D極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，B正確；C．電解池中，陰離子移向陽(yáng)極，則離子交換膜I為陰離子交換膜，D電極為陽(yáng)極，產(chǎn)生H+，陽(yáng)離子移向陰極，故離子交換膜Ⅱ?yàn)橘|(zhì)子交換膜，C正確；D．當(dāng)太陽(yáng)能電池有9mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，根據(jù)得失電子守恒可知，Cr棒上有3molCr單質(zhì)生成，溶液中少了3molCr3+，同時(shí)由于D電極有O2產(chǎn)生，故酸性溶液質(zhì)量減輕大于156g，D錯(cuò)誤；故選C。13.自由基因?yàn)榛瘜W(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定往往不能穩(wěn)定存在，羥基自由基(·OH)有極強(qiáng)的氧化性，其氧化性?xún)H次于氟單質(zhì)。我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的一種能將苯酚()氧化為和的原電池—電解池組合裝置如圖所示，該裝置能實(shí)現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該裝置工作時(shí)，電流方向?yàn)殡姌Ob→Ⅲ室→Ⅱ室→Ⅰ室→電極a→電極bB.當(dāng)電極a上有生成時(shí)，c極區(qū)溶液呈堿性C.電極d的電極反應(yīng)為D.當(dāng)電極b上有生成時(shí)，電極c、d兩極共產(chǎn)生氣體22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】B【解析】【分析】根據(jù)裝置圖，左邊是原電池裝置，右邊是電解池裝置，a處Cr元素從+6價(jià)變成+3價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，a為正極，b為負(fù)極。苯酚廢水在d處被氧化，d處水分子失去電子形成羥基自由基，發(fā)生氧化反應(yīng)，d為電解池陽(yáng)極，c為電解池陰極，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，a為正極，b為負(fù)極，該裝置工作時(shí)，內(nèi)電路電流由b極經(jīng)III、II、I室流向a極，A正確；B．a(chǎn)極每產(chǎn)生1molCr(OH)3，轉(zhuǎn)移3mol電子，c極上的電極反應(yīng)式為，生成1.5mol，與此同時(shí)，有3mol從陽(yáng)極室透過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室，因此c極區(qū)溶液仍為中性，B錯(cuò)誤；C．d極區(qū)陽(yáng)極區(qū)，電極反應(yīng)為，C正確；D．電極b的電極反應(yīng)式為，電極c的電極反應(yīng)式為電極d為電解池陽(yáng)極，電極反應(yīng)為·OH可進(jìn)一步氧化苯酚，化學(xué)方程式為，當(dāng)電極b上有0.3molCO2生成時(shí)，電極c、d兩極共產(chǎn)生氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），D正確；答案選B。14.鈦酸鈣是一種具有優(yōu)異介電特性、溫度特性、機(jī)械特性以及光學(xué)特性的基礎(chǔ)無(wú)機(jī)介電材料，鈦酸鈣晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示。一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為、和有機(jī)堿離子，其晶胞如圖乙所示(均在面心上)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.晶胞乙中周?chē)?2個(gè)最近且等距的B.有機(jī)堿離子中，氮原子的雜化軌道類(lèi)型為C.有機(jī)堿離子與間能形成配位鍵D.鈦酸鈣的化學(xué)式為，基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子排布式為，屬于d區(qū)【答案】B【解析】【詳解】A．晶胞乙中，頂點(diǎn)的周?chē)罱业染嗟奈挥谂c之相鄰的3個(gè)面的面心上，頂點(diǎn)的被8個(gè)晶胞共用，則周?chē)罱业染嗟挠校珹正確；B．有機(jī)堿離子中氨原子形成4個(gè)鍵，其雜化類(lèi)型為為sp3，B錯(cuò)誤；C．能夠提供空軌道，中N能夠提供孤電子對(duì)，故有機(jī)堿離子與間能形成配位鍵，C正確；D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，Ca2+位于體心，一個(gè)晶胞含有一個(gè)Ca2+，位于8個(gè)頂點(diǎn)，則1個(gè)晶胞中含個(gè)，位于12條棱的棱心，1個(gè)晶胞中含個(gè)，所以鈦酸鈣的化學(xué)式為；Ti原子序數(shù)22，核外電子排布：，基態(tài)鈦原子的價(jià)層電子排布式為，其屬于d區(qū)元素，D正確；故選B。15.I、含釕(Ru)催化劑在能源等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，是制備負(fù)載型釕催化劑的前驅(qū)體，一種制備高級(jí)的技術(shù)路線如下。(部分試劑、步驟及反應(yīng)條件略)（1）已知Ru的價(jià)電子排布式為，Ru在周期表中的位置是_______；的空間構(gòu)型為_(kāi)______。（2）基態(tài)N原子處于最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)______，能量最低的激發(fā)態(tài)的核外電子排布式為_(kāi)______。（3）中存在配位鍵，用儀器測(cè)得如下圖所示，則測(cè)定的儀器是_______。A.質(zhì)譜儀 B.核磁共振氫譜儀 C.紅外光譜儀 D.X射線衍射儀Ⅱ、稀土元素是指鈧(Sc)、釔(Y)和鑭系元素，共17種，位于元素周期表中第ⅢB族，均為金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用。（4）稀土元素常常能和許多配位體形成配合物。若一個(gè)配位體含有兩個(gè)或兩個(gè)以上的能提供孤電子對(duì)的原子，這種配位體就叫多齒配位體，有一個(gè)能提供孤電子對(duì)的原子為一齒，(羰基中的氧原子不能提供孤對(duì)電子)，EDTA()是_______齒配位體。（5）甘氨酸銅有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)如下圖。①甘氨酸銅中銅原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)______(填“”或“”)。②已知順式甘氨酸銅能溶于水，反式甘氨酸銅難溶于水的原因可能是_______?！敬鸢浮浚?）①.第五周期第Ⅷ族②.V形（2）①.啞鈴狀②.2s22p6（3）C（4）6（5）①.dsp2②.反式甘氨酸銅極性小難溶于極性溶劑水【解析】【小問(wèn)1詳解】根據(jù)Ru的價(jià)電子排布式為[Kr]4d75s1，Ru在周期表中的位置是第五周期第Ⅷ族；，成鍵電子對(duì)為2，孤對(duì)電子為1，價(jià)電子互斥模型為平面三角形，空間構(gòu)型為V形?！拘?wèn)2詳解】基態(tài)N原子處于最高能級(jí)為2p，電子云輪廓圖為啞鈴狀，能量最低的激發(fā)態(tài)的核外電子排布式為2s22p6。【小問(wèn)3詳解】圖為吸收波譜的譜圖，為紅外光譜，測(cè)量?jī)x器為紅外光譜儀，答案選C；【小問(wèn)4詳解】配原子有O、N兩種，有六個(gè)原子配位，因此EDTA是6齒配位體；【小問(wèn)5詳解】甘氨酸銅有順式和反式兩種同分異構(gòu)體，根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知，甘氨酸銅中銅原子和與銅形成鍵的2個(gè)O、2個(gè)N處于同一平面，則銅原子的雜化類(lèi)型為dsp2；根據(jù)相似相溶原理，極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑，由于水是極性分子，順式甘氨酸銅極性大，反式甘氨酸銅極性小，所以順式甘氨酸銅能溶于水，反式甘氨酸銅難溶于水。16.可做鋰電池和超級(jí)電容器的電極材料，制備一種實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略)（1）的制備：保護(hù)下，將溶有S的二苯醚溶液注射到FeS熱油胺中(S過(guò)量)，持續(xù)加熱回流2h，冷卻至室溫，離心分離，經(jīng)洗滌得產(chǎn)品。①儀器a的名稱(chēng)_______，保護(hù)的目的是_______。②制備的反應(yīng)方程式_______。③除去產(chǎn)品中的過(guò)量S粉，洗滌選用的試劑是_______(“”或“”)。（2）含量的測(cè)定：產(chǎn)品先用王水溶解后，再經(jīng)系列處理后，在熱鹽酸條件下，以甲基橙作指示劑，用溶液將還原為，終點(diǎn)為無(wú)色；用冰水迅速冷卻，再以二苯胺磺酸鈉為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)。(已知甲基橙：氧化態(tài)(紅色)還原態(tài)(無(wú)色))①比更易水解且具有還原性，則制取的試劑為_(kāi)______。②寫(xiě)出甲基橙指示終點(diǎn)的過(guò)程及作用原理_______。③若稱(chēng)取的產(chǎn)品為ag，標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為cmol/L，用量為VmL，若的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(寫(xiě)最簡(jiǎn)表達(dá)式)。④下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是_______。A．還原時(shí)，過(guò)量B．滴定的溶液在空氣中冷卻C．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．滴定前俯視，滴定后仰視【答案】（1）①.三頸燒瓶②.防止Fe2+被氧氣氧化③.④.（2）①.濃鹽酸②.當(dāng)加入還原劑后，甲基橙得到電子，有氧化態(tài)變?yōu)檫€原態(tài)，顏色有紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)③.④.AC【解析】【分析】如圖，保護(hù)下，將溶有S的二苯醚溶液注射到FeS熱油胺中(S過(guò)量)，發(fā)生，持續(xù)加熱回流2h，冷卻至室溫，離心分離，經(jīng)洗滌得產(chǎn)品，據(jù)此回答。【小問(wèn)1詳解】①由圖知，儀器a的結(jié)構(gòu)可知，a為三頸燒瓶；由于Fe2+易被氧氣氧化為Fe3+，保護(hù)的目的是為了防止Fe2+被氧氣氧化；②由分析知，制備的反應(yīng)方程式；③由于S易溶于，難溶于水，除去產(chǎn)品中的過(guò)量S粉，洗滌選用的試劑為；【小問(wèn)2詳解】①由于比更易水解且具有還原性，則制取時(shí)應(yīng)將固體溶于濃鹽酸中，再加水稀釋到合適的濃度，防止水解；②由于甲基橙：氧化態(tài)(紅色)還原態(tài)(無(wú)色)，產(chǎn)品先用王水溶解后，再經(jīng)系列處理后，在熱鹽酸條件下，以甲基橙作指示劑，用溶液將還原為，此時(shí)甲基橙應(yīng)為氧化態(tài)(紅色)，當(dāng)加入還原劑后，甲基橙得到電子，有氧化態(tài)變?yōu)檫€原態(tài)，顏色有紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不恢復(fù)；③若稱(chēng)取的產(chǎn)品為ag，標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度為cmol/L，用量為VmL，由電子守恒可得關(guān)系式為，則的物質(zhì)的量為，若的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；④A．由于具有還原性，還原時(shí)，過(guò)量，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，A正確；B．滴定的溶液在空氣中冷卻，空氣中的氧氣將氧化，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液減少，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，B錯(cuò)誤；C．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，C正確；D．滴定前俯視，滴定后仰視，導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，D錯(cuò)誤；故選AC。17.北京冬奧會(huì)首次采用氫能作為火炬燃料，體現(xiàn)綠色奧運(yùn)理念。工業(yè)上利用天然氣制備氫氣，還能得到乙烯、乙炔等化工產(chǎn)品，有關(guān)反應(yīng)原理如下：反應(yīng)1：；反應(yīng)2：。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知幾種物質(zhì)的燃燒熱(ΔH)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)燃燒熱(ΔH)/(kJ/mol)-890.3-1299.5-1411.0-128.8①寫(xiě)出表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______。②上述反應(yīng)中，_______。③已知反應(yīng)1的，則下列所給溫度能使該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的是_____(填標(biāo)號(hào))。A．0℃B．25℃C．1250℃D．2000℃（2）在恒溫恒容密閉容器中充入適量發(fā)生上述反應(yīng)1和反應(yīng)2，下列情況能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A.氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.氣體密度不隨時(shí)間變化C.氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化D.體系的溫度不隨時(shí)間變化（3）的速率方程為，(、為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，與溫度有關(guān))。其他條件相同，達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)。由此推知，_______(填“>”“＜”或“=”)。（4）二氧化碳甲烷化技術(shù)可有效實(shí)現(xiàn)二氧化碳的循環(huán)再利用，制取的裝置如圖。溫度控制在10℃左右，持續(xù)通入二氧化碳，電解時(shí)電解質(zhì)溶液中物質(zhì)的量基本不變。制取的電極為_(kāi)______(選填“陰極”或“陽(yáng)極”)，其電極反應(yīng)為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）①.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1411.0kJ/mol②.③.D（2）ACD（3）>（4）①.陰極②.【解析】【小問(wèn)1詳解】①燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知乙烯的燃燒熱為-1411.0kJ/mol，則表示乙烯燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1411.0kJ/mol；②根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱，可得熱化學(xué)方程式：i；ii；ⅲ；ⅳ，由蓋斯定律得：反應(yīng)1-反應(yīng)2=

，由=ⅲ-ii-i，故；i×2-ii-ⅳ×3可得ΔH=376.3kJ/mol；ΔH1-TΔS<0，反應(yīng)可以自發(fā)，則對(duì)于反應(yīng)1需要，需要最低溫度為1708.9K，故選D；【小問(wèn)2詳解】A．反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)1和反應(yīng)2都是氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)，若氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A符合題意；B．反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變；反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，則混合氣體密度始終不變，因此不能根據(jù)密度不變判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變。反應(yīng)1和反應(yīng)2都是氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)，若氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，C符合題意；D．在這兩個(gè)反應(yīng)中，伴隨著能量變化，體系溫度發(fā)生變化，當(dāng)溫度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是ACD；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)前邊計(jì)算可知ΔH1=+376.3kJ/mol，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大，的速率方程為v正=k正c2(CH4)，v逆=k逆c(C2H2)·c3(H2)，v正=v逆，k正c2(CH4)=k逆c(C2H2)·c3(H2)，，在T1℃達(dá)到平衡時(shí)k正=3.0k逆，K1=3.0，T2℃達(dá)到平衡時(shí)k正=1.5k逆，K2=1.5，K1＞K2，；所以T1>T2；【小問(wèn)4詳解】由二氧化碳甲烷化，C的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故制取的電極為電解池的陰極；結(jié)合圖可知，電極反應(yīng)為。18.中國(guó)政府網(wǎng)于2020年2月17日發(fā)布了關(guān)于磷酸氯喹對(duì)感染新冠狀病毒患者療效的說(shuō)明。查閱“磷酸氯喹”合成的相關(guān)文獻(xiàn)，得到磷酸氯喹中間體合成路線如下：已知：①氯原子為苯環(huán)的鄰對(duì)位定位基，它會(huì)使第二個(gè)取代基主要進(jìn)入它的鄰對(duì)位；硝基為苯環(huán)的間位定位基，它會(huì)使第二個(gè)取代基主要進(jìn)入它的間位。②E為汽車(chē)防凍液的主要成分。③。④。（1）寫(xiě)出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；（2）C中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______；C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______；（3）寫(xiě)出G生成H反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（4）1molJ與氫氧化鈉溶液共熱最多消耗_______molNaOH；M與足量完全加成后的產(chǎn)物中手性碳原子的數(shù)目為_(kāi)______。（5）H有多種同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______(任寫(xiě)一種)。①只含有兩種含氧官能團(tuán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)生成（6）參照上述合成路線及信息，設(shè)計(jì)由硝基苯和為原料合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_______。【答案】（1）（2）①