單縣二中2024-2025學(xué)年度高三三輪復(fù)習(xí)第三次考試

單縣二中2024-2025學(xué)年度高三三輪復(fù)習(xí)第三次考試化學(xué)試題考試時(shí)間：90分鐘分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16Mg24Cl35.5Ca40Zr91第Ⅰ卷(選擇題共40分)1.向規(guī)范答題、卷面書(shū)寫(xiě)再要10分2.向充分審題、準(zhǔn)確運(yùn)算、合理分配答題時(shí)間要10分。選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1．中國(guó)高端制造享譽(yù)世界。下列說(shuō)法正確的是A．中國(guó)本土芯片制造業(yè)飛速發(fā)展，芯片的主要成分是SiO2B．中國(guó)的船舶制造量占世界一半以上，犧牲陽(yáng)極保護(hù)法可用于船舶的防腐蝕C．中國(guó)在稀土上游產(chǎn)業(yè)中具有明顯優(yōu)勢(shì)，鎳、鈷、鈧、錳、鈦、銅都是稀土元素D．中國(guó)新能源汽車(chē)電池技術(shù)領(lǐng)先世界，電池充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2．精細(xì)化學(xué)品在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．乙酸乙酯可用作水果香精 B．氫氧化鋁可用作助燃劑C．石炭酸可用于消毒 D．氧化鐵可用作顏料3．下列實(shí)驗(yàn)操作或處理方法錯(cuò)誤的是A．蒸餾操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)忘加沸石，立即停止加熱，待冷卻后再加入B．海帶提碘實(shí)驗(yàn)的萃取操作中，振蕩過(guò)程中放氣C．配銀氨溶液時(shí)向AgNO3溶液中加氨水至沉淀消失，繼續(xù)加過(guò)量氨水D．未用完的鈉、鉀、白磷等藥品放回原試劑瓶4．下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是A．的系統(tǒng)命名：苯甲酸甲酯B．SO2分子的VSEPR模型5．物質(zhì)性質(zhì)決定用途。下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．高錳酸鉀用于皮膚的抗菌消毒，利用了KMnO4的強(qiáng)氧化性B．碳酸氫鈉用于糕點(diǎn)烘焙的膨松劑，利用了NaHCO3的堿性C．氯化鐵溶液用于傷口止血，利用了Fe(OH)3膠體聚沉的性質(zhì)D．二氧化硫用于食品的防腐，利用了SO2的漂白性6．離子晶體的熔點(diǎn)差異較大。下列離子晶體的熔點(diǎn)最低的是A．CaO B．KCl C．Na2SO4 D．CH3COONa7．下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量，灼燒、冷卻B．萃取分液時(shí)，振蕩和放氣C．驗(yàn)證酸性：乙酸>碳酸>苯酚D．實(shí)驗(yàn)室制備并檢驗(yàn)乙烯8．A、E、L、M、Q為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，由它們組成的某種生物堿結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法正確的是A．第一電離能：M>LB．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Q>M9．有機(jī)物M的合成路線(xiàn)如下，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X→Y的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)B．利用溴水可以鑒別物質(zhì)Z與MC．M分子中有3個(gè)手性碳原子D．依據(jù)Y→Z的反應(yīng)機(jī)理，可由丙酮與甲醛反應(yīng)制取10．甲苯經(jīng)高錳酸鉀氧化生成苯甲酸鉀，再經(jīng)酸化可得苯甲酸(微溶于冷水，易溶于熱水，100℃左右升華)，實(shí)驗(yàn)制備流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在甲苯中加入合適的冠醚，可以加快高錳酸鉀氧化甲苯的速率B．“加熱回流氧化”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+KMnO4→+MnO2↓C．若“趁熱過(guò)濾”所得濾液仍呈紫色，可加少量NaHSO3溶液使紫色褪去，重新過(guò)濾D．“操作X”包括過(guò)濾、洗滌、低溫烘干、重結(jié)晶選擇題(本題共4小題，每小題5分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。)11．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象均正確，且能得到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A室溫下用pH計(jì)測(cè)定HCOONH4溶液的pH溶液pH<7B向某鈉鹽粉末上滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3C將2-溴丙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱，再向其中加入少量溴水溴水褪色2-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)D向盛有4mL酸性高錳酸鉀溶液的兩支試管中分別加入2mL和2mL草酸溶液加入草酸溶液的試管中溶液紫色消失更快其他條件相同，提高反應(yīng)物濃度，可以加快反應(yīng)速率12．為探究形成配離子對(duì)物質(zhì)還原性的影響，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(配制溶液所用溶劑水均加熱煮沸除氧，實(shí)驗(yàn)所用試劑濃度均為0.1mol·L-1，I2與KSCN不反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象①向K3[Fe(CN)6]溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色②分別取2份FeSO4溶液，一份加入幾滴H2O2，振蕩后再加入幾滴KSCN，溶液變紅，繼續(xù)滴加H2O2至過(guò)量，溶液紅色褪去；另一份加入幾滴碘水，振蕩后再加入幾滴KSCN，溶液不變紅色③向K4[Fe(CN)6]溶液加入幾滴FeSO4，振蕩無(wú)藍(lán)色沉淀生成，再加入幾滴碘水振蕩，藍(lán)色沉淀生成已知：Fe2+與[Fe(CN)6]3-、Fe3+與[Fe(CN)6]4-均生成藍(lán)色沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．由實(shí)驗(yàn)①可知[Fe(CN)6]3-＋3SCN-[Fe(SCN)3]＋6CN-難以發(fā)生B．由實(shí)驗(yàn)②可知H2O2可氧化KSCNC．實(shí)驗(yàn)③中I2將Fe2+氧化為Fe3+，生成的Fe3+與[Fe(CN)6]4-產(chǎn)生藍(lán)色沉淀D．由上述實(shí)驗(yàn)可知：2K4[Fe(CN)6]＋H2O2=2K3[Fe(CN)6]＋2KOH可以發(fā)生13．利用H2O2在堿性條件下實(shí)現(xiàn)廢水中Cr（Ⅲ）的回收，鉻的去除率大于A(yíng)．膜a，膜b均為陽(yáng)離子交換膜B．廢水室中反應(yīng)的離子方程式為2C．反應(yīng)一段時(shí)間后，陰極區(qū)溶液的pH減小D．通電過(guò)程中石墨N極每產(chǎn)生33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則雙極膜內(nèi)減少5414．工業(yè)上從鈷鎳渣（主要含CoO、NiO和少量FeO、Cu）中回收Co和Ni的流程如下。已知：①Co2++6NH3?H2O=A．濾渣1是Cu，濾渣2是FeB．氧化性：HC．若沉鎳完全后濾液中cNH4D．“氧化沉鈷”中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為2:115．常溫下，H2S溶液中所有含硫物種的摩爾分?jǐn)?shù)與pH變化關(guān)系如圖中虛線(xiàn)所示；Ag2S和CdS在0.1mol·L-1H2S溶液(H2S濃度保持不變)中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，－lgc與pH變化關(guān)系如圖中實(shí)線(xiàn)所示(c為金屬離子的物質(zhì)的量濃度)。下列說(shuō)法正確的是A．直線(xiàn)⑤表示H2S溶液中Ag+的－lgc與pH的關(guān)系B．S2-水解平衡常數(shù)Kb1的數(shù)量級(jí)為10-7C．Ksp(CdS)＝1×10D．向相同濃度的Ag+和Cd2+的混合溶液中通入H2S氣體，Cd2+先開(kāi)始沉淀第Ⅱ卷(非選擇題共60分)三、非選擇題(本題包括5小題，共60分)16．(12分)2025年國(guó)產(chǎn)DeepSeek開(kāi)源AI模型大放異彩。采用AI技術(shù)可以模擬出許多物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。(1)模擬預(yù)測(cè)熔融CaO和MgO冷卻結(jié)晶的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，得到一種類(lèi)似NaCl晶胞的結(jié)構(gòu)，如右圖所示。①同周期中，基態(tài)原子最外層電子數(shù)比Ca少的元素有種。②該結(jié)構(gòu)中Ca2+周?chē)罱腗g2+有個(gè)。已知該晶胞邊長(zhǎng)為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度ρ=g?cm-3.。③用AI輸出的另一種晶胞結(jié)構(gòu)是：上圖晶胞體心的O2-被替換為Mg2+，這種新晶胞的結(jié)構(gòu)(填“是”或“不”)合理。(2)利用AI模擬C38H30I3的結(jié)構(gòu)如下圖，該物質(zhì)是一種含有碳—碳單電子σ鍵的化合物，虛線(xiàn)和圓點(diǎn)表示僅有1個(gè)共用電子的σ鍵。(Ph表示)①上圖所示物質(zhì)的正離子中，碳原子的雜化方式是，從化學(xué)鍵角度解釋該正離子帶正電荷的原因。②上圖所示物質(zhì)的負(fù)離子[I—I—I]-的中心碘原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為。17.(12分)電解銅的陽(yáng)極泥中含PtTe、PdSe、Pt、Pd、Au、Cu等物質(zhì)，以該陽(yáng)極泥為原料，分離和回收Au、Pt、Pd等金屬或其化合物的工藝流程如圖所示：已知：①(NH4)2PtCl4易溶于水；②(NH4)2PtCl6、(NH4)2PdCl6難溶于水；Ksp[(NH4)2PdCl6]=9.9×10-8?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Se在元素周期表中的位置是，“氧化焙燒”時(shí)，陽(yáng)極泥中的化合態(tài)Pt、Pd均轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，則PdSe發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)“酸浸”的目的是。(3)“氯浸”工藝中，金屬Pt、Pd、Au被氧化為配離子：[PtCl6]2-、[PdCl6]2-、[AuCl4]-，其中Pd→[PdCl6]2-的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(4)“分金”加入過(guò)量草酸的目的；①析出金屬Au，②。(5)“沉鈀”之前，測(cè)得溶液中c0{[PdCl6]2-}=0.2mol·L-1，加入等體積的NH4Cl溶液充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后混合液中c{[PdCl6]2-}=1.1×10-6mol·L-1，則初始加入NH4Cl溶液的濃度約為(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)。18.(12分)鋯英砂(主要成分為ZrSO4)是目前生產(chǎn)金屬鋯和鋯化合物的主要原料，通過(guò)直接氯化法生產(chǎn)ZrCl4，聯(lián)產(chǎn)SiCl4，副反應(yīng)為。實(shí)驗(yàn)室模擬直接氯化法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并測(cè)定ZrCl4產(chǎn)品純度。實(shí)驗(yàn)裝置如下(夾持裝置略)：已知：相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃性質(zhì)ZrCl4437/白色固體，遇水劇烈水解，331℃以上升華SiCl4-7057.6無(wú)色或淡黃色發(fā)煙液體，易水解CCl4-2376.8難溶于水回答下列問(wèn)題：Ⅰ．制備ZrCl4組裝好儀器后，部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查裝置氣密性②裝入藥品③……④關(guān)閉電爐，充分冷卻(1)裝置E的作用為。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)步驟③為。(4)反應(yīng)過(guò)程中，需要不斷加熱A、B之間的玻璃管，其目的是。(5)使用如圖裝置進(jìn)一步提純C中產(chǎn)品，獲取SiCl4，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。A．儀器a的作用是多次冷凝回流，增強(qiáng)分離效果B．先從c通入冷凝水，再打開(kāi)電熱套C．應(yīng)控制儀器a頂端支管口處蒸氣溫度為76.8℃左右D．儀器d中盛裝的試劑可以選用五氧化二磷Ⅱ．測(cè)定ZrCl4的純度?。g產(chǎn)品于燒瓶中，通過(guò)安全漏斗加入足量蒸餾水，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌沉淀，合并濾液、洗滌液及安全漏斗中的液體，轉(zhuǎn)移到容量瓶中配成100mL溶液。ⅱ．取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液；ⅲ．向錐形瓶中加入足量稀硝酸，再加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液50.00mL，使Cl-完全沉淀；ⅳ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；ⅴ．加入指示劑，用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積為VmL。[已知：，](6)安全漏斗的作用為。ZrCl4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(列出算式)。若取消步驟ⅳ，則ZrCl4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”)。19．(12分)化合物G是合成胃腸道間質(zhì)瘤藥物的中間體，一種合成路線(xiàn)如下：已知：?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的名稱(chēng)為(用系統(tǒng)命名法命名)，B→C的反應(yīng)條件為。(2)①設(shè)計(jì)B→C的目的為，②C→D的化學(xué)方程式為，③E中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為。(3)寫(xiě)出一種符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①含苯環(huán)；②有四種不同化學(xué)環(huán)境的H且個(gè)數(shù)比為1∶2∶4∶9；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(4)G的另一條合成路線(xiàn)設(shè)計(jì)如圖：試劑M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，I中有種化學(xué)環(huán)境的氫原子。20．(12分)通過(guò)甲烷的重整反應(yīng)獲得H2.能源。重整反應(yīng)：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)ΔH1＝＋248kJ·mol－1；副反應(yīng)Ⅰ：2CO(g)CO2(g)＋C(s)ΔH2＝－172kJ·mol－1；副反應(yīng)Ⅱ：CH4(g)C(s)＋2H2(g)ΔH3；(1)CH4(g)C(s)＋2H2(g)的焓變?chǔ)3=。(2)壓強(qiáng)恒定為p的密閉容器中加入CH4、CO2各1mol進(jìn)行反應(yīng)。在不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣相中含碳組分的摩爾分?jǐn)?shù)和碳的物質(zhì)的量變化曲線(xiàn)如圖所示，曲線(xiàn)(填“