物理化學(xué)期末復(fù)習(xí)題庫(kù)

推斷題

1.物質(zhì)的溫度越高，則熱量越多；天氣預(yù)報(bào)所說(shuō)的“今日很熱”，其熱的概念與熱力學(xué)相

同。

2.恒壓過(guò)程也就是恒外壓過(guò)程，恒外壓過(guò)程也就是壓恒過(guò)程。

3.實(shí)際氣體在恒溫膨脹時(shí)所做的功等于所汲取的熱。

4.凡是溫度提升的過(guò)程體系肯定吸熱；而恒溫過(guò)程體系不吸熱也不放熱。

5.當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)肯定時(shí)，全部的狀態(tài)函數(shù)都有肯定的數(shù)值。當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，全

部的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。

6.系統(tǒng)溫度提升則肯定從環(huán)境吸熱，系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱。

7.在101.325kPa下，1mol100℃的水恒溫蒸發(fā)為100C的水蒸氣。若水蒸氣可視為抱負(fù)

氣體，由于過(guò)程等溫，所以該過(guò)程AU=O.

8.在1mol,80』℃、101.325kPa的液態(tài)苯向真空蒸發(fā)為80.1℃,101.3在kPa的氣態(tài)苯。

已知該過(guò)程的婚變?yōu)?0.87kJ,則此過(guò)程的Q=30.87kJo

9.在等壓下，機(jī)械攪拌絕熱容器中的液體，使其溫度提升，則AH=Qp=O。

10.若一個(gè)系統(tǒng)經(jīng)受了一個(gè)無(wú)限小的過(guò)程，此過(guò)程是可逆過(guò)程。

11.若一個(gè)過(guò)程中每一步都無(wú)限接近平衡態(tài)，此過(guò)程肯定是可逆過(guò)程。

12.若一個(gè)過(guò)程是可逆過(guò)程，則該過(guò)程中的每一步都是可逆的。

13.從同一始態(tài)經(jīng)不同的過(guò)程到達(dá)同一終態(tài)，則Q和W的值一般不同，Q+W的值一般也

不相同.

14.因QP=AH,QV=AU,所以QP與QV都是狀態(tài)函數(shù).

15.對(duì)于肯定量的抱負(fù)氣體，當(dāng)溫度肯定時(shí)熱力學(xué)能與蠟的值肯定，其差值也肯定。(J)

單選題

體系的下列各組物理量中都是狀態(tài)函數(shù)的是：(C)

(A)T,p,V,Q(B)m,Vm,Cp,AV

(C)T,p,V,n(D)T,p,U,W

x為狀態(tài)函數(shù)，下列表述中不正確的是:(D)

(A)dx為全微分

(B)當(dāng)狀態(tài)確定，x的值確定

(C)Ax=Jdx的積分與路徑無(wú)關(guān)，只與始終態(tài)有關(guān)

(D)當(dāng)體系狀態(tài)變化時(shí)，x值肯定變化。

對(duì)于內(nèi)能是體系狀態(tài)的單值函數(shù)概念.錯(cuò)誤理解是：(C)

(A)體系處于肯定的狀態(tài)，具有肯定的內(nèi)能

(B)對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一個(gè)數(shù)值，不能有兩個(gè)以上的數(shù)值

(C)狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也肯定跟著變化

(D)對(duì)應(yīng)于一個(gè)內(nèi)能值，可以有多個(gè)狀態(tài)

抱負(fù)氣體在真空中膨脹，當(dāng)一部分氣體進(jìn)人真空容器后，余下的氣體連續(xù)膨脹所做的體積功

(B)

(A)W>0(B)W=0(C)W<0(D)無(wú)法計(jì)算

在一個(gè)絕熱鋼瓶中，發(fā)生一個(gè)放熱的分子數(shù)增加的化學(xué)反應(yīng)，那么：(C)

(A)Q>0,W>0,AU>0

(B)Q=0,W=0,AU<0

(C)Q=0,W=0,AU=O

(D)Q<0,W>0,AU<0

下述說(shuō)法中，哪一種不正確：(A)

(A)焰是體系能與環(huán)境進(jìn)行交換的能量

(B)焰是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量

(C)焰是體系狀態(tài)函數(shù)

(D)焙只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等

肯定量的單原子抱負(fù)氣體，從A態(tài)變化到B態(tài)，變化過(guò)程不知道，但若A態(tài)與B態(tài)兩點(diǎn)的

壓強(qiáng)、體積和溫度都已確定，則可以求出：(B)

(A)氣體膨脹所做的功(B)氣體內(nèi)能的變化

(C)氣體分子的質(zhì)量(D)熱容的大小

如右圖所示，QAfB-C=a(J),WA-B-C=b(J),QC-A=c(J),那么WA-C等于多

少：(D)

。tf

(A)a-b+c(B)-(a+b+c)

(C)a+b-c(D)a-b+c卜-----0

如右圖所示，抱負(fù)氣休由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2,則該過(guò)…….\一/

(A)T2<T1,W<0,Q<()

(B)T2>T1,W<0,Q>0

(C)T2<T1,W>0,Q<0

(D)T2>T1,W>0,Q>0f------?

1molH2(為抱負(fù)氣體)，由始態(tài)298K、p0被絕熱可逆地壓縮：態(tài)溫度T2

內(nèi)能變化△U分別是：(D)”

(A)562K,OkJ(B)275K,-5.49kJ

(C)275K,5.49kJ(D)562K,5.49kJ

nmol抱負(fù)氣體由同一始態(tài)動(dòng)身，分別經(jīng)(1)等溫可逆；(2)絕熱可逆，兩個(gè)過(guò)程壓縮到達(dá)相同

壓力的終態(tài)，以H1和H2分別表示(1)和(2)過(guò)程終態(tài)的蠟值，則：(B)

(A)H1>H2(B)H1<H2

(C)H1=H2(D)上述三者都對(duì)

如右圖所示A-*B和A-*C均為抱負(fù)氣體變化過(guò)程，若B,C在向一條絕熱線上，那么CUAB

與AUAC的關(guān)系是：(A)

(C)AUAB=AUAC(D)無(wú)法比較

肯定量的抱負(fù)氣體，經(jīng)如右圖所示的循環(huán)過(guò)程，AfB為L(zhǎng)_______:二等壓過(guò)程，C-A

為絕熱過(guò)程，那么曲邊梯形ACca的面積表示的功等于：(A)"

(A)B-C的內(nèi)能變化(B)A-B的內(nèi)能變化，，顯

(C)C-A的內(nèi)能變化(D)C-B的內(nèi)能變化名

已知反應(yīng)B-A,B-C的等壓反應(yīng)熱分別為AH1與AH2,那么A一(L方二］］的關(guān)

系是：(C)

(A)AH3=AH1+AH2(B)AH3=AH1-AH2

(C)AH3=AH2-△Hl(D)AH3=2AHl-AH2

如右圖某抱負(fù)氣體循環(huán)過(guò)程：A-B是絕熱不行逆過(guò)程；B-C是絕熱可逆過(guò)程；C-A是恒

溫可逆過(guò)程。在C-A過(guò)程中體系與環(huán)境交換的熱QC-A:(B)

(A)QC~A>0(B)QC-AvO七

(C)QC->A=O(D)不能確定

18.已知水和水蒸氣的定壓摩爾熱容分別為=75.29J-K1-mol1.=33.58J-K4-mol1,

1OOC時(shí)水的氣化^=40.637kJ-molL求ln）ol60C的液體水F恒定101325Pa壓力卜.氣化為60℃

的水蒸氣這一過(guò)程系統(tǒng)的A"和卜5

解：由于水在100C（記為方）,101325P3變?yōu)樗魵鉃槠胶庀嘧?現(xiàn)在是60c（記為方）,調(diào)離了平

衡條件。因而該過(guò)程為不可逆相變,為求“需假設(shè)一可逆途徑(用虛線表示)分步計(jì)算求和。

*〃Cpm(i)dZ=JlCp.m(1)(石-石)

=[1X75.29X(373.15-333.15)]J=3012J

AZA=〃&pZi^=ImolX40637J?IIJOI_1=40637J

M=〃金m?("?/；)=[IX33.58X(333.15-373.15)]J=-1343J

5=盟+城+/=(3012+40637-1343)J=42306J

或宜接用展?；舴蚬剑篸A附d7=4G。???為常數(shù)，枳分得

=AZ*(7i)+△C'T[-TJ)=+”岫皿々?GED)X(不-7i)

=(1X40637)J+[1X(33.58-75.29)X(333.15-373.15)]J

=42305J

△“石)=詞石)-7?7Mg尸{42305J-8.315X333.15X(l-0)}J=39535J

推斷題

I.平衡態(tài)燧最大。（）

2.在任意一可逆過(guò)程中△$=（）,不行逆過(guò)程中AS>0.（）

3.抱負(fù)氣體經(jīng)等溫膨脹后，由于AU=0,所以吸的熱全都轉(zhuǎn)化為功，這與熱力學(xué)其次定

律沖突。（）

4.絕熱可逆過(guò)程△S=0,絕熱不行逆膨脹過(guò)程的△S>0,絕熱不行逆壓縮過(guò)程的AS<Oo

5.為了計(jì)算絕熱不行逆過(guò)程的端變，可以在始末態(tài)之間設(shè)計(jì)一條絕熱可逆途徑來(lái)計(jì)算。

6.由于系統(tǒng)經(jīng)循環(huán)過(guò)程后回到始態(tài)，AS=O,所以肯定是一個(gè)可逆循環(huán)過(guò)程。

7.自然界發(fā)生的過(guò)程肯定是不行逆過(guò)程。（J）

8.不行逆過(guò)程肯定是自發(fā)過(guò)程（）

9.燧增加的過(guò)程肯定是自發(fā)過(guò)程。（）

10.一切物質(zhì)蒸發(fā)時(shí)，摩爾烯都增大。(J)

11.冰在0℃,P0下轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)水，其;?變所以該過(guò)程為自發(fā)過(guò)程

12.吉布斯含數(shù)減小的過(guò)程肯定是自發(fā)過(guò)程()

13.相變過(guò)程的端變可由計(jì)算

14.當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時(shí)[Q<0),系統(tǒng)的燧肯定削減。

15.在等溫、等壓下，吉布斯函數(shù)變化大于零的化學(xué)變化都不能進(jìn)行。

16.某體系處于不同的狀態(tài)，可以具有相同的皤值。

單選題

AS-則適合于下列過(guò)程中的哪一個(gè)？(D)

(A)曲過(guò)程(B)絕熱過(guò)程

(C)恒溫過(guò)程(D)可逆相變過(guò)程

可逆熱機(jī)的效率高，因此由可逆熱機(jī)帶動(dòng)的火車：(B)

(A)跑得最快(B)跑得最慢(C)夏天跑的快(D)冬天跑的快

在肯定速度下發(fā)生變化的孤立體系，其總端的變化是什么？(C)

(A)不變(B)可能增大或減小(C)總是增大(D)總是減小

對(duì)于克勞修斯不等式“S25Q/7；，推斷不正確的是：(C)

(A)dS=6Q/T,f必為可逆過(guò)程或處于平衡狀態(tài)

(B)dS>6Q[T>必為不行逆過(guò)程

(C)dS>6Q;r*必為自發(fā)過(guò)程

(D)ds<SQ/T^違反卡諾定理和其次定律，過(guò)程不行能自發(fā)發(fā)生

當(dāng)抱負(fù)氣體在等溫(500K)下進(jìn)行膨脹時(shí)，求得體系的婚變八S=10J-K-l,若該變化中所做

的功僅為相同終態(tài)最大功的1/10,該變化中從熱源吸熱多少：(B)

(A)5000J(B)500J(C)50J(D)100J

2moi抱負(fù)氣體B,在30GK時(shí)等溫膨脹，W=()時(shí)體積增加一倍，則其△S(J-K-1)為：

(D)

(A)-5.76(B)331(C)5.76(D)11.52

下列過(guò)程中△3為負(fù)值的是哪一個(gè)(B)

(A)液態(tài)溪蒸發(fā)成氣態(tài)澳(B)SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(1)

(C)電解水生成H2和02(D)大路上撒鹽使冰溶化

端是混亂度(熱力學(xué)微觀狀態(tài)數(shù)或熱力學(xué)幾率)的量度，下列結(jié)論中不正確的是：(C)

(A)同種物質(zhì)溫度越高嫡值越大(B)分子內(nèi)含原子數(shù)越多嫡值越大

(C)0K時(shí)任何物質(zhì)的烯值都等零

一個(gè)已充電的蓄電池以1.BV輸出電壓放電后，用2.2V電壓充電使其恢復(fù)原狀，則總的過(guò)程

熱力學(xué)量變化：[D)

(A)Q<0,W>0,AS>0,AG<0(B)Q<0,W<0,AS<0,AG<0

(C)Q>0,W>0,AS=0,AG=0(D)Q<0,W>0,AS=0,AG=0

下列過(guò)程滿意AS>0,2/7不=0的是：(C)

(A)恒溫恒壓Q73K,101325Pa)下，1mol的冰在空氣升華為水蒸氣

(B)氮?dú)馀c氧氣的混合氣體可逆絕熱膨脹

(C)理氣體自由膨脹(D)絕熱條件下化學(xué)反應(yīng)

吉布斯自由能的含義應(yīng)當(dāng)是：(D)

(A)是體系能對(duì)外做非體積功的能量

(B)是在可逆條件下體系能對(duì)外做非體積功的能量

(C)是恒溫恒壓可逆條件下體系能對(duì)外做非體積功的能量

(D)按定義理解

4.5moi某理想氣體(G，y=20.10J?KT?molT),由始態(tài)(400K.200kPa)經(jīng)恒容加熱到終態(tài)(600K)

試計(jì)算該過(guò)程的北。、△，及△￡

4.解：

511K>1d片0511K)1

7；=400K7；=600K

/?1=200kPaA

恒安，/=0

=〃6"7=-7=，仁37

=5molX(29.10-8.315)JKmol1X200K=20.79kJ

△片0x20/79kJ

M=Jj,d7=㈤△7=5molx29.10J?moL?K-ix200K=29」OkJ

3=〃G?嶺=5moix(29.10-8.315)J-niol-1-K_1lu^=42.14JK-1

5.(2知水在OC,100kPa下的熔化始為6.009kJ?由產(chǎn)；冰和水的平均摩爾熱容分別為37.6和

75.3J?K-i?mo3試計(jì)算

H20(s,5C,lOOkPa)-H2O(L5C,lOOkPa)

的A"AS和AG,并說(shuō)明該過(guò)程能否自發(fā)進(jìn)行?

3W+M+MS=MG，m(S)(石-幻+MS+Gm(D(不⑸]

={1X[37,6X(-5>6009+75.3X5]}J=6198J

3=△$+巧+9=〃Gm⑸1哼+外爛?+〃5⑴In￡

=Imolx(37.6xIn￡+￡08+75.3xIn.仁.mol-1=22.68J-K1

278.15273.15273.15

ZiA5,=6198J-278.15X22.68J?K1=-110.4J<0

因?yàn)檫^(guò)程恒溫恒壓下進(jìn)行，所以能夠自發(fā)進(jìn)行。

計(jì)算1molC6H5CH3在其正常沸點(diǎn)383.2K蒸發(fā)為

蒸氣的過(guò)程W、Q、△U、△H、△$、△G、△Ao己

知在該溫度時(shí)

△vapHm(C6H5CH3)=33.5kJ-mol-1,假設(shè)

C6H5CH3<g)汨理相氣體。

鋅：W=——P(Vg-Vl)Q——PVg=——RT=——

8.314X383.2=—3185.9J

QP=△H=33.5KJ=33.5X1O^J

△U=Qp+W=33.5X1O3-3185.9=30.314X1O3J

△S=△H/T=33.5X1OV383.2

=87.422J-K-l

△G=O△A=△U—T△S=30.314X103—

383.2X87.422=——3185.9J

推斷題

I.將少審揮發(fā)性液體加入溶劑中形成稀溶液，則溶液的沸點(diǎn)肯定高于相同壓力下純?nèi)軇┑?/p>

沸點(diǎn)。溶液的凝固點(diǎn)也肯定低于相同壓力下純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。()

2.在298K時(shí)().01mol-kg-1的蔗糖水溶液的滲透壓與0.01mol?kg-1的食鹽水的滲透壓

相同。()

3.物質(zhì)B在a相和B相之間進(jìn)行宏觀轉(zhuǎn)移的方向總是從濃度高的相遷至濃度低的相.(X)

4.在相平衡系統(tǒng)中，當(dāng)物質(zhì)B在其中一相達(dá)到飽和時(shí)，其在全部相中都達(dá)到飽和。(J

5.溶液的化學(xué)勢(shì)等于溶液中各組分化學(xué)勢(shì)之和。(X

6.對(duì)于純組分，化學(xué)勢(shì)等于其吉布斯函數(shù)。(X

7.水溶液的蒸汽壓肯定小于同溫度下純水的飽和蒸汽壓。(X

8.純物質(zhì)的熔點(diǎn)肯定隨壓力提升而增加，蒸汽壓肯定隨溫度的增加而增加，沸點(diǎn)肯定隨

壓力的提升而提升。［X

9.抱負(fù)稀溶液中溶劑分子與溶質(zhì)分子之間只有特別小的作用力，以至可以忽視不計(jì)。

(X

10.當(dāng)溫度肯定時(shí)，純?nèi)軇┑娘柡驼羝麎涸酱?，溶劑的液相組成也越大。(X

選擇題

對(duì)于亨利定律，下列表述中不正確的是：(C)

(A)僅適用于溶質(zhì)在氣相和液相分子狀態(tài)相同的非電解質(zhì)稀溶液

(B)其表達(dá)式中的濃度可序xB、cB、mB

(C)其表達(dá)式中的壓力p是指溶液面上的混合氣體總壓

(D)對(duì)于非抱負(fù)液態(tài)混合物kxWpB*,只有抱負(fù)液態(tài)混合物有kx二pB*

ImolA與4molB組成的溶液，體積為0.65L,當(dāng)xB=0.8時(shí)，A的偏摩爾體積VA=0.090

L?mol-1,那么B的偏摩爾體積VB為：(A)

(A)0.140L?mol-l(B)0.072L?mol-1

(C)0.028L?mol-1(D)0.010L?mol-1

注腳“1”代表298K、p0的02,注腳“2”代表代8K、2p?的H2,那么:(B)

(A)P1WP2,u1◎Wu2@

(B)由于ul?Wu2?,u1與u2的大小無(wú)法比較

(C)nI>M2,Hl?#u2?

(D)y1<M2,P10<u2?

在恒溫密封容器中有A、B兩杯稀鹽水溶液，鹽的濃度分別為cA和cB(cA>cB),放置足

夠長(zhǎng)的時(shí)間后：(A)

(A)A杯鹽的濃度降低，B杯鹽的濃度增加

(B)A杯液體量削減，B杯液體量增加

(C)A杯鹽的濃度增加，B杯鹽的濃度降低

(D)A、B兩杯中鹽的濃度會(huì)同時(shí)增大

在298.2K、101325Pa壓力在二瓶體積均為1L的縈溶于苯的溶液,第一瓶中含秦1mol；

其次瓶中含蔡0.5mol。若以u(píng)l及U2分別表示兩瓶蔡的化學(xué)勢(shì)，則：(A)

(A)111>112(B)111<112

(C)U1=U2(D)不能確定

等溫等壓下，1molC6H6與1molC6H5cH3,形成了抱負(fù)液態(tài)混合物，現(xiàn)要將兩種組分完

全分別成純組分，則最少需要非體積功的數(shù)值是：(C)

(A)RTIn0.5(B)2RTIn0.5(C)-2RTInO,5(D)-RTlnO.5

25c時(shí)，A與B兩種氣體的亨利常數(shù)關(guān)系為kA>kB,將A與B同時(shí)溶解在某溶劑中，待

溶解到平衡時(shí)，若氣相中A與B的平衡分壓相同，那么溶液中A、B的濃度為：(A)

(A)mA<mB(B)niA>mB(C)mA=mB(D)無(wú)法確定

下列氣體溶于水溶劑中，哪個(gè)氣體不能用亨利定律：(C)

(A)N2(B)O2(C)NO2(D)CO

B物質(zhì)在a相中濃度大于在B相中的濃度，當(dāng)兩相接觸時(shí)：(D)

(A)B由a相向B相集中(B)B由B相向a相集中

(C)B在兩相中處于集中平衡(D)無(wú)法確定

揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑形成的稀溶液，溶液的沸點(diǎn)會(huì)：(D)

(A)降低(B)提升(C)不變(D)可能提升或降低

苯(A)與甲苯(B)形成抱負(fù)滉合物，當(dāng)把5moi苯與5moi甲笨混合形成溶液，這時(shí)，與溶液

相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩爾分?jǐn)?shù)是：(C)

(A)yA=0.5(B)yA<0.5(C)yA>0.5(D)不能確定

一組分抱負(fù)溶液的蒸汽壓的論述正確的是：(B)

(A)蒸汽壓與溶液組成無(wú)關(guān)(B)蒸汽壓在兩純組分的蒸汽壓之間

(C)小于任一純組分的蒸汽壓(D)大于任一純組分的蒸汽壓

冬季建筑施工時(shí)，為了保證施工質(zhì)量，常在澆筑混凝土?xí)r加入鹽類，為達(dá)到上述目的，現(xiàn)有

下列幾種鹽，你認(rèn)為用哪一種效果比較抱負(fù)：(C)

(A)NaCl(B)NH4C1(C)CaCI2(D)KC1

推斷題

I.ArGm◎是平衡狀態(tài)時(shí)的吉布斯函數(shù)變化。()

2.ArGm的大小表示了反應(yīng)系統(tǒng)處于該反應(yīng)進(jìn)度時(shí)反應(yīng)的趨勢(shì)。(J

3.任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都可以用ArGm?:來(lái)推斷其反應(yīng)進(jìn)行的方向。()

4.某化學(xué)反應(yīng)的△rGm若大于零，則K0肯定小于1。()

5.抱負(fù)氣體反應(yīng)A+B=2C,當(dāng)ABC氣壓相等時(shí)，ArGm?的大小就打算了反應(yīng)進(jìn)行方向。

(V)

6.若已知標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下某氣相生成反應(yīng)的平衡組成，則能求得產(chǎn)物的ArGm?。(J

7.一個(gè)已達(dá)平衡的化學(xué)反應(yīng)，只有當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)轉(zhuǎn)變時(shí)，平衡才會(huì)移動(dòng)。(

選擇題

1、反應(yīng)：PCh(g)+Cl2(g)-->PCl5(g),在400K時(shí)的△rGE=-3357J?mo『。原反應(yīng)物中

含有1.00mol的PC13與2.0()mol的CL,則在400K,總壓為標(biāo)準(zhǔn)壓下，最終反應(yīng)物中含

有多少mol的PCk(g)?

ee

解：ArGB=-RTlnK

lnKe=-A,G?e/RT=3577/8.314X400=1.0756

:.K°=2.932

PCh(g)+Cl2(g)—-APCls(g)

開(kāi)頭：1.020

平衡：1—n2—nnEm=3-n

摩爾分?jǐn)?shù)(1—n)/(3—n)(2—n)/(3—n)n/(3—n)

09P=P0Av=—1

而KX=K(P/P)一

K、=Ke=2.93

[n/(3—n)]/[(1—n)(2—n)/(3—n)2]=2.93

n(3-n)/(l-n)(2-n)=2.932

3.932n2-11.796n+5.864=0

解之：n=0.629mol即PCb(g)為0.629mol

2、反應(yīng)：C0(g)+H20(g)--*C02(g)+H2(g),(a)若在1173K時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)壓力的總壓下，原

始反應(yīng)物中含有10%HQ、30%C0、40%CO?及20%比，問(wèn)該反應(yīng)體系向何向進(jìn)行反應(yīng)。

(b)若在1173K時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)壓的總壓下，某混合物氣體含有40%C0、40%CO2及20%山,

則最終混合氣體的組成如何?(在1173K時(shí),反應(yīng)的AG>為1674J?mol-')

e0

解：(a)AGn=AGB°+RT1n{[p(C02)/p°][p(H2)/p°]/[p(CO)/p][p(H2O)/p]}

=1674+8.314X1173XLn[(0.40X0.20)/(0.10X0.30)]=1674+9565

=11239J-mol'>0反應(yīng)體系向逆方向進(jìn)行。

(b)CO(g)+HzO(g)---aC02(g)+H2(g)

開(kāi)頭：0.400.400.20

平衡：0.4+xx0.40—x0.20—x,

Lni=l；

ee