2024年離子反應(yīng)高中化學(xué)練習(xí)題答案

2024年離子反應(yīng)高中化學(xué)練習(xí)題答案

離子反應(yīng)高中化學(xué)練習(xí)題答案

第3講離子反應(yīng)

一、選擇題

1.(2011錦州模擬)在給定的溶液中，加入對應(yīng)的一組離子，則該組離子能在原溶液中大量

共存的是()

A.滴加甲基橙顯紅色的溶液：I-、NH4+、Cl-、NO3-

B.含有大量AIO2-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-

C.常溫下由水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D.含有溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：K+、SiO32-、NO3-、AI3+

答案：B

2.(2011湖北八校第二次聯(lián)考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()

A.向偏鋁酸鈉溶液中滴加過量的碳酸氫鈉溶液：AIO2-+4H+===AI3++2H2O

B.用NaOH溶液吸收過量的硫化氫氣體:2OH-+H2S===S2-+2H2O

C.氯化銀溶于濃氨水:AgCI+2NH3H2O===[Ag(NH3)2]++CI-+2H2O

D.向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液：Fe3++3H2O===Fe(OH)3l+3H+

答案：C

點撥：A項正確的離子方程式為AIO2-+HCO3-+H2O===AI(OH)3l+CO32-〃項

硫化氫氣體過量，應(yīng)生成HS-;D項向沸水中滴加期口的氯化鐵溶液生成Fe(OH)3膠體。

3.(2011湖北八市聯(lián)考)下列離子方程式書寫正確的是()

A.向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：

2HCO3-+Ba2++20H-===BaC03l+2H2O+CO32-

B.向亞硫酸鈉溶液中滴入少量新制的氨水

3SO32-+CI2+H2O===SO42-+2CI-+2HSO3-

C.電解KBr溶液時代極的電極反應(yīng)式為：

2H2O-4e-===O2t+4H+

D.將Fe2O3固體投入到少量HI溶液中：

Fe2O3+6H++61-===2Fe2++3I2+3H2O

答案：B

點撥：A項，應(yīng)以量少的NaHC03為標(biāo)準(zhǔn)書寫，正確形式為HC03-+Ba2++0H-

===BaC03l+H20;C項，陰極應(yīng)是溶液中的陽離子放電，電極反應(yīng)式為：2H++2e-

===H2t;D項，電荷不守恒。

4.(2012福建三明高三聯(lián)考)在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是()

A.能使酚酥試液變紅的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

B.c(H+):c(OH-)=l:2的水溶液中，Na+、K+、NO3-、CIO-

C.水電離出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、S2-

D.加入Al能放出氫氣的溶液中：NH4+、SO42-、Cl-、HCO3-

答案：B

點撥：酚猷呈紅色的溶液中含有OH-,Fe2++2OH-===Fe(OH)21.A錯誤;水電離

出的c(H+)=10-12molL-1的溶液中存在大量H+或OH-,若存在大量H+時，S2-與

之不能大量共存，C錯誤；加入AI能放出H2的溶液中存在大量H+或OH-,HCO3-在兩種

環(huán)境中均不能大量共存。

5.(2011四川理綜)甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)分別有NH4+、Ba2+、Mg2+、

H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陽離子各一種組成。已知：①將甲溶

液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②O.lmol/L乙溶液中c(H

+)>0.1mol/L;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列

結(jié)論不正確的是()

A.甲溶液含有Ba2+B.乙溶液含有SO42-

C.丙溶液含有Cl-D.丁溶液含有Mg2+

答案：D

點撥：由②知乙溶液一定為強酸溶液，且0.1molL-1乙電離出的[H+]>0.1molL-1,

可得乙為H2so4;由③知丙溶液中一定存在Cl-，則丁溶液中的陰離子為HC03?，因為甲能

與乙、丙、丁均生成沉淀，則甲為Ba(0H)2,丙為MgCI2,丁為NH4HCO3,可得A、B、C

正確。

6.(2011試題調(diào)研)常溫下，一定能大量共存的離子組是()

A.使甲基橙呈紅色的溶液中：I-、Cl-、N03-、Na+

B.0.5molL-1的NaAI02溶液中：K+、Na+、SO42-、Fe3+

C.KwcH+=0.1molL-l的溶液中：Na+、K+、HC03-、N03-

D.澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-

答案：D

點撥：選項A中，附加條件說明溶液呈酸性,而在酸性溶液中I-和NO3?將發(fā)生氣化還

原反應(yīng)而不能大量共存。選項B中，F(xiàn)e3+和AI02-發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存。選項C

中附加條件說明溶液呈強堿性,HC03-不能大量存在。選母D中附加條件是"澄清透明溶液"，

"澄清透明"是溶液的特征，不能把"澄清透明溶液"誤認為是"無色溶液"。

7.(2011試題調(diào)研)下列各組離子在指定的溶液中不能大量共存的'是()

A.滴入KSCN溶液顯血紅色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-

B.1molL-1的燒堿溶液中：S2?、SO32-、SO42-、K+

C.使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Cs+、Ba2+、S2?、Cl-

D.含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、NH4+、Cl-、Na+

答案：C

點撥：選項A中，附加條件說明溶液中存在Fe3+,而其不影響該組中其他離子共存；選

項B中，S2-、SO32-在酸性條件下不能共存,在堿性條件下可以共存；能使淀粉碘化鉀試紙

變藍，說明該溶液具有很強的氧化性，由于S2-的還原性強于I-,故在此溶液中S2-一定不

能大量存在；選項D中，附加條件中的大量HCO3-不影響其他離子共存。

8.（2011試題調(diào)研）下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是（）

選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論

A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋼溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42-

B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶

液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+

C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2

D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于

醛類

答案：B

點撥：A項可能受到Ag+影響生成AgCI沉淀;C項能夠使品紅溶液褪色的氣體不一定就

是SO2,還可能是其他氣體比如氯氣；D項能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的官能團為醛基，而醛基還可能存

在于甲酸或甲酸某酯、甲酸鹽中。

9.（2011試題調(diào)研）對于反應(yīng)①KHCO3溶液與石灰水反應(yīng)②Na2s03溶液與稀鹽酸反應(yīng)

③Si與燒堿溶液反應(yīng)④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是

0

A.①②③B.①②④

C.①③④D.②③④

答案：B

點撥：①中若KHC03過量：Ca2++20H-+2HCO3-===CaC03l+CO32-+2H2O

若KHC03不足：Ca2++OH-+HCO3-===CaCO3l+H20

②中若HCI不足量：SO32-+H+===HSO3-;若過量：SO32-+2H+===H2O+

SO2T

④中若Fe不足量：4H++N03-+Fe===Fe3++NOT+2H2O

若:8H++2NO3-+3Fe===3Fe2++NOT+4H2O

10.（2011試題調(diào)研）在由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1x10-13molL-1的溶液中，一定

能大量共存的離子組是（）

①K+、Cl-、N03-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、N03-、SO42

-④Na+、Ca2+、C"HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、N03-

A.①③B.③⑤

C.③④D.②⑤

答案：B

點撥：由水電離出的H+的濃度為1x10-13molL-1，可能是pH=1的酸，也可能是pH

二13的堿，故①②④中這些離子不一定能大量共存，只有③⑤中離子可大量共存。

11.（2011試題調(diào)研）表中評價合理的是（）

選項化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評價

A鋅片插入硝酸銀溶液中：

Zn+Ag+===Zn2++Ag正確

B★鍬酸氫鈣溶液加入醋酸中：

Ca(HCO3)2+2CH3COOH--?Ca2++2CH3COO-+2CO2T+2H2O錯誤，碳酸氫鈣應(yīng)

寫成離子形式

C向硫酸鍍?nèi)芤褐屑託溲趸撊芤海?/p>

Ba2++SO42-===3aSO4l正確

DFeBr2溶液與等物質(zhì)的量的CI2反應(yīng)：

2Fe2++2Br-+2CI2===2Fe3++4CI-+Br2鐲吳,Fe2+與Br-的化學(xué)計量數(shù)之比

應(yīng)為1:2

答案：B

點撥：A中電荷不守恒，正確的離子方程式：Zn+2Ag+===Zn2++2Ag,評價錯誤；B

中Ca(HCO3)2為可溶性強電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式，正確的離子方程式：HC03-+

CH3COOH--CH3COO-+C02T+H20,評價正確；C中應(yīng)同時生成一水合氨，評價錯誤；

D中氯氣先氧化Fe2+,然后再氧化Br-,離子方程式正確，評價錯誤。

12.(2011試題調(diào)研)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4

+、Cl?、Mg2+、Ba2+、CO32?、SO42-,現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：

Q)第一份加入AgNOB溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

(3)第三份加足量BaCI2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量

為2.33g0根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是()

A.K+一定存在B.100mL溶液中含0.01molCO32-

C.CI-可能存在D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

答案：AC

點撥：在解答本題時要充分利用題目所給信息，將定性分析和定量計算相結(jié)合。Q)CI-、

CO32-、SO42-均可與AgN03溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；(2脫明溶液中含有NH4+;⑶說明溶

液中含有CO32-和SO42-,從而確定原溶液中一定沒有Mg2+和Ba2+。利用所給數(shù)據(jù)可

知每份溶液中n(NH4+)=0.04mol,n(CO32-)=0.02mol,n(SO42-)=0.01mol,根據(jù)溶

液中電荷守恒關(guān)系，可知K+必然存在。

二、非選擇題

13.為了確認電解質(zhì)溶液中部分離子相互間能否發(fā)生反應(yīng)，做如下三組實驗：

編號I口m

實驗

(1)實驗［的目的是____________________

(2)實驗II證明了離子和離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的

另兩種離子沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)__________________O

(3)實驗m中的反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式為o

答案：(1)證明溶液中的Na+和SO42-、CI-和Cu2+相互間不發(fā)生反應(yīng)。

(2)Ba2+和SO42-反應(yīng)后的液體過濾后得到溶液呈藍色(前兩空順序可以換)

⑶產(chǎn)生白色沉淀，溶液呈藍色，Ag++CI?===AgCll

點撥：實驗I是實驗n和實驗ID的對照實驗，雖然實驗I中沒有任何實驗現(xiàn)象，其中沒有發(fā)

生化學(xué)反應(yīng)，但有了這一實驗可以幫助判斷實驗n、ID中分別是哪幾組離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。設(shè)

計實驗I目的是證明溶液中Na+、SO42-、Cl-、Cu2+四種離子間不能發(fā)生反應(yīng)。

實驗I和實驗口聯(lián)系起來就可以判斷，實驗口中是Ba2+和SO42-之間發(fā)生反應(yīng)，生成硫

酸欽沉淀。因為實驗I中證明Cl-、Cu2+間不發(fā)生反應(yīng)，而且反應(yīng)后溶液仍顯藍色，說明Cu2

+仍存在于反應(yīng)后的溶液中。所以,實驗口后，剩下的濾液中含有Cu2+、CI?，往其中滴入

硝酸銀溶液后，產(chǎn)生白色沉淀,溶液仍顯藍色，說明實驗口中是Cl-、Ag+反應(yīng)生成氯化銀沉

淀。

14.（2011廣東中山高三聯(lián)考）某溶液中可能含有SO32-、SO42-、HCO3-三種離子中

的兩種或三種。為探究組成小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中向一份中加入過量的鹽酸，

產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請設(shè)計合理實驗，做進一步

的探究,對小明的實驗給出結(jié)論。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴

管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管；1molL-1硫酸；2molL

鹽酸；

2molL-1硝酸；1molL-1氯化欽、澄清石灰水、品紅溶液、蒸儲水。

完成下列探究過程：

Q）提出假設(shè)：

假設(shè)1:溶液中存在SO32-、SO42-;

假設(shè)2:；

假設(shè)3:；

假設(shè)4:溶液中存在SO32?、SO42-、HCO3?。

（2）基于假設(shè)4,設(shè)計出實驗方案，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中.

［提示］I.按照下表的方式作答，注意前后內(nèi)容的對應(yīng)。

口.注意文字簡潔。

m.可不填滿，也可增加步驟。

步驟編號實驗操作予頁期現(xiàn)象和結(jié)論

②

③

④

答案：⑴假設(shè)2:溶液中存在SO32-和HC03-

假設(shè)3:溶液中存在HC03-和SO42-（2和3順序K限）

（2）

步驟編號實驗操作予頁期現(xiàn)象和結(jié)論

①用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的1molL-1氯化鋼溶液并滴入

其中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個試管B、C中產(chǎn)生白

色沉淀，說明原溶液中含有SO42-或SO32-或兩者都有

②往裝有沉淀的試管B中加入過量的2molL-1鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液沉淀

部分溶解，并產(chǎn)生氣體，品紅褪色,說明原溶液中一定含有SO42-和SO32-

③往裝有濾液的試管C中加入2molL-1鹽酸；或加入澄清石灰水出現(xiàn)無色氣泡或澄清

溶液變渾濁，說明原溶液中含有HCO3-

其他方案合理即可

點撥：（1）根據(jù)題給信息，溶液中的離子為SO32?、SO42-、HCO3-三種離子的任意兩

種，即SO32-、SO42-;SO32-、HCO3-;HCO3-、SO42-,也可三種同時存在，由

此作答；（2）SO32-、SO42-、HC03-三種離子共存時，需檢驗離子存在，要考慮離子檢驗

時的干擾因素。根據(jù)題給試劑，若先加入酸，產(chǎn)生82、S02氣體后,則需先驗證S02存在（品

紅溶液），把S02吸收后（堿液或KMnO4酸性溶液），再驗證C02存在（澄清石灰水），最后檢驗

SO42-即用BaCI2溶液也可以先加BaCI2溶液產(chǎn)生BaS03xBaS04沉淀(HC03-不反應(yīng))，

過濾后，濾渣中加酸驗證BaS03產(chǎn)生的S02(品紅溶液)，剩余BaS04不溶于酸，濾液中加入

酸，產(chǎn)生C02(澄清石灰水)。因此該題答案任寫一種即可。

15.現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2

+、Fe2+、AI3+,陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-.N03-、SO42-、CO32-,現(xiàn)將

它們分別配成O.lmolL-1的溶液，進行如下實驗：

①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C;

②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色.

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題：

(1)實驗②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________；

(2)E溶液是________判斷依據(jù)是_______________________________________；

(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式：A、CD、

Fo

答案:(l)AgNO3+NH3H2O===AgOHl+NH4NC3

AgOH+2NH3H2O===[Ag(NH3)2]OH+2H2O

(2)碳酸鉀由①中堿性強弱的順序可知E是碳酸鹽.六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性

鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀

(3)Ba(OH)2(CH3COO)2CaAICI3FeSO4

點撥：由①中堿性強弱順序可知A是堿，E是碳酸鹽,C是醋酸鹽；而所給六種陽離子可以

與CO32-形成可溶性鹽的只有K+,所以E是K2co3。由②中現(xiàn)象可知B中有Ag+,則