四川成都某中學(xué)2023-2024學(xué)年高考化學(xué)四模試卷含解析

四川成都實(shí)驗(yàn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高考化學(xué)四模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是

A.100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子數(shù)為0.3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LF2通入足量飽和食鹽水中可置換出0.INA個(gè)Cb

C.工業(yè)合成氨每斷裂心個(gè)N三N鍵，同時(shí)斷裂6治個(gè)N-H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡

D.常溫下1LpH=7的lmol/LCH3C00NH<溶液中屈0)0一與NH?數(shù)目均為NA

2、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molNT3分子中所含中子數(shù)為6.5NA

B.O.lmolFe與O.lmolCL完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.13.35gAlCb水解形成的A1(OH)3膠體粒子數(shù)小于O.INA

D.一定條件下的密閉容器中，2moiSO2和ImoKh催化反應(yīng)充分發(fā)生后分子總數(shù)為2NA

3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.pH=2的溶液：Na+>Fe2+>F、NOa

B.c(NaAK)2)=0.1mol?L-i的溶液：K*、OH，CF、SO42

-12-

C.Kw/c(OH)=0.1mol-L的溶液：Na+、K*、SiO3>CIO

3+-13+

D.c(Fe)=0.1mol-L的溶液：Al,NO〃MnO4\SCN"

4、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合

物,E是由Z元素形成的單質(zhì)，O.lmoHL-D溶液的pH為13(25*C)。它們滿(mǎn)足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列說(shuō)法不正確的

是

D

A.B晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2

B.等體積等濃度的F溶液與D溶液中，陰離子總的物質(zhì)的量F>D

C.O.lmolB與足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為O.INA

D.Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，是因?yàn)楹笳叻肿娱g存在氫鍵

5、“17世紀(jì)中國(guó)工藝百科全書(shū)”《天工開(kāi)物》為明代宋應(yīng)星所著。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“凡鐵分生熟，出爐未炒則生，既炒則熟”中的“炒”為氧化除碳過(guò)程

B.“凡銅出爐只有赤銅，以倭鉛(鋅的古稱(chēng))參和，轉(zhuǎn)色為黃銅”中的“黃銅”為鋅銅金

C.“凡石灰經(jīng)火焚，火力到后，燒酥石性，置于風(fēng)中久自吹化成粉”中的“粉”為CaO

D.“凡松煙造墨，入水久浸，以浮沉分清感”，是指炭因顆粒大小及表面積的不同而浮沉

6、下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是

A.閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS):ZnS+Cu2+=CuS+Zn2+

+

B.0.1mol/L的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH^CH3COO+H

C.電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O+2e=H2f+2OH

D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe—3e=Fe”

7、“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCL和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)

于該電池的敘述錯(cuò)誤的是()

rr

NILAICU一

步孔Ni/NQ_

第離子8體一

液體金屬立_

A.電池反應(yīng)中有NaCl生成

B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子

C.正極反應(yīng)為：NiC12+2e=Ni+2CI

D.鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)

8、工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉鎰、鈾等難熔金屬，其原因與下列無(wú)關(guān)的是

A.鋁還原性較強(qiáng)B.鋁能形成多種合金

C.鋁相對(duì)鈦、鋼較廉價(jià)D.反應(yīng)放出大量的熱

9、關(guān)于下圖所示各裝置的敘述中，正確的是

A.裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.裝置①中，鐵做負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3++e=Fe2+

C.裝置②通電一段時(shí)間后石墨H電極附近溶液紅褐色加深

D.若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CiiSO,溶液

10、設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.28g的乙烯和環(huán)丙烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NA

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9.2gNO2含有的分子數(shù)為0.2NA

C.常溫下.56g鐵與足量的濃硫酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N,、

D.公共場(chǎng)所用75%的乙醇?xì)⒕绢A(yù)防新冠病毒，1mol乙醇分子中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為7M

11、常溫下，某實(shí)驗(yàn)小組探究碳酸氫核溶液中各微粒物質(zhì)的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示（忽略溶液體積變化）,

則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.由圖可知碳酸的Kal數(shù)量級(jí)約為107

B.向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，主要與HCO3一反應(yīng)

C.常溫下將NH4HCO3固體溶于水，溶液顯堿性

D.NH4HCO3作肥料時(shí)不能與草木灰混用

12、根據(jù)溶解度曲線(xiàn)，在80c時(shí)將含有等物質(zhì)的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出的是

溶

*度

⑥

_

2

*

*

-

IW

W

<<?

VI

0"

0*2

溫度rr

酸鈉

B.硝

化鉀

A.氯

鉀

硝酸

D.

鈉

氯化

C.

水

飲用

生存；

繁殖和

生物的

害水生

，會(huì)危

入水體

處理排

水不經(jīng)

含酚廢

較大。

，危害

源廣泛

廢水來(lái)

物質(zhì)的

有酚類(lèi)

13、含

理如

，原

丁基酚

化降解

于光催

）,可用

o06

（Bi2M

MO

化劑B

光催

高效

一種

究出

構(gòu)研

研結(jié)

某科

健康。

響人體

，會(huì)影

含酚

）

是（

誤的

法錯(cuò)

列說(shuō)

。下

圖所示

的A"

反應(yīng)

氧化

基酚

低丁

可降

BMO

化劑

光催

A.

原性

強(qiáng)還

現(xiàn)出

O表

中BM

過(guò)程

氧化

基酚

在丁

B.

異構(gòu)）

慮立體

（不考

2種

共有1

構(gòu)體

分異

9的同

C4H

和一

OH

有一

上連

苯環(huán)

C.

利用

循環(huán)

可以

程且

應(yīng)過(guò)

與反

O參

中BM

反應(yīng)

D.

過(guò)

銀，

液沉

2s溶

入Na

中加

影液

廢定