山西省應某中學2024屆高考化學三模試卷含解析

山西省應一中2024屆高考化學三模試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.7gMe中，含有3NA個中子

B.25c時，pH=4的CMCOOH溶液中H+的數(shù)目為10*A

C.3.2gCu與足量濃硝酸反應，生成的氣體在標準狀況下的體積為22.4L

D.標準狀況下，5.6L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為2.5N,、

2、練江整治已刻不容緩，其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴重。某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含

Nz、CO2>SO2、NO、CO）,設計了如下工業(yè)流程：

嚇40弄瞰——水?

_過里,X*0H溶液（C|

下列說法錯誤的是

A.氣體I中主要含有的氣體有Nz、NO、CO

B.X在反應中作氧化劑，可通入過量的空氣

+

C.處理含NR廢水時，發(fā)生離子方程式是：NH4+NO2=N2t+2H2O

D.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法中正確的是

A.60g乙酸分子中所含共價鍵的數(shù)目為8NA

B.標準狀況下，1L2LCHCL中含有的原子總數(shù)為2.5NA

C.高溫下，InwIFe與足量水蒸氣反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的目為3NA

D.將ImolCL通入水中，所得溶液中HCIO、Cl\CIO?粒子數(shù)之和為2NA

4、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.圖中五點Kw間的關系：B>C>A=D=E

B.若從A點到D點，可采用在水中加入少量NaOH的方法

C.若從A點到C點，可采用溫度不變時在水中加入適量H2s04的方法

D.100C時，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

5、有機物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關系為：

NaOH/HQ

下列說法正確的是（）

A.M分子中的所有原子均在同一平面

B.上述兩步反應依次屬于加成反應和取代反應

C.M的同分異構體中屬于芳香足的還有3種

D.Q與乙醇互為同系物，且均能使酸性KMiiO』溶液褪色

6、一定符合以下轉(zhuǎn)化過程的X是（）

X稀硝酸溶液wNaOH溶液z加熱X

A.FeOB.SiOzC.AI2O3D.NH3

7、世界第一條大面積硫化鎘薄膜“發(fā)電玻璃”生產(chǎn)線最近在成都投產(chǎn)，該材料是在玻璃表面鍍一層確化鎘薄膜，光電轉(zhuǎn)

化率高。下列說法錯誤的是

A.普通玻璃含有二氧化硅B.該發(fā)電玻璃能將光能不完全轉(zhuǎn)化為電能

C.神化福是一種有機化合物D.應用該光電轉(zhuǎn)化技術可減少溫室氣體排放

8、同溫同壓同體積的出和CO

A.密度不同B.質(zhì)量相同C.分子大小相同I）.分子間距不同

9、下列有關判斷的依據(jù)正確的是（）

A.電解質(zhì)：水溶液是否導電

B.原子晶體：構成晶體的微粒是否是原子

C.共價分子：分子中原子間是否全部是共價鍵

D.化學平衡狀態(tài)；平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等

10、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層

數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量膽磯溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法

正確的是()

A.ZVVY是離子化合物，既可以與酸反應又可以與堿反應

B.晶體X熔點高、硬度大，可用于制造光導纖維

C.原子半徑由小到大的順序為：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

D.熱穩(wěn)定性：XW4>W2Y

11、科學研究發(fā)現(xiàn)，高度對稱的有機分子具有致密性高、穩(wěn)定性強、張力能大等特點。飽和點中有一系列高度對稱結

構的危，如4,(正四面體烷C4H4)、工(棱晶烷C6H6)、ER(立方烷C8H8),下列有關說法正確的是

A.上述三種物質(zhì)中的C原子都形成4個單鍵，因此它們都屬于烷危

B.上述三種物質(zhì)互為同系物，它們的通式為C2nH2n(*2)

C.棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物的數(shù)目不同

D.棱晶烷與立方烷在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取代反應

12、Mg—AgCI電池是一種用海水激活的一次性電池，在軍事上用作電動魚雷的電源。電池的總反應為Mg+2AgeI

=MgC12+2Ago下列說法錯誤的是

A.該電池工作時，正極反應為2AgCl+2e-=2Cr+2Ag

B.該電池的負極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形成原電池

C.有1molMg被氧化時，可還原得到108gAg

D.裝備該電池的魚雷在海水中行進時，海水作為電解質(zhì)溶液

13、如匡所示，甲池的總反應式為：N2H4+O2=N2+2H2。下列關于該電池工作時說法正確的是()

A.甲池中負極反應為：N2H4-4e=N2+4H+

B.甲池溶液pH不變，乙池溶液pH減小

C.反應一段時間后，向乙池中加一定量CuO固體，能使CuS()4溶液恢復到原濃度

D.甲池中消耗2.24LOz,此時乙池中理論上最多產(chǎn)生12.8g固體

14、人類使用材料的增多和變化，標志著人類文明的進步，下列材料與化學制備無關的是（

A.青銅器B.鐵器C.石器D.高分子材料

15、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是

A.100g46%的乙醇溶液中，含H-0鍵的數(shù)目為7以

B.pH=l的H3PO,溶液中，含有O.INA個H

C.0.ImolFe在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D.ILO.lmol?1?的NH4cl溶液中含有NH；數(shù)目為0.INA

16、化學與人類的生活、生產(chǎn)息息相關，下列說法不正確的是

A.生活中常用小蘇打來治療胃酸過多

B.水泥、陶瓷、玻璃工業(yè)的生產(chǎn)原料中都用到了石灰石

C.硫酸領可用于胃腸X射線造影檢查

D.雙氧水、高缽酸鉀溶液可殺死埃博拉病毒，其原理與漂白粉消毒飲用水的原理相同

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、有機物I是有機合成中間體，如可合成J或高聚物等，其合成J的線路圖如圖：

CH,

（A苯環(huán)上的一氯代物只有2種

已知:①0黑器

②有機物B是最簡單的單烯燃，J為含有3個六元環(huán)的酯類

R,-CH-CHCHO

@R,-CHO+R.-CH,CHO——、II（R-R.為燒基或H原子）

OHR2

回答以下問題：

（1）A的化學名稱為；E的化學式為。

（2）F->G的反應類型：—;H分子中官能團的名稱是一。

（3）J的結構簡式為o

（4）寫出I在一定條件下生成高聚物的化學反應方程式—。

（5）有機物K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G少14,則符合下列條件的K的同分異構體有一種（不考慮立

體異構)C

a.苯環(huán)上只有兩個取代基

b.既能發(fā)生銀鏡反應也能與FeC)溶液反應

寫出其中核磁共振氫譜有6個峰，峰面積之比為的結構簡式.

18、有機化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下：

HAOOCCOOCiHj

已知:

RCI9n>RCOOH

(I)H的官能團名稱。寫出E的結構簡式___________

(2)B->C中①的化學方程式___________。

(3)檢驗F中官能團的試劑及現(xiàn)象。

(4)D的同分異構體有多種，其中滿足以下條件的有種。

@lmolD能與足量NaHCCh反應放出2molCO2

②核磁共振氫譜顯示有四組峰

(5)H-J的反應類型___________o

K經(jīng)過多步反應最終得到產(chǎn)物P：

①K-L的化學方程式

②寫出M的結構簡式。

19、FeBn是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性。

I.實驗室制備FeB。實驗室用如圖所示裝置制取濱化亞鐵。其中A為CCh發(fā)生裝置，D和d中均盛有液澳，E為外套

電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的兗皿，其中盛有細鐵粉。

實驗開始時，先將鐵粉加熱至600-700C,然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始。不斷將d中液

澳滴入溫度為100—120C的D中。經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溟化亞鐵。

(1)若在A中盛固體CaCO3,a中盛6moi/L鹽酸。為使導入D中的CCh為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝

置和其中的試劑應是：B為oC為o為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛

的尾氣吸收裝置c

(2)反應過程中要不斷通入CO2,其主要作用是____________________o

II.探究FeB門的還原性

(3)實驗需要200mL0.lmol/LFeBr2溶液，配制FeBrz溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要的玻璃儀

器是_____________,需稱量FeB。的質(zhì)量為：。

(4)取10mL上述FeBn溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假

設：

假設1：Br一被。2氧化成Brz溶解在溶液中；

假設2：Fe2+被Cb氧化成Fe3+

設計實驗證明假設2是正確的：

(5)請用一個離子方程式來證明還原性Fe2+>Br—：

(6)若在40mL上述FeBrz溶液中通入3xl0-3moia2,則反應的離子方程式為

20、硫化堿法是工業(yè)上制甲備硫代硫酸鈉晶體(NH2S2O3?5H2O)的方法之一，流程如下：

Na,S、Na?CO,—吸謁]"過滋)~一……一Na2S2Ot-5H?O

已知：Na2s2O3在空氣中強熱會被氧化，Na2s2。3?5%0(M=248g/moL)在35*C以上的干燥空氣中易失去結晶水，可

用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實驗室用硫化堿法制備Na2s2。3?5%0并探究Na2s2O3的化學性質(zhì)。

I.制備Na2s2。3?5%0

設計如卜吸硫裝置：

（1）寫出A瓶中生成Na2s2O3和CO2的離子方程式。

（2）裝置B的作用是檢驗裝置A中S02的吸收效果，裝置B中試劑可以是______

A濃硫酸B濱水CFeSCh溶液DBaCh溶液

II.測定產(chǎn)品純度

（1）Na?S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準確稱取agKKh（M=214g/moL）固體配成溶液；

第二步：加入過量KI和H2s04溶液，商加指示劑；

第三步：用Na2s2O3溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液的體積為VmL。

則c（Na2s2O3）=mol/L.（列出算式即可）（已知：Kh-+5「+6H+=3L+3H2O,ZSzO.?+I：S4O62-+2D

（2）滴定過程中下列實驗操作會造成結果偏高的是_________（填字母）

A滴定管未用Na2s2O3溶液潤洗

B滴定終點時俯視讀數(shù)

C錐形瓶用蒸儲水潤洗后未用待取液潤洗

D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達滴定終點時未發(fā)現(xiàn)有氣泡

ID.探究NaiSzCh的化學性質(zhì)

已知Na2s2O3溶液與CL反應時，ImolNa2s2O3轉(zhuǎn)移8moi電子。甲同學設計如圖實驗流程：

（1）甲同學設計實驗流程的目的是證明Na2s2O3溶液具有和

（2）乙同學認為應將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為理由是o

21、化合F是一種重要的有機合成中間體，它的合成路線如下:

（1）化合物F中含氧官能團的名棟是____________和,由B生成C的化學反應類型是

⑵寫出化合物C與乙酸反應生成酯的化學方程式：O

⑶寫出化合物B的結構簡式：。同時滿足下列條件的B的同分異構體（不包括B）共有種:

能與FeCb溶液顯紫色，苯環(huán)上只有兩個取代基。

（4）某化合物是D的同分異構體，且核磁共振氫普有三個吸收峰。寫出該化合物的結構簡式：

____________________________________________（任寫一種）。

9HCH2c出

⑸請根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以苯酚（內(nèi)）和CH2=CH2為原料制備有機物I的合

UHOOCCH2CHCH2CH2COOH

成路線流程圖_____________（無機試劑任用）。

合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2」^CH3cH2Br—3cH20H

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解題分析】

A.1個支中含有8個中子，即0.5moL含有中子數(shù)目為4心，故A錯誤；

B.溶液的體積未知，所以無法計算相關微粒的個數(shù)，故B錯誤；

C.3.2gCu即0.05moL與足量濃硝酸反應生成NO2氣體，化學計量關系為：Cu—2N（h可知〃（NOiAO.lmoL

V（NO2）=2.24L,且標況下NO2不是氣體，無法確定其體積，故C錯誤；

D.標況下，5.6L丙烷為0.25moL一個丙烷分子含有10個共價鍵，0.25mol丙烷中含有2.5以個共價鍵，故D正確;

答案選D。

【題目點撥】

易錯點為B選項，pH值代表溶液中氫離子的濃度，要計算微粒數(shù)目必須要計算物質(zhì)的量，題中沒有給出體積，不能

計算物質(zhì)的量，也就無法計算微粒數(shù)目。NO2在標況下不是氣體。

2、B

【解題分析】

工業(yè)廢氣中CO?、SO2可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCCh、CaSO.1,氣體I是不能被過量石灰乳吸收的

N2、NO、CO,氣體I通入氣體X,用NaOH溶液處理后到的NaNS,X可為空氣，但不能過量，否則得到

NaNOj,NaNOz與含有NH「的溶液反應生成無污染氣體，應生成Nz,則氣體II含有CO、Nz,捕獲劑所捕獲的氣體

主要是CO,以此解答該題。

【題目詳解】

工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固體I為CaCO3、CaSO3,氣體I是不能被過量石灰乳吸收的

N2、NO、CO,氣體I通入氣體X,用NaOH溶液處理后到的NaNOz,X可為空氣，但不能過量，否則得到

NaNO3,NaNCh與含有NH4+的溶液反應生成無污染氣體，應生成氮氣，則氣體H含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣

體主要是CO.

A.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCCh、CaSO3,因Ca(OH)2過量，則固體I為主要含有

Ca(OH)2、CaCOj>CaSO3,氣體I是不能被過量石灰乳吸收的N2、NO、CO,A正確；

B.由分析可知，氣體I是不能被過量石灰水吸收的Nz、NO、CO,氣體I通入氣體X,用氫氧化鈉溶液處理后到的

NaNOi,X可為空氣，但不能過量，否則得到NaNCh,B錯誤；

C.NaNOz與含有NH,+的溶液反應生成無污染氣體，應生成Nz,發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為

NHZ+NOz-Nzt+ZHzO,C正確；

D.氣體n含有co、N2,經(jīng)捕獲劑所捕獲的氣體主要是co,D正確；

故答案選Bo

【題目點撥】

本題考查物質(zhì)的分離、提純的綜合應用，側重學生的分析、實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關

鍵，題目涉及廢水的處理，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高環(huán)保意識。

3、A

【解題分析】

H0

A.60g乙酸的物質(zhì)的量為：e=lmol,乙酸的結構式為：H—^^一O-H,Imol乙酸分子中含有8moi共價鍵，

60g/mol|

H

所含共價鍵的數(shù)目為8NA,故A正確；

B.標準狀況下CHCb不是氣態(tài)，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；

C.ImolFe和足量H2O(g)充分反應四氧化三鐵，產(chǎn)物中Fe元素平均化合價為+1,所以反應中轉(zhuǎn)移電子為gmol,轉(zhuǎn)

JJ

移電子的數(shù)目為^NA,故C錯誤；

D.將ImolCL通入足量水中，由于反應后溶液中含有氯氣分子，則HC1O、Cl\CIO?粒子數(shù)之和小于2NA,故D錯

誤；

故選：A.

【題目點撥】

標況下，氯氣和甲烷的取代產(chǎn)物中只有CM。為氣態(tài)，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均為液態(tài)。

4、A

【解題分析】

A.水是弱電解質(zhì)，升高溫度，促進水的電離，K”增大，A、D、E三點均在25*C下水的電離平衡曲線上，三點的Kw

相同，隆中五點溫度B>C>A=D=E,則K”間的關系為B>C>A=D=E,故A正確；

B.若從A點到D點，由于溫度不變，溶液中c(H+)增大，c(OH)減小,則可采用在水中加入少量酸的方法，故

B錯誤；

C.A點到C點，溫度升高，K“,增大，且A點和C點c(H+)=C(OH、，所以可采用升高溫度的方法，溫度不變時

在水中加入適量H2s04,溫度不變則K,不變，c(H+)增大則c(OH)減小，A點沿曲線向D點方向移動，故C錯

誤；

D.IOO'C時，Kw=10-12,pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L,pH=12的KOH溶液中c(QBF)=lmol/L,若二者

等體積混合，由于n(OH-)>n(H+),所以溶液顯堿性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

計算pH時一定要注意前提條件溫度，溫度變化，離子積常數(shù)隨之發(fā)生改變，則pH值也會發(fā)生改變。

5、C

【解題分析】

由轉(zhuǎn)化關系可知，(丁CH2cH3與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成療叩問，(，即悶在加熱條件下與氫氧化

鈉溶液發(fā)生水解反應生成fHCH3。

【題目詳解】

A項、0cH同3分子中的側鏈為乙基，乙基含有2個飽和碳原子，則JCH2cH3分子中的所有原子不可能在同一平

面，故A錯誤；

B項、0cH2cH3與氯氣在光照條件下轉(zhuǎn)化為0儼出3的反應屬于取代反應，故B錯誤；

C項、0CH2cH3的同分異構體中屬于芳香煌的還有對二甲苯、間二甲苯和鄰二甲苯，共3種，故C正確；

。項、屬于芳香醇，其與乙醇不是同系物，故D正確。

故選c。

【題目點撥】

本題考查有機物的結構與性質(zhì)，側重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結構與轉(zhuǎn)化關系為解答的關鍵。

6、D

【解題分析】

A.FeO與稀硝酸反應生成硝酸鐵溶液，硝酸鐵溶液與NaOH溶液反應生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵加熱分解生成氧

化鐵，不能生成FeO,所以不符合轉(zhuǎn)化關系，故A不選；

B.SiO2與稀硝酸不反應，故B不選；

C.AI2O3與稀硝酸反應生成硝酸鋁溶液，硝酸鋁溶液與少量NaOH溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，但過量NaOH溶液

反應生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，偏鋁酸鈉加熱得不到氧化鋁，所以不一定符合，故C不選；

D.NH3與稀硝酸反應生成硝酸核溶液，硝酸鍍?nèi)芤号cNaOH溶液反應生成一水合氨，一水合氨加熱分解生成NM,

符合轉(zhuǎn)化關系，故D選；

故答案為：Do

7、C

【解題分析】

A.玻璃成分為硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅，故A正確，但不符合題意；

B.該發(fā)電玻璃能將光能轉(zhuǎn)化為電能，但是不能完全轉(zhuǎn)化，存在能量損耗，故B正確，但不符合題意；

C.硅化鎘不含碳元素，是一種無機化合物，不是有機化合物，故C錯誤，但符合題意；

D.應用該光電轉(zhuǎn)化技術可減少化石燃料的使用，減少二氧化碳的排放，故D正確，但不符合題意；

故選：Cc

8、A

【解題分析】

A.根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體相對分子質(zhì)量越大，密度越大，氫氣的密度小于一氧化碳的密

度，故A正確；

B.根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量，相同物質(zhì)的量的氫氣和一氧化碳質(zhì)量不

相同，故B錯誤；

C.W和CO的分子大小不同，故C錯誤；

D.根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下氣體分子間的間距相同，故D錯誤；

正確答案是A。

9、C

【解題分析】

A.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，故A錯誤；

B.原子晶體的構成微粒是原子，原子間以共價鍵結合，故B錯誤；

C僅由共價鍵形成的分子是共價分子，所以分子中原子間是否全部是共價鍵是共價分子的判斷依據(jù)，故C正確；

D.平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變的狀態(tài)是化學平衡狀態(tài)，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

原子晶體的構成微粒是原子，原子間以共價鍵結合；由原子構成的晶體不一定是原子晶體，例如，稀有氣體是由單原

子分子構成的分子晶體，分子間存在范德華力。

10、A

【解題分析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到

既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣體的氣體為HzS,黑色沉淀為CuS,ZWY為NaHS或KHS；

由于W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12,X的族序數(shù)=12?1?1?6=4,X與Y的電子層數(shù)相同，二者同周期，且原子序數(shù)

不大于20,則X只能為Si,Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S,則Z為K元素。

【題目詳解】

W為H,X為Si元素，Y為S,Z為K元素

A、KHS屬于離子化合物，屬于弱酸鹽，可以和強酸反應，屬于酸式鹽，可以和堿反應，故A正確；

B、晶體Si熔點高、硬度大，是信息技術的關鍵材料，故B錯誤；

C、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(W)<r(Y)<r(X)

<r(Z),故C錯誤；

D、X為Si元素，Y為S,非金屬性Si<S,熱穩(wěn)定性：SiH4<H2S,故D錯誤；

故選A。

【題目點撥】

本題考查原子結構與元素周期律的關系，解題關鍵：推斷元素，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，易

錯點B,注意二氧化硅用于制造光導纖維。

11、D

【解題分析】

A.上述三種物質(zhì)中的C原子之間都形成C?C鍵，但由于不是結合形成鏈狀，因此它們不屬于烷危，A錯誤；

B.三種物質(zhì)的通式為C2nH2?,n>2,但結構不同，分子組成也不是相差C%原子團的整數(shù)倍，不屬于同系物，B錯誤;

C棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物都有3種，數(shù)目相同，C錯誤；

D.棱晶烷與立方烷分子中每個C與三個C形成三個共價單鍵，因此都屬于飽和荒，在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取

代反應，D正確;

故合理選項是Do

12、C

【解題分析】

A、由電池反應方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，故金屬Mg作負極，正極反應為：2AgCl+2e=2Cr+2Ag,

選項A正確；

B、AI的活潑性大于Ag,所以鋁和氯化銀、海水也能構成原電池，故該電池的負極材料Mg用金屬鋁代替后，仍能形

成原電池，選項B正確；

C、電極反應式：Mg-2e'=Mg2+,ImolMg被氧化時,轉(zhuǎn)移電子是2moL正極反應為：2AgCl+2e'=2Cl_+2Ag>可還

原得到216gAg,選項C錯誤；

D、因為該電池能被海水激活，海水可以作為電解質(zhì)溶液，選項D正確。

答案選C。

【題目點撥】

本題考查原電池的應用?？偨Y題技巧總結：電極類型的判斷首先在明確屬于電解池還是原電池基礎上來分析的，原電

池對應的是正、負兩極，電解池對應的陰、陽兩極，根據(jù)元素價態(tài)變化找出氧化劑與還原產(chǎn)物。

13、C

【解題分析】

試題分析：甲池是原電池，N2H4發(fā)生氧化反應，N2H4是負極，在堿性電解質(zhì)中的方程式為N2H4-4e+4OH=N2+4H2O,

故A錯誤；甲池的總反應式為：N2H4+O2=N2+2H2O,有水生成溶液濃度減小，PH減??；乙池是電解池，乙池總反應:

2CUSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4,乙池溶液pH減小，故B錯誤；乙池析出銅和氧氣，所以反應一段時間后，向乙池

中加一定量CuO固體，能使C11SO4溶液恢復到原濃度，故C正確；2.24L02在非標準狀況下的物質(zhì)的量不一定是

O.lmol,故D錯誤。

考點：本題考查原電池、電解池。

14、C

【解題分析】

冶金(青銅器、鐵器制備)、高分子材料合成均涉及化學反應，石器加工只需物理處理，與化學制備無關，答案為C；

15、A

【解題分析】

A.100g46%的乙醇溶液有46g(Imol)CH3cH20H和54虱3m0DH2O,每分子乙醇中含有1個O-H鍵，則ImolCH3cH20H

含H?O鍵的數(shù)目為NA,每分子水中含有2個O?H鍵，則3mOIH2O含H?O鍵的數(shù)目為6N、，合計含H?O鍵的數(shù)目為

7NA>A正確；

B.pH=l,則c（H+）=0.1mol/L,但溶液的體積不知道，無法求氫高子的個數(shù)，B錯誤；

QQ

C.O.lmolFe在足量氧氣中燃燒得到FeXh,鐵元素由0價變?yōu)?§價，因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0」!《0以5、B0.27此,,C錯

誤；

D.錢根水解方程式為NH4++H2O=NH3?H2O+H+,若氯化錢中鐵根不水解，則易算出溶液中含有NFh+數(shù)目為O.INA,但

錢根部分水解，數(shù)目減少，因而實際溶液中含有NH』+數(shù)目小于O.INA,D錯誤。

故答案選Ao

【題目點撥】

對于部分溶液中的某些離子或原子團會發(fā)生水解：如Al2（SO4）3中的AF+、Na2c03中的CO./,例如1L0.5moi/L

Na2cO3溶液中含有的以短一數(shù)目為0.5NA,該說法是錯誤的，注意要考慮以短一在水中的發(fā)生水解的情況。

16>B

【解題分析】

A選項，生活中常用小蘇打、氫氧化鋁來治療胃酸過多，故A正確；

B選項，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工業(yè)主要原料是碳酸鈉、碳酸鈣、二氧化

硅，因此生產(chǎn)原料中不是都用到了石灰石，故B錯誤；

C選項，硫酸領男溶于水和酸，可用于胃腸X射線造影檢查，故C正確；

D選項，雙氧水、高缽酸鉀溶液具有強氧化性，可用于殺死埃博拉病毒，漂白粉消毒飲用水主要是氫氧化性，因此原

理都相同，故D正確；

綜上所述，答案為B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、對甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）C10H12O2消去反應氯原子、粉基

------------------------------

T----------------------------------------------------------------------------（）

"O'/.CQ^HYOOH一定條件值-UOH+（n.1）H2O6

工盧產(chǎn)2^OH鼠

o

HOCH-CH-CHO

【解題分析】

CH3

11.()°,

根據(jù)已知①，A為,根據(jù)流程催化劑.△QCu.A麗已知②可知，B為乙烯、C為乙醇、

D為乙醛，根據(jù)已知③，可知E為叫被銀氨溶液氧化生成

mim<

MLC-O^YHrCOOH),F發(fā)生消去反應生成G(HJ：O<H7I：(>0H)。根據(jù)J分子結構中含有3個六元環(huán)

OH

可知，G與HC1發(fā)生加成反應，氯原子加在竣基鄰位碳上，生成H為小C<yC15"-COO：H在堿性條件下發(fā)生

_______Ia

水解反應再酸化生成I為兩分子1在濃硫酸作用下發(fā)生成酯化反應，生成環(huán)酯J為

OH

【題目詳解】

(1)A的化學名稱為對甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛)；E的化學式為CioH9O?；

(2)FfG的反應類型為消去反應，H分子中官能團的名稱是氯原子、羥基;

(3).1的結構簡式為

(4)I在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成高聚物的化學反應方程式為

()

1」5-0"門匕［：?1-0>0”一這條傳,+(n-l)H2O；

()HCH,—-CH,

(5))K是G的一種同系物，相對分子質(zhì)量比G小14,說明K比G少一個一CH2-,根據(jù)題意知，K的同分異構體

——.TH

分子中含有酚羥基和醛基，根據(jù)分子式知還應有碳碳雙鍵，即有一OH和一CH=CH-CHO或.連接在苯環(huán)上，

CHO

分別得到3種同分異構體，故符合條件的同分異構體有6種，其中HO的核磁共振氫譜有6個峰，

峰面積之比為2：2：1：1：1：lo

18、醛鍵、硝基(C2H5OOC)2C=CHOC2H5ClCH2COOH+NaCN->CNCH2COOH+NaClFeCb溶液，顯紫

0

H.C2OOCVZCOOC,H,II

色3還原反應一定條件一+C2H50H

型cNi【TRoGH,

CHJO

OH

X^°°Na

【解題分析】

A和CL反應生成B,B中只有1個Cl,所以應該是取代反應，B發(fā)生了給出的己知中的反應，所以C中有粉基，C

有4個氧原子，而且C的不飽和度為2,再根據(jù)D的結構簡式，可知C為丙二酸，B為CICHzCOOH,A為CH^COOHo

根據(jù)K和J的結構簡式可知E的結構簡式為(C2H5OOC)2c=CH(OC2H0,根據(jù)G的結構簡式可知F為苯酚。

【題目詳解】

(1)根據(jù)H的結構簡式.H的官能團名稱為酰鍵和硝基°E的結構簡式為(C2H5OOC)2c=CH(OC2Hoe

(2)B—C中①的化學方程式為CICHzCOOH+NaCN.NCCHzCOOH+NaCL

(3)F為苯酚，苯酚遇FeCh溶液顯紫色，或和濃溟水反應生成三溟苯酚白色沉淀。

(4)D的同分異構體有多種，ImolD能與足量NaHCCh反應放出21noic02,說明1個D分子中有2個竣基。核磁

共振氫譜顯示有四組峰，說明D分子有比較高的對稱性。符合要求的有HOOCCH2cH2cH2cH2cH2COOH、

COOH

I

HOOCCH(CH.3)CH2cH(CH.3)COOH和CH3—CH—C—CHs,共3種。

II

CHsCOOH

(5)H-U是H中的硝基變成了氨基，是還原反應。

(6)①根據(jù)已知，K-L發(fā)生了苯環(huán)上的一個氫原子和酯基上的乙氧基斷裂結合成乙醇，苯環(huán)上的碳原子和斷裂乙氧

基的碳原子結合成新的碳碳單鍵的反應，再結合P的結構可知，苯環(huán)上斷裂的氫原子是和氮原子處于鄰位、和甲氧基

處于對位的氫原子，所以K-L的化學方程式為：

H,C2OOCV/COOC2HJ

一定條件一后*+C2H5OH。

/?-N/OC四

CHjO

Cl

②得到的L繼續(xù)發(fā)生給出的己知的反應，生成Q(Q在NaOH溶液中發(fā)生水解，Cl被羥

CH,O^N*

OH

i

基代替，同時竣基和NaOH發(fā)生中和反應生成鈉鹽，故M的結構簡式為3產(chǎn)

19、飽和NaHCXh溶液的洗氣瓶濃H2sO4的洗氣瓶NaOH溶液用COz把反應器中的空氣趕盡，將溟蒸氣

帶入E管中250mL容量瓶5.4g取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明

2+3+2+5+

假設2正確2Fe+Br2=2Fe+2Br4Fe+2Br+3CI2=4Fe+Br2+6CI

【解題分析】

I.裝置A用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，裝置B中盛有的NaHCO3飽和溶液用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，裝

置C中盛有的濃H2s04是干燥二氧化碳，二氧化碳把反應器中的空氣趕盡，并將油浴加熱的裝置D中溟蒸氣帶入E

管中，在加熱條件下與鐵反應生成黃綠色鱗片狀濱化亞鐵，在裝置F處連接盛有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，吸收

有毒的溟蒸汽，防止污染環(huán)境；

11.Fe?+和的還原性強弱順序為：Fe2+>Br,向FeB。溶液中滴加少量新制的氯水，氯氣先氧化Fe?+,冉氧化

【題目詳解】

(1)實驗時用碳酸鈣和鹽酸制取二氧化碳，鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B的作用是

除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣，裝置C的作用是干燥二氧化碳，可以用

盛有濃H2s04的洗氣瓶干燥，浪蒸汽有毒，不能排到空氣中，氫氧化鈉溶液能夠與溟單質(zhì)反應，為防止污染空氣，實

驗時應在F處連接氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置，故答案為飽和NaHCCh溶液的洗氣瓶；濃H2sO4的洗氣瓶；NaOH

溶液；

(2)反應前先通入一段時間C(h,將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實驗；反應過程中要不斷通入CO2,

還可以油浴加熱的裝置D中溟蒸氣帶入E管中，使溟能夠與鐵粉充分反應，故答案為用CO2把反應器中的空氣趕盡，

將漠蒸氣帶入E管中；

(3)配制200mLO.lmol/LFeBn溶液的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒和250mL容量瓶；250mLO.lmol/L

FeBn溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.25mol,則FeBn的質(zhì)量為0.25molX216g/mol=5.4g,故答案為250mL容量瓶;5.4g；

(4)若假設2正確，向FeB。溶液中滴加少量新制的氯水，F(xiàn)e?+被Ch氧化成卜膏十，向反應后的黃色溶液中加入KSCN

溶液，溶液會變?yōu)榧t色，故答案為取適量黃色溶液，向其中加入少量KSCN溶液，若溶液變血紅色，則證明假設2正

確；

(5)溶液中Fe?+和Bn能夠發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和Bis反應的離子方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2BF,則故答

案為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br；

(6)40mLO.lmol/LFeBn溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為0.004mol,0.004molFe?+消耗Ch的物質(zhì)的量為0.002mol,

3xlO-3mo[C12有O.OOlmoICL與Br?反應，反應消耗Br?的物質(zhì)的量為0.002mol,參與反應的Fe?+、Br-和Cb的物質(zhì)的

量比為0.004mol：0.002mol；0.003mol=4:2:3,則反應的離子方程式為4Fc2++2Brr3C12=4Fc3++Br2+6C「，故答案為

2+3+

4Fe+2Br+3Cl2=4Fe+Br2+6Clo

【題目點撥】

本題考查了實驗方案的設計與評價和探究實驗，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學分析、理解能力及靈活

應用基礎知識的能力，注意掌握化學實驗基本操作方法，明確常見物質(zhì)的性質(zhì)及化學實驗方案設計原則是解答關鍵。

2-2-2-

20>2S+CO3+4SO2=3S2O3+CO2B6°°3(或300()a,B堿性還原性可以排除

214V107V

BaS2O3的干擾

【解題分析】

I.⑴根據(jù)圖示信息可知，吸硫裝置A制取Na2s2O3的反應物為SO2、Na2s和Na2c。3,主產(chǎn)物為Na2s2O3,根據(jù)得失

電子數(shù)守恒得出S(h、Na2S.Na2s2O3的計量數(shù)，再根據(jù)質(zhì)量守恒得出Na2c。3的計量數(shù)和另一種產(chǎn)物CO2,據(jù)此分析;

(2)二氧化硫具有還原性、漂白性；

?.⑴根據(jù)KIO3的量求出h,再根據(jù)SzCV?與12的關系求出Na2s2。3的物質(zhì)的量及濃度；

cy

⑵滴定時的誤差分析，需利用C制匕標產(chǎn)C的K對，。佛尸分析;

ID.(1)甲同學的實驗流程中通過加入BaCL產(chǎn)生白色沉淀B來證明Na2s2O3與氯水反應時有SO4?一生成；

⑵在證明Na2s2O3的還原性時由于不知道BaSzfh是否是沉淀，所以應先加BaCb溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀再加足

量氯水產(chǎn)生白色沉淀，即可證明Na2s2。3具有還原性。

【題目詳解】

I.(1)根據(jù)圖示信息可知，吸硫裝置A制取Na2s2(h的反應物為SO2、Na2s和Na2cCh,主產(chǎn)物為Na2s2O3,SO2、

Na2s中硫元素由+4價和-2價變?yōu)?2價，根據(jù)得失電子數(shù)守恒得出S(h、Na2S.Na2s2O3的計量數(shù)分別為4、2和3,

再根據(jù)質(zhì)量守恒得出Na2cCh的計量數(shù)為1,根據(jù)碳原子和氧原子數(shù)守恒可知另一種產(chǎn)物CO2,且計量數(shù)為1,故方程

式為：2儼-+CO32一+4SO2=3S2O32一+CO2；

⑵二氧化硫具有還原性、漂白性，所以可以用品紅、溟水或KMnO,溶液，來檢驗二氧化硫是否被完全吸收，若SCh

吸收效率低，則二氧化硫有剩余，B中的溶液會褪色；

II.(1)KIO3+5KI+3H2so4=3K2so4+3L+3H2O,L+2Na2s2(h=Na2s4()6+2NaI；

a

n(KIO3)=-----mol,設參加反應的Na2s