2024年高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計

2024年高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計

高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計1

一、教學(xué)目標：

:說出綠葉中色素的種類和作用（了解）

說出葉綠體的結(jié)構(gòu)和功能（了解）

說明光合作用以及它的相識過程（理解）

探討影響光合作用強度的因素

：通過了解光合作用的探究過程，認同科學(xué)家不僅要繼承前人的科研成果，而且要擅長汲取

不同看法中的合理成分，還要具有質(zhì)疑、創(chuàng)新和用于實踐的科學(xué)精神與看法。

：進行有關(guān)的探究和試驗，學(xué)會提取、分別綠葉中的色素，在有關(guān)試驗、資料分析、思索與

探討、探究等的問題探討中，運用語言表達的實力以及共享信息的實力。

二、教學(xué)重難點：

重點：綠葉中色素的種類和作用；光合作用的發(fā)覺和探討歷史；光合作用的光反映、暗反應(yīng)

過程以及相互關(guān)系；影響光合作用強度的環(huán)境因素。

難點：光反映和暗反應(yīng)的過程；探究影響光合作用強度的環(huán)境因素。

三、教學(xué)用具：試驗材料；ppt課件

四、課前打算：

五、教學(xué)過程

教學(xué)內(nèi)容老師活動學(xué)生活動

（一）引入光合作用龍自然界的意義：生成氧氣，進而緊接形成地球的臭氧層；干脆或間接

為其他生物供應(yīng)能源；促進碳的循環(huán)。

（二）光合色素試驗：探究光合色素的的種類，講解并描述光合色素的種類、汲取光譜

（三）葉綠體的結(jié)構(gòu)通過圖片和問題的引導(dǎo)，講解并描述葉綠體的結(jié)構(gòu)及其適應(yīng)光合作用的

特點。對恩格爾曼的兩個試驗進行探討，并進行表達溝通

（四）光合作用的探究歷程利用學(xué)生初中學(xué)過的關(guān)于光合作用的反應(yīng)式，利用填空的方式,

展示光合作用的定義。

引導(dǎo)學(xué)生對幾個主要的探究歷程資料進行閱讀，并找出相關(guān)階段的探討成果或觀點。特殊講

解并描述用同位素追蹤氧元素走向和碳元素走向的試驗

（五）光合作用的過程光反應(yīng)：以光合色素捕獲的光能的用處入手，并輔以板話，能量的是

水脫氫，并放出氧氣和產(chǎn)生［川；并且使adp生成atp。強調(diào)了光反應(yīng)須要的條件是光、光合色

素、酶。

暗反應(yīng)：目的是二氧化碳獲得h，被還原成為葡萄糖。二氧化碳與c5化合物結(jié)合（二氧化

碳的固定），成城2分子c3;一部分c3獲得了［h］被還原為葡萄糖；一部分c3形成c5接著參

加循環(huán)。

歸納光合作用的本質(zhì)：把利用光能，產(chǎn)生［川，把二氧化碳還原為葡萄糖，并把光能儲存在

更加穩(wěn)定的糖類中。

以表格的形式再次鞏固光合作用兩個階段的各種改變。以及兩個階段之間的關(guān)系。

（六）影響光合作用強度的因素以及呼吸作用與光合作用的關(guān)系設(shè)計情景，引導(dǎo)學(xué)生了解二

氧化碳濃度、光照強度、溫度對植物光合作用強度的影響。利用哈密瓜之類的例子，分析呼吸作

用和光合作用的關(guān)系.

（七）化能作用自養(yǎng)生物；異氧呼吸的概念，并且通過例子來講解并描述葉綠體的苦惱。

高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計2

一、教材分析

1、教材地位和作用

《化學(xué)反應(yīng)原理》第一章著重探討了化學(xué)反應(yīng)與熱能的關(guān)系，而第四章電化學(xué)基礎(chǔ)著重探討

化學(xué)反應(yīng)與電能的關(guān)系，二者都屬于熱力學(xué)探討范疇。

原電池作為電化學(xué)的基礎(chǔ)，應(yīng)用非常廣泛。利用其原理可制成多種電池，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，以

及日常生活等方面都有廣泛的用途。另一個重要意義是從本質(zhì)上弄清金屬的腐蝕，找到金屬防護

的方法，相識防止金屬腐蝕的重要意義。

2、課標分析

①新課程標準對電極電勢等概念不作要求，在理論方面限制了學(xué)問深度。

②氧化還原理論和金屬活動性依次，以及物理學(xué)中的電學(xué)學(xué)問，已對有關(guān)問題進行一些定性

的介紹和分析。

③本節(jié)課重在對原電池中正、負電極的推斷，設(shè)計原電池時對正、負電極材料和電解質(zhì)溶液

的選擇以及對電極反應(yīng)產(chǎn)物的推斷等。

3、教學(xué)重點和教學(xué)難點

教學(xué)重點：進一步了解原電池的工作原理，能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。

教學(xué)難點：原電池的工作原理。

解決方法：①學(xué)生共同探討設(shè)計試驗方案，體驗探究過程。

②通過數(shù)字試驗室電流傳感器作圖和多媒體動畫展示使學(xué)生直觀感受原電池的工作原理以

及鹽橋的作用。

③結(jié)合試驗現(xiàn)象強化原電池的電極、電池反應(yīng)方程式的書寫.

4.教學(xué)目標

學(xué)問與技能目標：

進一步了解原電池的工作原理，寫出電極反應(yīng)方程式。

過程與方法目標：

①通過原電池試驗的視察和分析，體會化學(xué)反應(yīng)原理的形成過程。

②通過原電池試驗的探究，學(xué)會解決問題的方法。

情感看法與價值觀目標：

①通過學(xué)習(xí)原電池聯(lián)系社會、生活與實踐增加學(xué)生的學(xué)習(xí)愛好。

②通過課堂探究活動，培育學(xué)生的探究實力，與人合作、溝通的實力。

5.教學(xué)內(nèi)容的處理

在處理教學(xué)內(nèi)容時，把教學(xué)內(nèi)容分為一下幾個步驟：

①在必修2"化學(xué)能與電能"的基礎(chǔ)上以銅鋅原電池為例,進一步強調(diào)原電池的組成和原

理。

②學(xué)生探討且設(shè)計試驗方案，體驗試驗的樂趣。老師通過電子白版轉(zhuǎn)換多媒體動畫和電流傳

感器作圖,提出問題引導(dǎo)學(xué)生探究并講解原理。

③學(xué)生通過試驗探究結(jié)果量化對比、探討并歸納總結(jié)巴原電池中鹽橋的重要性及其作用。

④結(jié)合試驗現(xiàn)象的分析，學(xué)生嫻熟駕馭原電池的電極、電池反應(yīng)方程式的書寫。

二、教學(xué)方法和教學(xué)手段的選擇

教學(xué)方法：試驗探究式教學(xué)法

教學(xué)策略：采納學(xué)生"自主一合作一探究”的學(xué)習(xí)模式。以學(xué)生為中心，通過學(xué)生小組探

討，自己動手設(shè)計試驗，體驗合作探究的樂趣。

教學(xué)手段：利用數(shù)字試驗室電流傳感器及多媒體動畫等協(xié)助教學(xué)，量化電流強度及演示原電

池鹽橋中離子的移動方向，使學(xué)生更直觀的駕馭電化學(xué)原理。

設(shè)計意圖：

1、通過學(xué)生親自探討原電池，并運用現(xiàn)代數(shù)字試驗室及多媒體動畫展示等直觀手段，動靜

結(jié)合，宏觀與微觀結(jié)合，化抽象為詳細，形象生動，突出重點，突破難點。

2、讓學(xué)生自主視察歸納總結(jié)，培育學(xué)生的思維實力和語言表達實力，充分發(fā)揮學(xué)生的主體

地位和老師的主導(dǎo)地位。

三、學(xué)生學(xué)情分析和學(xué)法指導(dǎo)

1.學(xué)情分析

對學(xué)生原有的認知結(jié)構(gòu)的分析：

①通過對原電池的學(xué)習(xí)，增加學(xué)生對于原電池的感性相識。

②通過原電池的探究，駕馭邏輯推理的方法，學(xué)會歸納化學(xué)反應(yīng)原理的過程和運用相關(guān)原理

解決實際問題的演繹過程。

學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容有可能出現(xiàn)的問題分析如下：

①氧化還原反應(yīng)不會推斷。

②缺乏學(xué)問連貫性。

③原電池中正負極的推斷及電極方程式的書寫。

2、學(xué)法指導(dǎo)

①合作探究法

開展合作探究活動、發(fā)展學(xué)生的探究實力、體驗合作、共同探究、提高學(xué)習(xí)技能。

②老師問題引導(dǎo)法

針對學(xué)生探究試驗中現(xiàn)象，提出問題，啟發(fā)學(xué)生探究思維。

③多媒體演示法

運用電子試驗室電流傳感器作圖、多媒體演示原電池中鹽橋中粒子的移動方向，增加直觀感

謝發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的愛好。

四、教學(xué)過程及設(shè)計構(gòu)思

（一）磷僉引課

老師演示試驗，引入課題，質(zhì)疑問題。

設(shè)計意圖：①考察學(xué)生對必修2所學(xué)原電池工作原理的駕馭程度。

②為本節(jié)課探究試驗創(chuàng)建情景。

③試驗引課增加學(xué)生的學(xué)習(xí)愛好和求知欲望。

（二）問題導(dǎo)課

1、上述試驗裝置構(gòu)成原電池了嗎？

2、為什么無電流通過？

3、怎樣才能使得裝置有電流產(chǎn)生？

學(xué)生分組探討提出假設(shè)和解決的方法

設(shè)計意圖：

①通過課堂探究活動，培育學(xué)生的探究實力，與人合作、溝通的實力。

②通過探討推斷，強化學(xué)生對已有學(xué)問體系的駕馭和敏捷運用，以提出解決方案。

依據(jù)現(xiàn)象強化電極、電池反應(yīng)方程式的書寫

現(xiàn)象1:電流傳感器顯示有電流通過，并指示電子是莊鋅片流向銅片，在銅片表面有紅色的

銅析出。

結(jié)論1:發(fā)生了原電池反應(yīng)，且其中鋅為原電池的負極，銅為正極。

負極：Zn-2e-=Zn2-正極：Cu2++2e-=Cu

總反應(yīng):Zn+Cu2+=Zn2++Cu

現(xiàn)象2:隨著時間的持續(xù)，電流越來越小，直至無電流通過。同時鋅片表面漸漸被銅全部覆

蓋。

（二）問題導(dǎo)課

1、為什么隨著時間的持續(xù)，電流漸漸減小，最終沒有電流呢?

2、怎樣才能產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流呢？

依據(jù)現(xiàn)象強化電極、電池反應(yīng)方程式的書寫

電極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+（負極）

Cu2++2e-=Cu（正極）

電池總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+

鹽橋：通常是KCI飽和溶液和瓊脂制成的膠凍。

鹽橋的作用：①使整個裝置構(gòu)成閉合回路。②平衡電荷。

（三）課堂小結(jié)（學(xué)生概括）

1、總結(jié)形成原電池的條件

2、原電池中電子、電流以及陰陽離子的移動方向

3、電極反應(yīng)方程式的書寫

設(shè)計意圖：發(fā)揮學(xué)生的主體作用。

（四）板書設(shè)計

老師簡明扼要書寫課堂探究主題流程，

學(xué)生依據(jù)試驗現(xiàn)象板書電極、電池反應(yīng)方程式。

設(shè)計意圖：強化電極、電池反應(yīng)方程式的書寫。

高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計3

一、深挖往屆試題潛力,提高學(xué)生思維深度

往屆高考化學(xué)試題中大多數(shù)試題無論從學(xué)問角度，還是從思維層面都具有較高深度。但我覺

得：有些試題還大有潛力可挖，通過把試題進行全面改造后加以訓(xùn)練，可以把學(xué)生的思維實力提

高到一個新的高度。

例1:一些氧化還原反應(yīng)可設(shè)計成原電池。電池反應(yīng)莊兩個半反應(yīng)組成，兩個半反應(yīng)分別在

兩個電極上進行。例如：伏打電池的電池反應(yīng)為：Zn+2H+=Zn2++H2T兩個電極反應(yīng)為：

負極Zn—2e=Zn2+

正極2H++2e=H2T鉛蓄電池具有電壓高,放電容量大，經(jīng)濟上較便宜，廣泛用于汽車、拖

拉機、輪船作啟動與照明電源。已知：鉛蓄電池充電完畢后，電池中硫酸的密度為pl,放電完

畢后，溶液的密度變?yōu)閜2e又鉛蓄電池充電時的反應(yīng)：

2PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4

法拉第常數(shù)；F=96500C/molo

(1)寫出鉛蓄電池運用時所產(chǎn)生的總反應(yīng)式及兩電極上的半反應(yīng)。

(2)已知充、放電完畢后，溶液的密度是下列兩個數(shù)據(jù)：1。10gcm-3,相當(dāng)于含14。

35%(質(zhì)量)的硫酸、le28gcm-3,相當(dāng)于含36。87%(質(zhì)量)的硫酸。請指出pl,p2

分別對應(yīng)于哪一個數(shù)據(jù)。

(3)用什么方法可以確定什么時候該充電，什么時候該停止充電？

(4)按方程式計算生成及消耗的水和硫酸的質(zhì)量。

(5)計算一個電容量為4。32X106C的蓄電池中需加多少硫酸？

(6)對一個電容量為4。32X106C的蓄電池，計算充電和放電后硫酸溶液體積的差值。

(7)用久了的鉛蓄電池會對環(huán)境造成污染，為什么？

說明：本題是筆者引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)1996年高考化學(xué)試題中有關(guān)鉛蓄電池的選擇題后，參考一

些資料，編擬的一道綜合試題.該題考查生活中的鉛蓄電池，其內(nèi)容牽涉到化學(xué)中原電池、物理

學(xué)中電學(xué)學(xué)問及環(huán)保方面的學(xué)問等主要考查學(xué)生的學(xué)問遷移實力和跨學(xué)科學(xué)問的綜合運用實力,

同時考查學(xué)生思維的嚴密性、流暢性、整體性和創(chuàng)建性。進行試卷講評后，學(xué)生普遍感到思維實

力有了很大的提高，受益匪淺。現(xiàn)簡答如下：

(1)由題示可知：伏打電池的電池反應(yīng)分為兩個半反應(yīng)，依據(jù)電池的充電、放電反應(yīng)互為

相反的過程，可得鉛蓄電池的電池反應(yīng)：

Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O

正極反應(yīng)：

PbO2+2H2SO4+2e=PbSO4+2H2O+SO42—

負極反應(yīng):

Pb+H2SO4_2e=PbSO4+2H+

(2)從方程式看出：鉛蓄電池放電時生成了水，溶液的密度降低；反之，充電時生成了

H2SO4o因此，pl應(yīng)當(dāng)為1028gcm—3,相當(dāng)于含36087%(質(zhì)量)的硫酸;p2應(yīng)當(dāng)為10

10gcm-3，相當(dāng)于含14,35%(質(zhì)量)的硫酸。

(3)該問題是在前兩問基礎(chǔ)上考查學(xué)生的發(fā)散思維的創(chuàng)新實力。由鉛蓄電池的電動勢和溶

液的密度改變可想到兩種方法：

(a)測量電池電動勢：放電時，電動勢降至某額定限量即充電；充電時，電動勢上升達某

一額定限量即停止充電。

(b)設(shè)法用比重計測定電解液比重。若充電時比重計的讀數(shù)為pl時，則表明充電完成；

若放電時比重計的讀數(shù)為P2,則表明放電完成。

(4)依據(jù)電池反應(yīng)，每消耗2molH2SO4,即196gH2SO4,生成2mol水,即36g。

(5)解題關(guān)鍵是求出反應(yīng)中硫酸和水消耗和生成的量。依據(jù)電池的總電量、法拉第常數(shù)，

可求出充、放電反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，再依據(jù)題意列出方程式，解得起先時需加入硫酸的

量為634。6g。

(6)在前一問的氧出上,求出充、放電后溶液的體積，即得該蓄電池中硫酸溶液的體積差

為105。8cm3。

(7)本問屬環(huán)保問題，由于鉛蓄電池笨重，抗震性差，有酸霧產(chǎn)生，需補水，一旦漏液會

造成設(shè)備的腐蝕等問題。因此，用久了的鉛蓄電池會發(fā)生漏液，鉛污染環(huán)境等。

二、變換試題設(shè)問角度，提高學(xué)生思維深度

在傳統(tǒng)的高考復(fù)習(xí)中，學(xué)生的思維會形成肯定的定勢，久而久之，這種定勢會束縛學(xué)生的思

維，從而使學(xué)生丟失創(chuàng)建力。因此，在新形勢下的高考復(fù)習(xí)中，筆者在考題中聯(lián)系生產(chǎn)、生活實

際，改變設(shè)問角度，使學(xué)生的思維常常處于激活狀態(tài)中，以達到培育創(chuàng)建型、復(fù)合型人才的目的。

例2:芒5肖是重要的化工原料，具有廣泛的用途。試回答：

(1)我國廣西某地隱藏著一大型芒5肖礦。從廣西的地理環(huán)境看，該大型芒硝礦床應(yīng)存在于

地下淺層，還是地下深層？為什么？

(2)芒硝可調(diào)整室內(nèi)溫度，科學(xué)家利用太陽能的方法之一是斗守裝有芒硝的密閉聚乙烯管安

裝在房屋的外墻內(nèi)，當(dāng)太陽照耀時，它能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，達到蓄熱效果，使室內(nèi)溫度保

持較低溫度；晚上，它能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能放出，使室內(nèi)保持暖和。請問這是為什么？請用方

程式回答。從這個意義上講，芒硝可作什么材料？

(3)為測定Na2s04和NaCI混合物中Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩位學(xué)生按下列試

驗步驟進行試驗：稱量樣品一溶解一加過量試劑A-過濾出沉淀B-洗滌沉淀-烘干稱量一處理

試驗數(shù)據(jù)并得出結(jié)果。

a0試驗時，甲學(xué)生選用AgN03作試劑A,乙學(xué)生選用BaCI2溶液作試劑A。問哪一位學(xué)

生所選用的試劑A不合理，為什么?

b.以下都是在試劑A選擇正確時進行的試驗檢驗加入的試劑A是否已過量的方法是_____

若試驗中測得樣品質(zhì)量為Wg,沉淀物質(zhì)量為mg,請列出試驗測定結(jié)果的計算式：Na2SO4的

質(zhì)量分數(shù)為

說明：本題是筆者引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)第三章《硫、硫酸》專題時，通過參考一些資料獨立編寫的

試題。本題以學(xué)力立意，主要考杳硫酸鹽的溶解性、結(jié)晶水合物得失結(jié)晶水所伴隨的能量改變、

硫酸根離子的檢驗等，但試題改變設(shè)問角度，以生產(chǎn)、生活實際為線索考查學(xué)生敏捷運用學(xué)問的

實力，而且第3問能很好區(qū)分學(xué)生平常是否做過試驗、做試驗時主動思索，還是"照方抓藥"。

通過考試發(fā)覺，學(xué)生做得極不志向，有80%的學(xué)生沒有全部做對，這是筆者始料不及的?，F(xiàn)簡

答如下：

(1)地下深層。由于廣西地處亞熱帶，氣溫高，雨水充足，而芒硝溶于水，因此只有在地

下深層才能存在。

(2)Na2S0410H20Na2S04nH20+(10—n)H2O

其中n<10o由于芒硝隨環(huán)境溫度的改變，會得失結(jié)晶水，在得失結(jié)晶水的過程中伴隨能

量改變，因此，芒硝可作儲能材料。

(3屆甲學(xué)生選用AgNO3溶液不合理。因為除生成AgCI沉淀外還可能析出少量Ag2s04

沉淀，而且烘干沉淀時，AgCI將發(fā)生分解，使測定結(jié)果不精確；b0取上層反應(yīng)清液，再加入

BaCI2溶液，若不再生成沉淀，說明A過量;Na2SO4的質(zhì)量分數(shù)略。

三、細心點撥，層層推動，提高學(xué)生思維深度

思維實力的提高并非一朝一夕之功，它只有在一些經(jīng)典試題的消化和汲取過程中才能產(chǎn)生質(zhì)

的飛躍，即頓悟。因此，在復(fù)習(xí)過程中，只有對經(jīng)典試題細心點撥，并由此引導(dǎo)學(xué)生解決新問題，

才能在這種循環(huán)過程中，產(chǎn)生靈感，從而提高學(xué)生的思維實力。

例3:有關(guān)物質(zhì)有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時才發(fā)生反應(yīng)①，

A的稀溶液與足量B發(fā)生反應(yīng)②，D的稀溶液與茶酚溶液混合后呈紫色.

據(jù)此填寫下列空白：

(1)反應(yīng)④的現(xiàn)象是______；

(2)寫出反應(yīng)②的離子方程式；

(3)A濃溶液與單質(zhì)B加熱時能否產(chǎn)生G?為什么?(結(jié)合圖給信息回答)。

說明：本題是筆者引導(dǎo)學(xué)生綜合復(fù)習(xí)時細心選擇的試題，引導(dǎo)學(xué)生找尋解題的突破口是D

為鐵鹽，因為D的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色從而確定B為FeA為硝酸，因而問題1),

(2)的答案很簡單得出。由③知：2HNO3(濃)+NO=H2O+3NO2,因此，濃硝酸與鐵加熱

時不能產(chǎn)生NO。試題講解后意猶未盡，筆者又針對信息③出了下面的思索題：

1、為什么金屬與濃硝酸反應(yīng)T殳產(chǎn)生N02氣體，與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體呢？

2、工業(yè)上制備硝酸時為什么只能得到稀硝酸呢？

說明：本題是對例3中信息③的深化。通過仔細分析信息③后，筆者指出：由于濃硝酸中

有大量的硝酸分子，硝酸分子與NO分子能很快反應(yīng)，生成N02分子和水分子，因而金屬與濃

硝酸反應(yīng)產(chǎn)生N02氣體，與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體；而工業(yè)上硝酸的制備是③的逆反應(yīng)，是

將N02用水汲取得到的，若得到濃硝酸，生成的濃硝酸將會很快與生成的NO反應(yīng)，重新生成

N02.通過上述分析，學(xué)生澄清了以前的模糊相識，加深了對信息③的相識：

2HNO3(分子)+NO3NO2+H2O

筆者針對例3中“鐵鹽溶液與苯酚溶液混合后呈紫色”的信息，還出了下面的思索題：

鐵鹽溶液與苯酚溶液混合后呈紫色是由于發(fā)生了下面的反應(yīng)：

Fe3++6C6H5OH->[Fe(C6H5O)6]3—+6H+

某學(xué)生把苯酚鈉溶液逐滴加入氯化鐵溶液中，試預(yù)料可能發(fā)生什么現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的離子方

程式。

說明：學(xué)生此時的思維已完全被激活，在課堂上綻開了激烈的辯論，最終在老師的點撥下形

成了共識：由于苯酚具有弱酸性，苯酚鈉具有強堿性，當(dāng)把苯酚鈉溶液逐滴加入氯化鐵溶液中，

引起Fe3+的水解平衡發(fā)生移動，產(chǎn)生紅褐色的Fe(0H)3沉淀，反應(yīng)為：

3C6H5O—+Fe3++3H2O=Fe(OH)31+3C6H5OH

生成的苯酚再與Fe3+發(fā)生反應(yīng)，生成紫色的[Fe(C6H5O6)]3—,反應(yīng)為：

Fe3++6C6H50H-6H++［Fe(C6H5O)6］3—

最終，由于H+不斷產(chǎn)生，酸性不斷增加，生成的Fe(0H)3沉淀不斷溶解：

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

通過上面的訓(xùn)練，學(xué)生普遍感到思維實力提高了。由此筆者想到：信息題應(yīng)當(dāng)僅僅是考查學(xué)

生敏捷運用學(xué)問實力的手段，老師更應(yīng)當(dāng)對題中信息進行深化，綻開它豐富的內(nèi)涵，以培育學(xué)生

的創(chuàng)建力。

四、大膽探究，銳意創(chuàng)新，提高學(xué)生思維實力

在高考復(fù)習(xí)中，有人認為：試題做多了，學(xué)生實力自然就上來了，就能考出好成果。筆者不

敢茍同，很不贊同題海戰(zhàn)術(shù)。我認為采納精講精練，在深鉆考綱和考題的基礎(chǔ)上，編寫一些學(xué)問

點廣而淺，敏捷度高，思索空間大的試題，力求對試題求異求新，以充分調(diào)動學(xué)生思維的主動性，

培育學(xué)生創(chuàng)建性。

以上是我在高考復(fù)習(xí)中就如何提高學(xué)生思維深度做出的一點探究、一點嘗試，希望中學(xué)化學(xué)

同仁能指責(zé)指正。

高三化學(xué)教學(xué)設(shè)計4

［教學(xué)內(nèi)容］

婚變反應(yīng)熱

［教學(xué)目標］

1.了解化學(xué)反應(yīng)原理的幾種概念模型法.

2.理解反應(yīng)熱的含義，能推斷某反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)。

3.能從微觀角度，運用化學(xué)鍵的學(xué)問，說明化學(xué)反應(yīng)中的能量改變。

［重點難點］

重點：活化能、活化分子、有效碰撞等概念模型及其應(yīng)用

理解反應(yīng)熱的含義、焙變與反應(yīng)熱的關(guān)系并能進行簡潔的計算

難點：活化能、活化分子、有效碰撞等概念模型及其應(yīng)用

理解反應(yīng)熱的含義、始變與反應(yīng)熱的關(guān)系并能進行簡潔的計算

［學(xué)問分析］

一.活化能、活化分子、有效碰撞和催化劑等概念模型及其應(yīng)用：

有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱為有效碰撞。

活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子稱為活化分子。

活化能：活化分子多出來的那部分能量稱為活化能，或活化分子的最低能量與反應(yīng)物分子的

平均能量的差值稱為活化能。

催化劑:在化學(xué)反應(yīng)中能夠變更化學(xué)反應(yīng)速率，但本身的性質(zhì)和質(zhì)量都不會發(fā)生改變的物質(zhì)。

說明：

1、分子或原子等微粒間的碰撞是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，但不是發(fā)生反應(yīng)的充分條

件。有效碰撞是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分必要條件。

2、活化能是指活化分子的最低能量與反應(yīng)物分子的平均能量之間的差值，它與反應(yīng)過程中

放出或汲取能量的多少無關(guān)。不同的化學(xué)鍵的能量不一樣，因此，破壞或減弱化學(xué)鍵以便啟動化

學(xué)反應(yīng)的“活化能"也財一樣，不同的化學(xué)反應(yīng)活化能的差別很大。測量活化能的主要方法是

測量溫度對反應(yīng)速率的影響。

3、某些反應(yīng)的活化能幾乎為0,是因為在反應(yīng)前反應(yīng)物已經(jīng)成為自由的離子或原子，不再

須要用來破壞或減弱化學(xué)鋌以便啟動化學(xué)反應(yīng)的"活化能"的原因。

4、升溫或降溫可燃高或汲取能量，可影響反應(yīng)物分子的能量，使分子活化；光、超聲波

等也可以變更分子的能量，使分子活化。它們是通過外界供應(yīng)能量，使部分能量匕啜低的物質(zhì)獲

得能量變成活化分子，從而增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，增大有效碰撞次數(shù)，加快反應(yīng)速

率。

5、催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，使原來沒有達到活化分子的分子變成活化分子，從而提

高單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，增大有效碰撞次數(shù)，加快反應(yīng)速率。這一點與上升溫度等供應(yīng)

能量的做法不一樣。

6、外界條件，如：濃直、溫度、壓強、催化劑等的變更，都是通過變更單位體積內(nèi)的活化

分子的數(shù)目，變更有效碰撞次數(shù)，變更反應(yīng)速率。但不一樣的是，濃度和壓強，變更的是單位體

積內(nèi)活化分子的數(shù)目，并沒有變更活化分子的百分數(shù)；而溫度和催化劑則是變更單位體積內(nèi)活化

分子的百分數(shù)，變更有效碰撞次數(shù)，變更反應(yīng)速率。

二.反應(yīng)熱和婚變

焰是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，反應(yīng)在肯定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應(yīng)物的焰值差即

焰變（AH）確定。

在化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或汲取的能量都可用熱量或換成相應(yīng)的熱量屎表示刖反應(yīng)熱，

又稱"婚變"，符號用&H表示，單位一般采納kJ/mol

說明：

1、化學(xué)反應(yīng)中不僅存在著“物質(zhì)改變"，還存在著“能量改變"，這種改變不僅以熱能的

形式體現(xiàn)出來，還可以以光、電等形式表現(xiàn)。

2、假如反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，就有

部分能量以熱的形式釋放出來，稱為放熱反應(yīng)；假如反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的

總能量，那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物就須要汲取能量，才能轉(zhuǎn)化為生成物。

一個化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于全部斷鍵汲取的總能量與全部形成新鍵放出的總能量

的相對大小，若斷鍵汲取的總能量小于形成新鍵釋放的總能量，則為放熱反應(yīng)；斷鍵汲取的總能

量大于形成新鍵釋放的總能量，則為吸熱反應(yīng)。

3、烙是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，在敞口容器中（即恒壓條件下）爛變與反應(yīng)熱相同。

4、從宏觀角度：烙變CH）:AH=H生成物?H反應(yīng)物（宏觀），其中：

H生成物表示生成物的焰的總量；H反應(yīng)物表示反應(yīng)物的焰的總量；AH為"+"表示吸熱

反應(yīng)，AH為"-"表示放熱反應(yīng)。

5、從微觀角度：AH=E汲取-E放出（微觀），其中：E汲取表示反應(yīng)物斷鍵時汲取的總

能量，E放出表示生成物成鍵時放出的總能量；AH為"+"表示吸熱反應(yīng)，AH為"-"表示

放熱反應(yīng)。

6、體系：被探討的物質(zhì)系統(tǒng)稱為體系，體系以外的其他部分稱為環(huán)境。放熱是體系對環(huán)境

做功，把能量傳遞給環(huán)境；而吸熱則是環(huán)境對體系做功，是環(huán)境把能量傳遞給體系。

7、反應(yīng)熱和婚變的單位都是"kJ/mol或kJmol-1"其中mol-1是指每摩爾某一反應(yīng)，

而不是指某一物質(zhì)的微粒等。

8、常見的放熱反應(yīng)有：化合反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、活潑金屬與酸的反應(yīng)等；常

見的吸熱反應(yīng)有：分解反應(yīng)、碳與一氧化碳的反應(yīng)、氫氧化鋼與氯化鍍固體的反應(yīng)等。

三.熱化學(xué)方程式：

熱化學(xué)方程式：能表示參與反應(yīng)的物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。

說明：

L影響一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的因素有：①反應(yīng)時的溫度與壓強；②反應(yīng)物與生成物的狀

態(tài)；③方程式中的計量數(shù).

2、我們可以通過：①注明溫度與壓強；②注明反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)；③注明的正負;

④&H與計量數(shù)成比例等直觀地表示化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)。

3、熱化學(xué)方程式的意義：表明白物質(zhì)的種類（質(zhì)變的過程）；表明白物質(zhì)數(shù)量的改變（量

變的過程）；表明白化學(xué)反應(yīng)中能量的改變（焙變）。

4、與化學(xué)方程式相比，正確書寫熱化學(xué)方程式時應(yīng)留意：①需注明反應(yīng)的.溫度和壓強；因

反應(yīng)的溫度和壓強不同時，其&H不同。（對于25℃、lOlkPa時進行的反應(yīng)可以不注明）；②

必需標明各種物質(zhì)的狀態(tài)（s、I、g、aq）。（不同物質(zhì)中貯存的能量不同）；③方程式后面必

需標明反應(yīng)熱，吸熱反應(yīng)AH為"+"、放熱反應(yīng)AH為"-";④熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)

式前面的系數(shù)僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，所以，可以用分數(shù)表示；⑤AH的數(shù)值與反應(yīng)的系數(shù)成

比例；⑥不須要注明反應(yīng)的條件。

5、熱化學(xué)方程式書寫正確的推斷：遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律。

［典型例題］

例1.下列說法正確的是（）o

A、須要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)

B、放熱的反應(yīng)在常溫下肯定很簡單發(fā)生

C、反應(yīng)是放熱還是吸熱必需看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

D、吸熱反應(yīng)在肯定條件下也能發(fā)生

解析：化學(xué)反應(yīng)的能量改變主要表現(xiàn)為放熱或吸熱。反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物

和生成物所具有的總能量的相對大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在肯定條件下都可以發(fā)生。反應(yīng)起先

時須要加熱的可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)起先時須要加熱，反應(yīng)后須要不斷

加熱才能使反應(yīng)接著下去，如：石灰石高溫燃燒成生石灰；放熱反應(yīng)起先加熱，反應(yīng)后會放出肯

定的熱量，假如反應(yīng)熱量足夠大，就可以使反應(yīng)維持下去，即反應(yīng)過程中不須要再加熱，如鐵粉

與硫粉的反應(yīng)等。

答案：C、D

例2.煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個途徑來利用：a、利用煤在足夠的空氣中干脆燃燒產(chǎn)生

的反應(yīng)熱；b、先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到H2和CO,然后使得到的H2和CO在足夠的空氣中

燃燒。這兩個過程的熱化學(xué)方程式為：

a.C(s)+02(g)=C02(g)AH=E1?

b、C(S)+H20(g)=CO(g)+H2(g)叫=E2②

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g)AH=E3③

CO(g)+1/202(g)=C02(g)^H=E4@

回答：

(1)與途徑a相比途徑b有較多的優(yōu)點，即.

(2)上述四個熱化學(xué)方程式中的哪個反應(yīng)的AH〉。：。

(3)等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是()

A、a比b多B、a比b少C、a與b在理論上相同

(4)依據(jù)能量守恒定律，El、E2、E3、E4之間的關(guān)系為：。

解析：(1)途徑b是一種煤凈化技術(shù)，其優(yōu)點有：煤的利用率高，變成氣體燃料后，運輸

便利，使燃料燃燒充分。

(2)②為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)體系的能量增加，AH＞。。

(3)當(dāng)相同的反應(yīng)物通過不同的途徑的若干反應(yīng)得到相同的生成物時，這兩個過程中的總

的能量改變肯定相同。

(4)可以通過反應(yīng)方程式②③④相加或相減消去中間產(chǎn)物，同時進行能量的相加或相減,

最終得到的反應(yīng)熱和①相等.

答案：(1)煤的利用率高；變成氣體燃料后，運輸便利；使燃料充分燃燒。

(2)反應(yīng)②(3)C(4)E1=E2+E3+E4

例3.已知火箭放射時可用麟(N2H4)作燃料,N02作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成N2和H20

(氣)。且：N2(g)+202(g)=2NO2(g)用二+67.7kJ/mol①

N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H2O(g)^H=-534kJ/mol②

請計算1mol氣態(tài)陰和N02完全反應(yīng)時放出的熱量為kJ,并寫出曲與N02反應(yīng)的熱化

學(xué)方程式。

解析：依據(jù)題意，要求下列反應(yīng)的反應(yīng)熱AH