山東省博興縣2024年高考化學(xué)五模試卷含解析

山東省博興縣2024年高考化學(xué)五模試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列制綠磯的方法最適宜的是用

A.FcO與稀H2sCh

B.Fe屑與稀H2s04

C.Fe（OH）2與稀H2s04

D.Fe2（SO?）3與Cu粉

2、由下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選

實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象結(jié)論

項

向某溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱，將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近試管口，試紙顏色無原溶液中一定無

A

明顯變化+

NH4

B將少量某無色氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)白色沉淀該氣體一定是CO2

原無色溶液中一定有

C向某無色溶液中滴加氯水和CCh,振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色

I-

D將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀氯的非金屬性強(qiáng)于硅

A.AB.BC.CD.D

3、海洋是一個資源寶庫，海水資源的開發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來永恒的主題。下面是海水利用的流程圖:

［可.X?1ICO>-^-?NMCOJ

粗擅精鹽—?氯?工業(yè)

I一~?MgfOHh-?MgCb.6HK）-^無水MgCb

用液T

CIaNaDr@aDn-他?NaiCOj水溶液----

下列有關(guān)說法不正確的是

A.過程中制得NaHCth是先往精鹽溶液中通入COz,再通入NM

B.氯堿工業(yè)在陽極產(chǎn)生了使?jié)駶櫟矸鄣饣D試紙變藍(lán)的氣體

C.反應(yīng)②加熱MgCh-6H2O應(yīng)在HC1氣流保護(hù)下制備無水MgCh

D.反應(yīng)⑤中，用Na2cCh水溶液吸收Brz后，用70—80%硫酸富集

4、乙醇、正戊烷、苯是常見有機(jī)物，下列說法正確的是（）。

A.苯和濱水共熱生成濱苯

B.2,2.二甲基丙烷是正戊烷的同系物

C.乙醇、正戊烷、基均可通過石油的分館得到

D.乙醇、正戊烷、苯均能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

5、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬用粉煤灰（主要含AI2O3、SiCh等）制備堿式硫酸鋁［A12（SOOX（OHK2X］溶

液，并用于煙氣脫硫研究，相關(guān)過程如下：

稀硫酸CaCO1粉末含SO,的煙氣

濾渣?濾渣n3%

下列說法錯誤的是

A.濾渣I、II的主要成分分別為Si02、CaSO,

B.若將pH調(diào)為4,則可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低

C.吸收煙氣后的溶液中含有的離子多于5種

D.完全熱分解放出的sa量等于吸收的so?量

6、清代趙學(xué)敏《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水”的記載明確指出：“鼻沖水，出西洋，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，

勿使泄氣，則藥力不減……惟以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈。虛弱者忌之。宜外用，勿服?！边@里的“鼻

沖水”是稀硫酸、氫氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一種。下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷正確的是（）

A.“鼻沖水”滴入酚酰溶液中，溶液不變色

B.“鼻沖水”中含有5種粒子

C.“鼻A水”是弱電解質(zhì)

D.“鼻戶水”不能使二氧化硅溶解

7、“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是

可移動

的銅紋

酚,

I水Na浸有堿液的棉球，

.nfnfc臚硝酸

a1用2S3

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時采用圖2所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成錢鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A.???B.①②③C.①②④I）.①③@

8、用如圖電解裝置將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為（NHSSCh,用其作為一種優(yōu)良的氮肥。下列有關(guān)說法正確的是

nr

（NH&Q

■溶液

A.a與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)

B.每處理ImolNO可以生成2molA

C.通電后陽極附近溶液的pH增大

D.理論上將SOz與NO以體積比2:5通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化

9、用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲逐滴加入到固體乙中，如表說法正確的是（）

選項液體甲固體乙溶液丙丙中現(xiàn)象

ACH3COOHNaHCOj采酚鈉無明顯現(xiàn)象

B濃HC1紫色石蕊最終呈紅色

KMnO4

C濃H2s04Na2sO3品紅紅色變無色

D濃H2SO4Cu氫硫酸溶液變渾濁

A.AB.BC.CD.D

10、室溫時，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200moi/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變

化如圖所示（忽略滴定過程中溶液的體積變化），則下列有關(guān)說法正確的是

笆

SS口

卻

A.可選取酚配作為滴定指示劑B.M點(diǎn)溶液的pH>7

C.圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小，Kw<10,4D.M點(diǎn),c（Na+戶c（HY）+c（*）+c（C「）

11、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外

層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是：

-YZ■■

x

LYZJ

A.原子半徑：VV<X<V<Z

B.簡單離子的氧化性:W>X

C.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)

12、實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有試管、導(dǎo)管、容量瓶、燒杯、酒精燈、表面皿、玻璃棒（非玻璃儀器任選），選用上述儀

器能完成的實(shí)驗(yàn)是（）

A.粗鹽的提純B.制備乙酸乙酯

C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配制O.lmo】-L」的鹽酸溶液

13、下列敘述中指定粒子數(shù)目一定大于NA的是

A.ILImol/LCFbCOOH溶液中所含分子總數(shù)

B.1ITW1C12參加化學(xué)反應(yīng)獲得的電子數(shù)

C.常溫常壓下，11.2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)

D.28g鐵在反應(yīng)中作還原劑時，失去電子的數(shù)目

14、短周期元素孔X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與也在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最

強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑：Y>X

B.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z<W

C.W與X形成的化合物溶于水所得的溶液在常溫下pH>7

D.X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)

15、為達(dá)到下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，對?yīng)的實(shí)驗(yàn)方法以及相關(guān)解釋均正確的是()

選項實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法相關(guān)解釋

A測量氯水的pH試紙pH試紙遇酸變紅

出水口

探究正戊烷(C5H12)催化CsHn裂解為分子較小的烷短和烯

B

裂解燒

1,啟

實(shí)驗(yàn)溫度對平衡移動的2N(h(g)==N2O4(g)為放熱反應(yīng)，

C哥,熱水爰專,冷水

影響升溫平衡逆向移動

-——一-?-

用AlCh溶液制備AlCb

0=

DAlCh沸點(diǎn)高于溶劑水

晶體言

L-J

A.AB.BC.CD.D

16、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

一^>產(chǎn)2產(chǎn)

,制備干燥的氨氣

￡_>------------NMOH固體

,Lj窿田

C.至石油分館制備汽油D.抱和制備乙酸乙酯

不“)H溶液

■L^.D.制器乙酸乙薛

17、常溫下，用O.lmoHLrNaOH溶液滴定20mL0.1mol-LrCH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的

是

r(NaOH)ARL

++

A.點(diǎn)①所示溶液中：c(Na)>c(CH3COO)>c(CH3COOH)>c(H)>c(OH)

++

B.點(diǎn)②所示溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(OH)

++

C.點(diǎn)③所示溶液中：c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)

或CHCOOH]

D.在整個滴定過程中：溶液中始終不變

[照(300〉謝

18、一定量的鈉和鋁的混合物與足量的水充分反應(yīng)，沒有金屬剩余，收到2.24L氣體，下列說法一定正確的是

A.所得氣體為氫氣B.所得氣體的物質(zhì)的量為0.1mol

C.上述過程只發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)D.所得溶液中只有一種溶質(zhì)

19、在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：①NazSCh②H2s。3③NaHSCh④NazS,所含帶電微粒的數(shù)

目由多到少的順序是（）

A.①二^^③=②B.①=④>③>②C.①〉④，③〉②D.④〉①，③〉②

20、X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族,

且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是地殼中含量最高的金屬元素。

下列敘述正確的是

A.Y、Z、W原子半徑依次增大

B.元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)

D.X、R分別與Y形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同

21、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，書中充分記載了古代化學(xué)研究成果。下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載，對其說明

不合理的是（）

A.《本草綱目》中記載：“（火藥）乃焰消（KN?！?、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，其中利用了KNO3的氧化

性

B.杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸譙法將高粱中的乙醇分離出來

C.我國古代人民常用明研除去銅器上的銅銹［Cii2（OH）2c

D.蔡倫利用樹皮、碎布（麻布）、麻頭等為原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張,由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”?！安毯罴垺钡闹谱?/p>

工藝中充分應(yīng)用了化學(xué)工藝

22、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.SO2水溶液呈酸性，可用于漂白紙漿B.晶體硅熔點(diǎn)高，可制半導(dǎo)體材料

C.A1（OH）3呈弱堿性，可用于治療胃酸過多D.H2O2具有還原性，可用于消毒殺菌

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）貝諾酯臨床主要用于治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎、感冒發(fā)燒等。合成路線如下:

。1（貝諾能）

（1）貝諾酯的分子式O

（2）A-B的反應(yīng)類型是_____；G+H-I的反應(yīng)類型是______。

（3）寫出化合物C、G的結(jié)構(gòu)簡式：C,G。

（4）寫出滿足下列條件的F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫3種）。

a.不能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；

c.能與金屬鈉反應(yīng)放出H2；

d.苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種結(jié)構(gòu)

（5）根據(jù)題給信息，設(shè)計從A和乙酸出發(fā)合成也5的合理線路（其他試劑任選，用流程圖表示：寫

出反應(yīng)物、產(chǎn)物及主要反應(yīng)條件）

24、（12分）乙煥為原料在不同條件下可以合成多種有機(jī)物.

CH3COOCH3

fCHZ；4

忌不濕）

已知：@CH2=CH-OH（不穩(wěn)定）自動〉CH3CHO

②一定條件下，醇與酯會發(fā)生交換反應(yīng)：RCOOR，+R”O(jiān)H—?定.條JRCOOR"+R，OH

完成下列填空：

（1）寫反應(yīng)類型：③―反應(yīng)；④一反應(yīng).反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件

（2）寫出反應(yīng)方程式.B生成C_；反應(yīng)②

（3）R是M的同系物，其化學(xué)式為則R有一種.

（4）寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

25、（12分）氯化鈉（NaCN）是一種基本化工原料，同時也是一種毒物質(zhì)。一旦泄漏需要及時處理，一般可以通過噴酒

雙氧水或過硫酸鈉（Na2s2）溶液來處理，以減少對環(huán)境的污染。

I.（l）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

II.工業(yè)制備過硫酸鈉的反應(yīng)原理如下所示

主反應(yīng)：（NtUSn+ZNaOH及Na2s小限t+2H2。

副反應(yīng):2限+3g2sn+GNaOH空6Na2S04+N2+6H20

某化學(xué)小組利用上述原理在實(shí)驗(yàn)室制備過硫酸，并用過硫酸鈉溶液處理含氯化鈉的廢水。

實(shí)驗(yàn)一:實(shí)驗(yàn)室通過如下圖所示裝置制備Na2s2。8。

（2）裝置中盛放（陽）2s2。8溶液的儀器的名稱是

(3)裝置&中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要持續(xù)通入裝置c的原因是o

(4)上述裝置中還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)儀器或裝置有(填字母代號)。

A.溫度計B水浴加熱裝置

C.洗氣瓶D.環(huán)形玻璃攪拌棒

實(shí)驗(yàn)二:測定用過硫酸鈉溶液處理后的廢水中氯化鈉的含量。

己知;①廢水中氯化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50mg/L

>>

0Ag+2CN-=[Ag(CN)2]Ag+I-==AgII,Agl呈黃色，CN-優(yōu)先與Ag+發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)如下：取IL處理后的NaCN

廢水，濃縮為10.00mL置于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用L0x10-31noi4的標(biāo)準(zhǔn)AgN()3溶液滴定，消耗

AgN03溶液的體積為5.00mL

(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________o

(6)處理后的廢水中氟化鈉的濃度為____________________mg/L.

IE(7)常溫下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影響。利用電化學(xué)原理，用惰性電極電解飽和NaHSO,溶液也可以制

備過硫酸鈉。已知在陽極放電的離子主要為HSOJ,則陽極主要的反應(yīng)式為o

26、(10分)Na2s2。3?5%0俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。

(1)Na2s2。3還原性較強(qiáng)，在堿性溶液中易被Cb氧化成SO42-,常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式是o

(2)測定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù):依據(jù)反應(yīng)2s2O32.+l2=S4O62*2「，可用L的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g

產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.05000mol?L7%的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴

定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。

編號123

溶液的體積/mL10.0010.0010.00

消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9919.0820.01

①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是o

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na2s203?51酎0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_____(填“偏高”、

“偏低”或“不變”)

③計算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。。

27、(12分)工業(yè)上可用下列儀器組裝一套裝置來測定黃鐵礦(主要成分FeS)中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(忽略SO?、H2s與

氧氣的反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下：

A.連接好裝置，并檢查裝置的氣密性

B.稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品

C.將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中

D.以1L/min的速率鼓入空氣

E.將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到8009?850c

F.用300mL的飽和碘水吸收SO2,發(fā)生的反應(yīng)是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2s04

G.吸收液用CCb萃取、分離

H.取20.00mLG中所得溶液.用0.2000|?01?11的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定°試回答：

（1）步驟G中所用主要儀器是______,應(yīng)?。ㄌ睢吧稀被?下”）層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。

（2）裝置正確的連接順序是―-?_-?_-?④-?_（或編號）。

（3）裝置⑤中高鎰酸鉀的作用是__________<,持續(xù)鼓入空氣的作用o

（4）步驟H中滴定時應(yīng)選用作指示劑，可以根據(jù)現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)。

（5）假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且被飽和碘水完全吸收，滴定得到的數(shù)據(jù)如下表所示:

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

滴定次數(shù)待測液的體積/mL

滴定前滴定后

第一次20.000.0()20.48

第二次20.000.2220.20

第三次20.000.3620.38

則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置①所得吸收液中加入

下列哪種試劑。

A.硝酸銀溶液B.氯化鋼溶液C.澄清石灰水D.酸性高銃酸鉀溶液

28、（14分）含硫化合物在自然界中廣泛存在。請按要求回答下列問題:

（1）火山嘖發(fā)產(chǎn)生在大氣中發(fā)生如下反應(yīng)：

=刖+2為收4V-M4Z3814/1MI

+Ox?=SOsttAH=-297Mk|/iW。

寫出%s區(qū)與0*g反應(yīng)產(chǎn)生SO??和的熱化學(xué)方程式：------------------

(2)u$和co混合加熱的反應(yīng)是

2CO(g)+H,S(g)WCOS?+為值

①某溫度下，在2二恒容密閉容器中，通入10moic洲lOm&HS平衡時測得cc的轉(zhuǎn)化率為6°%，則該溫度下反應(yīng)的

平衡常數(shù)M=o

②由圖分析該反應(yīng)的」H_____0（填

③如圖250C以前，曲線Q變化的可能原因：。

80.----------------------------

60卡：不同溫度下H卷

4(>的平衡轉(zhuǎn)化率

20

-O-：相同時何內(nèi)不同q

度下HS的轉(zhuǎn)化率

0

150200250300

（其他條件相同）

（3）工業(yè)上可用理性溶液脫硫，吸收大氣污染物之一SO.。

①該反應(yīng)的離子方程式為o

②用何】0、作催化劑，催化該反應(yīng)的過程如圖示：

過程2中，口0-所起的作用是o（填“氧化劑”“還原劑”或“既作氧化劑又作還原劑

（4）不同溫度下CYSO；溶液與Kio：酸性溶液反應(yīng)速率的探羯均取10.0mL0.020moiUYNaHSCX溶液（含少量淀粉）與

40.0mL白0.（過量）酸性溶液混合（已知：0+HSO；+H:0=21"+SOr*3H?），做不同溫度下系列實(shí)驗(yàn)，10?50c

間溶液由無色變藍(lán)的時間，55C未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)記錄結(jié)果如圖所示:

①x點(diǎn)的反應(yīng)速率為。

②40?C之前溶液由無色變藍(lán)速率變快的主要因素是__________________;40℃之后溶液由無色變藍(lán)的時間變長，且55℃

未觀察到溶液變藍(lán)，可能的原因是___________________o

29、（10分）硫酸鐵鉤（NH4）xFey（SO4）z?nH2O|是一種重要鐵鹽，實(shí)驗(yàn)室采用廢鐵屑來制備硫酸鐵錢的流程如下：

Na：CQ溶液稀旗酸涔液（NH/SO,置體

發(fā)鐵片一》|煮：卜引螢落一｝"葉氨）|~川］淀—……一＞（NH4）1e式S04”出9

逑澄

（1）將廢鐵屑和Na2cCh溶液混合煮沸可除去鐵屑表面的油脂，原理是o

（2）“軸化”過程需使用足量的H2O2,同時溶液要保持pH小于0.5,目的是。

⑶化學(xué)興趣小組用如下方法測定硫酸鐵錢晶體的化學(xué)式：

步驟1：準(zhǔn)確稱取樣品28.92g,溶于水配成100mL溶液。

步驟2：準(zhǔn)確量取25.00mL步驟1所得溶液于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，滴加過量的SnCL溶液（SM+與%3+反應(yīng)

-1

生成Sn"和Fe2+）,充分反應(yīng)后除去過量的SM+。用O.lOOOmolL的K2O2O7溶液滴定Fe?*,滴定至終點(diǎn)時消耗K2Cr2O7

溶液25.00mL。（滴定過程中era。??-轉(zhuǎn)化成C-+）

步驟3：準(zhǔn)確量取25.00mL步驟1所得溶液于錐形瓶中，加入過量的BaCL溶液，將所得白色沉淀過漉、洗滌、干燥

后稱量，所得固體質(zhì)量為6.99g。

①排除裝有K2O2O7溶液的滴定管尖嘴處氣泡的方法是o

②通過計算確定該硫酸鐵鐵的化學(xué)式（寫出計算過程）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

空氣中的氧氣能夠氧化Fe2+,加入鐵粉可以將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，據(jù)此分析。

【詳解】

A.FeO與稀H2sO&生成硫酸亞鐵，F(xiàn)e2+易被氧化成三價鐵，A錯誤；

B.Fe屑與稀H2s04反應(yīng)生成硫酸亞鐵，加入鐵粉可以防止二價鐵被氧化，B正確；

C.Fe(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵，易被空氣氧化，C錯誤；

D.FC2(SO4)3與Cu粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，產(chǎn)品不純，D錯誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

綠磯是FeSO4?7H2O,二價鐵不穩(wěn)定易被空氣氧化，所以在制備與二價鐵有關(guān)的物質(zhì)時都要考慮防止變質(zhì)，一般可以隔

絕空氣，或者加入還原性物質(zhì)。

2、C

【解析】

A.滴加濃NaOH溶液并加熱，若有NHJ,則會有氨氣放出，應(yīng)該用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，故A錯誤；

B.二氧化碳、二氧化硫均使石灰水變渾濁，則氣體不一定為CO2,故B錯誤；

C某無色溶液中滴加氯水和CCL,振防、靜置，下層溶液顯紫紅色，可知碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，則原溶液中有

I,故C正確；

D.由現(xiàn)象可知，鹽酸的酸性大于硅酸的酸性，但鹽酸為無氧酸，不能比較Cl、Si的非金屬性，故D錯誤；

故選C。

3、A

【解析】

A.先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度，則通入氣體的順序不合理，A項錯誤；

B.氯堿工業(yè)在陽極上氯離子放電生成氯氣，使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，B項正確；

C.加熱促進(jìn)鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HC1氣流中蒸發(fā)制備，C項正確；

D.用純堿吸收溟，主要反應(yīng)是3Brz+3Na2co3=5NaBr+NaBrCh+3CO2T，生成的NaBr、NaBrCh與硫酸反應(yīng)，得到Bn,

達(dá)到富集目的，D項正確；

答案選A。

4、D

【解析】

A、苯和液濱鐵作催化劑，不需要加熱，生成澳苯，故A錯誤；B、2,2一二甲基丙烷分子式為GH⑵與正戊烷為同分

異構(gòu)體，故B錯誤；C、石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物，乙醇是含氧衍生物，故C錯誤；D、乙醇、正戊烷、

苯都能發(fā)生取代反應(yīng)，都能燃燒，屬于氧化反應(yīng)，故D正確。

5、D

【解析】

A.粉煤灰與稀硫酸混合發(fā)生反應(yīng)：A12O3+3H2SO4=A12(SO4h4-3H2O,而SiOz不與稀硫酸反應(yīng)，故濾渣I的主要成分

為SiCh;濾液中含Ah(SO4)3,加入碳酸鈣粉末后調(diào)節(jié)pH=3.6,發(fā)生反應(yīng)CaC(h+H2sC)4=CaSO4+CO2T+H2O,因

CaSO4微溶，故濾渣II的成分為CaSO4,A項正確；

B.將pH調(diào)為4,溶液中會有部分的鋁離子會與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，可能導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降

低，B項正確；

C.吸收液中本身含有H+、Al3+>OH，SO?-,吸收SO2以后會生成SO32-,部分SO32一會發(fā)生水解生成HSO3,溶

液中含有的離子多于5種，C項正確；

D.SO2被吸收后生成Sth?-,SO3?一不穩(wěn)定，被空氣氧化為SO」?，因此完全熱分解放出的SO2量會小于吸收的SO2量,

D項錯誤；

答案選D。

6、D

【解析】

根據(jù)鼻沖水貯存在玻璃瓶中可知鼻沖水不是氫氟酸，根據(jù)性質(zhì)可判斷其易揮發(fā)，又因?yàn)橐送庥?，勿服，因此可判斷?yīng)

該是氨水，據(jù)此解答。

【詳解】

A.氨水顯堿性，滴入酚酸溶液中，溶液變紅色，A錯誤；

B.氨水中含NH3、H2O、NH3*H2O>H\NH4\OH,含有分子和高子的種類為6種，B錯誤；

C.由鼻沖水(氨水)可知，氨水為混合物，而弱電解質(zhì)為化合物，則氨水不是弱電解質(zhì)，而一水合氨為弱電解質(zhì)，C

錯誤；

D.氨水顯弱堿性，不能溶解二氧化硅，D正確。

答案選D。

7、C

【解析】

分析每種裝置中出現(xiàn)的相應(yīng)特點(diǎn)，再判斷這樣的裝置特點(diǎn)能否達(dá)到處理污染氣體，減少污染的效果，

【詳解】

①圖1所示裝置在實(shí)驗(yàn)中用帶有酚配的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故①符合題

意；

②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故②符合題

意；

③氨氣與氯化氫氣體直接散發(fā)到空氣中，對空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學(xué)”，故③不符

合題意；

④圖3所示裝置中，銅絲可以活動，能有效地控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，用氣球收集反應(yīng)產(chǎn)生的污染性氣體，待反應(yīng)后

處理，也防止了對空氣的污染，符合“綠色化學(xué)”，故④符合題意；

故符合“綠色化學(xué)”的為①②④。

故選C。

【點(diǎn)睛】

“綠色化學(xué)”是指在源頭上消除污染，從而減少污染源的方法，與“綠色化學(xué)”相結(jié)合的往往是原子利用率，一般來

說，如果所有的反應(yīng)物原子都能進(jìn)入指定的生成物的話，原子的利用率為100%。

8、B

【解析】

SO2>NO轉(zhuǎn)化為(NH5SO4,二氧化硫中S的化合價由+4到+6價，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為陽

極；NO的化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則b為陰極；結(jié)合電子守恒和元素守恒可知該電解過程的總反應(yīng)

電解

為5SO2+2NO+8H2O(NH4)2SOJ+4H2so4。

【詳解】

A.電極a為陽極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；

電解

B.電解池的總反應(yīng)為5so2+2NO+8H2O^^=(NH4)2SO4+4H2sCh,產(chǎn)物中除有(NH^SCh外還有H2s。4,即A為硫

酸，根據(jù)方程式，消耗Imol的NO生成2moi的硫酸，故B正確；

C.陽極的電極反應(yīng)為2H2()+SO2-2e-=SO42-+4H+,溶液的pH應(yīng)降低，故C錯誤；

電解

D.根據(jù)電池總反應(yīng)電解池的總反應(yīng)為SSO2+2NO+8H理論上將SO3與NO以體積比

5:2通入裝置可徹底轉(zhuǎn)化，故D錯誤；

故答案為Bo

9、C

【解析】

A.醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚，苯酚難溶于水，溶液變渾濁，A錯誤;

B.反應(yīng)生成氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先變紅后褪色，B錯誤；

C.二氧化硫可使品紅褪色，c正確；

D.濃硫酸和銅應(yīng)在加熱條件下進(jìn)行，D錯誤。

答案選C。

10、B

【解析】A.滴定終點(diǎn)溶液顯酸性，故可選取甲基橙作為滴定指示劑，A不正確；B.M點(diǎn)溶液中，c(NaY)=c(HY),因

為K(HY)=5.0xl0。所以c(Y-)*c(HY),代入HY的電離常數(shù)表達(dá)式可得，二二二二二?=5.0x10-%所以，pH>7,B

正確；C.由圖可知，Q點(diǎn)水的電離程度最小，Kw=10/3C不正確；D.M點(diǎn),由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y>

D不正確。本題選B。

11、A

【解析】

首先發(fā)現(xiàn)X是+1價的，則X為氫、鋰或鈉，但是W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布要相同，則X只能是鈉，

才能滿足題意；W、Y、Z三者分別位于三個不同的周期，則必有一種為氫，根據(jù)題目給出的結(jié)構(gòu)式，氫只能形成1

個鍵，貝!Z是氫；結(jié)合Y的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍，且二者簡單離子的核外電子排布相同，則只

能是氧和鋁，根據(jù)結(jié)構(gòu)不難發(fā)現(xiàn)W是鋁，Y是氧，據(jù)此來解題即可。

【詳解】

A.根據(jù)分析，四種元素的半徑大小為氫〈氧〈鋁〈鈉，即ZvYvWvX,A項錯誤；

B.鈉單質(zhì)的還原性強(qiáng)于鋁，而Na+的氧化性弱于A產(chǎn)，B項正確；

C.過氧化鈉和過氧化氫均具有漂白性，C項正確；

D.W與X的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和A1(OH)3,二者可以相互反應(yīng)，D項正確；

答案選A。

12、B

【解析】

A選項，粗鹽的提純需要用到漏斗，故A不符合題意；

B選項，制備乙酸乙酯需要用到試管、導(dǎo)管、酒精燈，故B符合題意；

C選項，用四氯化碳萃取碘水中的碘，需要用到分液漏斗，故C不符合題意；

D選項，配制O.lmoH/的鹽酸溶液，容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

有試管、導(dǎo)管和酒精燈三種玻璃儀器即可完成乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)(如圖)

13、A

【解析】

A.水溶液中含醋酸分子和水分子，ILlmol/LCHsCOOH溶液中所含分子總數(shù)大于NA,故A正確；

B.ImolCL發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若是自身發(fā)生歧化反應(yīng)，獲得電子ImoL也可以只做氧化劑得到電子2moL故B錯

誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況1L2L混合氣體物質(zhì)的量為0.5moL常溫常壓下，1L2LN2和NO的混合氣體所含的原子數(shù)小于NA,故C

錯誤；

D.28g鐵物質(zhì)的量為0.5mol,在反應(yīng)中作還原劑時，與強(qiáng)氧化劑生成鐵鹽，與弱氧化劑反應(yīng)生成亞鐵鹽；失去電子的

數(shù)目可以是ImoL也可以是l.5moL故D錯誤；

故答案為：A。

【點(diǎn)睛】

考查與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)計算時，要正確運(yùn)用物質(zhì)的量的有關(guān)計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還

要謹(jǐn)防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數(shù)目時，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對應(yīng)的電解質(zhì)是

否完全電離；涉及化學(xué)反應(yīng)時要考慮是否是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的限度達(dá)不到100%;其它如微粒的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)原理等，

總之要認(rèn)真審題，切忌憑感覺答題。

14、A

【解析】

W的單質(zhì)與玲在暗處能化合并發(fā)生爆炸，說明W為F；又X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素且X的原子序數(shù)比F大，說

明X原子在第三周期，故X為Na；又Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，且Y原子在第三周期，所以其最外層電子

數(shù)為3,原子序數(shù)為2+8+3=13,為A1；又因?yàn)镕和Z原子的最外層電子數(shù)相同，Z位于第三周期，所以Z為C1。

綜上，W、X、Y、Z分別為F、Na、Al、CL

【詳解】

A.X、Y的簡單離子分別為Na*、Al。它們具有相同電子層數(shù)，因?yàn)樵谕恢芷?，從左到右半徑逐漸減小，所以半徑是

Na，>A產(chǎn)即YVX,故A錯誤;B.Z的最簡單氫化物為HC1,W的最簡單氫化物為HF,因?yàn)镠F分子間存在著氫鍵，所以

HF的沸點(diǎn)比HC1的高，故B正確；C.V與X形成的化合物為NaF,屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶于水發(fā)生水解使得溶液顯堿性,

所以所得的溶液在常溫下pH>7,故C正確；D項，X、Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(0H)3>HClOo

它們能柜互反應(yīng)，故D項正確。答案：Ao

【點(diǎn)睛】

考查元素周期律的相關(guān)知識。根據(jù)元素的性質(zhì)和在元素周期表中變化規(guī)律推斷元素的名稱，再根據(jù)元素周期律判斷相

應(yīng)的性質(zhì)。本題的突破口：W的單質(zhì)與也在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層

電子數(shù)等于其電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同就能確定各元素名稱。

15、C

【解析】

A選項，不能用pH試紙測量氯水的pH,氯水有漂白性，故A錯誤；

B選項，該裝置不是催化裂化裝置，C5H12裂解為分子較小的烷燒和烯危，常溫下為氣體，故B錯誤；

C選項，熱水中顏色加深，說明2NO2(g)=^N2O4(g)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，故C正確；

D選項，該裝置不能用于AlCb溶液制備AlCh晶體，由于氯化鋁易發(fā)生水解，可在HC1氣流中加熱AlCb溶液制備

AlCb晶體，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

16、C

【解析】

A.濃鹽酸與MnO2的反應(yīng)需要加熱，故A錯誤；

B.氨氣的密度比空氣的密度小，應(yīng)選用向下排空氣法收集，故B錯誤；

C蒸儲時溫度計測定館分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出，圖中操作合理，故C正確；

D.乙酸乙酯能與NaOH溶液反應(yīng)，小試管中應(yīng)為飽和Na2cCh溶液，故D錯誤；

故選C。

17、D

【解析】

A.根據(jù)圖像可知點(diǎn)①所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解

程度，Mc(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-),A錯誤；

B.點(diǎn)②所示溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO(T)+c(OH-),B錯誤；

C.點(diǎn)③所示溶液中二者恰好反應(yīng)，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，則c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),C

錯誤；

c（CH；COOH）

表示醋酸電離平衡常數(shù)的倒數(shù)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，因此在整個滴定過程中：溶液中

CCCHZCOO^MH-）

c（CH：COOH）

始終不變，D正確。

答案選D。

18、A

【解析】鈉與水反應(yīng)生成氫氣，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，所以所得氣體為氫氣，故A正確；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

2.24L氣體的物質(zhì)的量不一定是0.1mol,故B錯誤；上述過程，發(fā)生鈉與水反應(yīng)生、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，共發(fā)生

兩個化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；所得溶液中的溶質(zhì)可能有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，故D錯誤。

點(diǎn)睛：鋁能與酸反應(yīng)放出氫氣，鋁也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出氫氣，如2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H?T。

19、D

【解析】

等體積等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液，根據(jù)物質(zhì)的量=濃度與體積的乘積，各溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。硫酸鈉，亞硫酸氫

鈉和硫化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，硫酸鈉和硫化鈉中陽離子和陰離子個數(shù)比為2:1,亞硫酸氫鈉中陽離子和陰

離子個數(shù)比為1:1,所以硫酸鈉和硫化鈉的溶液中陰陽離子數(shù)大于亞硫酸氫鈉溶液中的陰陽離子數(shù)，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿

鹽，在水中不水解，硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水中水解導(dǎo)致溶液中帶電荷的微粒數(shù)增多，所以硫化鈉溶液中的帶電微

粒數(shù)達(dá)于硫酸鈉溶液中的帶電微粒數(shù)，亞硫酸是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以亞硫酸溶液中帶電微粒數(shù)最少，所以

順序?yàn)棰堋耽?，③〉②，選D。

20、D

【解析】X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素.X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，應(yīng)為C

元素，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，即為24,則Y為O元素，R為S元素，Z為短

周期中金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為Na元素，W是地殼中含量最高的金屬元素，為A1元素；A.由分析可知：Z為Na、VV

為AL原子Na>Al,故A錯誤；B.W為Al、R為S元素，對應(yīng)的離子的原子核外電子層數(shù)不同，故B錯誤；C.非

金屬性S>C,元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，故C錯誤；D.X、R分別與Y形

成的常見化合物分別為二氧化碳、二氧化硫，都為共價化合物，化學(xué)鍵類型相同，故D正確；故答案為D。

位、構(gòu)、性之間的關(guān)系

(1)核電荷數(shù)、原f序數(shù)

結(jié)構(gòu)［電子層數(shù)

(2)核外電子數(shù)《

最外層電子數(shù)

點(diǎn)睛：

‘元素性質(zhì)

周期I判斷元素推出位置單質(zhì)性質(zhì)

位置性成

化合物性質(zhì)

族J通過位置運(yùn)用遞變規(guī)律

推出性質(zhì)離子性質(zhì)

21、B

【解析】

A項，火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時,KNO3中N元素的化合價降低，得到電子,被還原，作氧化劑,體現(xiàn)氧化性，故A合埋;

B項，高粱中不含乙醇，用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇,然后用蒸譙方法將乙醇分離出來，故B

不合理；

C項，明磯是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，酸性溶液中H+與銅銹［CiiXOH）2cCh］發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到除銹目的，故C合理；

D項，蔡倫利用樹皮、碎布（麻布）、麻頭等原料精制出優(yōu)質(zhì)紙張，體現(xiàn)了化學(xué)的物理和化學(xué)分離方法,因此充分應(yīng)用了化學(xué)

工藝，故D合理；

故答案為Bo

22、C

【解析】

A.二氧化硫可用于漂白紙漿是因?yàn)槠渚哂衅仔?，與二氧化硫的水溶液呈酸性無關(guān)，選項A錯誤；

B.硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，與硅的熔點(diǎn)高沒有關(guān)系，選項B錯誤；

C.胃酸的主要成分是HCI,氫氧化鋁具有弱堿性，能中和胃酸，二者有對應(yīng)關(guān)系，選項正確；

D.H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌，選項D錯誤。

答案選C。

二、非選擇題（共84分）

23、Ci7H15NO5還原反應(yīng)取代反應(yīng)CH3COOCOCH3