2024版高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)課件：課時(shí)規(guī)范練24

課時(shí)規(guī)范練24

一、選擇題:每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.（2023天津十二區(qū)縣重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考）X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素,X

元素原子失去一個(gè)電子后是“裸露”質(zhì)子;R原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半;X、Y、Z、

R形成化合物表示為［YXjHXzRZdlW是前20號元素中金屬性最強(qiáng)的。下列說法正確的是（）

A.離子半徑:W+<Z>

B.鍵能:Y-X>R-X

C.第一電離能:Z>Y>X

D.Y、Z、W形成的鹽水溶液都呈中性

軸B

甌|X元素原子失去一個(gè)電子后是“裸露”質(zhì)子,X是H元素,R原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)

的一半，則R為第三周期元素,R為P元素。由［YX4HX2RZ4］一可知,Y是N元素、Z是O元素;W是前

20號元素中金屬性最強(qiáng)的,W為K元素。電子層數(shù)越多，粒子半徑越大,則離子半徑:W+>ZtA錯(cuò)誤；

非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氯化物越穩(wěn)定，因此NH3比P比穩(wěn)定，則NW的能量較低,N—H的鍵能比P—H的

大,B正確;同一周期從左到右，第一也離能呈逐漸增大的趨勢,N原子的2P是半充滿結(jié)構(gòu)，第一電,離能

大于相鄰元素,0、N、H的第一電離能大小順序?yàn)镹>O>H,C錯(cuò)誤;N、0、K可形成KNO3、KNO2

兩種常見鹽，后者發(fā)生水解,其水溶液顯堿性,D錯(cuò)誤。

2.W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,Y的原子序數(shù)是X的2倍,由

此可知（）

WX

YZ

A.原子半徑Z>Y>X

B.Y的單核陰離子還原性比X的強(qiáng)

C.Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定比Y的強(qiáng)

D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:W>X

奉B

跟理由四種短周期元未在元券周期表中的相對位置可知,W、X處于第二周期,Y、Z處于第三周期，

且位于元素周期表的第HIA~MA族。Y的原子序數(shù)是X的2倍，且X和Y處于同主族，由于短周期

同主族相鄰兩種元素的原子序數(shù)相差8,從而推知,X是O元素,Y是S元素,W是N元素,Z是。元

素。原子半徑:S>C1>O,A錯(cuò)誤;元素的非金屬性:0>S,則陰離子的還原性:S2>O2.,B正確;元素的非金

屬性:ci>s,則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HCIOQH2so4,但低價(jià)含氧酸則不一定，如HCIO的酸

性比H2so3弱,C錯(cuò)誤;元素的非金屬性:NvO.則簡單氧化物的熱穩(wěn)定性:NH3VH2O,D錯(cuò)誤。

3.短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相

同;c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同;d與a同主族。下列敘述正確的是（）

A.原子半徑:d>c>b>a

B.4種元素中c的金屬性最強(qiáng)

C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿

D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性弱

|解析：|由題給信息推知,a、b、c、d分別為O、Na（或Mg）、Al、S元素。根據(jù)周期表中原子半徑變化

規(guī)律可得，原子半徑:Na（或Mg?Al>S>O,A錯(cuò)誤;同周期主族元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，則

金屬性:Na（或Mg）>Al,故四種元素中b的金屬性最強(qiáng).B錯(cuò)誤;AI（OH）3是兩性氫氧化物，不足強(qiáng)堿,C錯(cuò)

誤;元素的非金屬性:O>S,則單質(zhì)的氧化性:02>S,D正確。

4.（2023廣東茂名調(diào)研）某化合物可用于制造激光器，其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知元素X、Y、Z、W原子

序數(shù)依次遞增，且均不大于20,X與W同族，元素W的原子比Z原子多4個(gè)電子。下列說法正確的是

（）

■r.

Y

II

W*X—Y—Z—Y—X

Y.

A.非金屬性:Z>Y

B.單質(zhì)的沸點(diǎn):Z>X>Y

C.該化合物中Z滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.X、Y和W可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物

空D

|解析4由題給信息推知,X、Y、Z、W分別為H元素、O元素、P元素、K元素。非金屬性:Y>Z,A錯(cuò)

誤;單質(zhì)的沸點(diǎn):Z>Y>X（P>O2>H2）,B錯(cuò)誤:Z為P.形成3個(gè)共價(jià)鍵為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但是該億合物中

形成5個(gè)共價(jià)鍵,則不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C錯(cuò)誤;X、Y和W可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化

合物，如KOH.D正確。

5.某種鋰鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示，其陰離子由W、X、Y、Z四種同周期主族元素組成,X原子的最外層電

子數(shù)是W原子的次外層電子數(shù)的3倍，化合物中除Li+外其他原了?均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說

法正確的是（）

丫/X-Z

LxJ

A.W位于第二周期第IVA族

B.原子半徑:Z>X>Y

C.元素電負(fù)性:Y>Z>X

D.最高化合價(jià):Y>Z>W

|解近|陰離子結(jié)構(gòu)中,W形成3個(gè)共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵,X形成2個(gè)共價(jià)鍵、Y形成1個(gè)共價(jià)錠、Z形

成4個(gè)共價(jià)鍵,W、X、Y、Z是四種同周期主族元素,X原子的最外層電子數(shù)是W原子的次外層電子

數(shù)的3倍，化合物中除Li上外其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則W為B元素、X為O元素、Y為F

元素、Z為C元素。W為B元素，位于第二周期第HIA族,A錯(cuò)誤洞周期元素,從左到右原子半徑逐

漸減小，則原子半徑的大小順序?yàn)镃〉O〉F,B正確;同周期元素,從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，電

負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性的大小順序?yàn)镕>O>C,C錯(cuò)誤;氟元素的非金屬性最強(qiáng),無正化合價(jià),D錯(cuò)誤。

6.五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其一種常見化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列關(guān)系不

正確的是（）

+5

+4......-r........，M

......4....-Zi

至+3

I?,

如+2,I

3+O1---X

fjJ匚面子序數(shù)

-1

-2...................：w

-3

A.元素X可能為鋰

B.Z雖是金屬，但也能表現(xiàn)出一定的非金屬性

C.M是金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素，可用于制造半導(dǎo)體材料

D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y<M

球|D

解析:|x的原子序數(shù)最小，且化合價(jià)為+1價(jià)，則X可能是H元素或Li元素,A正確;Z是Al元素,處于元

素周期表中金屬與非金屬的分界線附近,可表現(xiàn)金屬性和非金屬性,B正確;M是Si元素，其單質(zhì)可用

于制造半導(dǎo)體材料,C正確誹金屬性:N>Si,則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:HNO3>H2SiCh,D錯(cuò)

誤。

7.（2021浙江6月選考）現(xiàn)有4種短周期主族元素X、Y、Z和Q,原子序數(shù)依次增大，其中Z、Q在同

一周期。相關(guān)信息如下表：

元素相關(guān)信息

X最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的?半

Y最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零

7.單質(zhì)為黃色固體.常存在于火山噴口附近

Q同周期元素中原子半徑最小

下列說法正確的是（）

A.常溫時(shí),X單質(zhì)能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)

B.Y與Q元素組成的YQ4分子，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形

C.Y、Z、Q最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱

D.第五周期且與Q同主族元素的單質(zhì)在常溫常壓下呈液態(tài)

fgB

解桐X原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的一半，由于最外層電子數(shù)不超過8個(gè),X只能是第二周

期的Be元素;Y元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)之和為零，位于第IVA族,Y是C元素或Si元素;Z單

解近I短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半徑依次增大,X和W同主族但不相鄰，再結(jié)合該物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)式可得X為H元素,W為Na元素;Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的兩倍，則Y

為O元素,Z為N元素,Q為C元素。H元素與O元素可形成H2O、H2O2Q元素與N元素可以形成

NO、NO2Q元素與C元素可以形成CO、CO2Q元素與Na元素可形成Na?。、Nazfh,A正確。核外

電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小,故離子半徑:Na+vO'vN匕B錯(cuò)誤。O元素的非金屬性強(qiáng)

于N元素，故比0的穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3；H?O分子常溫為液態(tài),NH3為氣態(tài)，故沸點(diǎn)高于NFkC錯(cuò)誤。鈉

與氧氣反應(yīng)后可能有鈉剩余，若含有鈉，則無論生成氧化鈉或迂氧化鈉與水反應(yīng)都會有氣體生成,D錯(cuò)

?口

I大O

10.（2023天津東麗區(qū)模擬）根據(jù)下表給出的信息：

元素及其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

第5周期元素第m+1周期元素

X該元素最高價(jià)氧化物既溶于鹽酸又溶于NaOH溶液Q焰色試驗(yàn)為紫色

Y原子最高能層上僅有1個(gè)電子

W與Z屬于同主族元素

Z該周期中原子半徑最小

推斷下列說法不正確的是（）

A.QW晶體中含有離子鍵

B.氧化性:Z2>W2

C.第一電離能:Q>Y

D.元素的金屬性:Y>X

I解析:|Q元素的焰色試聆為紫色，則Q為K元素;K元素處于第四周期,帆+1=4,則m=3,X位于第三周期,

該元素最高價(jià)氧化物既溶于鹽酸又溶于NaOH溶液，則X為A1元素;Y原子最高能層上僅有1個(gè)電

子，則Y為Na元素;Z元素在該周期中原子半徑最小，則Z為。元素:W與Z屬于同主族元素，則W為

Br元素。KBr為離子晶體,含有離子鍵,A正確;非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬

性:Cl>Br,則氧化性:Z2>W2,B正確;同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能:Q